2024年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A.+352B.+132C.-120D.-3302、下列離子方程式，書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硝酸銀溶液中加入鐵粉Ag++Fe=Fe2++AgC.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2－+2H＋=H2OD.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑3、下列實(shí)驗裝置及其應(yīng)用的描述均正確的是。

A.用①裝置驗證鐵釘?shù)奈鰵涓gB.用②裝置進(jìn)行強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液的中和熱測定C.用③裝置測定未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D.用④裝置探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷B.工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)C.C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種D.分子中所有碳原子一定在同一平面上5、下列表示不正確的是A.乙炔的實(shí)驗式B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式C.2，3-二甲基丁烷的鍵線式D.乙烷的球棍模型6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g8、茴香醛可用于香料的配制和有機(jī)合成；其中間茴香醛的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于茴香醛的說法正確的是。

A.其分子式是C8H8O2B.分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為2：9C.分子中所有碳原子可能共平面D.對茴香醛中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子9、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體；可以通過如下轉(zhuǎn)化制得。下列說法正確的是。

A.丙的分子式為B.甲與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有2種C.乙的同分異構(gòu)體中可能含有3種官能團(tuán)D.甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、合成化合物Y的某步反應(yīng)如下。下列有關(guān)化合物X；Y的說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)11、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是。

A.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO2B.1mol該有機(jī)物最多可與含5molNaOH的溶液反應(yīng)C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成12、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同B.均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.是同分異構(gòu)體D.可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分13、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高；廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.屬于聚酯類合成高分子材料B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問題：

(1)如圖為某實(shí)驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動。試計算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對應(yīng)的電離平衡常數(shù)為Ka；由圖確定下列數(shù)據(jù)：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。15、測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式____________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。

（3）計算血液中含鈣離子的濃度為____________g·mL-1。16、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4；⑨碳酸鈣，⑩乙醇。

（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。

（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，觀察到的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）⑧在水中的電離方程式為___。

（5）⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為___。17、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在__極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____________。

（2）“除雜”有兩種方案。

方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為_____________，如果FeCl2·4H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是___________。（填化學(xué)式）

（3）“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是______________________________________。

（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。（填化學(xué)式）18、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是___________(填編號)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

①46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19、下列各組物質(zhì)①H2O和D2O②乙烷和庚烷③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3④12C和14C⑤C2H4和C3H6⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦金剛石和石墨⑧和

互為同系物的是____________；（填序號，下同）互為同分異構(gòu)體的是____________；

是同一物質(zhì)的是____________。20、Ⅰ.在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④甲烷和丙烷⑤紅磷和白磷⑥異戊烷()和新戊烷()⑦

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同系物的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。

Ⅱ.(1)相對分子質(zhì)量為72的鏈狀烷烴，其分子式是_______。若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個“-CH3”，兩個“-CH2-”，一個“”和一個“-Cl”，它們的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別是：_______、_______。

(2)寫出乙烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______。評卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)21、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)22、Ⅰ、25℃時，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的電離常數(shù)Ka為____，BOH是______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH?)的乘積D.c(OH?)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氫氧化鈉溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，該溫度下將pH=11的BOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若在室溫下所得溶液的pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）23、H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣；合成氨原料氣、煉廠氣等；生產(chǎn)中需脫硫處理。回答下列問題。

（1）著名的Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下。

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH-S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺；主要步驟如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常數(shù)K=________【已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為________。

③通O2再生時的離子方程式為________。24、Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填序號)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。

【詳解】

A.+352不符合題意；故A錯誤；

B.+132符合題意；故B正確；

C.-120不符合題意；故C錯誤；

D.-330不符合題意；故D錯誤；

答案：B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。2、D【分析】【詳解】

A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故錯誤；

B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag；故錯誤；

C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；故錯誤；

D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食鹽水為中性；鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；

B．泡沫隔熱；減少熱量損失，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使強(qiáng)酸強(qiáng)堿迅速并充分反應(yīng)，溫度計測量溫度變化，該裝置可以用來測中和熱，B正確；

C．NaOH溶液應(yīng)放堿式滴定管；圖示為酸式滴定管，C錯誤；

D．結(jié)合反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知；第一支試管中草酸和高錳酸鉀物質(zhì)的量之比=20:1＞5:2，草酸過量，溶液能褪色，第二支試管中草酸和高錳酸鉀物質(zhì)的量之比=2:1＜5:2，高錳酸鉀過量，不會褪色，故用④裝置無法探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。

答案選B。4、B【分析】【分析】

A、根據(jù)加成產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為去命名；

B；根據(jù)加成反應(yīng)的特點(diǎn)答題；

C、先寫出C5H12的同分異構(gòu)體有3種；再寫出每種異構(gòu)體的一氯代物的異構(gòu)體；

D；苯環(huán)上的碳及與6個碳相連的原子共面。

【詳解】

A．(CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，加成產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；

B；乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；同理苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；

C、同分異構(gòu)體是具有相同的分子式不同結(jié)構(gòu)的化合物的互稱，C5H12的同分異構(gòu)體有3種：分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種；分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子，其一氯代物有1種；故C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；故C錯誤；

D．如圖所示,1；2、3、4號碳原子共線；同理3、4、5、6號碳C原子也共線，所以1、2、3、4、5、6號碳原子共線。所以一定在同一平面的碳原子有11個，故D錯誤。

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．乙炔的分子式為C2H2；實(shí)驗式為CH，故A錯誤；

B．乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；故B正確；

C．2，3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線式為故C正確；

D．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，球棍模型為故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合；會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤；

B．溫室氣體主要是指二氧化碳；二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物；氮氧化物等，B錯誤；

C．棉花；麻來源于植物；主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯誤；

D．干冰是固態(tài)的二氧化碳；干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯誤；

B.電解時，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯誤；

C.a是陽極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由間茴香醛的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是A正確；

B．該分子中有2個鍵，18個鍵，鍵與鍵數(shù)目之比為1：9；B錯誤；

C．醛基碳原子與苯環(huán)直接相連決定了醛基碳原子一定與苯環(huán)在同一個平面上；通過醚鍵氧原子與苯環(huán)碳原子之間的O-C鍵的旋轉(zhuǎn)，可使甲基碳原子與苯環(huán)在同一平面上，則分子中所有碳原子可能共平面，C正確；

D．對茴香醛中有醛基氫原子；苯環(huán)上2種氫原子和甲基氫原子；共4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯誤；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的分子式為C10H14O2；A錯誤；

B．甲與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是1，2-加成：1，4-加成：與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是共3種，B錯誤；

C．乙的同分異構(gòu)體含有醛基；碳碳雙鍵、羥基共3種官能團(tuán)，C正確；

D．甲；丙結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A.X分子中含甲基；亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，故A錯誤；

B.連接4個不同基團(tuán)的C均為手性碳原子；與2個N原子相連的C為手性碳原子，故B正確；

C.X；Y均含酚?OH；均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.X→Y的反應(yīng)中?CHO與N?H上H加成且脫水；有水生成，不屬于簡單的加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選：BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

只有2個羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量溶液反應(yīng)可放出2molA項錯誤；

B.2個羧基；1個酚羥基、1個酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)；則1mol該有機(jī)物最多可與含5molNaOH的溶液反應(yīng)，B項正確；

C.含酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C項正確；

D.苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與4mol加成；D項錯誤；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A.第一種含有苯環(huán)；與苯環(huán)相連的碳原子共面，所以一定共面的碳原子為8個；第二種有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與雙鍵上碳原子直接相連的碳原子共平面，一定共面的碳原子為4個，A項錯誤；

B.第一種含有苯環(huán)；第二種含有碳碳雙鍵，在一定條件下均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C.二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；所以二者是同分異構(gòu)體，C項正確；

D.兩種有機(jī)物H原子位置不同；可用核磁共振氫譜區(qū)分，D項錯誤；

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對苯二甲酸和對苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機(jī)物的單體為對苯二甲酸和對苯二胺；氨基和羧基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物，不屬于聚酯類合成高分子材料，故A錯誤；

B．由分析知，含有官能團(tuán)或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對苯二甲酸和對苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；會影響該高分子的沸點(diǎn)；密度、硬度等性能，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點(diǎn)溶液中的Kw大，則a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點(diǎn)時，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯誤；

C．b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)的水解和電離，pH減小說明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應(yīng)為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時生成碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收CO2過程中水的電離平衡向右移動，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據(jù)H2CO3電離平衡常數(shù)則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數(shù)

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0215、略

【分析】【詳解】

（1）滴定過程中，草酸被氧化為CO2，被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）由于KMnO4溶液本身有顏色，所以不需要其他指示劑，故當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色；且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

（3）根據(jù)方程式2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(H2C2O4)=n()=×1×10-4mol/L×0.02L=5×10-6mol，根據(jù)原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含鈣離子的濃度為=1.0×10-4g/mL?！窘馕觥竣?2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.1.0×10-416、略

【分析】【詳解】

（1）①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④H2SO4是酸，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2是堿，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧NaHSO4是鹽；不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩乙醇是有機(jī)物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的是：①⑥⑦；屬于電解質(zhì)的有：②④⑤⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的有：③⑩；

（2）向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到黃色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）離子方程式H++OH-=H2O表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，并且只生產(chǎn)水這一種弱電解質(zhì)，不能有沉淀生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在水溶液中電離出氫離子、硫酸根、和鈉離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO

（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佗蔻撷冖堍茛啖幄邰庀犬a(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到黃色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OBa(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2ONaHSO4=Na++H++SOCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)即可求得陽極的電極反應(yīng)式。本題主要考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，根據(jù)題目已給條件判斷出氧化劑和還原劑，利用化合價升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，其余的用H2O和H+來配平即可。

【詳解】

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成了ClO4-，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3得到電子生成ClO2，H2O2失去電子生成O2，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素的化合價降低，NaClO3是氧化劑，那么FeCl2·4H2O是還原劑，F(xiàn)e2+失去電子變成Fe3+，F(xiàn)e3+和氨水結(jié)合生成Fe（OH）3。反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物質(zhì)是Fe3O4。

（3）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4同時生成NaCl；生成物中有NaCl，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。

【點(diǎn)睛】

在酸性條件下，H2O2和NaClO3反應(yīng)，H2O2表現(xiàn)出還原性，失去電子生成O2?！窘馕觥筷朇lO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)NaCl18、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：??；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：加成；

(3)同系物滿足兩個條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥啃〖映煞磻?yīng)DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【分析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，據(jù)此分析。

【詳解】

①H2O和D2O都是由氫元素和氧元素組成；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；

②乙烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)中相差5個CH2原子團(tuán)；互為同系物；

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，其名稱分別為：正丁烷；異丁烷，互為同分異構(gòu)體；

④12C和14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；

⑤C2H4和C3H6分子式不同，C2H4為乙烯，C3H6為丙烯或環(huán)丙烷，當(dāng)C3H6為丙烯時互為同系物，C3H6為環(huán)丙烷時；是不同物質(zhì)；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質(zhì)；

⑦金剛石和石墨都是由C元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑧屬于醇類，屬于酚類；二者分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，屬于不同物質(zhì)；

互為同系物的是②，互為同分異構(gòu)體的是③，是同一物質(zhì)的是①⑥?！窘馕觥竣?②②.③③.①⑥20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①NO2和N2O4為不同物質(zhì)；

②12C和14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③K和Ca為質(zhì)量數(shù)相同的不同原子；

④甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2原子團(tuán)；互為同系物；

⑤紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑥異戊烷和新戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦為同一物質(zhì)；

(1)互為同位素的是②；

(2)互為同分異構(gòu)體的是⑥；

(3)互為同系物的是④；

(4)為同一種物質(zhì)的是⑦；

Ⅱ．(1)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為72的鏈狀烷烴，即12n+2n+2=72，n=5，分子式為C5H12；此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個“-CH3”，兩個“-CH2-”，一個“”和一個“-Cl”，同分異構(gòu)體有

(2)乙烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)可生成一氯乙烷和HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.⑥③.④④.⑦⑤.C5H12⑥.⑦.⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)四、推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、原理綜合題(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由25℃時，0.1mol·L-1HA溶液中=108可知，溶液中c(OH?)=10—8c(H+)，則溶液中c(H+)=mol/L=1×10—3mol/L，則溶液的pH=3；HA的電離常數(shù)Ka==≈10-5，由0.01mol·L-1BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，故答案為：3；10-5；強(qiáng)電解質(zhì)。

（2）A.由HA的電離常數(shù)Ka=可知，=稀釋時Ka不變，c(A?)減小，增大，則增大；故符合題意；

B.由HA的電離常數(shù)Ka=可知，=稀釋時Ka不變，c(H+)減小，減小，則減??；故不符合題意；

C.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH?)，水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c(H+)與c(OH?)的乘積不變；故不符合題意；

D.溶液中c(OH?)=稀釋時Kw不變，c(H+)減小，增大，則c(OH?)增大；故符合題意；

AD符合題意；故答案為：AD；

（3）HA為弱酸，體積相等、pH相等的HA溶液中HA的物質(zhì)的量大于HCl溶液中H+的物質(zhì)的量；若分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA溶液消耗氫氧化鈉溶液多，故答案為：多；

（4）該溫度下pH=11的BOH溶液中c(OH?)==mol/L=0.1mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得V1∶V2=9:11；故答案為：9:11；

（5）由K2==5×10-11可知，當(dāng)溶液pH=13時，溶液中===500，溶液中c(CO32-)=500c(HCO3-)，所以該溶液中所得陰離子為由溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1可得，溶液中c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，則溶液pH=10，故答案為：10?！窘馕觥?10-5強(qiáng)電解質(zhì)AD多9:111023、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)需要光照的條件進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，結(jié)合Kw進(jìn)行計算；

②根據(jù)圖示信息確定反應(yīng)物和生成物；結(jié)合得失電子守恒；電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)①結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計算；

②CuCl2將CuS氧化；則生成S，同時Cu被還原為+1價，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

③O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)反應(yīng)過程中需要光照條件；涉及光能，因此反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步電離平衡常數(shù)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)

②由圖可知，HS-氧化為S的過程中，NO3-參與反應(yīng)，且生成了N2，反應(yīng)過程中S由－2價變?yōu)?，得到2個電子，N