2024年滬教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷833考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面；可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是。

A.鋼鐵設(shè)施的電極反應式為Fe-2e→Fe2+B.這是犧牲陽極的陰極保護法，活潑的金屬M做陽極C.鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護D.通常情況下，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快2、工業(yè)合成氨：下列與該反應相關(guān)的各圖中，正確的是。A．B．C．D．

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B.對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率C.溫度升高，分子動能增加，反應所需活化能減少，反應速率增大D.選用適當?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大4、已知總反應：kJ?mol()的速率方程為{k為速率常數(shù)]，該反應機理可分為兩步：

(1)快

(2)慢[速率方程為速率常數(shù)，該反應速率近似認為是總反應的速率]。下列敘述正確的是A.B.當時，總反應達到平衡C.總反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能小akJ?molD.恒容時，增大的濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，加快反應速率5、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A.由熱化學方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6kJ·mol-1C.HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱ΔH=－57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應生成2molH2O(l)的反應熱=2×(－57.3kJ·mol-1)D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)=－38.6kJ·mol-16、已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。弱酸電離平衡常數(shù)——

則下列說法正確的是A.向漂白液中通入少量發(fā)生反應：B.將的HClO溶液不斷加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.室溫下同濃度溶液的pH關(guān)系：D.向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度7、短周期主族元素R；X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增；其族序數(shù)滿足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是。

A.R與X、Y、M均能形成含18電子的分子B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y、Z、M形成的某種化合物可做漂白劑D.R、X、Y、Z可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、I.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學式)正極：_______，負極：_______，電解質(zhì)溶液：_______。

(2)寫出電極反應式：正極：_______負極：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______極移動，電子從_______極流向_______極。(填“正”或“負”)

II.某種甲烷然料電池的工作原理如下圖所示：

(4)該裝置的負極是電極_______(填“A”或“B”)；c處通入的物質(zhì)是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料電池供電時的總反應方程式為_______，正極電極方程式：_______。

(6)當該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時，消耗CH4標準狀況下_______L。9、CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；該反應僅在高溫下能自發(fā)進行。

（1）該反應的ΔH____0（填“<”“>”或“=”）。

（2）T℃時，向2L密閉容器中投入2molCH4和1.5molH2O(g)，發(fā)生上述反應，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

（3）T℃時，向1L密閉容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、3molCO、2molH2，則反應的v(正)___v(逆)(選填“<”“>”或“=”)

（4）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示；其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。10、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度。

c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑。

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

11、室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進行中和反應。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_______。

（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細銅棒代替儀器a進行相應的實驗操作，原因是_______。

（3）大燒杯上如果不蓋硬紙板，則所測得的中和熱(?H)將_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

（4）保持其他條件不變，實驗中改用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所測的中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。

（5）若三次操作測得終止溫度與起始溫度差(T2-T1)分別為①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。則所得的中和反應的中和熱?H=_______(已知該溫度下水的比熱容：保留三位有效數(shù)字)。12、（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是____________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應的電極反應式為________________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。

現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連；其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液。

則陽極的電極反應式為____________，電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為___________

③若用此裝置電解精煉銅，_________做陽極，電解液CuSO4的濃度_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做_________，電鍍液的濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。13、Ⅰ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式為Ksp=___________。

(2)一定溫度下，的的那么它們在水中的溶解量___________較大。

(3)向某含鎘廢水中加入當濃度達到時，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：]，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準？___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：

(4)已知25℃時，酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：。8.0~96顏色黃色綠色藍色

25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為___________。

(5)25℃向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中=___________；

②完全沉淀后，溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入的鹽酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。14、I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時；請?zhí)顚懀?/p>

(1)若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向正反應方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。

(2)已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_______(填狀態(tài))。

(3)若保持容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若加熱后，C的百分含量增大，則正反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(5)若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡逆向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)在一定溫度下，將2molCO和5molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.25mol·L－1。該反應的平衡常數(shù)K=_______。

(2)若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的0.6倍，則該反應向_______(填“正”；“逆”)反應方向移動。

(3)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容。

器反應物投入的量反應物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2kJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

A．2Q1=Q3B．c1=c2C．a(chǎn)1+a2=1D．2a1=a3評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤16、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤21、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物；圖中部分反應條件未列出。已知C；H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

(1)I中所含化學鍵類型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(3)實驗室制備氣體C的化學方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為_______________。23、下圖中；A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為___________；

（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4gJ在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式_____。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為：_________。

（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c（OH-）=_________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)24、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵設(shè)施被保護；所以鋼鐵設(shè)施為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B．金屬M的活潑性比Fe的活潑性強；是原電池裝置，所以金屬M為負極，不是陽極，B錯誤；

C．金屬M為負極；鋼鐵設(shè)施為正極，表面因有電子流入而被保護，C正確；

D．海水中有大量的鹽溶解；導電能力更強，更容易腐蝕，所以鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D錯誤；

綜上所述答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．該反應是放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．該反應是體積減小的反應；增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，畫一條與y軸平行的平行線，從下到上，溫度降低，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，圖中曲線與之相符，故B正確；

C．根據(jù)先拐先平衡；溫度從下到上，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的物質(zhì)的量減小，圖中與之不符合，故C錯誤；

D．使用催化劑；達到平衡所需時間縮短，但平衡不移動，氨氣物質(zhì)的量不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．增大反應物濃度；單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故A錯誤；

B．對于氣體反應來說；通過壓縮體積增大壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故B正確；

C．溫度升高；分子動能增加，反應的活化能不變，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)增多，碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故C錯誤；

D．選用適當?shù)拇呋瘎?；降低反應所需的活化能，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)增多，碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．反應可由反應(1)+(2)得到，由于(1)反應快，反應速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出A正確；

B．反應平衡時正逆反應速率相等，則B錯誤；

C．正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ?mol-1；C錯誤；

D．增大濃度；活化分子數(shù)不變，則其百分數(shù)也不變，D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時放出的熱量，故可推知CH3OH(g)的燃燒熱不為192.9kJ·mol-1；A錯誤；

B．已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ·mol-1，故2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6kJ·mol-1；B正確；

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱ΔH=－57.3kJ·mol-1，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)也將產(chǎn)生熱效應，所以稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應生成2molH2O(l)的反應熱不是2×(-57.3kJ·mol-1)；C錯誤；

D．由于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為可逆反應，故一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應并不能完全轉(zhuǎn)化，故未能生成1molNH3(g)，放熱小于19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＜－38.6kJ·mol-1；D錯誤；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

A．從表中數(shù)據(jù)可以看出，Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，則與ClO-不能發(fā)生反應，所以向漂白液中通入少量時發(fā)生反應：A正確；

B．將的HClO溶液不斷加水稀釋，溶液中H+、ClO-濃度減小，但OH-濃度增大；B不正確；

C．因為Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)＜Ka2(H2SO3)，所以水解能力＞ClO-＞室溫下同濃度溶液的pH關(guān)系：C不正確；

D．向氯水中加入能與氯水中的HCl反應，促進Cl2與水的反應不斷正向進行，從而提高氯水中HClO的濃度，但向氯水中加入溶液，HClO會被還原；從而降低氯水中HClO的濃度，D不正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，在結(jié)構(gòu)式中R、M形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)相對大小可知X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×（4+6-7）=1；結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，M為Cl元素。

【詳解】

A．由分析可知，R即H與X、Y、M即C、O、Cl均能形成含18電子的分子即C2H6、H2O2；HCl；A正確；

B．由分析可知；R為H，在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)中H未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．由分析可知；Y；Z、M即O、Na、Cl形成的某種化合物即NaClO可做漂白劑，C正確；

D．由分析可知，R、X、Y、Z即H、C、O、Na可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物，如NaHCO3、CH3COONa，CH3CH2COONa等；D正確；

故答案為：B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合價升高，被氧化，故做負極，則正極材料需比銅更不活潑的金屬電極或者惰性電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應可知，電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原電池電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故溶液中Ag＋向正極移動；電子從負極流向正極，故答案為：正；負；正；

(4)根據(jù)圖示可知，電子由電極B移向電極A，故該裝置的負極是電極B，燃料電池中通入燃料的一極是負極，通入氧氣等氧化劑的是正極，故c處通入的物質(zhì)是CH4，故答案為：B；CH4；

(5)根據(jù)燃料電池反應方程式的書寫結(jié)合電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故甲烷燃料電池供電時的總反應方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根據(jù)電子守恒可知，當該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時，消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol，故其在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12?！窘馕觥緼g或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正負正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.129、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)的變化判斷該反應的ΔS>0，且已知該反應僅在高溫下能自發(fā)進行，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應可自發(fā)進行，可知ΔH>0；

（2）根據(jù)已知信息列出三段式；計算平衡時刻各物質(zhì)的濃度，進而計算平衡常數(shù)；

（3）計算此刻反應的濃度商；與平衡常數(shù)比較，判斷反應進行的方向，從而確定正逆反應速率的大小；

（4）①溫度越高；反應速率越快，則達到平衡時間越短，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，最有可能是Ⅲ，升溫平衡逆向移動，氫氣含量最大；

②設(shè)反應生成的甲醇為xmol/L，根據(jù)已知信息可列出三段式，計算生成的甲醇的濃度，進而利用計算用甲醇表示的化學反應速率；

③該反應為放熱反應；溫度越低，反應向正方向進行的程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大。

【詳解】

（1）該反應的ΔS>0，已知該反應僅在高溫下能自發(fā)進行，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應可自發(fā)進行，可知ΔH>0；

故答案為>；

（2）T℃時，向2L密閉容器中投入2molCH4和1.5molH2O(g)，發(fā)生上述反應，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)已知信息可列出三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

開始（mol/L）：10.7500

變化（mol/L）：0.50.50.51.5

平衡（mol/L）：0.50.250.51.5

則該溫度下反應的平衡常數(shù)

故答案為13.5；

（3）T℃時，向1L密閉容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、3molCO、2molH2，則此刻反應的濃度商v(逆)；

故答案為>；

（4）①三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變，當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，溫度越高反應速率越快，達到平衡時間越短，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，最有可能是Ⅲ，升溫平衡逆向移動，氫氣含量最大；

故答案為Ⅲ；

②設(shè)反應生成的甲醇為xmol/L，則可列出三段式：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

開始（mol/L）：0.510

轉(zhuǎn)化（mol/L）：x2xx

5min時（mol/L）：0.5-x1-2xx

到5min時，氫氣的體積分數(shù)為0.4，則解得x=則容器I中用CH3OH

表示的化學反應速率

故答案為0.067mol/（L?min）；

③該反應為放熱反應；溫度越低，反應向正方向進行的程度越大，則當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率最大；

故答案為Ⅰ?！窘馕觥竣?>②.13.5③.>④.Ⅲ⑤.0.067mol/（L?min）⑥.Ⅰ10、略

【分析】【詳解】

I．（1）該反應為可逆反應，故反應達平衡時反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于a，故答案為：>；

（2）由題可知該反應為放熱反應，升高溫度，反應向逆反應方向進項，平衡常數(shù)K應減??；

（3）恒溫、恒容條件下，只加入2molC與只加入2molA2和1molB2互為等效平衡狀態(tài)；則C的濃度相同，答案為：=；

（4）a．不能使反應速率增大，只能使逆反應速率減小，正反應速率不變，從而使反應正向移動，a錯誤；

b．升高溫度，正逆反應速率都增大，因反應是放熱反應，故反應向逆反應方向移動，b錯誤；

c．增大B2的濃度；正反應速率增大，逆反應速率不變，反應向正反應方向移動，c正確；

d．催化劑只能改變化學反應速率；不能改變化學平衡的移動，d錯誤；

答案選c。

II．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，化學平衡常數(shù)表達式中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度，答案為：

（2）由圖可知，t3時刻反應速率沒有變化，則改變的條件是加入催化劑。t4時正逆反應速率都較原平衡時的速率大，可增大壓強；在t4時反應向逆反應方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高。故答案為：加入催化劑、增大壓強、t3-t4。【解析】>減?。絚加催化劑增大壓強t3-t4。11、略

【分析】【分析】

（1）

儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）

不能用相同形狀的細銅棒代替儀器a進行相應的實驗操作；原因是細銅棒導熱，實驗過程中會造成熱量損失。

（3）

不蓋硬紙板，所測得中和熱數(shù)據(jù)的絕對值偏小，但中和熱是個負值，所以偏大。

（4）

根據(jù)定義：中和反應的中和熱是指在稀溶液中；酸與堿反應生成1mol水而放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故相等。

（5）

第②組數(shù)據(jù)誤差較大，故舍掉。根據(jù)

【解析】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）不能細銅棒導熱；實驗過程中會造成熱量損失。

（3）偏大。

（4）相等中和反應的中和熱是指在稀溶液中；酸與堿反應生成1mol水而放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。

（5）-53.512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能設(shè)計成原電池的反應必須是放熱反應；同時必須是氧化還原反應；

A．該反應是氧化還原反應但屬于吸熱反應；故A錯誤；

B．該反應不是氧化還原反應；故B錯誤；

C．該反應是氧化還原反應且為放熱反應；故C正確；

故答案為：C；

(2)燃料電池中，負極上投放燃料，正極上投放氧化劑，負極上氫氣失電子生成H+，H+與OH-結(jié)合生成水，負極的電極反應式為：故答案為：

(3)①電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，同時溶液中生成硫酸，所以電池反應式為：根據(jù)銅原子守恒知，氧化銅和銅的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4mol；

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

③電極精煉銅是粗銅做陽極；精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，粗銅中含有的雜質(zhì)金屬鐵；鎳、鋅等電解過程中也會失電子，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故答案為：粗銅；減小；

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，依據(jù)電鍍原理，鍍層金屬銅做電解池的陽極，待鍍物質(zhì)鐵做陰極，電解質(zhì)溶液是含鍍層金屬離子銅離子的溶液，陽極電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu，反應電解質(zhì)溶液濃度基本不變，故答案為：陰極；不變?！窘馕觥緾0.4mol粗銅減小陰極不變13、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)磷酸鎘的溶解平衡反應式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)，磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp=c3(Cd2+)?c2(PO43-)，故答案為：c3(Cd2+)?c2(PO43-)；

(2)

當CdCO3達到沉淀溶解平衡時有CdCO3(s)?Cd2++CO32-，則其平衡時摩爾溶解度為s===2×10-6mol/L，當Cd(OH)2達到沉淀溶解平衡時有Cd(OH)2(s)?Cd2++2OH-，則其平衡時摩爾溶解度為s===2×10-5mol/L，則它們在水中的溶解能力較大的是Cd(OH)2，故答案為：Cd(OH)2；

(3)

當S2-濃度達到7.9×10-8mol?L-1時，Cd2+濃度為=1.0×10-19mol?L-1=＜0.005mg?L-1，是符合水源標準，故答案為：1.0×10-19；是；

(4)

Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12，則c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12；c(OH-)=2c(Mg2+)=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；計算得到x=2.24×10-4mol/L；c(H+)==4.5×10-11mol/L；pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍色，故答案為：藍色；

(5)

①起始時為50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的HCl發(fā)生反應，反應后溶液中c(Cl-)=mol/L=10-3mol/L，則溶液中c(Ag+)==1.0×10-7mol/L，故答案為：1.0×10-7；

②完全沉淀后鹽酸過量，溶液中c(H+)==0.010mol/L，則溶液的pH=-lgc(H+)=2，故答案為：2；

③再向反應后的溶液中加入50mL0.001mol?L-1鹽酸，不發(fā)生反應時c(Ag+)=×1.0×10-7mol?L-1=0.67×10-7mol?L-1、c(Cl-)=×[(0.001+1.0×10-7+0.001]mol?L-1≈0.001mol?L-1，而離子濃度積=0.001×0.67×10-7=0.67×10-10＜1.0×10-10，故不能沉淀產(chǎn)生，故答案為：否?！窘馕觥?1)c3(Cd2+)?c2(PO43-)

(2)Cd(OH)2

(3)1.0×10-19是。

(4)藍色。

(5)1.0×10-72否14、略

【分析】【詳解】

I．(1)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，若A、B、C、D都是氣體，加壓后平衡向正反應方向移動，說明正反應方向為氣體體積減小的方向，則a+b＞c+d；

(2)已知B；C、D是氣體；增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是固體或液體或非氣體；

(3)若容器容積不變；加入氣體B，平衡正向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)升高溫度；平衡向吸熱反應方向移動，加熱后，C的百分含量增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；

(5)A、B、C、D都是氣體，保持容器壓強不變，向容器中充入稀有氣體，容器的體積增大，相當于減小壓強，化學平衡逆向移動，說明逆反應方向為氣體體積增大的方向，則a+b＞c+d；

II．(1)2molCO和5molH2充入2L的密閉容器中，即初始投料為c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.5mol/L，達到平衡時測得c(CO)＝0.25mol/L；列三段式有：

所以平衡常數(shù)K==3；

(2)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的正反應為氣體體積減小的反應，若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH；達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的0.6倍，因反應前后氣體的質(zhì)量不變，達到平衡后混合氣體的密度減小，說明反應向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動；

(3)A．1、3兩個容器相比較，容器3中反應物的物質(zhì)的量為容器1的2倍，相當于在等效平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，對于反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，則2Q13；故A錯誤；

B．1、2兩個容器相比較，把容器2中2molCH3OH轉(zhuǎn)化為左端反應物，相當于加入2molCO和4molH2，和容器1是等效的，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2；故B正確；

C．1、2兩個容器處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應方向相反，則α1+α2=1；故C正確；

D．1、3兩個容器相比較，容器3中反應物的物質(zhì)的量為容器1的2倍，相當于在等效平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向生成甲醇的方向移動，則a13<2a1；故D錯誤；

綜上所述答案為BC。【解析】a+b＞c+d固體或液體或非氣體增大吸熱a+b＞c+d3逆BC三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。17、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

圖中各物質(zhì)是由1至20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應④是化工生產(chǎn)中的重要反應，應是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應⑤是實驗室制備氣體C，結(jié)合反應物與生成可知，為制備氨氣的反應，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl。F與水反應生成Ca(OH)2，則F為CaO，反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應，為碳酸鈣高溫分解反應，故B為CaCO3、E為CO2、物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN2；然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CaCN2，B為CaCO3，C為NH3，D為Cl2，E為CO2，F(xiàn)為CaO，G為NH4Cl，H為HCl，I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2。

(1)I為Ca(OH)2，該物質(zhì)是離子化合物，由Ca2+、OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中含有極性共價鍵，所以Ca(OH)2中所含有的化學鍵為離子鍵；極性共價鍵；

(2)G為NH4Cl，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以NH4Cl的水溶液呈酸性，反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)C為NH3，在實驗室用銨鹽與堿共熱反應產(chǎn)生NH3，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)I為Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質(zhì)的量為n[Ca(OH)2]==0.1mol，200mL1mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=c·V=1mol/L×0.2L=0.2mol，二者恰好發(fā)生反應放出11.56kJ的熱量，則1molCa(OH)2與2molHCl反應生成CaCl2和水放出115.6kJ的熱量，所以反應的熱化學方程式為：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol；

(5)根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A的化學式為CaCN2。

【點睛】

本題考查無機推斷，D是黃綠色的氣體單質(zhì)是本題的突破口，結(jié)合J的用途與中學常見的重要化工反應進行推斷，側(cè)重考查學生對元素及化合物的熟練掌握。作為突破口常從顏色上入手，例如：Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——黃色；Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液；Na2O2—淡黃色固體；NO——無色氣體；NO2——紅棕色氣體；NH3——無色、有刺激性氣味氣體?！窘馕觥侩x子鍵、共價鍵NH4++H2ONH3·H2O+H+Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2N