2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷878考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是:A.用Na2SiO3溶液通入過(guò)量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.氫氧化鋇溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓3、下列敘述中正確的是A.石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示劑B.25°C時(shí)，pH=12的溶液一定是堿溶液C.等溫下，AgCl在濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等D.等溫下，飽和溶液的導(dǎo)電能力，BaCO3強(qiáng)于BaSO4，則Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)4、高分子材料p的合成路線如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.m分子有對(duì)映異構(gòu)體B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解D.聚合過(guò)程中有小分子生成5、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.煙酸分子中所有的原子可以處于同一平面B.煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.其六元環(huán)上的一氯代物有5種D.煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)石英玻璃粉末時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰B.苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法C.實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先看到藍(lán)色渾濁然后得到深藍(lán)色的透明溶液7、鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標(biāo)以及助聽(tīng)器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，向活性炭電極方向移動(dòng)C.充電時(shí)，電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的高D.充電時(shí)陰極質(zhì)量減小理論上陽(yáng)極生成氣體評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會(huì)分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測(cè)定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。9、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)_____和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)__，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_____：晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)________；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

10、常溫下用0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；則。

(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol?L-1(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(3)如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－HA-?H++A2-

回答下列問(wèn)題：

①Na2A溶液顯____________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

②在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)11、完成下列有機(jī)化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________12、化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體；可通過(guò)以下方法合成：

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)________(寫(xiě)兩種)。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式____。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

請(qǐng)以甲苯和為原料制備寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。___________________________13、藥物合成是有機(jī)合成的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的治療心絞痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該藥可以以丙醇為原料合成，請(qǐng)寫(xiě)出以1—丙醇為原料，通過(guò)五步合成硝酸甘油的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，流程圖示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____14、下面A～F是幾種常見(jiàn)的烴的分子球棍模型；根據(jù)這些模型回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為_(kāi)___________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對(duì)應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。

(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的H相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。15、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________。16、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)_____。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、丙烯腈是合成纖維、合成橡膠和合成樹(shù)脂的重要單體，可以由乙炔與反應(yīng)制得。原理為

I．制備催化劑

(1)通過(guò)查閱資料有兩種方案可以制備：

方案1：銅屑與在濃鹽酸中反應(yīng)；

方案2：銅絲在氯氣中燃燒。

方案1的實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。

①儀器a的名稱：__________。

②請(qǐng)寫(xiě)出方案1的反應(yīng)原理：____________________(用離子方程式表達(dá))。

(2)用恒壓滴液漏斗分批多次滴加且過(guò)量，原因是____________________。

(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測(cè)X的成分，某同學(xué)將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，推測(cè)X為_(kāi)_________。

Ⅱ．合成丙烯腈。

已知：①電石的主要成分是還含有少量硫化鈣；

②HCN易揮發(fā)；有毒，具有較強(qiáng)的還原性。

(4)的電子式：__________。

(5)上述制備乙炔過(guò)程中，B裝置的作用是____________________。

(6)裝置D中可盛放的溶液是__________。A．飽和食鹽水B．溶液C．高錳酸鉀溶液D．鹽酸溶液(7)工業(yè)用含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈產(chǎn)率為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________、___________。

(2)B、C兩物質(zhì)的關(guān)系是____________________。

(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(4)上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

_________________________________________________25、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）；具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

回答下列問(wèn)題：

（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（2）C中官能團(tuán)的名稱是_________________，A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是______（填代號(hào)）。

（3）反應(yīng)①包含的反應(yīng)類(lèi)型是_________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有___________種；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。26、有機(jī)物Y()是一種治療心血管和高血壓的藥物；某研究小組以甲苯；乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)如圖所示路線合成：

已知：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出B的系統(tǒng)命名為_(kāi)______；C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)②所用的試劑和條件分別是_______；_______。

(3)有機(jī)物X的分子式為_(kāi)______。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步生成E，且達(dá)到原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)化合物B有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_______種。

(6)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基：寫(xiě)出以為原料合成的路線圖_______。27、氣態(tài)烴A燃燒的溫度特別高；可用來(lái)焊接金屬和切割金屬，且A中碳；氫元素的質(zhì)量比為12∶1。已知B不與Na發(fā)生反應(yīng)，D、E中含有羧基，請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物B的官能團(tuán)為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。

(3)④為加成反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是________。

A．A分子中的所有原子在同一直線上。

B．有機(jī)物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色；且反應(yīng)現(xiàn)象完全相同。

C．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為還原反應(yīng)。

D．化合物B和D都能被H2還原為C評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3；它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：

i．鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液；而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_(kāi)______，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208；保留3位有效數(shù)字)。

（7）利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為_(kāi)___(填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

29、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是___(填編號(hào))。

a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液。

c．碘水；淀粉溶液d．氨水、酚酞試液。

（2）寫(xiě)出軟錳礦漿吸收SO2的離子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）寫(xiě)出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（5）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)___(填操作名稱)、過(guò)濾制得硫酸錳晶體。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．用Na2SiO3溶液通入過(guò)量CO2應(yīng)生成A錯(cuò)誤；

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于還原性I-＞Fe2+，故Cl2先氧化I-為I2；B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇溶液中加入少量NaHCO3溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，消耗1個(gè)OH-，離子方程式為Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；C正確；

D．Al(OH)3會(huì)與過(guò)量的NaOH溶液生成NaAlO2；D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

試題分析：A；醋酸是弱酸；不能寫(xiě)成氫離子，錯(cuò)誤；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，不是二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確；D、硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，除硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀外，還存在氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯；一般不用石蕊作指示劑，可選酚酞或甲基橙作中和滴定的指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．25°C時(shí)，Na2CO3溶液的pH也可以是12；故B錯(cuò)誤；

C．Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中Cl-濃度大小無(wú)關(guān)；故C正確；

D．導(dǎo)電能力較強(qiáng)的溶液中，離子濃度較大一些，其Ksp大一些；故D錯(cuò)誤。

故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．m分子有一個(gè)手性碳；有對(duì)映異構(gòu)體，故A正確；

B．n分子中所有碳原子均為sp2雜化；鍵角約為120°，所有原子共平面，故B正確；

C．高分子材料p中含有酯基；可降解，故C正確；

D．聚合過(guò)程中沒(méi)有小分子生成；二氧化碳中碳氧雙鍵；m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．該分子中所有C原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正確；

B．該分子的不飽和度是5；硝基苯的不飽和度是5，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．六元環(huán)上含有4種氫原子；所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，C錯(cuò)誤；

D．六元環(huán)上含有雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有-COOH，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；該物質(zhì)能夠著火燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，D正確；

故答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．石英玻璃粉末不是晶體；內(nèi)部沒(méi)有規(guī)則的幾何排列，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)石英玻璃粉末時(shí)，不會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰，A錯(cuò)誤；

B．晶體提純可以重結(jié)晶以提高純度；苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法，B正確；

C．電石與水反應(yīng)速率太快；用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑，C正確；

D．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水；首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量，氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，故先看到藍(lán)色渾濁然后得到深藍(lán)色的透明溶液，D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

根據(jù)電極材料可知；放電時(shí)Zn/ZnO電極為負(fù)極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時(shí)Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽(yáng)極。

【詳解】

A．放電時(shí)Zn/ZnO電極為負(fù)極，Zn失電子結(jié)合OHˉ轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應(yīng)式為故A正確；

B．原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以K+向活性炭電極方向移動(dòng)；故B正確；

C．充電時(shí)；Zn/ZnO電極與外加電源負(fù)極相連，為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極電勢(shì)要低于陽(yáng)極，即Zn/ZnO電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的低，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)陰極上ZnO轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ；所以減少的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，質(zhì)量減少16g，即減少1mol氧原子，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，生成一個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；

(3)①利用求反應(yīng)速率；

②利用三等式求平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)△H＜0；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，則溫度越低，越有利于自發(fā)，所以自發(fā)進(jìn)行的條件為較低溫度；

(2)A；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤，符合題意；

B；恒溫恒容時(shí)；壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)都不再變化，B正確，不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度不再變化，C正確，不符合題意；

D；平衡后；降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，D正確，不符合題意；

答案選A；

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器通入4molNH3和2molCO2，進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合三行計(jì)算列式；

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)

③如圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化，若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70，使用催化劑時(shí)，只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在0.20mol·L－1的線上，如圖為

(4)由圖象可知，25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大，可說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，答案為25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即υ大)，說(shuō)明升溫加快反應(yīng)?！窘馕觥枯^低溫度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即v大)，說(shuō)明升溫加快反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-310、略

【分析】【分析】

0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，說(shuō)明A-水解導(dǎo)致c(Na+)＞c(A-)；則HA是弱酸，由此分析。

【詳解】

(1)測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，根據(jù)電荷守恒得溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，是因?yàn)锳-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-；

(2)二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來(lái)的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol?L-1；

(3)如果取0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合；則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，測(cè)得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；

(4)①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為A2-+H2O?HA-+OH-；

②A．該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒為c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L；故A不符合題意；

B．由質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故B符合題意；

C．由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故C符合題意；

D．由物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故D符合題意；

答案選BCD。【解析】①.堿②.H2O+A-?OH-+HA③.=④.大于⑤.堿性⑥.H2O+A2-?OH-+HA-⑦.BCD11、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上有6個(gè)碳；兩端距離支鏈距離相同，3；4號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基，所以名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)該物質(zhì)中包含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)碳；從距離雙鍵近的一端開(kāi)始編號(hào)，碳碳雙鍵位于1號(hào)碳上，2號(hào)碳上有一個(gè)乙基，所以名稱為2-乙基-1-丁烯；

(3)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個(gè)醛基；名稱為苯甲醛；

(4)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個(gè)三氟甲基；名稱為三氟甲苯；

(5)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個(gè)乙炔基；名稱為苯乙炔；

(6)該物質(zhì)苯環(huán)上有兩個(gè)處于間位的酚羥基；名稱為間苯二酚；

(7)該物質(zhì)是由苯酚和乙酸形成的酯；名稱為乙酸苯酯；

(8)該物質(zhì)為甲酸和甲醇形成的酯，名稱為甲酸甲酯?！窘馕觥竣?3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.間苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯12、略

【分析】【分析】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D含有酚羥基；羰基和酰胺鍵；

(2)F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)；中的Br；酚羥基和酰胺鍵能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

(3)C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO-結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，Ω==7；由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成-OH；

(5)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D含有酚羥基；羰基和酰胺鍵；

(2)F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)；D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式：+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O；

(3)C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO?結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為或或

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，Ω==7，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成?OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯，不能先氧化甲苯為苯甲酸，然后再硝化，因?yàn)楦鶕?jù)給出的已知，若先氧化再硝化，硝基會(huì)進(jìn)入羧基的間位，而不會(huì)進(jìn)入羧基的鄰位。然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成流程為：【解析】羥基、羰基和酰胺鍵（或肽鍵）消去反應(yīng)+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O或或13、略

【分析】【詳解】

本題采用逆向合成法進(jìn)行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在濃硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通過(guò)水解反應(yīng)來(lái)制得，根據(jù)題給信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通過(guò)與Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯與Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通過(guò)消去反應(yīng)可以制得丙烯，故確定該合成路線如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案為:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl14、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子球棍模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成；分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)常溫下液態(tài)烴為苯和甲苯，其分子式分別為C6H6、C7H8，二者中含碳量最高的是C6H6，故答案為：E；

(2)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯、苯和甲苯，故答案為：CEF；

(3)甲烷的一氯代物有1種，乙烯的一氯代物有1種，苯的一氯代物有1種，甲苯的一氯代物有4種，一鹵代物種類(lèi)最多的是甲苯，故答案為：F；

(4)C為乙烯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，故答案為：加聚反應(yīng)；(5)有機(jī)物G與E苯有相同最簡(jiǎn)式，即G的最簡(jiǎn)式為CH，且G式量是E式量的三分之二，故G的分子式為C4H4，由于G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，即G的結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物H與E苯有相同最簡(jiǎn)式，即H的最簡(jiǎn)式為CH，而H式量是E式量的4/3倍，故H的分子式為C8H8，共有5個(gè)不飽和度，H是芳香化合物，苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，又能使溴水褪色，所以苯環(huán)的支鏈上有碳碳雙鍵，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】ECEFF加聚反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒(méi)有變，則正極反應(yīng)式也沒(méi)有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA16、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機(jī)C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個(gè)雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個(gè)叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會(huì)分解成

故答案為：價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，C、CH中碳原子均形成3個(gè)鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個(gè)鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最小；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價(jià)鍵、配位鍵；【解析】?jī)r(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價(jià)鍵、配位鍵三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。18、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；19、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

銅和濃鹽酸在加熱過(guò)程中緩緩加入雙氧水并過(guò)量；反應(yīng)生成氯化銅和水，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有硫化鈣，因此乙炔中含有硫化氫雜質(zhì)，硫化氫常用硫酸銅溶液吸收，HCN和乙炔在氯化銅催化劑加熱作用下反應(yīng)生成丙烯腈，由于HCN有毒，常用高錳酸鉀溶液處理尾氣。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖中得到儀器a的名稱：分液漏斗；故答案為：分液漏斗。

②銅屑與在濃鹽酸中反應(yīng)生成氯化銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

（2）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，需要用恒壓滴液漏斗分批多次滴加且過(guò)量；使銅充分反應(yīng)，原因是過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解；故答案為：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解。

（3）白色固體X溶于稀硫酸；白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色固體在酸性條件下生成了銅單質(zhì)和銅離子，則白色固體中Cu為+1價(jià)，則推測(cè)X為CuCl；故答案為：CuCl。

（4）是共價(jià)化合物，氫碳共用一對(duì)電子，碳氮共用三對(duì)電子，其電子式：故答案為：

（5）電石中含有少量硫化鈣；可知乙炔中伴有臭雞蛋氣味的物質(zhì)是硫化氫，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，則上述制備乙炔過(guò)程中，B裝置的作用是除掉乙炔中硫化氫氣體；故答案為：除掉乙炔中硫化氫氣體。

（6）HCN易揮發(fā)；有毒，具有較強(qiáng)的還原性，要將HCN轉(zhuǎn)化為無(wú)毒；無(wú)害的物質(zhì)，NaCN也是有毒的，因此要利用氧化還原反應(yīng)來(lái)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，則裝置D中可盛放的溶液是高錳酸鉀溶液；故答案為：C。

（7）根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)用含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的電石，理論上得到丙烯腈質(zhì)量為產(chǎn)率為故答案為：80%?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)過(guò)氧化氫不穩(wěn)定；受熱易分解。

(3)CuCl

(4)

(5)除掉乙炔中硫化氫氣體。

(6)C

(7)80%五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,G中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基,因此；本題正確答案是:醚鍵；羧基;

根據(jù)結(jié)構(gòu)知B；C兩物質(zhì)的關(guān)系是同分異構(gòu)體。

反應(yīng)可以認(rèn)為A中酚羥基上的H被取代,同時(shí)生成乙酸,該反應(yīng)的方程式為:

因此，本題正確答案是:

(3)反應(yīng)(4)為D中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng);

反應(yīng)(5)生成F,F與氫氣反應(yīng)生成G,根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:所以反應(yīng)(5)為醇羥基的消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:加成(或還原)反應(yīng);消去反應(yīng);

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基,Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,即含有4種等效H原子,Ⅲ.能與反應(yīng)生成分子中含有羧基,則滿足條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

因此，本題正確答案是:

(5)以和乙酸酐為原料制備根據(jù)逆合成法可以知道,合成需要得到結(jié)合題中反應(yīng)原理及反應(yīng)物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應(yīng)生成在氯化鋁存在條件下轉(zhuǎn)化成在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)消去反應(yīng)得到所以合成路線流程為:

因此，本題正確答案是:【解析】醚鍵羧基同分異構(gòu)體++CH3COOH加成(或還原)反應(yīng)

消去反應(yīng)25、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機(jī)推斷；涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，官能團(tuán)的識(shí)別，反應(yīng)類(lèi)型的判斷和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，限定條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和種類(lèi)的判斷。

（1）A為飽和一元醇，則A符合分子通式CnH2n+2O（n1），=34.8%，解得n=2，A的分子式為C2H6O，A為飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，A的名稱為乙醇。根據(jù)圖示PVA為PVAc的水解產(chǎn)物，根據(jù)PVB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知反應(yīng)④發(fā)生的是題給已知II的反應(yīng)，可逆推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）A→B為CH3CH2OH的催化氧化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；對(duì)比B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合B→C的反應(yīng)條件，反應(yīng)①發(fā)生題給已知I的反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基。由PVAc可逆推出其單體F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E與CHCH反應(yīng)生成F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。A；B、C、D、E、F中所含H原子的種類(lèi)依次為3、2、4、4、2、3；核磁共振氫譜中峰的個(gè)數(shù)依次為3、2、4、4、2、3，核磁共振氫譜出峰最多的是CD。

（3）反應(yīng)①為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，可見(jiàn)其過(guò)程為2CH3CHO→CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3，F(xiàn)中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3，共有4種?！窘馕觥恳掖继继茧p鍵、醛基CD加成反應(yīng)，消去反應(yīng)CH3CH2CH2CHO＋＋H2O4HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH226、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成則C7H8為A為與NaCN反應(yīng)后，在酸性條件下水解生成則B為在鐵或氯化鐵做催化劑作用下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成在銀做催化劑作用下，CH2=CH2與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成則E為與CH3NH2發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成CH3NHCH2CH2OH，CH3NHCH2CH2OH與發(fā)生取代反應(yīng)生成與B2H6發(fā)生還原反應(yīng)生成則H為與PCl5發(fā)生取代反應(yīng)生成在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為苯乙酸；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為氯原子；羧基，故答案為：苯乙酸；氯原子、羧基；

(2)反應(yīng)①為光照的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)②在鐵或氯化鐵做催化劑作用下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫；故答案為：氯氣；光照；氯氣、鐵粉或氯化鐵；

(3)有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為故答案為：

(4)乙烯一步生成E的反應(yīng)為在銀做催化劑作用下，CH2=CH2與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22故答案為：2CH2=CH2+O22

(5)將鄰甲基苯甲酸中的寫(xiě)成的形式，取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上取代基為1個(gè)，取代基可能為形成的同分異構(gòu)體有3種，則屬于酯類(lèi)的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有6種，故答案為：6；

(6)由信息可知，以為原料合成的合成步驟為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生還原反應(yīng)生成在催化劑作用下，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成合成路線為故答案為：【解析】苯乙酸氯原子、羧基氯氣、光照氯氣、鐵粉或氯化鐵2CH2=CH2+O22627、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題重點(diǎn)考查有機(jī)物分子式的計(jì)算；常見(jiàn)有機(jī)物的重要用途、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)原理和方程式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型?？疾榭忌瘜W(xué)計(jì)算能力和對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的掌握程度。

解析：氣態(tài)烴中n(C):n(H)==1:1，A燃燒的溫度特別高，可用來(lái)焊接金屬和切割金屬，所以A是C2H2乙炔。反應(yīng)①生成的B為CH3CHO，③CH3CHO與H2反應(yīng)生成CH3CH2OH，②CH3CHO與O2反應(yīng)生成CH3COOH，反應(yīng)④A與D發(fā)生加成反應(yīng)（題（3）的已知）生成CH2=CHCH2COOH。（1）B中官能團(tuán)是—CHO，醛基。正確答案：醛基。（2）C是乙醇，D是乙醛，乙醇在催化劑作用下可以被O2氧化生成CH3CHO。正確答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）④是加成反應(yīng)，乙炔分子中有1個(gè)不穩(wěn)定鍵斷裂，由于生成的產(chǎn)物E含有羧基，所以CH3COOH分子中斷裂—CH3的1個(gè)C—H鍵，與乙炔加成生成CH2