九年級上課 第一講 化學方程式解析

質(zhì)量守恒定律二、精選練習題知識點1質(zhì)量守恒定律【典例】1．為研究化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學分別做了如下三個實驗．實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量；實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量．三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g（1）從表面上看，這三個實驗中，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）：實驗一增大；實驗二減小；實驗三不變．（2）造成上述結(jié)果的原因分別是實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量．（3）在三個實驗中，實驗三能直接反映反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；由此可得出結(jié)論：用實驗研究反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在密閉體系中進行．【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導致實驗數(shù)據(jù)增大．實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導致數(shù)據(jù)減小．任何化學反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實驗的成功，應(yīng)在密閉容器中進行．【解答】解：（1）實驗一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量＝生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實驗二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量＝氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導致結(jié)果減?。畬嶒炄?，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．（2）從表中可以看出，只有實驗三反應(yīng)前后數(shù)值相等；任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導致結(jié)果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．（3）實驗三中無氣體參加反應(yīng)，也無氣體生成，所以該實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律；用實驗研究化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，要比較反應(yīng)前后的“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器中實驗是最可靠的．故答案為：（1）增大；減?。徊蛔?；（2）實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量；（3）三；封閉．【點評】該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通?？疾槠渲械摹皡⒓印薄ⅰ百|(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應(yīng)物及生成物．2．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列判斷正確的是（）物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4mA．表中m的值為0.28 B．增加氧氣的量可以減少X的生成 C．表中m的值無法確定 D．物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、m＝4.6+8﹣4.4﹣5.4＝2.8，該選項不正確；B、X中碳元素質(zhì)量：4.4g×＝1.2g，氫元素質(zhì)量：4.6g×﹣5.4g×＝0，即不含有氫元素，氧元素質(zhì)量：4.6g×+8g﹣4.4g×﹣5.4g×＝1.6g，碳元素、氧元素原子個數(shù)比：：＝1：1，即X是一氧化碳，增加氧氣的量可以減少一氧化碳的生成，該選項正確；C、m＝2.8，該選項不正確；D、X中不含有氫元素，該選項不正確。故選：B。【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。3．有A、B、C三種物質(zhì)各1.5克，發(fā)生了如下的化學反應(yīng)：A+B+C→D，充分反應(yīng)后生成3.0克的D．在殘留物中再加入1.0克A，反應(yīng)繼續(xù)進行．待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中僅剩余有C．以下結(jié)論正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止時B剩余0.9克 B．第一次反應(yīng)停止時C剩余0.9克 C．參加反應(yīng)A與C的質(zhì)量比是5：3 D．第二次反應(yīng)停止時C剩余0.9克【分析】第一次反應(yīng)A不足，因為第一次反應(yīng)后加入A又能進行第二次反應(yīng)．第二次反應(yīng)后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應(yīng)．則m反（A）：m反（B）＝（1.5g+1.0g）：1.5g＝5：3，據(jù)此計算第一次反應(yīng)消耗B的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗C的質(zhì)量，進而計算反應(yīng)中A與C的質(zhì)量之比，根據(jù)A、C質(zhì)量之比計算第二次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量，進而計算第二次反應(yīng)后剩余C的質(zhì)量．【解答】解：第一次反應(yīng)A不足，因為第一次反應(yīng)后加入A又能進行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應(yīng)，則m反（A）：m反（B）＝（1.5g+1.0g）：1.5g＝5：3，A．第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量為mB，則1.5g：mB＝5：3，解得mB＝0.9g，即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為1.5g﹣0.9g＝0.6g，故A錯誤；B．根據(jù)mA+mB+mC＝mD，可知生成3.0gD時消耗C的質(zhì)量mC＝3.0g﹣1.5g﹣0.9g＝0.6g，故第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為1.5g﹣0.6g＝0.9g，故B正確；C．反應(yīng)消耗A與C質(zhì)量之比為mA：mC＝1.5g：0.6g＝5：2，故C錯誤；D．反應(yīng)消耗A、C質(zhì)量之比mA：mC＝5：2，故第二次反應(yīng)中消耗C質(zhì)量為：（1.5g+1.0g）×＝1.0g，故第二次反應(yīng)后，C剩余質(zhì)量為1.5g﹣1.0g＝0.5g，故D不正確，故選：B?！军c評】本題考查化學方程式有關(guān)計算，涉及質(zhì)量守恒定律運用，難度不大，注意對質(zhì)量守恒定律的理解．【變式訓練】1．質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【分析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！窘獯稹拷猓篈、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。B、紅墨水不能與水反應(yīng)，發(fā)生的是物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由于有空氣中的氣體參加反應(yīng)，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、過氧化氫溶液在二氧化錳做催化作用反應(yīng)生成氧氣，生成的氧氣逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關(guān)鍵。2．如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）A．瓶底的細砂起隔熱作用 B．實驗過程中氣球先變大后變癟 C．燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻到室溫后再放在天平上稱量 D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、瓶底的細砂起隔熱作用，以防止瓶底受熱不均而炸裂，該選項說法正確；B、實驗過程中，白磷燃燒放熱，氣球膨脹，完全反應(yīng)后溫度降低，氧氣消耗，氣球縮小，該選項說法正確；C、燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻到室溫后再放在天平上稱量，以防止氣球膨脹產(chǎn)生浮力，影響實驗結(jié)果，該選項說法正確；D、反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量大于或等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，這是因為如果白磷和氧氣恰好完全反應(yīng)，則相等，如果不恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，該選項說法不正確。故選：D?！军c評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。3．某科學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置驗證化學變化中的質(zhì)量守恒。下列各種藥品組合中，他們應(yīng)選用（）A．氯化鈉固體和稀硫酸 B．稀硫酸和鎂粉 C．稀鹽酸和銀粉 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉粉末【分析】對于質(zhì)量守恒定律定律的理解與運用，在考慮物質(zhì)的質(zhì)量總和時，要把參加反應(yīng)的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點是我們?nèi)菀族e的地方，本題中是一個開放的環(huán)境，所以如果反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生將會逸散到空氣中，這樣就會給我們造成質(zhì)量不守恒的假象，所以在現(xiàn)有的條件下，要是想得出正確的結(jié)論，只能是用不會生成氣體，也沒有氣體參與的反應(yīng)來進行實驗?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉和硫酸不反應(yīng)，也就談不上質(zhì)量守恒故A錯；B、稀硫酸和鎂反應(yīng)要生成氫氣，而氫氣要逸散到空氣中，難以稱量，故B錯；C、稀鹽酸和銀粉不反應(yīng)，也就談不上質(zhì)量守恒了，故C錯；D、碳酸鈉和氯化鈣能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，所以在現(xiàn)有的條件下能夠得到正確的結(jié)論，故D對。故選：D?！军c評】在運用質(zhì)量守恒定律來解決問題時，要注意參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的狀態(tài)，特別是在有氣體、白煙等反應(yīng)中，不要僅僅根據(jù)我們看到的假象，就簡單的認為質(zhì)量不守恒，也就是說考慮問題要全面。4．如圖所示是某同學在測定化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實驗．實驗化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象②天平是否平衡甲有藍色絮狀沉淀出現(xiàn)乙發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生天平是否平衡大量白煙（1）圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中．（2）該同學將上述實驗中的現(xiàn)象整理成表格，圖乙實驗中白磷燃燒的現(xiàn)象為發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙．他對表格“②”處的項目不知如何表述，你認為該項目應(yīng)該是天平是否平衡．【分析】（1）根據(jù)組裝好裝置，將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，驗證反應(yīng)前天平是否平衡進行分析；（2）根據(jù)白磷和氧氣燃燒生成五氧化二磷，實驗現(xiàn)象為：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，表格②應(yīng)該是比較天平是否平衡進行分析．【解答】解：（1）組裝好裝置，將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，驗證反應(yīng)前天平是否平衡，所以接下來的操作是：擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；（2）白磷和氧氣燃燒生成五氧化二磷，實驗現(xiàn)象為：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，表格②應(yīng)該是比較天平是否平衡，所以實驗化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象②天平是否平衡甲有藍色絮狀沉淀出現(xiàn)乙發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙故答案為：（1）擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；（2）發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；天平是否平衡．【點評】本題主要考查了驗證質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識，難度不大，需要認真分析即可解答．5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知在化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均保持不變，則在化學反應(yīng)M+2O2＝2CO2+2H2O中，可以判斷M的化學式應(yīng)為（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河伤o反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為：氧4，反應(yīng)后為：碳2、氫4、氧6，由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，每個M分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子。故選：C?！军c評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。6．從微觀上看，化學反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。4.6g某有機物（化學式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，參加反應(yīng)的有機物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，設(shè)化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為m，則化學方程式為nCxHyO+3nO22nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物中有7n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個氧原子，因此化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為3n，即生成水分子個數(shù)為3n，故化學方程式為CxHyO+3O22CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝2，y＝6，即有機物的化學式為C2H6O；故該反應(yīng)為C2H6O+3O22CO2+3H2O；A、從圖象看出t時刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故A錯誤；B、設(shè)生成水的質(zhì)量為aC2H6O+3O22CO2+3H2O46544.6ga＝a＝5.4g一個水分子的質(zhì)量為＝g；故B錯誤；反應(yīng)的氧原子個數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項說法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C錯誤；D、由C2H6O+3O22CO2+3H2O46964.6g9.6g即反應(yīng)的3n個氧分子質(zhì)量是9.6g，則剩余的n個氧分子質(zhì)量：9.6g×＝3.2g，因此反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g，故D正確；故選：D?！军c評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。7．下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）A．將10g水加熱產(chǎn)生10g水蒸氣，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，遵循質(zhì)量守恒定律 B．化學反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C．1g氫氣和8g氧氣完全反應(yīng)后，生成質(zhì)量為9g D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；化學變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、10克水加熱至沸騰，轉(zhuǎn)變?yōu)?0克的水蒸氣，是物理變化，不是化學變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。B、化學變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，化學反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能發(fā)生變化，故選項說法錯誤。C、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學方程式可以知道：氫氣和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：8，所以1g氫氣和8g氧氣完全反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量為9g，故選項說法正確。D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，吸收了氧氣、二氧化碳以及氮氣，遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別、化學變化的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵．8．某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是（）A．一定含有C、H元素，不含O元素 B．一定含有C、H元素，可能有O元素 C．一定含有C、H、O三種元素 D．條件不足，不能判斷【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中氧氫元素的質(zhì)量和與消耗的氧氣進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素。4.4gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝3.2g，1.8g水中含有氧元素的質(zhì)量為：3.6g××100%＝3.2g，生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的質(zhì)量和＝3.2g+3.2g＝6.4g，與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。故選：A?！军c評】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．9．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示．下列說法中正確的是（）A．丙不可能是單質(zhì) B．在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學反應(yīng) C．甲和乙一定都是單質(zhì) D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．【解答】解：反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，丙物質(zhì)屬于化合物不可能是單質(zhì)。正確。B、研究表明，有些催化劑在反應(yīng)過程中參加了化學反應(yīng)，如果丁物質(zhì)是催化劑，也可能參與了化學反應(yīng)。錯誤。C、甲和乙一定都是單質(zhì)，還可能是化合物。不正確。D、應(yīng)該是參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，而甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應(yīng)。錯誤。故選：A。【點評】理解質(zhì)量守恒定律時，要注意是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．10．對于反應(yīng)X2+3Y2＝2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知下列說法一定錯誤的是（）A．Z的化學式為XY3，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的X2、Y2質(zhì)量之和 B．若a克X2和b克Y2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）克Z C．若X2的式量為a，Y2的式量為b，則Z的式量為（a+3b） D．若a克X2完全反應(yīng)生成b克Z，則同時消耗（b﹣a）克Y2【分析】已知反應(yīng)X2+3Y2＝2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：Z的化學式為XY3；若agX2與bgY2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）gZ；若agx2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b﹣a）gY2．【解答】解：已知反應(yīng)X2+3Y2＝2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：Z的化學式為XY3；若agX2與bgY2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）gZ；若agx2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b﹣a）gY2。則一定錯誤的是：若X2的相對分子質(zhì)量為a，Y2的相對分子質(zhì)量為b，則Z的相對分子質(zhì)量為（a+3b），應(yīng)為。故選：C?！军c評】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．11．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．生成MgO的質(zhì)量：m2g B．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1g C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g D．參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：＝【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，據(jù)此分析解答即可【解答】解：A、由圖象可知反應(yīng)的最后固體質(zhì)量最終為m2g，該值即是氧化鎂的質(zhì)量；B、該反應(yīng)的期初固體的質(zhì)量即為鎂的質(zhì)量，所以為m1g；C、由于氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和，所以參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g；D、由鎂的燃燒的方程式為2Mg+O22MgO可知鎂和氧氣的質(zhì)量比為＝，利用BC的結(jié)論可知鎂和氧氣的質(zhì)量比＝；故選：D。【點評】運用質(zhì)量守恒定律時，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量。12．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是2：5【分析】這是一道有關(guān)字母化方程式的計算，通過分析，可知若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說明A25克時，B完全反應(yīng)，而C有剩余；則設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z；第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為x，同時參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y．根據(jù)“A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D”，可書寫表達式為：A+B+C═D；根據(jù)反應(yīng)表達式，可得答案．【解答】解：設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z；第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為x，同時參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y。由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A+B+C═D15gz30g25g15gyxA、因為反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：15g＝5：3，所以z＝9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為15g﹣9g＝6g，故A錯誤。B、列出比例，可求出：x＝50g，則選項B正確；C、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：15g＝5：3，故選項C錯誤；D、y＝10g，則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為25g：10g＝5：2，所以選項D錯誤；故選：B?！军c評】培養(yǎng)運用質(zhì)量守恒定律的思想處理問題的能力；學會處理車間化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．13．金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合實驗，充分反應(yīng)時每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為10克．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：X用量Y用量得XY量甲8克2克8克乙6克4克8克丙abc（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷X和Y反應(yīng)時，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為3：1．（2）若丙同學在實驗中得到6克XY，則丙同學X和Y的用量a：b可能是多少4.5g，5.5g．【分析】根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時，所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g”，分析反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時X、Y用量，判斷恰好完全反應(yīng)時X、Y用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時X、Y用量比，由丙同學實驗中生成XY的質(zhì)量計算出實驗中X的用量、Y的用量．【解答】解：（1）對比甲、乙兩同學所用X和Y的質(zhì)量及生成XY的質(zhì)量：同樣生成8gXY，甲實驗Y的用量為2g、乙實驗Y的用量為4g，則可得反應(yīng)生成8gXY時需要消耗Y的質(zhì)量為2g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成8gXY時消耗Y的質(zhì)量為2g，則消耗X的質(zhì)量＝8g﹣2g＝6g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，X、Y兩物質(zhì)的用量比為3：1；（2）由反應(yīng)中反應(yīng)物X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量比為3：1及質(zhì)量守恒定律可知，由于丙同學實驗中生成XY的質(zhì)量6g，若X的用量＝6g×＝4.5g，此時Y的用量＝10g﹣4.5g＝5.5g；若Y的用量＝6g×＝1.5g，此時X的用量＝10g﹣1.5g＝8.5g．故答案為：（1）3：1；（2）4.5g，5.5g．【點評】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，再由此質(zhì)量關(guān)系推斷另一組實驗數(shù)據(jù)，考查實驗數(shù)據(jù)的分析與處理能力．知識點2化學方程式的書寫與含義【典例】1．如圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【分析】A、根據(jù)反應(yīng)類型可以判斷；B、根據(jù)中和反應(yīng)進行判斷；C、根據(jù)反應(yīng)條件判斷；D、根據(jù)所給信息進行判斷?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，而題目中是復分解反應(yīng)，故錯誤；B．中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，B中反應(yīng)物中沒有酸，故錯誤；C．反應(yīng)條件是點燃，題目中是常溫，故錯誤；D．符合題目中要求，故正確。故選：D?！军c評】解答本題的關(guān)鍵是熟悉反應(yīng)類型的判斷，中和反應(yīng)的特點，根據(jù)所給要求判斷方程式正誤的方法。2．由某學生書寫的下列化學方程式：A．HgOHg+O2↑B．KClO3KCl+3O2↑C．C+O2CO2↑D．Mg+O2MgOE．3Fe+2O2↑＝Fe3O4F．2P2+5O22P2O5其中化學式寫錯的是F，未配平的是ABD，“↑”、“↓”符號使用不當?shù)氖荂E，反應(yīng)條件不正確的是E．【分析】檢查化學方程式的書寫是否正確：查反應(yīng)物、生成物化學式是否正確；查是否配平；查是否注明了必要的反應(yīng)條件；查生成物是否要加注“↑”或“↓”等符號．【解答】解：A．HgOHg+O2↑；B．KClO3KCl+3O2↑；C．C+O2CO2↑；D．Mg+O2MgO；E.3Fe+2O2↑＝Fe3O4；F.2P2+5O22P2O5以上的化學方程式：化學式寫錯的是F，未配平的是ABD，“↑”、“↓”符號使用不當?shù)氖荂E，反應(yīng)條件不正確的是E．改正后：A．2HgO2Hg+O2↑；B．2KClO32KCl+3O2↑；C．C+O2CO2；D．2Mg+O22MgO；E.3Fe+2O2Fe3O4；F.4P+5O22P2O5故答案為：F，ABD，CE，E【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，正確書寫化學方程式，并要仔細檢查其書寫是否正確．3．配平下列反應(yīng)的化學方程式：（1）2NH3+3Cl21N2+6HCl（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O（3）1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)．【解答】解：（1）本題可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學計量數(shù)定為1，則Cl2、N2、HCl前面的化學計量數(shù)分別為：、、3，同時擴大2倍，則NH3、Cl2、N2、HCl前面的化學計量數(shù)分別為2、3、1、6．（2）本題可利用“定一法”進行配平，把C2H2的化學計量數(shù)定為1，則O2、H2O、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：、1、2，同時擴大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為2、5、4、2．（3）本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應(yīng)中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個，所以CO與CO2前面的化學計量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學計量數(shù)分別為1、2．故答案為：（1）2、3、1、6；（2）2、5、4、2；（3）1、3、2、3．【點評】本題難度不大，配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分數(shù)，必須把分數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．【變式訓練】1．下列化學方程式書寫正確的是（）A．波爾多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4 B．鐵屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S═Fe2S3【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。【解答】解：A、該化學方程式氫氧化銅后面沒有標注↓，正確的化學方程式應(yīng)為：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，故選項錯誤。B、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應(yīng)為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故選項錯誤。C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。D、鐵屑與硫粉混合加熱生成硫化亞鐵，正確的化學方程式應(yīng)為：Fe+SFeS，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。2．有關(guān)化學方程式2H2+O22H2O的敘述，其中錯誤的是（）A．氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水 B．每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下結(jié)合成2個水分子 C．每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣通過點燃生成2份質(zhì)量的水 D．每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水【分析】根據(jù)化學方程式的含義解答：化學方程式表示一個化學反應(yīng)即表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；二表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；三是表示反應(yīng)物生成物各粒子的個數(shù)比．【解答】解：根據(jù)化學方程式表示的含義進行分析A、氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，正確；B、每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下結(jié)合成2個水分子，正確；C、該化學方程式表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣通過點燃生成36份質(zhì)量的水，故說法錯誤；D、每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，正確。故選：C。【點評】記住化學方程式的含義是解答本題關(guān)鍵，化學式前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)．不是質(zhì)量數(shù)．3．小科同學從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃③反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變④反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變其中正確的信息是（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【分析】化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．【解答】解：從化學方程式S+O2SO2中可知，①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃；③反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變；④反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；故選：C。【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．4．如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是（）A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O【分析】化學方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；可以根據(jù)圖中提供的信息方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘獯稹拷猓簭慕o出的圖中可以得到如下信息：該反應(yīng)是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是7：4：11，分子個數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)條件為點燃；A、在反應(yīng)S+O2SO2中，分子個數(shù)比不是2：1：2，故不符合題意；B、在反應(yīng)2CO+O22CO2中，分子個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型均與題意相符，正確；C、在反應(yīng)2H2+O22H2O中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比與題意不符，故不符合題意；D、在反應(yīng)CH4+2O22H2O+CO2中，分子個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、反應(yīng)類型均與題意不相符，故不符合題意；故選：B?！军c評】了解方程式的讀法，理解方程式的含義，明確方程式中體現(xiàn)的信息，是解題的關(guān)鍵。5．下列有關(guān)化學反應(yīng)xM+yN＝mP+nQ的說法中，正確的是（）A．化學計量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和 B．該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，且在P和Q中一定有一種物質(zhì)為水 C．反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比 D．若M為ag、N為ag，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是ag【分析】A、化學計量數(shù)反應(yīng)前后不一定相等，質(zhì)量守恒定律只是說質(zhì)量不變，而分子個數(shù)可能會變；B、該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，了解復分解反應(yīng)的條件“生成物有：水或氣體或沉淀”，也就是說復分解反應(yīng)不一定有水生成，故可解決此題；C、參加反應(yīng)的反應(yīng)物M和N的質(zhì)量之和一定等于生成物P和Q的質(zhì)量之和，其質(zhì)量比不一定相等；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容做此題：M和N恰好完全反應(yīng)生成P和Q，質(zhì)量為2ag；若M和N不恰好完全反應(yīng)，則生成P和Q的質(zhì)量一定大于ag，小于2ag．【解答】解：A、化學計量數(shù)x與y的和不一定等于m與n的和，如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，故A錯誤；B、該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，復分解反應(yīng)的條件為：有沉淀或氣體或水生成，所以在P和Q中不一定有一種物質(zhì)非得為水，故B錯誤；C、反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比不一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故若M為ag、N為ag，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是ag，而是大于ag，小于或等于2ag，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查化學方程式的概念、讀法和含義；掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．6．2007年4月26日晚，北京2008年第29屆奧運會火炬及接力傳遞計劃路線在中華世紀壇隆重發(fā)布．此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學方程式為：C3H8+5O2XCO2+YH2O，其中X、Y分別為（）A．1，3 B．1，5 C．3，8 D．3，4【分析】可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遵循反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)相等進行配平即可．【解答】解：化學反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)相等。通過觀察可得出X＝3，2Y＝8，即X＝3，Y＝4。故選：D?！军c評】本題以火炬的燃料為載體，考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)方程式配平中的應(yīng)用．7．2022年1月，南太平洋（2.960，0.02，0.68%）島國湯加的洪阿哈阿帕伊島海底火山劇烈噴發(fā)。衛(wèi)星探測顯示，火山灰到達了30公里的高度，向平流層注入的二氧化硫總質(zhì)量約為40萬噸。作為自1991年皮納圖博火山之后最大規(guī)模的火山爆發(fā)事件之一，湯加火山爆發(fā)是否會對全球氣候造成顯著影響，引發(fā)社會關(guān)注。實驗室可以利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，寫出此反應(yīng)化學方程式SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進行分析?！窘獯稹拷猓憾趸蚺c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；故答案為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O?！军c評】本題主要考查化學方程式的書寫，注意書寫化學方程式時應(yīng)注意反應(yīng)條件和氣體符號及沉淀符號