江蘇南京六校聯(lián)合體2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024-2025學(xué)年第一學(xué)期六校11月聯(lián)合調(diào)研高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Au-197一、單項(xiàng)選擇題:共13題，每題3分，計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2024年4月24日是第九個(gè)“中國(guó)航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關(guān)中國(guó)空間站說(shuō)法正確的是A.太陽(yáng)能電池中的單晶硅——半導(dǎo)體材料B.外表面的高溫結(jié)構(gòu)碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料C.外層的熱控保溫材料石墨烯——有機(jī)高分子材料D.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹(shù)脂——天然高分子材料2.CuCl?溶液中存在平衡：[Cu(H?O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H?O,向溶液中加入氨水后，溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是A.1mol[Cu(NH?)4]2+中含4molσ鍵B.基態(tài)Cu2+價(jià)層電子排布式為3d?C.氨氣的電子式為D.鍵角NH4+<NH33.下列有關(guān)制取、分離和提純乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?甲乙丙丁A.向甲試管中依次加入物質(zhì)的先后順序?yàn)棰邰佗贐.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙分離乙酸乙酯粗品 D.用裝置丁提純乙酸乙酯4.對(duì)金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級(jí)。下列不正確的是A.電離能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B.熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH3C.酸性強(qiáng)弱：HNO3>H2SO3>H2CO3 D.半徑大?。簉(S2-)>r(N3-)>r(O2-)閱讀下列材料，完成5-6題：第ⅦA族元素及其化合物在自然界中廣泛存在且有重要應(yīng)用。F是電負(fù)性最大的元素，常見(jiàn)含氟物質(zhì)有HF(Ka=7.2×10-4，沸點(diǎn)：19.5℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自來(lái)水消毒，Cl2還可用于處理堿性含CN-廢水,NCl3易水解生成HClO和NH3；電解食鹽水可制備NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸點(diǎn)：-85℃)等多種物質(zhì)，鹵水中Br-離子可被Cl2氧化，產(chǎn)物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循環(huán)制氫，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是NaF晶體中存在Na+和F-間強(qiáng)烈的相互作用SiF4是含有極性鍵的非極性分子C.HClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.NCl3中N原子的雜化類型為sp36.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確是A.用HI分解制氫：2HI(g)=H2(g)+I2(s)?H=9.48kJ?mol-1B.用Cl2處理堿性含氰廢水：5Cl2+2CN-+12OH-=10Cl-+N2+2CO32-+6H2OC.用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2D.用食鹽水電解制備NaClO3的陽(yáng)極反應(yīng)：Cl-+6e-+6OH-=ClO3-+3H2O7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HCO3-通過(guò)氫鍵締合成較大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.KIO3易溶于水，可用作食鹽中加碘C.SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物D.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2SO2H2SO3H2SO4B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2CaSO3CaSO4C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2OD.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO22CaSO49.利用CoP催化劑可實(shí)現(xiàn)肼氧化輔助制氫，下列有關(guān)敘述不正確的是A.圖中甲池是原電池，乙池是電解池B.電極C附近溶液pH升高C.該裝置可實(shí)現(xiàn)N2H4循環(huán)制氫D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-，理論上A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO210.化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有碳原子均不可能共平面 B.1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.Y分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下,測(cè)定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH比較室溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離能力B向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液,加熱。冷卻后,向其中加入少量新制的Cu(OH)2,加熱,觀察現(xiàn)象淀粉水解液中存在還原性糖C將灼熱的木炭加入濃硝酸中,有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)D用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，CH2ClCOOH溶液的pH小O-H鍵的極性增強(qiáng)，羧酸酸性增強(qiáng)12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8,H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]D.25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2SO3?HCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)K=4×10-913.利用管狀透氧膜反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無(wú)需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點(diǎn)。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)?H1=+256kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)?H2=-1107kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H3=-41kJ?mol-1反應(yīng)Ⅳ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H4一定溫度下，將一定比例的C2H5OH、H2O、Ar氣體通過(guò)裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計(jì)算機(jī)仿真模擬，控制，平衡時(shí)氫醇比隨水醇比、膜管長(zhǎng)度的變化如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.B.水醇比為0時(shí)，管長(zhǎng)度超過(guò)10cm后氫醇比下降的原因可能為O2氧化H2C.水醇比為1、管長(zhǎng)度為2cm，若C2H5OH、O2轉(zhuǎn)化率為100%且，則管狀透氧膜透過(guò)氧氣0.3molD.實(shí)際生產(chǎn)中，水醇比越大、管長(zhǎng)度越短，氫氣產(chǎn)率越高二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)，生成(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A．不產(chǎn)生廢液廢渣 B．無(wú)需控溫C．設(shè)備無(wú)需耐高溫 D．可減少有害氣體產(chǎn)生（4）①Au難被氧化，該流程“浸金”中NaCN的作用為；②通常使用王水也可溶解金，依據(jù)此反應(yīng)原理，也可以使用鹽酸和溶液將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（5）一種銅金合金的晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于晶胞頂點(diǎn)；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若“●”同等代表Cu原子與Au原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為。（6）準(zhǔn)確稱取某含金單質(zhì)的試樣4.000g，加入王水V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3，將Au轉(zhuǎn)化成氯金酸(化學(xué)式為HAuCl4，是具有強(qiáng)氧化性的一元強(qiáng)酸，能被Fe2+還原為Au)加熱除去過(guò)量的HNO3，過(guò)濾，在不斷攪拌下，加入過(guò)量0.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00ml，充分反應(yīng)，二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液15.00ml。計(jì)算試樣中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。15．（16分）六羰基鉬催化劑對(duì)于間位取代苯衍生物的合成至關(guān)重要，一種化合物H的合成路線如下：(Ph-代表苯基)（1）有機(jī)物G中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（2）有機(jī)物F的分子式為C10H10，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物質(zhì)的量比為2：1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該分子水解時(shí)消耗4molNaOH。（4）D→E的過(guò)程中反應(yīng)機(jī)理如下：試寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類型：先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)（5）寫(xiě)出以苯乙烯、苯甲酸、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。16．（14分）LiFePO4和FePO4可以作為鋰離子電池的正極材料。（1）LiFePO4具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性，與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的空間結(jié)構(gòu)為。（2）LiFePO4的制備。在氮?dú)獾姆諊校瑢⒁欢康?NH4)2Fe(SO4)2溶液與H3PO4、LiOH溶液中的一種混合，然后加入到三頸燒瓶中(如圖)，在攪拌下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。①滴液漏斗中的溶液是。②(NH4)2Fe(SO4)2與H3PO4、LiOH反應(yīng)得到LiFePO4和NH4HSO4，該反應(yīng)的離子方程式為。已知Ka（HSO4—）=1.0×10-2③工業(yè)制取LiFePO4在高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能。（3）FePO4的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量H2O2，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4˙2H2O，高溫煅燒FePO4˙2H2O，即可得到FePO4。①其他條件不變時(shí)，磷酸與水的混合比例對(duì)鐵粉溶解速率的影響如圖所示：當(dāng)時(shí)，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率迅速升高的原因是。②將Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合也可以得到FePO4，反應(yīng)原理為Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4。不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整以FeSO4溶液制備FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液，，固體干燥，得到較純凈的FePO4。(必須使用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水)17．（16分）氫能是應(yīng)用前景廣闊的新能源，強(qiáng)化制氫、儲(chǔ)氫等各環(huán)節(jié)的技術(shù)研發(fā)具有積極的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲醇重整制氫。發(fā)生反應(yīng):甲醇水蒸氣重整制氫技術(shù)關(guān)鍵在于催化劑的選擇。在反應(yīng)溫度250℃、液空速0.36h-1和水醇比為4.0條件下，考察不同催化劑氫產(chǎn)率(1mol甲醇與水蒸氣重整反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖可知應(yīng)選作為催化劑。（2）在Cu-Pd合金表面上甲醇與水蒸氣重整反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面，M為反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物)。①已知步驟II中碳氧雙鍵與發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，推導(dǎo)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。②催化劑長(zhǎng)時(shí)間使用會(huì)發(fā)生副反應(yīng)失去活性，將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進(jìn)行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進(jìn)行氫氣還原，結(jié)果只有第二份催化劑活性恢復(fù)。說(shuō)明催化劑失活的另外可能原因是▲。（3）儲(chǔ)氫與釋氫。Ⅰ.部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲(chǔ)氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲(chǔ)氫。①研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時(shí)，N2在催化劑表面的吸附活化是整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的控速步驟，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，將n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之間，比理論值3小，其原因是▲。②釋氫。MgH2可通過(guò)熱分解和水解兩種方法制得H2。相較于熱分解，MgH2水解釋氫方法的優(yōu)點(diǎn)是▲。Ⅱ.HCHO電催化釋氫催化電解含較低濃度的HCHO、NaOH混合溶液，可獲得H2與HCOONa（如圖所示），其中電極b表面覆蓋一種Mo與P形成的化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）作催化劑。①催化劑可由MoO2與(NH4)2HPO4混合物與H2高溫灼燒制得（反應(yīng)中N元素化合價(jià)不變），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②電解時(shí)，電極b上同時(shí)產(chǎn)生H2與HCOO－的物質(zhì)的量之比為1∶2，則電極b上的電極反應(yīng)式為▲。③電解過(guò)程中每產(chǎn)生1molH2，通過(guò)陰離子交換膜的OH－為▲mol。PAGE2025學(xué)年第一學(xué)期六校11月聯(lián)合調(diào)研高三化學(xué)參考答案123456789ABDBCBADCDACD(注：二卷離子方程式或者化學(xué)方程式，只要反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫(xiě)對(duì)，就得分，配平、條件、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等總扣1分）（15分）（1）（2分）(2)（2分）(3)CD（2分）（漏寫(xiě)一個(gè)得1分，凡有多選，錯(cuò)選0分）(4)①生成穩(wěn)定配離子[Au(CN)2]-，促進(jìn)Au被氧化（2分）②（2分）Cu3AuH8（2分）(6)4.925%（共3分）消耗n(K2Cr2O7)=cV=×15.00×10-3L=1.5×10-3mol，(NH4)2Fe(SO4)2和K2Cr2O7反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，反應(yīng)關(guān)系式6(NH4)2Fe(SO4)2~K2Cr2O7，則剩余的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=9×10-3mol，（1分）與反應(yīng)的n(Fe2+)=×60.00×10-3L-9×10-3mol=3×10-3mol，（1分）由關(guān)系式~3(NH4)2Fe(SO4)2，n(Au)=n()=n(