2024年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa2O2溶于水，溶液中含有的鈉離子數(shù)為NAB.通常情況下，1molHe含有的核外電子數(shù)為2NAC.20g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.5NAD.鐵與稀硫酸反應(yīng)，當產(chǎn)生11.2L氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA2、下列化學(xué)用語正確的是A.H2S的電子式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OC.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CCl4的電子式：3、下列物質(zhì)分類的正確組合是。選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氨水KNO3晶體O3NaCl

A.AB.BC.CD.D4、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A.使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.使某些顏料褪色D.活性炭使紅墨水褪色5、我國古代文獻中有許多化學(xué)知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A.復(fù)分解反應(yīng)B.蒸發(fā)結(jié)晶C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)6、工業(yè)上制備高純硅有多種方法；其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是A.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB.SiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C.每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44.8LCl2（標準狀況）D.該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.27gAl3+所含電子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，28g氮氣所含原子數(shù)為2NAC.0.1mol·L-1NaOH溶液中含OH-數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，4.48L乙醇所含分子數(shù)為0.2NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、實驗室制取下列氣體時，所用發(fā)生裝置可以相同的是A.氫氣和氧氣B.氫氣和氯化氫C.二氧化碳和氯化氫D.氫氣和二氧化碳9、某混合氣體中可能含有NO、中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定有和B.肯定有NOC.肯定沒有和D.可能有和10、工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是()A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)11、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。

下列說法正確的是（）A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94gB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC.氧化性ClO－＜ClO3－D.ClO3－的生成是由于溫度升高引起的12、下列對于Na2O、Na2O2的表述正確的有A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑13、將ag下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒的產(chǎn)物緩慢通過裝有過量Na2O2固體的干燥管，干燥管質(zhì)量增加大于ag的是A.CH3CH2OHB.C6H12O6(葡萄糖)C.HCOOCH3D.C2H414、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

。元素編號。

元素性質(zhì)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑。

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價。

－2

＋2

＋1

＋5；－3

＋7；－1

＋1

＋5；－3

＋3

下列說法正確的是A.原子序數(shù)④元素大于⑦元素B.②、③處于同一周期C.上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，⑤號酸性最強D.⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：15、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示；其中Z元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半徑：Z>W>YB.Q的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強C.Z的單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D.X的簡單氫化物與Q的簡單氫化物可以反應(yīng)生成離子化合物16、下列離子方程式中正確的是A.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC.將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途；請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為___________________；氧化劑Y的化學(xué)式為____________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________________（填序號）。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度；有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為____________。18、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過程：______

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF④Na2S⑤C60⑥石墨烯，其中屬于共價化合物的是___________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是_______________；屬于同素異形體的是________________19、(1)______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。

(2)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO4+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。20、2021年3月；四川三星堆遺址進行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具；青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。

（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅___(選填“強”或“弱”)。

（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦，黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅為(CuFeS2)，其中鐵元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為____。

（3）應(yīng)用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中____數(shù)不同。21、a；鈉、鋁和鐵均是重要的金屬。

（1）金屬鈉著火，應(yīng)用__________滅火；

（2）過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，有關(guān)化學(xué)方程式____________________________；

（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3溶液，應(yīng)向混合溶液中通入過量的_________，有關(guān)化學(xué)方程式為________________________________________________________；

（4）實驗室用可溶性鋁鹽制氫氧化鋁的離子方程式為______________________________；

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（6）檢驗溶液中含F(xiàn)e2+的操作方法______________________________________________。

（7）向裝FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為___________________________，有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式為_____________________________________。

b、我國古代煉丹中經(jīng)常使用到丹紅，俗稱鉛丹。其化學(xué)式Pb3O4可寫成2PbO·PbO2，結(jié)合氧化物的分類可知PbO是堿性氧化物，而PbO2不是堿性氧化物。

（1）寫出PbO（難溶于水）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________；

（2）已知PbO2與濃鹽酸混合后可得到PbCl2、黃綠色氣體等物質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；當生成2.24L（標準狀況下）黃綠色氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____NA。22、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加過量BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀；向白色沉淀中再加過量稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少至4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

(1)原溶液中Na+的物質(zhì)的量是_______。

(2)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)產(chǎn)生的氣體的標準狀況下的體積是多少升_______。23、回答下列問題：

(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式：_______。

(2)FeSO4溶液保存時，為防止其氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量_______。

(3)寫出鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)寫出金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)25、X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進行判斷；并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Y和J在周期表中的位置。

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式)；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__，Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y，其化學(xué)方程式為___。26、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。27、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符號是______；②的氫化物電子式_______

(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(4)③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。評卷人得分六、計算題(共2題，共10分)28、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

?；衔铩?/p>

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調(diào)節(jié)pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________，原因是________。29、取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量減少6.2g，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO22.24L，過量時產(chǎn)生CO211.2L(氣體體積均為標準狀況)。

(1)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比__________________。

(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.1molNa2O2溶于水，生成2molNaOH和0.5mol氧氣，則溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA；A錯誤；

B.通常情況下，He為單原子分子，且原子核外有2個電子，則1molHe含有的核外電子數(shù)為2NA；B正確；

C.1個鈣原子變成鈣離子時失去2個電子，20g金屬鈣的物質(zhì)的量為0.5mol，則20g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為NA；C錯誤；

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)，當生成標況下的11.2L氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA；由于氫氣所處溫度和壓強未知，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；

答案為B。

【點睛】

本題易錯選D，注意22.4L/mol適用的對象和條件。2、C【分析】【詳解】

A．硫化氫是共價化合物，不存在陰陽離子，電子式為A錯誤；

B．次氯酸中氧原子形成2對共用電子對；氯原子；氫原子各形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，B錯誤；

C、鈣離子的質(zhì)子數(shù)是20，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為C正確；

D、四氯化碳屬于共價化合物，碳、氯原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鉀溶液是混合物；不是電解質(zhì)，A項不符合題意；

B．氫氧化鐵膠體是混合物；不是純凈物，B項不符合題意；

C．五水合硫酸銅是純凈物；不是混合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項不符合題意；

D．所有物質(zhì)分類正確；D項符合題意；

故正確選項為D。4、D【分析】【詳解】

A.SO2使品紅溶液褪色，是由于SO2的漂白性；屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.氯水使有色布條褪色；是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.使某些顏料褪色，是由于的強氧化性；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；

D.活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用；沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個過程沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO↑+Si；選項A錯誤；

B、SiCl4進入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等；需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點不同，經(jīng)過蒸餾提純，選項B正確；

C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Si→SiCl4→Si，每生產(chǎn)lmol高純硅，需要22.4LCl2（標準狀況）；選項C錯誤；

D；該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與；容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A.27gAl3+的物質(zhì)的量為=1mol，含有101mol=10mol電子，電子數(shù)為10NA；故A錯誤；

B.常溫常壓下，28g氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，含有原子21mol=2mol，原子數(shù)為2NA；故B正確；

C.沒有說明溶液體積，不能計算OH-的物質(zhì)的量；故C錯誤；

D.標準狀況下；乙醇不是氣體，不能計算4.48L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制取氫氣；可以用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取氧氣，可以用二氧化錳和過氧化氫反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體，所用發(fā)生裝置可以相同，故A選；

B．實驗室制取氫氣；可以用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取氯化氫，用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制備，所用發(fā)生裝置不同，故B不選；

C．實驗室制取二氧化碳；可以用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取氯化氫，用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制備，所用發(fā)生裝置不同，故C不選；

D．實驗室制取氫氣；可以用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取二氧化碳，可以用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置相同，故D選；

故選AD。9、BC【分析】【詳解】

無色透明的混合氣體一定不含通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應(yīng)，則一定不含結(jié)論肯定沒有和肯定有NO；

答案選BC。10、AC【分析】【分析】

利用氧化還原基本原理及四組關(guān)系分析電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑；膠體微粒直徑介于可以吸附雜質(zhì)。

【詳解】

A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同；故A錯誤；

B．在低溫下；高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；

C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑；故C錯誤；

D．K2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性；能吸附懸浮物，故D正確；

答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol；

A．通過以上分析知；氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，選項A錯誤；

B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol；選項B正確；

C．根據(jù)已知條件無法判斷次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強弱；選項C錯誤；

D．根據(jù)圖象知；氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，選項D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．鈉的氧化物為只含鈉元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Na2O是堿性氧化物；故A正確；

B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體；故B錯誤；

C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中的氧元素化合價從-1價升高到0價，從-1價降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；故C正確；

D．Na2O與二氧化碳只生成碳酸鈉；不生成氧氣，不能作為供氧劑；故D錯誤。

故答案為：AC。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的總方程式為H2+Na2O2=2NaOH；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反應(yīng)的總方程式為CO+Na2O2+CO2=Na2CO3，可見只要物質(zhì)化學(xué)式符合(CO)m·(H2)n，燃燒前的質(zhì)量與燃燒產(chǎn)物增重相等，若其化學(xué)式中為(CO)m·(H2)nCx；則燃燒產(chǎn)物增重大于燃燒前的質(zhì)量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．CH3CH2OH的分子式是C2H6O，可表示為CO·(H2)3·C，符合通式(CO)m·(H2)nCx，因此ag下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒的產(chǎn)物緩慢通過裝有過量Na2O2固體的干燥管；干燥管質(zhì)量增加大于ag，A符合題意；

B．葡萄糖分子式是C6H12O6，符合通式(CO)m·(H2)n，燃燒前的質(zhì)量與燃燒后產(chǎn)物通過裝有過量Na2O2固體的干燥管后的質(zhì)量相比；二者質(zhì)量相等，B不符合題意；

C．HCOOCH3分子式是C2H4O2，符合通式(CO)m·(H2)n，燃燒前的質(zhì)量與燃燒后產(chǎn)物通過裝有過量Na2O2固體的干燥管后的質(zhì)量相比；二者質(zhì)量相等，C不符合題意；

D．C2H4符合通式Cm·(H2)n，燃燒前的質(zhì)量小于燃燒后產(chǎn)物被裝有過量Na2O2固體的干燥管吸收所增加的質(zhì)量；D符合題意；

故合理選項是AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

⑤有+7；-1價；為Cl元素；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；①的最低價為-2價，①的原子半徑小于N，則①為O；③⑥最高正價+1價，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為Li、⑥為Na；②最高價+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素；

A．④為P；⑦為N；④的原子序數(shù)較大，故A正確；

B．②為Mg；處于第三周期，③為Li，處于第二周期，二者不處于同一周期，故B錯誤；

C．⑤為Cl元素，其元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4；是最強的無機含氧酸，故C正確；

D．⑧為B元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

故選AC。15、BC【分析】【分析】

根據(jù)短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置；可知X、Y為第二周期，A、W、Q為第三周期，Z元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，Z為Si，則X為N，Y為O，W為S，Q為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.元素原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Z>W>Y；故A正確；

B.Q的氧化物水化物對應(yīng)的酸HClO為弱酸；W的氧化物對應(yīng)的酸硫酸為強酸，硫酸酸性強于HClO，故B錯誤；

C.Z為Si，其氧化物SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分；故C錯誤；

D.X的簡單氫化物NH3與Q的簡單氫化物HCl可以反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物；故D正確；

故選：BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可以作凈水劑，其原理可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

②鐵離子具有氧化性，能氧化金屬銅，則用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板的原理可表示為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵溶液，因此X應(yīng)該是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則能氧化氯化鐵的是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為FeCl2；NaClO；

（3）反應(yīng)①是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則必須滿足有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，因此根據(jù)方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應(yīng)進行，故答案為K2FeO4溶解度小；析出晶體，促進反應(yīng)進行；

（5）根據(jù)方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提純K2FeO4應(yīng)該抑制該反應(yīng)；所以最好的試劑是稀KOH溶液（抑制平衡）；異丙醇（減小溶解），故選B；

（6）根據(jù)反應(yīng)①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝63．1%；故答案為63．1%。

考點：考查氯化鐵的性質(zhì)、用途以及高碳酸鹽制備的有關(guān)判斷與含量計算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應(yīng)進行B63．1%18、略

【分析】【詳解】

（1）簡單陽離子的電子式與離子符號一樣，所以Ca2+的電子式：Ca2+，NaOH是離子化合物，其電子式：故答案為：Ca2+；

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為：CH4的結(jié)構(gòu)式為：故答案為：

（3）HCl是共價化合物，其形成過程用電子式表示為：故答案為：

（4）①Na2SO4為離子化合物，②CO2為共價化合物，③HF為共價化合物，④Na2S為離子化合物，⑤C60為碳的一種單質(zhì)；⑥石墨烯為碳的一種單質(zhì)，屬于共價化合物的是②③；屬于離子化合物的是①④；屬于同素異形體的是⑤⑥，故答案為：②③；①④；⑤⑥。

【點睛】

離子化合物：只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物；共價化合物：只有含共價鍵的化合物才是共價化合物?！窘馕觥緾a2+②③①④⑤⑥19、略

【分析】【詳解】

(1)9.03×1022個原子的物質(zhì)的量為：故n(H2O)=m(H2O)=nM=0.05mol×18g/mol=0.9g；故答案為：0.05mol；0.9g；

(2)“雙線橋”表示反應(yīng)前后元素電子的得失和數(shù)目的情況，根據(jù)表示方法可知K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的雙線橋分析如下：反應(yīng)中失去電子被氧化而生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，得到電子被還原的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，HCl在反應(yīng)中部分Cl的化合價升高被氧化，體現(xiàn)還原性，部分Cl的化合價未變，體現(xiàn)出酸性，故答案為：3：2；還原性和酸性；

(3)KMnO4+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O反應(yīng)中Mn的化合價由+7價降低為+2價，降低了5個單位，Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2升高了2個單位，采用最小公倍數(shù)法可知，KMnO4和MnCl2的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒可以配平如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O?！窘馕觥?.050.93:2酸性、還原性2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O20、略

【分析】【分析】

（1）

出土的黃金面具仍金光燦燦；而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅弱，金很難與其它物質(zhì)反應(yīng)；

（2）

CuFeS2中鐵元素顯+2價；銅元素顯+2價，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正；負化合價的代數(shù)和為零，可得：(+2)+(+2)+2x=0，x=-2，則硫元素的化合價為-2價；

（3）

碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同?！窘馕觥浚?）弱。

（2）-2

（3）中子21、略

【分析】(1)

金屬鈉著火；用干沙土撲滅；不能用水，鈉會和水反應(yīng)生成氫氣；不能用泡沫滅火器，因為燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會生成氧氣；答案為：干沙土。

(2)

Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，作供氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(3)

NaHCO3與Na2CO3可以相互轉(zhuǎn)化，故可將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，從而達到除雜的目的，向含有的Na2CO3的NaHCO3溶液中通入過量CO2氣體，Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；答案為：CO2；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

(4)

實驗室用可溶性鋁鹽制氫氧化鋁，即利用Al3+與堿反應(yīng)生成Al(OH)3；因為Al(OH)3溶于強堿，不溶于弱堿，故選擇堿時用氨水更好，反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3答案為：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3

(5)

H2O2具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有強還原性，向H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，溶液呈黃色；H2O2中氧元素化合價由-1價降低到-2價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O；答案為：H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O。

(6)

檢驗Fe2+的方法：取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量新制氯水，溶液變成血紅色，說明待測液中有Fe2+；答案為：取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量新制氯水，溶液變成血紅色，說明待測液中有Fe2+。

(7)

向裝FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀，而Fe(OH)2易被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3，故實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀生成，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；其中的氧化還原反應(yīng)為Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；答案為：有白色沉淀生成，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(8)

PbO是堿性氧化物，則PbO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，PbO難溶于水，在離子方程式的書寫中以化學(xué)式保留，所以PbO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：PbO＋2H+=Pb2+＋H2O；答案為：PbO＋2H+=Pb2+＋H2O。

(9)

根據(jù)已知“PbO2與濃鹽酸混合后可得到PbCl2、黃綠色氣體等物質(zhì)”，可知PbO2具有強氧化性，將Cl-氧化為Cl2，自身被還原為Pb2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑；每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，當生成2.24L（標況下）黃綠色氣體，即生成0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；答案為：PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑；0.2?！窘馕觥?1)干沙土。

(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

(3)CO2Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

(4)Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3

(5)H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O

(6)取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量新制氯水，溶液變成血紅色，說明待測液中有Fe2+

(7)有白色沉淀生成，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(8)PbO+2H+=Pb2++H2O

(9)PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑0.222、略

【分析】【詳解】

（1）14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HCl，BaCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生可溶性BaCl2，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4的質(zhì)量，BaSO4的物質(zhì)的量為n(BaSO4)==0.02mol，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol；由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，則根據(jù)Na元素守恒可知原溶液中Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.02mol+2×0.05mol=0.14mol；

故答案為：0.14mol。

（2）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度c(Na2SO4)=

故答案為：0.4mol/L。

（3）根據(jù)碳原子守恒可得n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，則標況下BaCO3與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

故答案為：1.12L?！窘馕觥?1)0.14mol

(2)0.4mol/L

(3)1.12L23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知N2的電子式為：故其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故答案為：N≡N；

(2)由于亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeSO4溶液保存時；為防止其氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量還原性鐵粉，故答案為：還原性鐵粉；

(3)鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是加熱，故答案為：加熱?！窘馕觥縉≡N還原性鐵粉3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑加熱四、判斷題(共1題，共3分)24、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。五、有機推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，Y為氧元素，W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，W為鐵元素，常溫下，根據(jù)圖表25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol?L-1；Z的pH為12，為一元強堿，則Z是Na元素，X；Q的pH均為2，為一元強酸，則X為N元素、Q為Cl元素；J的pH小于2，則J的為二元強酸，故J為S元素．則X為N元素、Y為O元素、Z是Na元素、J為S元素、Q為Cl元素、W為Fe；

（1）根據(jù)元素周期律解題；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑約?。?/p>

（2）比較非金屬性時；要看在周期表的位置，非金屬性可以根據(jù)單質(zhì)氧化性的強弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等判斷；

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO3、HClO4等。計算出中心原子的價層電子對數(shù)；確定分子的立體構(gòu)型；

（4）化合物D2A為Cl2O，計算O原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)，價層電子對數(shù)=δ鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)，進而確定空間構(gòu)型；氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O；由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再與碳酸鈉反應(yīng)。

【詳解】

X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，Y為氧元素，W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，W為鐵元素，常溫下，根據(jù)圖表25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol?L-1；Z的pH為12，為一元強堿，則Z是Na元素，X；Q的pH均為2，為一元強酸，則X為N元素、Q為Cl元素；J的pH小于2，則J的為二元強酸，故J為S元素．則X為N元素、Y為O元素、Z是Na元素、J為S元素、Q為Cl元素、W為Fe元素；

（1）W是鐵元素，W在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，Na+，O2-，N3-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的元素半徑越小，故Na+＜O2-＜N3-；

答案為：Na+，O2-，N3-；

（2）O和S位于同主族元素，同主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁；硫化氫被空氣氧化成硫單質(zhì)，可以證明氧氣的氧化性大于硫，故A正確；

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價；二氧化硫中硫顯正四價，氧顯負二價，可證明氧的非金屬性強，故B正確；

C．Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)不能確定金屬性和非金屬性；故C錯誤；

D．Y和J在周期表中的位置；可知氧在硫的上一周期，它們位于同一主族，同主族元素從上到下，半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強，可以得出結(jié)論，故D正確；

故答案選C；

（3）X；J、Q這些元素形成的含氧酸中；分子的中心原子的價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)=δ鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)；

這些元素能夠形成含氧酸的為N、S、Cl元素，N、S、Cl這些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO3、HClO4等。

NO2?中N原子價層電子對數(shù)是2+=3；含1對孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)；

NO3?中N原子價層電子對數(shù)是3+=3；不含孤電子對，所以為平面三角形；

SO32?中S原子價層電子對數(shù)是3+=4；含1對孤電子對，所以為三角錐形；

SO42?中S原子價層電子對數(shù)是4+=4；不含孤電子對，所以為正四面體；

ClO3-中Cl原子價層電子對數(shù)是=3+=4；含1對孤電子對，所以為三角錐形；

則分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3、HClO3；

故答案為HNO2、HNO3；H2SO3、HClO3；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，先得到H