2025年中圖版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高二化學(xué)下冊月考試卷398考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能A.①②④B.①③⑤C.③⑤D.⑤2、實驗室測定水體中氯離子的含量時常使用rm{AgNO_{3}}溶液滴定法，已知在rm{25隆忙}時幾種銀鹽的rm{K_{sp}}。難溶鹽rm{AgCl}rm{AgBr}rm{AgI}rm{Ag_{2}CrO_{4}}rm{Ag_{2}CO_{3}}rm{K_{sp}}rm{1.8隆脕10^{-10}}rm{5.4隆脕10^{-13}}rm{8.3隆脕10^{-17}}rm{1.9隆脕10^{-12}}rm{8.1隆脕10^{-12}}顏色白色淡黃色黃色磚紅色白色可用作滴定rm{Cl^{-}}指示劑的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}CrO_{4}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{NaBr}D.rm{NaI}3、500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應(yīng)物質(zhì)，甲：2molSO21molO2乙：2molSO21molO21molN2丙：4molSO22molO2同時進(jìn)行反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率最大的是A.甲B.乙C.丙D.無法判斷4、下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.僅用rm{AgNO_{3}}溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測rm{NaOH}溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、一定溫度下，對可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體中rm{B}物質(zhì)的量不再變化7、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}8、能說明苯分子中不存在單、雙交替結(jié)構(gòu)，而是所有碳碳鍵都完全相同的事實是（）A.間二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.鄰二甲苯只有一種D.苯能與液溴反應(yīng)9、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}在該反應(yīng)中rm{Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.銅元素化合價降低C.rm{CuO}作氧化劑D.銅元素被氧化rm{CuO}10、日常生活中常見到的“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品rm{.}其中碘、氟指的是rm{(}rm{)}A.rm{.}單質(zhì)B.元素C.rm{.}分子D.rm{.}離子11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是rm{(}rm{)}A.熱穩(wěn)定性：rm{HF<HCl<HBr<HI}B.微粒半徑：rm{K^{+}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}C.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}D.熔點：rm{Li<Na<K<Rb}12、某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為rm{13}取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體rm{4.48L}通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量增加rm{2.8g}此rm{2}種烴是rm{(}rm{)}A.甲烷和丙烯B.甲烷和rm{2-}丁烯C.甲烷和rm{2-}甲基丙烯D.乙烯和rm{1-}丁烯評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)13、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅14、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色15、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠16、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)17、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評卷人得分四、填空題(共1題，共9分)18、原子序數(shù)小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是形成化合物種類最多的元素，rm{Y}原子基態(tài)時最外層電子總數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Z}原子基態(tài)時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對的電子，rm{W}的原子序數(shù)為rm{29}回答下列問題：rm{(1)Y_{2}X_{2}}分子中rm{Y}原子軌道的雜化類型為____________，rm{1molY_{2}X_{2}}含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為______。rm{(2)}化合物rm{ZX_{3}}的沸點比化合物rm{YX_{4}}的高，其主要原因是________。rm{(3)}元素rm{Y}的一種氧化物與元素rm{Z}的一種氧化物互為等電子體，元素rm{Z}的這種氧化物的分子式是_______。rm{(4)}元素rm{W}的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物rm{H_{n}WCl_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)23、汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為：rm{2NO(g)+2CO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g).}已知rm{298K}rm{101kPa}下，該反應(yīng)rm{triangleH=-113.0kJ/mol}rm{triangleS=-143.5J/mol?K}通過計算判斷該反應(yīng)的能否自發(fā)發(fā)生？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：未來新能源特點有在使用時對環(huán)境污染少，在自然界含量豐富且有些可以再生。石油、天然氣、煤是化石燃料，不可再生能源；太陽能是清潔能源且可以再生，是新能源，選D。考點：考查新能源的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】【分析】本題考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用，溶度積的計算等，難度中等?！窘獯稹繙y定水體中的rm{Cl^{-}}選用rm{AgNO_{3}}溶液滴定，當(dāng)rm{Cl^{-}}消耗完后，rm{Ag^{+}}應(yīng)與指示劑反應(yīng)，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應(yīng)在選用rm{Cl^{-}}溶液滴定，當(dāng)rm{AgNO_{3}}消耗完后，rm{Cl^{-}}應(yīng)與指示劑反應(yīng)，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應(yīng)在rm{Ag^{+}}后面沉淀，當(dāng)rm{Cl^{-}}后面沉淀，的濃度相同時，rm{Cl^{-}}在rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}前沉淀，計算如下：設(shè)兩者達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中rm{CrO}rm{4^{2-}}rm{4^{2-}}rm{c(Ag^{+})=xmol/L}rm{AgCl(s)}rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}rm{x^{2}=1.8隆脕10^{-10}}rm{x=1.34隆脕10^{-5}mol/L}rm{Ag_{2}CrO_{4}(s)}由此可知rm{2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}沉淀時需要的rm{(2x)^{2}x=1.9隆脕10^{-12}}濃度更大。顯然不能選擇rm{x=7.8隆脕10^{-5}mol/L}和rm{CrO_{4}^{2-}}另rm{Ag^{+}}為白色沉淀，無法與rm{NaBr}沉淀區(qū)別開來。故只能選擇rm{NaI}故A正確。故選A。rm{Ag_{2}CO_{3}}【解析】rm{A}3、C【分析】試題分析：恒容時在2molSO21molO2中充入氮氣，二氧化硫和氧氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故甲與乙的反應(yīng)速率相等。丙中物質(zhì)的量是甲的兩倍，濃度是甲的兩倍，故反應(yīng)速率增大，丙中反應(yīng)速率最快，答案選C?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}萘環(huán)可以看成是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，分子中所有的碳原子都處在同一平面上，中甲基碳原子處于萘環(huán)中rm{H}原子位置；則所有碳原子都處在同一平面上，故A不選；

B；分子中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是亞甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故B選；

C；分子中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；

D；分子中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，乙炔為直線結(jié)構(gòu)，所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；

故選B．

常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}rm{AgNO_{3}}溶液和亞硝酸鈉和食鹽反應(yīng)，兩者都會生成白色沉淀，化學(xué)方程式為：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{AgNO_{3}+NaNO_{2}=AgNO_{2}隆媒+NaNO_{3}}還需要用稀rm{HNO_{3}}看沉淀是否溶解，沉淀溶解的為rm{NaNO_{2}}故A錯誤；

B；重結(jié)晶時；冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；

C、乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，且沸點相近，直接蒸餾分離效果也不理想，一般加入rm{NaOH}后蒸餾出乙醇；再加硫酸，蒸餾出乙酸，故C錯誤；

D、未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)rm{HCl}體積增大，則計算出的rm{NaOH}濃度偏大；故D錯誤．

故選：rm{B}．

A、rm{AgNO_{3}}溶液和亞硝酸鈉和食鹽都會生成白色沉淀；

B；冷卻速度慢；則易析出晶體，越慢晶體析出越大；

C；乙醇和乙酸是互溶的；不分層，所以無法用分液法分離；

D；滴定管未潤洗；酸式滴定管中含水，造成標(biāo)準(zhǔn)酸體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大．

本題考查物質(zhì)的檢驗、重結(jié)晶、分液、酸堿中和滴定等基本實驗操作，要理解分液用來分離互不相容的液體，明確中和滴定的儀器、步驟及需注意的問題來解答．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)6、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；

B、單位時間內(nèi)消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；

C；兩邊計量數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時間的變化而變化，故C選；

D、混合氣體中rm{B}物質(zhì)的量不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；

故選BC．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BC}7、rCD【分析】解：rm{A.AlCl_{3}}在蒸干過程中發(fā)生水解；生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱條件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉，所以最終不能得到該物質(zhì)，故B錯誤；

C.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；不易分解，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱溶液，最終得到碳酸鈉，故C正確；

D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}水解生成氫氧化鋁和硫酸，因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}故D正確；

故選CD．

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體；說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干；灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．【解析】rm{CD}8、C|D【分析】解：A；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；間二甲苯只有一種，碳碳鍵都完全相同時，鍵二甲苯只有一種，不能說明碳碳鍵都完全相同時，故A錯誤；

B；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；對二甲苯只有一種，碳碳鍵都完全相同時，對二甲苯只有一種，不能說明碳碳鍵都完全相同時，故B錯誤；

C；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，故C正確；

D；如果苯分子中存在單鍵、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則說明苯分子中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選CD．

A；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；間二甲苯只有一種；

B；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；對二甲苯只有一種；

C；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的鄰位二元取代物有兩種；

D；苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．

本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體，難度不大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中rm{CuO}得電子化合價降低，所以rm{CuO}是氧化劑；故A錯誤；

B.反應(yīng)前后，銅元素的化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；所以銅元素的化合價降低，故B正確；

C.該反應(yīng)中rm{CuO}得電子化合價降低，所以rm{CuO}是氧化劑；故C正確；

D.反應(yīng)前后，銅元素的化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，所以銅元素的化合價降低，rm{Cu}元素被還原；故D錯誤．

故選BC．

在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑；得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑；還原劑必須是反應(yīng)物，據(jù)此分析．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物，題目難度不大．【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品；其中碘；氟不是指單質(zhì)、分子、氧化物，這里示指強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故選B．

食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量rm{(}質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{)}來描述．

本題考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：rm{F>Cl>Br>I}所以穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>HBr>HI}故A錯誤；

B.rm{K^{+}}核外有rm{3}個電子層，離子半徑最大，rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}離子核外電子排布相同，都有rm{2}個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}則有rm{K^{+}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故B正確；

C.已知非金屬性：rm{Cl>S>P>Si}元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，所以熔點：rm{Li>Na>K>Rb}故D錯誤．

故選AD．

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

B.根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D.堿金屬元素從上到下；單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢．

本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系，注重相關(guān)規(guī)律、方法的把握．【解析】rm{AD}12、rBC【分析】解：混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為：rm{13隆脕2=26}由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為rm{28}故一定含有甲烷；

標(biāo)況下rm{2.24L}混合氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}故混合氣體的總質(zhì)量為：rm{dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}溴水質(zhì)量增重rm{0.2mol隆脕26g/mol=5.2g}為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為rm{2.8g}故甲烷的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}烯烴的物質(zhì)的量為rm{5.2g-2.8g=2.4g}烯烴的摩爾質(zhì)量為：rm{dfrac{2.8g}{0.05mol}=56g/mol}

設(shè)烯烴的組成為rm{dfrac

{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}則：rm{0.2mol-0.15mol=0.05mol}解得：rm{dfrac

{2.8g}{0.05mol}=56g/mol}

所以該烯烴的分子式為rm{(CH_{2})_{n}}可以是rm{14n=56}丁烯、rm{n=4}丁烯或rm{C_{4}H_{8}}甲基丙烯；

故選BC．

混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為：rm{1-}由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為rm{2-}故一定含有甲烷，計算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{2-}計算混合氣體的質(zhì)量，溴水增重rm{13隆脕2=26}為烯烴的質(zhì)量；計算烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，確定烯烴分子式及名稱．

本題考查了有機(jī)物分子式確定的計算，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握平均分子量在化學(xué)計算中應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{28}【解析】rm{BC}三、多選題(共5題，共10分)13、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}14、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}17、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}四、填空題(共1題，共9分)18、rm{(1)sp}雜化rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個

rm{(2)NH_{3}}分子間存在氫鍵

rm{(3)N_{2}O}

rm{(4)CuCl}rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及原子雜化方式的判斷、氫鍵、等電子體、晶胞等知識點，這幾個知識點都是高考的熱點，注意這些知識的積累?！窘獯稹吭有驍?shù)小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，則rm{X}是rm{H}元素；

rm{Y}原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，最外層電子數(shù)不超過rm{8}所以內(nèi)層電子數(shù)只能是rm{2}則rm{Y}是rm{C}元素；

rm{Z}原子基態(tài)時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對的電子，則rm{Z}是rm{N}元素，rm{W}的原子序數(shù)為rm{29}則rm{W}是rm{Cu}元素．

rm{(1)Y_{2}X_{2}}是乙炔，分子式為rm{C_{2}H_{2}}碳?xì)湓又g存在rm{婁脪}鍵，碳碳三鍵中含有一個rm{婁脪}鍵，所以每個碳原子含有rm{2}個rm{婁脪}鍵，采取rm{sp}雜化，一個乙炔分子中含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，所以rm{1mol}rm{Y_{2}X_{2}}含有rm{婁脪}鍵rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個；

故答案為：rm{sp}雜化；rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個；

rm{(2)N}原子電負(fù)性較大，rm{C}原子電負(fù)性較小，所以氨氣分子間存在氫鍵，甲烷分子間不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點大于甲烷，故答案為：rm{NH_{3}}分子間存在氫鍵；

rm{(3)CO_{2}}和rm{N_{2}O}的原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，所以是等電子體，故答案為：rm{N_{2}O}

rm{(4)}利用均攤法知，該晶胞中黑色球個數(shù)為rm{4}白色球個數(shù)位rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}黑色球和白色球的個數(shù)之比為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{4}rm{4=1}所以該物質(zhì)的化學(xué)式是rm{1}它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物rm{CuCl}根據(jù)rm{H_{2}CuCl_{3}}和rm{CuCl}知，氯元素、銅元素的化合價不變，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)而是化合反應(yīng)，所以其反應(yīng)方程式為rm{H_{2}CuCl_{3}}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}

故答案為：rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}rm{CuCl}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}

rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}【解析】rm{(1)sp}雜化rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個rm{(2)NH_{3}}分子間存在氫鍵rm{(3)N_{2}O}rm{(4)CuCl}rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信