2024年岳麓版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學下冊階段測試試卷160考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAB.在標準狀況下，22.4L三氧化硫含有的硫原子數(shù)目為NAC.0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42－為0.3NAD.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol羥基（—OH）和1molOH－所含的質子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB.1mol分子式為CnH2n的烴分子中，共用電子對數(shù)目一定為3nNAC.56gFe與一定量的HNO3恰好完全反應，則轉移的電子數(shù)一定為3NAD.標準狀況下將2.24LCl2通入到2L水中，充分反應后轉移的電子數(shù)目為0.1NA3、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是()A.Fe3+、K+、I﹣、SOB.Na＋、K＋、OH－、SOC.H＋、Na＋、NOS2-D.K＋、NHCOOH－4、1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數(shù)為298。以下敘述不正確的是A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質與82Pb相似C.該元素位于ⅣA族D.該同位素原子含有184個質子5、H2與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C.NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、根據(jù)物質的組成和性質；對下列各物質進行分類。

①海水②H2③乙醇④食鹽水⑤氧氣⑥CaO⑦硝酸溶液⑧硝酸銀⑨Na2CO3⑩NaOH

其中。

(1)屬于混合物的是________________

(2)屬于純凈物的是________________

(3)屬于單質的是__________________

(4)屬于化合物的是________________

(5)屬于鹽的是____________________

(6)屬于氧化物的是________________

(7)屬于堿的是____________________7、Ⅰ．(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(2)配平下面氧化還原反應的化學方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4_____________。

Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為_________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列的________(填序號)。

A．Cl-B．C．D．OH-8、NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

請回答下列問題：

(1)已知HI和HCl性質相似。上述反應的離子方程式為___。

(2)上述反應中氧化劑是___；NaI___(填序號)。

①是氧化產(chǎn)物。

②是還原產(chǎn)物。

③既不是氧化產(chǎn)物；又不是還原產(chǎn)物。

④既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

(3)根據(jù)上述反應可鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋。

你認為應該選用的物質有___(填序號)。

(4)某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是___。

A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃硫酸9、在一定溫度下，KClO3和濃鹽酸反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反應的化學方程式為：_______KClO3＋_______HCl(濃)=_______KCl＋_______ClO2↑＋_______Cl2↑＋_______H2O。請完成下列空白。

(1)配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入橫線上)_______。

(2)在該反應中的還原產(chǎn)物是_______

(3)反應中氧化劑與被氧化的物質的物質的量之比為_______

(4)在反應中產(chǎn)生0.1molCl2時；轉移電子的物質的量為_______。

(5)ClO2具有很強的氧化性，可被用來作自來水的消毒劑。若ClO2作消毒劑后轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_______倍10、煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應為

(1)該反應中，化合價升高的元素是_______(填元素符號)，氧化劑是_______(填化學式)。

(2)若消耗了1molC，則生成CO的體積約是__L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為__mol。11、元素周期表的形式多種多樣；如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)元素②的名稱為___________；元素⑩在常見周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物，酸性最強的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(5)請設計簡單實驗，比較元素②、⑦的金屬性強弱。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論______________________金屬性：②＞⑦12、I.實驗室有化學純的濃硫酸；其試劑瓶標簽上的部分內容如圖：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①稱量②計算③稀釋④定容⑤轉移⑥洗滌并轉移⑦裝瓶⑧冷卻⑨上下顛倒搖勻。其正確的操作順序為_______(填序號)

(2)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸_______mL。

(3)完成此實驗需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______。

II.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液；現(xiàn)只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：

(4)操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，則可選擇_______容器進行加熱(選填：試管；量筒、容量瓶、分液漏斗)

(5)操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；

(6)為了達到實驗目的，進行操作②后，為證明溶液中已除盡，其方法有_______。A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉溶液，若有沉淀生成，則已除盡B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有沉淀生成，則已除盡C．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則已除盡D．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則已除盡13、簡單計算題；只填寫結果。

（1）標準狀況下33.6LH2中，所含質子個數(shù)是___________。

（2）所含電子的物質的量為4mol的H2，標況下的體積是___________。

（3）20℃時45gH2O，所含原子個數(shù)是___________。

（4）標況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是___________。

（5）含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3的質量是___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤15、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。(___________)A.正確B.錯誤16、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、質量數(shù)就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤18、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共7分)19、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時；方程式中的M；E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：__________________________。

（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：______________________________、___________________________。

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_________________________________。

（4）由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有_______種峰，錯誤的結構有_______種峰。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中原子數(shù)A正確；

B.標準狀況下；三氧化硫為液態(tài)，物質的量未知，無法計算硫原子的數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知；故不能計算微粒數(shù)目，C錯誤；

D.常溫常壓下，Vm未知，11.2LO2的物質的量未知；無法計算，D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．-OH中含9個電子，氫氧根中含10個電子，1mol氫氧根中含10NA個電子；故A錯誤；

B．分子式為CnH2n的烴可以為烯烴或環(huán)烷烴，每個碳原子最外層有4個電子，氫原子最外層有1個電子，則1molCnH2n所含共用電子對數(shù)為×NA＝3nNA；故B正確；

C．鐵與硝酸反應產(chǎn)物可能是亞鐵離子；也可能是鐵離子，無法計算轉移的電子數(shù)，故C錯誤；

D．標況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，而氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，轉移的電子數(shù)小于0.1NA個；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的難點為B，要注意烴分子中形成的共用電子對數(shù)目等于最外層電子數(shù)和的一半，易錯點為D，要注意氯氣與水的反應為可逆反應。3、B【分析】【詳解】

A．Fe3+和I﹣能發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，A錯誤；

B．Na＋、K＋、OH－、SO之間不發(fā)生反應；在溶液中能夠大量共存，B正確；

C．NO在酸性條件下具有氧化性，能氧化S2-；不能大量共存，C錯誤；

D．NH與OH－之間能發(fā)生反應；不能大量共存，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．第七周期排滿元素時；其0族元素為第118號元素，所以該元素屬于第七周期，A正確；

B．延長金屬與非金屬元素的分界線，第七周期只有0族元素為非金屬元素，其它元素都為金屬元素，則該元素為金屬元素，且與82Pb同主族；性質相似，B正確；

C．采用逆推法；該元素最外層電子數(shù)為4，應位于ⅣA族，C正確；

D．該同位素原子含有184個中子；質子數(shù)應為114，D不正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A；金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價；化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－；選項B正確；

C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAlO2；選項C不正確；

D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為約為0.21，選項D正確。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

①海水屬于混合物；

②氫氣屬于純凈物；由氫元素組成，也屬于單質；

③乙醇屬于化合物；也是純凈物；

④食鹽水屬于混合物；

⑤氧氣屬于非金屬單質；是純凈物；

⑥CaO為氧化物；是純凈物，也是化合物；

⑦硝酸溶液為混合物；

⑧硝酸銀屬于鹽；為純凈物，也屬于化合物；

⑨純堿為碳酸鈉；屬于鹽，也是化合物，是純凈物；

⑩氫氧化鈉；屬于純凈物，是化合物，也是堿；

【詳解】

(1)由分析可知；屬于混合物的是①④⑦，故答案為：①④⑦；

(2))由分析可知；屬于純凈物的是②③⑤⑥⑧⑨⑩，故答案為：②③⑤⑥⑧⑨⑩；

(3))由分析可知；屬于單質的是②⑤，故答案為：②⑤；

(4))由分析可知；屬于化合物的是③⑥⑧⑨⑩，故答案為：③⑥⑧⑨⑩；

(5))由分析可知；屬于鹽的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨；

(6))由分析可知；屬于氧化物的是⑥，故答案為：⑥；

(7))由分析可知，屬于堿的是③，故答案為：③?！窘馕觥竣佗堍撷冖邰茛蔻啖幄猗冖茛邰蔻啖幄猗啖幄蔻?、略

【分析】【分析】

I．(1)根據(jù)氧化還原反應的特征判斷；

(2)根據(jù)電子守恒；原子守恒配平方程式；

II．(1)根據(jù)有色離子在無色溶液中不能大量存在；

(2)根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸分析；

(3)根據(jù)離子共存判斷可能存在的陰離子。

【詳解】

I．(1)分析反應中元素化合價的變化情況：其中①③④三個反應中有元素化合價發(fā)生了變化；因此這三個反應屬于氧化還原反應，而②⑤⑥三個反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，因此這三個反應不屬于氧化還原反應，故合理選項是①③④；

(2)在反應KMnO4+SO2+H2O——K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合價由反應前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻驧nSO4中的+2價，化合價降低5價；S元素化合價由反應前SO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nSO4、K2SO4和H2SO4中的+6價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnSO4的系數(shù)是2；SO2的系數(shù)是5，K2SO4的系數(shù)是1，H2SO4的系數(shù)是2，再根據(jù)H原子守恒，可知H2O的系數(shù)是2，則配平后該反應方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

Ⅱ．(1)Cu2+水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，故不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，則原溶液中肯定有的離子是Ag+；

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+，發(fā)生該反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)根據(jù)上述分析可知：該溶液中沒有Cu2+，含有Ag+、Mg2+。

A．Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此Cl-不能大量存在；A不符合題意；

B．與Ag+、Mg2+不會發(fā)生任何反應；可以大量存在，B符合題意；

C．與Ag+、Mg2+能發(fā)生反應，產(chǎn)生Ag2CO3、MgCO3沉淀；不能大量存在，C不符合題意；

D．OH-與Ag+、Mg2+能發(fā)生反應，產(chǎn)生AgOH、Mg(OH)2沉淀；不能大量存在，D不符合題意；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應和離子反應。掌握氧化還原反應的特征與實質及物質的性質分析解答。記住有色離子在無色溶液中不能大量存在，并且若離子之間會發(fā)生反應，就不能大量共存進行判斷。【解析】①.①③④②.2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③.Cu2+④.Ag+⑤.Mg2+⑥.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓⑦.B8、略

【分析】【詳解】

(1)HI和HCl性質相似，易溶且易電離，則2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O改寫成離子方程式為2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，故答案為：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；

(2)NaNO2中N元素的化合價降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NaI中各元素的化合價在反應前后都沒有改變，所以NaI既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物，故答案為：NaNO2；③；

(3)根據(jù)題目中所給的化學方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍色，因此鑒別NaNO2和NaCl至少應選的物質有①②⑤；故答案為：①②⑤；

(4)根據(jù)氧化還原反應原理，所選試劑是還原劑，題給選項中只有NH4Cl可能將NaNO2還原轉化為不引起二次污染的N2，應選NH4Cl，故答案為：B?！窘馕觥?NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2ONaNO2③①②⑤B9、略

【分析】【詳解】

(1)利用電荷守恒定律與質量守恒定律即可配平，故答案為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋1Cl2↑＋2H2O；

(2)氯酸鉀為氧化劑，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物ClO2，故答案為：ClO2；

(3)根據(jù)配平方程式可得發(fā)生還原反應的KClO3為2mol；共有4mol濃鹽酸參加反應，有2mol化合價沒有改變，沒有發(fā)生氧化反應，則發(fā)生氧化反應的濃鹽酸為2mol，所以反應中氧化劑與被氧化的物質的物質的量之比為1:1，故答案為1:1；

(4)根據(jù)方程式可得每轉移2mol電子生成1mol氯氣；則產(chǎn)生0.1mol氯氣時，轉移電子的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2mol；

(5)假設最終得到消毒的物質均為1mol，生成1molCl-，則ClO2轉化為Cl-轉移5mol電子，氯氣的消毒原理為：生成1molHClO，需要2mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2mol，則以單位物質的量得到的電子數(shù)表示消毒的效率ClO2是氯氣的=2.5倍，故答案為：2.5?！窘馕觥?KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋1Cl2↑＋2H2OClO21：10.22.510、略

【分析】【詳解】

(1)反應中，C元素化合價從0價升高到+2價，被氧化，H2O(g)中H元素的化合價從+1價降低到0價，被還原，則H2O(g)作氧化劑，故答案為：C；H2O(g)；

(2)根據(jù)方程式可得出關系式：CCO，所以若消耗了1molC，則生成CO的物質的量也為1mol，其體積在標準狀況下約是1mol=22.4L；轉移電子的物質的量為1mol=2mol，故答案為：22.4；2?！窘馕觥緾H2O(g)22.4211、略

【分析】【分析】

根據(jù)扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑩號元素分別為：氫；鈉、碳、氮、氧、鎂、鋁、硫、氯、鈣；結合以上各元素及其化合物的性質進行分析。

【詳解】

(1)元素②的名稱為鈉；元素⑩為鈣元素；核電荷數(shù)為20，在常周期表中的位置是第4周期第IIA族；

(2)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>C，所以元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是H2O；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>N>S，所以元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；

(3)電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以元素⑥、⑦、⑧對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物分別為H2O2、H2S，過氧化氫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為

(5)比較元素金屬性大小，可以根據(jù)金屬與冷水反應的劇烈程度，金屬與酸反應置換出氫氣的難易程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行分析；元素②為鈉，⑦為鋁，比較兩種金屬的金屬性強弱，可以將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中，鈉與水反應更劇烈，而鋁不反應，即可驗證出金屬性鈉大于鋁?！窘馕觥库c第4周期第IIA族H2OHClO4將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中鈉與水反應更劇烈12、略

【分析】【分析】

（1）

配制溶液的步驟為計算；稱量、稀釋、冷卻、轉移、洗滌并轉移、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶；故為②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；

（2）

配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，只能選用500ml容量瓶，因此濃溶液稀釋后的體積為500ml，根據(jù)c=可求得：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，再根據(jù)c濃V濃=c稀V稀，可求得：V濃=13.6ml；

（3）

配制溶液需要的儀器還有把溶液轉移到500mL容量瓶中；最后定容時需用膠頭滴管定容，故還需：500mL容量瓶，膠頭滴管；

（4）

加熱固體分解產(chǎn)生氣體的裝置可選擇試管；

（5）

操作③加入碳酸鈉是使鋇離子沉淀；不能用硝酸鋇代替氯化鋇；因為會引入硝酸根離子，不易除去；

（6）

證明溶液中已除盡，應取上層清液檢驗，可證明Ba2+已加過量，也可證明溶液中無故選BC?！窘馕觥?1)②①③⑧⑤⑥④⑨⑦

(2)13.6mL

(3)500mL容量瓶膠頭滴管。

(4)試管。

(5)除去過量Ba2+不能引入雜質；不易除去。

(6)BC13、略

【分析】【分析】

(1)

標準狀況下33.6LH2物質的量n(H2)==1.5mol，1個H2分子中含2個質子，所含質子物質的量為2×1.5mol=3mol，所含質子個數(shù)為3NA；答案為：3NA。

(2)

1個H2分子含2個電子，所含電子的物質的量為4mol的H2物質的量為=2mol；標況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；答案為：44.8L。

(3)

45gH2O的物質的量n(H2O)==2.5mol，1個H2O分子中含3個原子，則所含原子物質的量為3×2.5mol=7.5mol，所含原子個數(shù)為7.5NA；答案為：7.5NA。

(4)

16gO2與14gN2的混合氣體中n(O2)+n(N2)=+=1mol；在標況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；答案為：22.4L。

(5)

含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3分子的個數(shù)為1.204×1024÷4=3.01×1023，則n(NH3)==0.5mol，NH3的質量為0.5mol×17g/mol=8.5g；答案為：8.5g?！窘馕觥浚?）3NA

（2）44.8L

（3）7.5NA

（4）22.4L

（5）8.5g三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分