2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷763考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)。選項(xiàng)ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH氣體Cl2C2H4O2NH3A.AB.BC.CD.D2、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)3、用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣。現(xiàn)將SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.M極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)C.N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：14、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))；下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤5、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.CH4的結(jié)構(gòu)式為：C.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(2)從開(kāi)始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________；

(3)平衡時(shí)，X的濃度為_(kāi)_______。

(4)在第4min時(shí)Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化B.同一時(shí)刻；X與Y的反應(yīng)速率相等。

C.X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率7、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是___________(填序號(hào)，下同)；受熱易分解的是___________；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是___________；能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的是___________。8、2022年11月，“神舟十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，創(chuàng)下了我國(guó)在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀(jì)錄。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可與O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能[常溫常壓下，斷裂或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收或放出的能量]數(shù)據(jù)如表所示：?；瘜W(xué)鍵N－NH－NO=ON≡NH－O鍵能E/(kJ?mol-1)159389498946465

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)會(huì)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃燒_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可設(shè)計(jì)為燃料電池；裝置如圖所示。

①氣體Y為_(kāi)____(填化學(xué)式)，該裝置工作時(shí)，SO移向電極_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②電極Pt1為_(kāi)____(填“負(fù)極”或“正極”)，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____。

③該裝置工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。9、如圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)；回答下列問(wèn)題：

(1)Zn電極是___________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)__________，該反應(yīng)是___________(填“氧化”或“還原”；下同)反應(yīng)；

(2)Cu電極是___________極，其電極反應(yīng)為_(kāi)__________，該反應(yīng)是___________反應(yīng)。

(3)裝置中鋅的作用是___________，稀硫酸的作用是___________

A．電極材料B．電極反應(yīng)物。

C．電子導(dǎo)體D．離子導(dǎo)體10、現(xiàn)有純鋁片、純銅片、導(dǎo)線(xiàn)和的溶液、量簡(jiǎn)；用如圖所示裝置利用原電池原理制備一定量的氫氣。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒已注滿(mǎn)水，剛開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿(mǎn)足的條件，首先要進(jìn)行的操作是___________

(2)b的電極材料為_(kāi)__________，作原電池的___________極；電子經(jīng)外電路由___________(①②請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)回答)

(3)a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；反應(yīng)時(shí)a極附近濃度___________(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“始終不變”)。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，當(dāng)濃度降低至一半時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)__________，量筒中收集的氣體體積最接近___________(填字母)。

A．400B．500C．600D．70011、人體保持健康必須的六種基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：___________、___________、___________、___________、___________、___________。12、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫(huà)出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)___mol電子。13、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為_(kāi)__極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為_(kāi)__；

（2）銀為_(kāi)__極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤17、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。24、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫(xiě)兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成；但氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A不符合題意；

B．在濃硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升溫到故B不符合題意；

C．雙氧水分解制氧氣；制取裝置不需要加熱，收集氧氣可以用排水法，故C符合題意；

D．氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，故D不符合題意；

故選：C。2、B【分析】【分析】

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，放電時(shí)，正極上高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，電極反應(yīng)式為正極上生成OH-離子；堿性要增強(qiáng)。

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為故A不符合題意；

B．充電時(shí)陰極發(fā)生Zn(OH)2得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：故B符合題意；

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故C不符合題意；

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

該電池的本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O。

【詳解】

A．M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故A正確；

B．根據(jù)上述分析，M極為負(fù)極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，但陰離子不能通過(guò)質(zhì)子交換膜，因此溶液中H+移向N區(qū)；故B錯(cuò)誤；

C．N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O；故C正確；

D．M電極電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O；所以在相同條件下，M；N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正；逆反應(yīng)速率相等；②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說(shuō)明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。5、C【分析】【詳解】

A．Cl-由Cl原子得到1個(gè)電子形成的，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：A正確；

B．CH4分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為：B正確；

C．NaCl是由Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：NaHCO3=Na++D正確；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變化量為0.2mol，則故答案為：

（3）平衡時(shí)X的物質(zhì)的量由故答案為：

（4）由圖不難得出該反應(yīng)在4min時(shí)處于平衡狀態(tài)；則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；

（5）在一定條件下；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"；

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化；則體系質(zhì)量不能說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．同一時(shí)刻；X與Y的反應(yīng)速率是否相等不能說(shuō)明該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；

C．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義可知；X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選C；

D．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義不難得出；相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選D。

答案為CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD7、略

【分析】【分析】

【詳解】

NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮，則遇空氣變?yōu)榧t棕色的是①；NH4HCO3.不穩(wěn)定受熱分解，則受熱易分解的是④；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性、常溫下鐵能在濃硫酸中鈍化，則常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是③；氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，則能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的是②?！窘馕觥竣佗堍邰?、略

【分析】【詳解】

（1）①斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)會(huì)放出498kJ×0.5＝249kJ能量。

②根據(jù)方程式可知斷鍵吸收的能量是（4×389+159+498）kJ＝2213kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是（946+4×465）＝2806kJ，所以1molN2H4(g)在O2中完全燃燒放出2806kJ－2213kJ＝593kJ能量。

（2）①根據(jù)電子流向可知Pt1電極是負(fù)極，Pt2電極是正極，所以氣體Y為O2，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，該裝置工作時(shí)，SO移向電極的負(fù)極；即Pt1電極。

②電極Pt1為負(fù)極，溶液顯酸性，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2+4H＋。

③根據(jù)反應(yīng)式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O可知反應(yīng)過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積增加，硫酸濃度減小，所以該裝置工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱。【解析】(1)放出249放出593

(2)O2Pt1負(fù)極N2H4－4e－＝N2+4H＋減弱9、略

【分析】【分析】

在鋅-銅（稀硫酸）原電池中鋅比銅活潑；鋅為負(fù)極，銅為正極，結(jié)合原電池的原理分析解答。

【詳解】

(1)Zn電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

(2)Cu電極是正極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原反應(yīng)，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原；

(3)裝置中鋅是電極材料，也是負(fù)極的反應(yīng)物，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，通過(guò)電離出的自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，電離出來(lái)的氫離子也是正極的反應(yīng)物，故答案為：AB；BD?！窘馕觥控?fù)Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原ABBD10、略

【分析】【分析】

量筒內(nèi)收集氫氣，則b極為正極產(chǎn)生氫氣，所以a極為負(fù)極，b極為正極，a極材料是純鋁片，b極材料是純銅片。

【詳解】

(1)原電池的構(gòu)成條件之一是閉合回路，所以開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)首先進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線(xiàn)把a(bǔ)、b連接起來(lái)；形成閉合回路；

(2)量筒內(nèi)收集氫氣，則b極為正極產(chǎn)生氫氣，所以b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極材料是純銅片；電子從負(fù)極流向正極，所以為①a→b；

(3)a極上鋁失去電子生成AlO發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，b極為正極，故向b極移動(dòng)，所以反應(yīng)時(shí)a極附近濃度逐漸減小；

(4)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，當(dāng)濃度降低至一半時(shí)，氫氧根離子的物質(zhì)的量減少=0.02mol，根據(jù)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，則反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.02mol，每個(gè)鋁原子轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是=0.06mol；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以該反應(yīng)的氧化劑為H2O；生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.03mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為所以量筒中收集的氣體體積最接近D（700）。【解析】用導(dǎo)線(xiàn)把a(bǔ)、b連接起來(lái)純銅片正極①Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O逐漸減小0.06molH2OD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

人體保持健康必須的六種基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽，故答案為：糖類(lèi)；油脂；蛋白質(zhì)；維生素；水；無(wú)機(jī)鹽?！窘馕觥刻穷?lèi)油脂蛋白質(zhì)維生素水無(wú)機(jī)鹽12、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?！窘馕觥控?fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.113、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成的原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥控?fù)氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。15、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物24、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度都沒(méi)變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說(shuō)明