2024年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷628考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高溫度可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B.時，表明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C.內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為D.時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%2、反應(yīng)N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是A.v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67mol·L－1·min－13、科羅拉多大學(xué)的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一種有機(jī)分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus—羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰(Macintyre)就建議將該分子叫做Janusene。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列說法正確的是()A.該有機(jī)物屬于苯的同系物B.該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15∶11C.該有機(jī)物的一氯代物只有4種D.該有機(jī)物只能發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)4、下列事實能夠說明甲烷分子構(gòu)型是正四面體的是A.四個碳?xì)滏I的鍵能相同B.四個碳?xì)滏I的鍵長相等C.一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體D.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體5、下列化學(xué)用語使用正確的是A.甲醛的電子式：B.對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：C.3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D.丙烷分子的球棍模型是：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.黃芩苷是芳香化合物，共含有四種官能團(tuán)B.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)C.1mol黃芩苷最多消耗3molNaOHD.1mol黃芩苷最多與7molH2發(fā)生反應(yīng)7、在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為A.1.2mLB.2.4mLC.3mLD.4mL8、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置；該裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–9、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說法錯誤的是（）

A.工作時，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時，OH-向MH電極附近移動D.工作時，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)210、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量11、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率12、鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負(fù)極移動B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-114、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)原理為：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密團(tuán)容器中通入2molCO，測得反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)ω（CO）隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vCO）=mol/（L·min）B.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1024D.a點和b點時，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量相等評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。16、下圖是將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料的原理示意圖。

請回答下列問題：

(1)該裝置將______能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向為_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面發(fā)生______反應(yīng)，其附近酸性_______(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。

(3)若得到的硫酸濃度為49%，則理論上參加反應(yīng)的與加入的的質(zhì)量比為__________。17、工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO2與O2反應(yīng)生成SO3。請回答下列問題：

（1）SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）其他條件不變時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次實驗中，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2；反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學(xué)式，下同），乙為___。

②SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min時，v正(SO2)_______v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④從反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)=___。

⑤當(dāng)b=___時，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。18、（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為__________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O；其裝置如圖甲；乙。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時，至少需要肼________mol。19、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請回答下列問題：

①補充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，會生成_____g。

③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應(yīng)為則放電時，正極的電極反應(yīng)式為________，充電時，遷移方向為_____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。20、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。我國科學(xué)家設(shè)計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；獲得硫酸等物質(zhì)，如圖所示：

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生____反應(yīng)(填寫“氧化”或“還原”)，Li+移向__極(填寫“a”或“b”)，寫出b極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是______；其中右側(cè)交換膜應(yīng)選用______交換膜(填寫“陽離子”或“陰離子”)，該交換膜的作用是________________________，寫出d極的電極反應(yīng)式為____________。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol?L-1變?yōu)?mol?L-1時，理論上電路中通過的電子是______mol。21、現(xiàn)有反應(yīng)2H2+O2=2H2O，構(gòu)成燃料電池。電解質(zhì)是KOH溶液時，負(fù)極通入的應(yīng)是___，正極通入的應(yīng)是___，寫出正電極反應(yīng)式___。22、鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負(fù)極標(biāo)記被磨損；試用如圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________；說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤24、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤25、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤26、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、新冠肺炎疫情牽動著每一個人的心；大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。疫情期間，我們經(jīng)常使用75%醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒。如圖是與乙醇有關(guān)的轉(zhuǎn)化框圖。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯；饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。請按要求作答：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

(4)實驗室由反應(yīng)④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是______溶液。

28、布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是__________________________。

（2）有A到B的反應(yīng)通常在低溫時進(jìn)行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________。（填字母）

a．b．c．d．

（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是_________。（填字母）

a.b.

c.d.

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。29、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為__。

（2）寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①B+D→F，___；反應(yīng)類型：___。

②B→C，___；反應(yīng)類型：___。+30、有機(jī)物G可用作光電材料；其一種合成路線如圖：

已知：①(R，表示氫或烴基)

②+HI→+CH3I

回答下列問題：

（1）A是一種烴，化學(xué)名稱為________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________，C中官能團(tuán)的名稱是________、___________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是____________。反應(yīng)③和⑤的目的是______________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________、_________。

①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

④核磁共振氫譜有4組峰。

（5）設(shè)計以1，2—二溴乙烷和甲醛為起始原料制備的合成路線：_____________(無機(jī)試劑任選)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)31、金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為______________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置；用氫氣還原三氧化鉬，同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。

a．收集氣體并檢驗其純度b．停止加熱；充分冷卻。

c．加熱反應(yīng)一段時間d．關(guān)閉分液漏斗活塞；停止通氫氣。

（6）化學(xué)分析中，常用沉淀法測定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品mg，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為_______（請用含m的表達(dá)式表示）。32、硫酸銅在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________；

（2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是____________________。

（3）濾渣c是_____________。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：__________________________。

33、利用某硫鉛礦(主要成分是PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、A12O3、和SiO2)制備金屬Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于強(qiáng)堿溶液，但可以被H2O2氧化為PbSO4；

Ⅱ.PbSO4和PbS共熱可以產(chǎn)生Pb且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1。

(1)硫鉛礦石預(yù)先粉碎的目的是_______。

(2)步驟②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(3)濾渣Ⅱ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該步驟一般需控制較低的溫度，其原因是_______，將該步驟的殘液與濾液Ⅱ混合，會產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。

(5)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。34、海洋約占地球表面積的71%；具有巨大的開發(fā)潛力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法；電滲析法和離子交換法等。下圖所示為海水蒸餾原理示意圖；請回答下列問題：

(1)冷卻水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前；從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮；酸化；

②通入Cl2，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2；

③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr；

④通入Cl2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。

請回答下列問題：

(1)步驟②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步驟③中，反應(yīng)生成HBr的化學(xué)方程式___________________________________________；

(3)在步驟②中，若通入44.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可得到Br2___________g。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)增大；加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，即時；不能表明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，=故C正確；

D．5~10min時，每減少0.1molN2，應(yīng)減少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min時H2的轉(zhuǎn)化率為=50%；故D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知3min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為v(NH3)=同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1；故答案為A。

【點睛】

同一反應(yīng)中同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以若已知某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，即可求出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。此題中，需要注意C項單位的換算。3、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可以看出；該有機(jī)物結(jié)構(gòu)對稱，四個苯環(huán)所連接的4個季碳原子性質(zhì)相同，中間的兩個季碳原子性質(zhì)相同。

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有4個苯環(huán)；不屬于苯的同系物，A不正確；

B．該有機(jī)物分子式為C30H22，完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為30∶11；B不正確；

C．該有機(jī)物分子中苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子；鏈烴基上還存在2種不同性質(zhì)的氫原子，所以一氯代物只有4種，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有的苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；D不正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形；四個碳?xì)滏I的鍵能都相同，A不選；

B.甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形；四個碳?xì)滏I的鍵長都相等，B不選；

C.甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形；一氯甲烷都沒有同分異構(gòu)體，C不選；

D.若甲烷分子為平面正方形結(jié)構(gòu)；二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，即二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體說明甲烷分子是正四面體形，D選；

故答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．甲醛含碳氧雙鍵，甲醛的電子式為：A錯誤；

B．酚羥基是氧原子與碳原子直接相連；B錯誤；

C．3，3-二甲基-1-戊烯主鏈含5個碳原子，在1、2號碳上形成碳碳雙鍵，3號碳上有兩個甲基，故其鍵線式為C正確；

D．丙烷分子不含碳碳雙鍵；圖示為丙烯的球棍模型，D錯誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

該有機(jī)物中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、醇羥基、酚羥基、羧基、醚鍵、羰基；具有苯、烯烴、醇、羧酸、酚和醚的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中含苯環(huán)；為芳香族化合物，分子中有羧基；醚鍵、羥基、羰基、碳碳雙鍵5種官能團(tuán)，故A錯誤；

B．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵和羰基與氫氣的加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)，故B正確；

C．酚羥基；羧基能和NaOH反應(yīng)；該有機(jī)物中含有一個羧基、兩個酚羥基，所以最多消耗3molNaOH，故C正確；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵，羰基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol黃芩苷最多與8molH2發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

故選AD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體可能是O2；也可能是NO；

如氧氣過量；則剩余2ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4x＋x＝12mL?2mL＝10mL；解得x＝2mL，所以氧氣的體積為：2mL＋2mL＝4mL；

如NO2過量；則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y；

解得y＝1.2mL；

故答案選AD。8、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni極上；N元素由-3價升高為0價，則此電極失電子，作負(fù)極，Pd/CFC極作正極。

【詳解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni極作負(fù)極，Pd/CFC極作正極，則Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低，A錯誤；

B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4；B正確；

C．在負(fù)極，CO(NH2)2失電子，產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成N2等，電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正確；

D．Pd/CFC極為正極，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D錯誤；

故選AD。9、AB【分析】【分析】

M為儲氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲氫金屬；工作時H元素被氧化，A項錯誤；

B．放電時NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項錯誤；

C．電池工作時；陰離子向負(fù)極定向移動，C項正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項正確；

綜上所述答案為AB。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故答案為：AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產(chǎn)率，故D正確；

故選：AD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價降低；被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時；每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯誤；

故選：BC。13、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。14、BC【分析】【分析】

由題給圖示可知；平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%可得關(guān)系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【詳解】

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A錯誤；

B.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故B正確；

C.該溫度下，平衡時一氧化碳的濃度為=0.2mol/L，二氧化碳的濃度為=0.8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1024；故C正確；

D.由原子個數(shù)守恒可知，a點和b點的碳原子個數(shù)相同；但一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比不同，則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不相等，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。16、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為b→a；

(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，b表面發(fā)生還原反應(yīng)，由題意轉(zhuǎn)化為可推知催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)生成消耗其附近酸性減弱；

(3)該電池總反應(yīng)方程式為設(shè)加入的為為則生成硫酸的質(zhì)量為反應(yīng)后水的質(zhì)量為根據(jù)硫酸的濃度為49%，可以列式求得【解析】化學(xué)電b→a還原減弱8：1517、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)其他條件不變時；根據(jù)先拐先平，條件高，溫度高，壓強(qiáng)大，進(jìn)行分析；

(3)①根據(jù)圖像分析；隨反應(yīng)的進(jìn)行，甲的物質(zhì)的量增加，是生成物，乙的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；

②由圖3可知：25min后，SO2和SO3的組成保持不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不能全部消耗完；

③10min時，反應(yīng)向右進(jìn)行，v正(SO2)>v逆(SO2)；

④根據(jù)速率的計算公式進(jìn)行計算；

⑤當(dāng)SO2與O2的投料比等于方程式的計量數(shù)時；兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等；

⑥根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計算公式進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)如圖1所示：參加反應(yīng)的SO2與O2總能量高于生成的SO3總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

(2)其他條件不變時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2，T1反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，對應(yīng)溫度高，T1>T2；

故答案為：>；

(3)①隨反應(yīng)的進(jìn)行，甲的物質(zhì)的量增加，是生成物，甲為SO3，乙的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，乙為SO2；

故答案為：SO3；SO2；

②由圖3可知：25min后，SO2和SO3的組成保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

故答案為：可逆；

③10min時，SO2有減少的趨勢，消耗量多于生成的量，v正(SO2)>v逆(SO2)；

故答案為：>；

④從反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)==0.028mol?L-1?min-1；

故答案為：0.028mol?L-1?min-1；

⑤當(dāng)SO2與O2的投料比等于方程式的計量數(shù)時，兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，即2oml:bmol=2:1，即當(dāng)b=1時，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等；

故答案為：1；

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%；

故答案為：70%。

【點睛】

考查化學(xué)平衡相關(guān)基礎(chǔ)知識，注意圖象題常用的分析方法：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對高低判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；(2)根據(jù)“先拐先平”，確定T1溫度高；(3)根據(jù)變化量確定反應(yīng)物和生成物，及方程式的計量數(shù)之比?！窘馕觥竣?放熱②.>③.SO3④.SO2⑤.可逆⑥.>⑦.0.028mol?L-1?min-1⑧.1⑨.70%18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池和電解池的原理回答；

(2)根據(jù)原電池的形成條件回答；

(3)根據(jù)燃料電池和氧化還原反應(yīng)的原理回答；

【詳解】

(1)①裝置為原電池；鐵為負(fù)極，被腐蝕；

②裝置為原電池；鋅為負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)；

③裝置為電解池；鐵作陰極被保護(hù)；

裝置③發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總的離子反應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag；利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用是作電解質(zhì)溶液，形成原電池；

(3)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極，圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化，陽極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O，根據(jù)電極反應(yīng)2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，2Cu2O~N2H4，則14.4gCu2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol；消耗肼的物質(zhì)的量為0.05mol。

【點睛】

電化學(xué)計算時，需要寫出電極反應(yīng)式，再分析?！窘馕觥竣冖?Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑作電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡〣2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O0.0519、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時為原電池原理，充電時為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應(yīng)為則放電時，正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價為生成的和中C的化合價分別為生成轉(zhuǎn)移電子，同時生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行；

(2)電池工作時的總反應(yīng)為放電時，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為充電時，電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，為陰極，陽離子向陰極移動，即由左向右移動；電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽20、略

【分析】【分析】

在該鋰電池中，b電極Li失去電子；為原電池負(fù)極，a電極Mn元素得到電子，為原電池正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則判斷離子移動方向；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合離子放電能力大小判斷電解池兩個電極產(chǎn)生的物質(zhì)；電極反應(yīng)式及交換膜的種類，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生微粒的物質(zhì)的量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的多少。

【詳解】

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷，向負(fù)電荷較多的正極a極移動，負(fù)極b極上Li失去電子變?yōu)長i+，該電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+。

(2)在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2，在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO32-，起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或?qū)憺?H2O-4e?=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH-)=2L×(4mol/L-2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e-=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產(chǎn)生2molOH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH-物質(zhì)的量增加了4mol；因此理論上電路中通過的電子是4mol。

【點睛】

本題考查了電化學(xué)知識，涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子移動方向及有關(guān)計算。掌握原電池、電解質(zhì)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵，要明確原電池的負(fù)極與電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算。【解析】還原aLi－e-=Li+H2陰離子能選擇性的通過SO32-，起到平衡電荷的作用SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或2H2O-4e?=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-421、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)方程式可知氫氣失去電子，被氧化，負(fù)極通入的是H2，氧氣得到電子，被還原，正極通入的是O2，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－。【解析】H2O2O2+4e－+2H2O＝4OH－22、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說明B為陽極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)；E電極為負(fù)極，充電時該極與外接電源的負(fù)極相連。

(3)根據(jù)方程式分析，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

(4)①導(dǎo)線將a、b直接相連；則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點生成了單質(zhì)碘，則c為陽極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說明B為陽極，陽極應(yīng)該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時該極與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)。

(3)根據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點生成了單質(zhì)碘，則c為陽極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空1分）（1）有氣泡產(chǎn)生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負(fù)（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F四、判斷題(共4題，共16分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。25、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；26、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，則A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明D的水溶液顯酸性，則C直接氧化生成D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOC2H5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為C2H5OH；C中的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)反應(yīng)③為乙醇氧化生成乙酸的反應(yīng)；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)④為乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)根據(jù)實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置圖；燒瓶中依次加入乙醇；濃硫酸、乙酸和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【解析】羥基氧化反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉28、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線圖中E→F→G的轉(zhuǎn)化關(guān)系及E與G的結(jié)構(gòu)分析可以得出F→G為酯基的水解反應(yīng)，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為

由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B→C為加氫還原（即—NO2→—NH2），C→D為鹽酸酸化后形成—COOH（即—CN→—COOH），D→E為酯化（形成—COOC2H5），故C為D為：據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的O2氧化。

故答案為酚類化合物易被空氣中的O2氧化；

（2）溫度升高時；多硝基取代副產(chǎn)物會增多，—OH的影響是主要的，取代位置以鄰；對位取代為主，故最有可能生成的是a。

故答案為a；

（3）手性碳原子上直接相連的4個取代基均不相同的為a；c；故E的四種同分異構(gòu)體中含有手性碳原子。

故答案為ac；

（4）F→G碳原子數(shù)減少為2個，條件為堿性條件，可以推測為酯在堿性條件下的水解。則為乙醇所形成的酯，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為

（5）H是D的同分異構(gòu)體且是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，說明H中在苯環(huán)對位上有兩個取代基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有H原子，故H的結(jié)構(gòu)簡式為L是H通過肽鍵連接而成的高聚物；故L的結(jié)構(gòu)簡式為：

或

故答案為或【解析】①.酚類化合物易被空氣中的O2氧化②.a③.ac④.⑤.⑥.或29、略

【分析】【分析】

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯；B是乙烯與水反應(yīng)制得，則B為乙醇；B與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下制得C，C為乙醛，B與D在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯；A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為乙烯，則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B為乙醇，決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

(2)①B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代(酯化)反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；取代(酯化)反應(yīng)；

②B與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下制得C，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2，羥基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O取代(酯化)反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)30、略

【分析】【分析】

A是一種烴，分子式為C2H2，則A為HC≡CH；A與HCHO發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成B，則B為HC≡CHCH2OH；B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，B中羥基被Br原子取代生成C，為C為HC≡CHCH2Br；F發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為D發(fā)生信息②的反應(yīng)生成E，E中應(yīng)含有羥基，再結(jié)合C的簡式可知E為所以反應(yīng)④為中的甲基被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)A為HC≡CH；其化學(xué)名稱為乙炔；反應(yīng)①為羰基的加成反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②為B中羥基被Br原子取代的反應(yīng)，化學(xué)方程式為HC≡CHCH2OH+HBrHC≡CHCH2Br+H2O；C為HC≡CHCH2Br；其官能團(tuán)為碳碳三鍵；溴原子；

(3)根據(jù)分析可知D為若沒有反應(yīng)③；酸性高錳酸鉀氧化甲基時，也會氧化酚羥基，反應(yīng)③和⑤的目的是：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；

(4)E的同分異構(gòu)體滿足以下條件；且為芳香烴，即含有苯環(huán)：

①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2說明含有羧基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有-CHO；

③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基；

④核磁共振氫譜有4組峰，即含有4種環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，滿足的條件的有：

(5)1，2—二溴乙烷為BrCH2CH2Br，甲醛為HCHO，目標(biāo)產(chǎn)物為HCOOCH2C≡CH，可以由HOCH2C≡CH和HCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，HCHO可以被催化氧化生成HCOOH；根據(jù)題目流程可知HCHO可以和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CH，而BrCH2CH2Br可以發(fā)生消去反應(yīng)生HC≡CH，所以合成路線為

【點睛】

解決本題的關(guān)鍵是充分利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解給予的反應(yīng)信息；常見的能被酸性高錳酸鉀氧化的官能團(tuán)有：醇羥基(羥基相連的碳原子上有氫原子)、酚羥基、碳碳雙鍵、苯的同系物中側(cè)鏈上的連有氫原子的碳原子、醛基等。【解析】乙炔加成反應(yīng)HC≡CHCH2OH+HBrHC≡CHCH2Br+H2O碳碳三鍵溴原子保護(hù)苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合價升高為還原劑。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.5mol×4=14mol，故答案為MoS2；14mol；

(2)步驟①中；灼燒使用的儀器為坩堝，故答案為坩堝；

(3)MoO3與濃氨水反應(yīng)生成鉬酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案為2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步驟③中加入過量硝酸的目的是生成鉬酸沉淀；檢驗硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量，故答案為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量；

(5)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為水；用無水硫酸銅檢驗。

②實驗步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，收集氫氣并檢驗其純度，然后加熱B裝作反應(yīng)一段時間，停止加熱，繼續(xù)通氫氣，充分冷卻，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣，則操作順序為a→c→b→d；故答案為a、c、b；d；

(6)根據(jù)2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因為硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物質(zhì)的量為0.025mol，產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為×100%=×100％，故答案為×100％?！窘馕觥竣?MoS2②.14mol③.坩堝④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量⑥.無水硫酸銅⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d?.×100％32、略

【分析】【分析】

硝酸有強(qiáng)的氧化性，可以把活動性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進(jìn)一步氧化。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN-會結(jié)合形成血紅色的