2025年人教版（2024）選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷251考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甲基丙烯酸是一種制造隱形眼鏡的原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物不能發(fā)生（）A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖2收集NO2，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C.用圖3分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物D.用圖4制備少量乙酸乙酯3、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有同一產(chǎn)物產(chǎn)生B.淀粉、纖維素都屬糖類，它們的通式是它們互為同分異構(gòu)體C.已知該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是有毒物質(zhì)D.二氯代物只有2種4、“茶顏悅色”是火爆網(wǎng)絡(luò)的飲品店，所售各種奶茶深受年輕消費(fèi)者青睞。下列關(guān)于奶茶的說法不正確的是A.珍珠奶茶配料中的白砂糖、葡萄糖、木薯淀粉都屬于糖類B.奶茶好喝的原因之一是因?yàn)橹竞扛?，脂肪能帶來良好的風(fēng)味和口感C.奶茶吸管的材質(zhì)為屬于不可降解材料D.奶茶是一種高糖、高脂肪、高熱量的“三高”飲品，不宜過多飲用5、藜麥含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、維生素、礦物質(zhì)等多種成分，具有較高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。下列說法正確的是A.藜麥所含的三油酸甘油酯在常溫下為固態(tài)B.藜麥所含的淀粉能被銀氨溶液氧化C.用藜麥煮粥會(huì)使其所含蛋白質(zhì)變性D.組成藜麥DNA的元素中不含磷6、能區(qū)別乙烯和氫氣的一種試劑是A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.溴水D.新制氫氧化銅7、充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原來芳香烴的質(zhì)量相等。則X的分子式為A.C10H10B.C11H14C.C12H18D.C13H208、能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)____。

③該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.10、Ⅰ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號(hào)填空：

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________，（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________；

Ⅱ．有下列各組物質(zhì)：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和異庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號(hào)填空：

（1）__________組兩者互為同位素，（2）__________組兩者互為同素異形體；

（3）__________組兩者屬于同系物，（4）__________組兩者互為同分異構(gòu)體；

（5）__________組兩者是同一物質(zhì)；

Ⅲ．化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對(duì)它命名_____________________，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______________；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。11、有機(jī)物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O；無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是___________(填寫序號(hào))

A．該化合物肯定含O元素B．該化合物可能不含O元素。

C．該化合物肯定不能和Na反應(yīng)D．該分子中C:H的個(gè)數(shù)比為5:12

（2）若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。用系統(tǒng)法命名為：_______________。此烴共有___________種同分異構(gòu)體。

（3）若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，其名稱(系統(tǒng)命名)為________________，1mol醇A與足量鈉反應(yīng)，可生成H2的體積為_________L(STP)。12、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)官能團(tuán)的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該1mol有機(jī)化合物中含有________鍵。13、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為___________。

(2)A的一氯代物共有___________種。

(3)A分子中最多有___________個(gè)原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。14、纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(_______)15、單糖就是分子組成簡(jiǎn)單的糖。(_______)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、葡萄糖是分子組成最簡(jiǎn)單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個(gè)原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線。28、Ⅰ．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過程中，消耗能量最多的是________(填序號(hào))。

Ⅱ．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

(1)甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為____________________________。

(2)乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。29、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復(fù)此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時(shí)，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時(shí)，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)30、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最??；Y；Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲__________________(填寫元素符號(hào))。

(3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：___________________________；

反應(yīng)類型：_____。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為____________。

(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽離子常選用__________(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。31、山梨酸鉀是世界公認(rèn)的安全型食品防腐劑；山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是___________

（2）①的反應(yīng)的類型是___________，③的反應(yīng)條件是___________

（3）②的反應(yīng)方程式為____________________________________________________________

（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一個(gè)環(huán)上；且只有一個(gè)環(huán)。

Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

Ⅲ．當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)；這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（5）苯甲酸鈉（）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________

（合成路線常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物）32、A~I是目前我們已學(xué)的常見物質(zhì)；它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質(zhì)；C是世界上產(chǎn)量最高的金屬。

寫出的化學(xué)式：________、________．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式可能為________，此反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用是________．

若由兩種元素組成，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)基本類型是________．

物質(zhì)的一種用途是________．33、圖中烴A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種高分子材料，此類物質(zhì)大量使用易造成“白色污染”?；卮鹣铝袉栴}：

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；E中含有官能團(tuán)的名稱為_____。

關(guān)于上述有機(jī)物，下列說法不正確的是____填序號(hào)

a．A和D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2種。

c．反應(yīng)②是取代反應(yīng)。

d．實(shí)驗(yàn)室制取H時(shí)常用飽和溶液除去H中的雜質(zhì)。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

甲基丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)。

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．結(jié)構(gòu)中不含有可發(fā)生水解反應(yīng)的酯基等官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)中含有羧基；可與醇類發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)；D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)有機(jī)物中的官能團(tuán)，判斷有機(jī)物的性質(zhì)，確定能發(fā)生的反應(yīng)類型。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1不能用純堿制取CO2；反應(yīng)太劇烈，不容易收集，故A錯(cuò)誤；

B.用圖2收集NO2，氣體應(yīng)a進(jìn)b出；符合氣體的收集原則，故B正確；

C.分離石油得到的汽油等均是有一定沸點(diǎn)范圍的混合物；故C錯(cuò)誤；

D.接收乙酸乙酯的是飽和碳酸鈉溶液；且試管口不能深入到液面以下，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；但它們水解后都一定有丙三醇產(chǎn)生，A正確；

B．淀粉、纖維素都屬糖類，它們的通式是但是n不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．甲醇有毒；可使人失明或者死亡，C正確；

D．二氯代物只有和2種；D正確；

答案選B4、C【分析】【詳解】

A．白砂糖的主要成分為蔗糖；葡萄糖、木薯淀粉；三者都是多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，所以都屬于糖類，A正確；

B．奶茶的脂肪含量高；因?yàn)橹灸軒砹己玫娘L(fēng)味和口感，所以我們感覺奶茶好喝，B正確；

C．是聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；聚乳酸屬于可降解材料，C不正確；

D．奶茶中蔗糖；脂肪含量高；蔗糖、脂肪都屬于高熱量的物質(zhì)，所以奶茶不宜過多飲用，D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．藜麥所含的三油酸甘油酯在常溫下為液態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．淀粉是非還原性糖；不能被銀氨溶液氧化，B錯(cuò)誤；

C．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性；C正確；

D．組成藜麥DNA的元素中含磷；D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．鹽酸與乙烯和氫氣均不反應(yīng)；現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉與乙烯和氫氣均不反應(yīng)；現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯(cuò)誤；

C．溴水與乙烯會(huì)褪色；現(xiàn)象不同，可以區(qū)別乙烯和氫氣，C正確；

D．新制氫氧化銅與乙烯和氫氣均不反應(yīng)；現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴中碳、氫的質(zhì)量比等于水的氧、氫的質(zhì)量比，故芳香烴中則則X的分子式為C12H18，故選：C。8、B【分析】【詳解】

A．地溝油的成分是油脂；礦物油的成分為多種烴混合物，二者都能夠燃燒，故A錯(cuò)誤；

B．地溝油中含油脂；與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故B正確；

C．地溝油和礦物油密度都小于水；浮在水面上，故C錯(cuò)誤；

D．地溝油和礦物油都是混合物；沒有固定的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實(shí)驗(yàn)氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無機(jī)物HCl均會(huì)產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①干冰屬于分子晶體，氣化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；③KHSO4為離子晶體；熔融破壞的是離子鍵；④硫酸是共價(jià)化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵；⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；⑥HI是共價(jià)化合物，分解時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；故(1)未破壞化學(xué)鍵的是①⑤；(2)僅離子鍵被破壞的是②③(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥；

Ⅱ．①石墨和和足球烯C60是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱為同素異形體；②126C和136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；④漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉，兩者之間無關(guān)系；⑤正丁烷和異庚烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；是同系物；⑥乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的單體，兩者間無上述任何關(guān)系；⑦是二溴甲烷的在平面的兩種表示，屬于同一物質(zhì)；⑧丙烷屬于烷烴，環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，兩者之間無關(guān)系；故：(1)②組兩者互為同位素，(2)①組兩者互為同素異形體，(3)⑤組兩者屬于同系物，(4)③組兩者互為同分異構(gòu)體，(5)⑦組兩者是同一物質(zhì)；

Ⅲ．化合物A：用系統(tǒng)命名法的化學(xué)名稱為2，2，4—三甲基戊烷；A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2，2，3，3-四甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為【解析】①.①⑤②.②③③.④⑥④.②⑤.①⑥.⑤⑦.③⑧.⑦⑨.2，2，4—三甲基戊烷⑩.?.11、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水；只能判斷A中一定含有C；H元素及碳?xì)鋽?shù)目之比，無法確定是否含有O元素；

（2）A為烴；根據(jù)該烴的同分異構(gòu)體及其一氯代物的同分異構(gòu)體進(jìn)行分析解答；

（3）一元醇中含有1個(gè)氧原子；根據(jù)醇的催化氧化判斷該一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后再分析解答。

【詳解】

（1）有機(jī)物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，水的物質(zhì)的量為：=0.12mol，該有機(jī)物分子中C、H數(shù)目分別為：=5、=12；由于氧氣中含有氧元素，所以無法確定A中是否含有O元素，所以AC錯(cuò)誤；BD正確，故答案為BD；

（2）根據(jù)計(jì)算可知，若A為烴，則A的分子式為：C5H12，即A為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有：正戊烷、異戊烷和新戊烷三種，其中只有新戊烷的一氯代物只有一種，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：新戊烷最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，新戊烷的系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基丙烷，故答案為2；2-二甲基丙烷；3；

（3）若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛，A為戊醇，不能被催化氧化，說明羥基連接的碳原子上沒有H，戊醇的同分異構(gòu)體中只有(CH3)2C(OH)CH2CH3，命名為：2-甲基-2-丁醇；1mol該一元醇與足量的鈉反應(yīng)能夠生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下，0.5mol氫氣的體積為11.2L，故答案為(CH3)2C(OH)CH2CH3；2-甲基-2-丁醇；11.2?！窘馕觥緽D2，2-二甲基丙烷3(CH3)2C(OH)CH2CH32-甲基-2-丁醇11.212、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個(gè)碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則1mol有機(jī)化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)A為芳香烴可知A含苯環(huán)，根據(jù)質(zhì)荷比最大值為92可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為92，用商余法知A的分子式為C7H8；A為甲苯。故答案為：甲苯；

(2)甲苯中苯環(huán)上的一氯代物有3種；即氯原子取代與甲基相鄰；相間、相對(duì)的位置上的氫原子，甲基上還有1種，即氯原子取代甲基上的氫原子，共4種。故答案為：4；

(3)苯的所有原子共平面；甲烷分子中與碳原子共平面的氫原子最多有兩個(gè)，甲苯是由甲基取代苯的一個(gè)氫原子構(gòu)成的，所以最多有13個(gè)原子共平面。故答案為：13；

(4)9.2g甲苯的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒可得和即和故答案為：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4種氫，A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3。故答案為：4；1：2：2：3?！窘馕觥考妆?1330.841：2：2：314、略

【分析】【詳解】

人體中沒有分解纖維素的酶，故不能將纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤15、略

【分析】【詳解】

二糖也是單分子，單糖是不能水解的糖，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡(jiǎn)單的，比它簡(jiǎn)單的有核糖、木糖等，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

高級(jí)脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級(jí)脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯(cuò)誤的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對(duì)2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測(cè)A可能為甲苯，A得到B是在甲基對(duì)位上引入由A到G應(yīng)為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進(jìn)一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由已知反應(yīng)可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測(cè)A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對(duì)位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進(jìn)一步可判斷G為應(yīng)該是由被氧化得到的；C中含有的官能團(tuán)為：-OH；

（2）D為C分子內(nèi)脫水得到的由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個(gè)平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉(zhuǎn)，這兩個(gè)平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團(tuán)呈四面體結(jié)構(gòu)，其中一個(gè)H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個(gè)H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個(gè)；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由上述知G為

（4）H為變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有醛基，若苯環(huán)上有一個(gè)取代基，有兩種基團(tuán)：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2種異構(gòu)體，若有兩個(gè)取代基，可以是-CH3、-CH2CHO組合，也可以是-CH2CH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對(duì)三種相對(duì)位置，有6種異構(gòu)體。當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基，即2個(gè)-CH3和1個(gè)-CHO時(shí)，其有6種異構(gòu)體，可由定二移一法確定，如圖示：箭頭為-CHO的可能位置，所以有滿足條件的異構(gòu)體數(shù)目為14種，其中滿足核磁共振氫譜要求的為：或

（6）要合成可在苯環(huán)上引入丙酰基，再還原，其合成路線為：【解析】C7H8羥基17消去反應(yīng)或28、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)，據(jù)此分析；

Ⅱ．（1）驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可驗(yàn)證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)；

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反應(yīng)②的離子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中電解要消耗大量的電能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為NaBr或KBr，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，物質(zhì)的氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色，故答案為：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液體分層；上層無色，下層為橙紅色；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，涉及的反應(yīng)為2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀；則c中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀；

故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；產(chǎn)生淺黃色沉淀?！窘馕觥緼l2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液體分層，上層無色，下層為橙紅色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr產(chǎn)生淺黃色沉淀29、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)30、略

【分析】【詳解】

（1）X在周期表中的原子半徑最小，為H；C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中兩種元素組成，則Y、Z中有氧（O），再結(jié)合Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可以確定Z為氧（O）、Y為碳（C）。進(jìn)而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO2。最后，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，所以A是CuCO3或Cu2(OH)2CO3；G為黃綠色單質(zhì)氣體，G為氯元素，所在周期表中的位置為第3周期ⅦA族；C為H2O，水的電子式為：（2）Y與Z分別是C、O，依據(jù)同周期原子半徑依次減小判斷，C、O的原子半徑C＞O；（3）依據(jù)判斷可知，反應(yīng)②是葡萄糖和氫氧化銅加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；屬于氧化反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣的離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(5)二氧化碳?xì)怏w與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉，其中碳酸鈉中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿或蘇打；(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的陽離子鐵離子常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色；(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3；（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成了金剛石，它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)，同素異形體的名稱為：金剛石、如石墨、富勒烯（C60）等。

點(diǎn)睛：本題綜合考查無機(jī)框圖物質(zhì)的推斷，考查了化學(xué)用語、元素化合物、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)．該題主要以金屬Cu、Fe、Cl2及化合物知識(shí)為載體考查了化學(xué)用語，仔細(xì)斟酌不難發(fā)現(xiàn)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)物知識(shí)的滲透，并不是簡(jiǎn)單尋找與合并的過程，而是實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移，考查學(xué)生發(fā)散能力的過程。【解析】①.第3周期ⅦA族②.③.CO④.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O⑤.氧化反應(yīng)⑥.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑦.純堿(或蘇打)⑧.KSCN⑨.溶液變血紅色⑩.Cu2(OH)2C