2024年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、298K時(shí)，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級為10-8B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8C.pH=7時(shí)c(H2PO4-)>c(HPO42-)D.NaH2PO4溶液顯堿性2、下列說法正確的是A.碳碳間以單鍵相結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是鏈狀烷烴C.正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上D.新戊烷的一氯取代物有2種3、有的說法正確的是A.所有原子一定共平面B.只含二種官能團(tuán)C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.不會使溴水褪色4、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.硅的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法5、科學(xué)佩戴口罩對防控新冠病毒疫情有重要作用，生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯。下列說法正確的是A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為B.由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)C.聚丙烯能使溴水因反應(yīng)褪色D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)27、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.25℃時(shí)pH=3的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-濃度為10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃時(shí)pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜78、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等9、以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是（）A.FeCl3與Na2SB.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2C.HCl與NaHCO3D.AgNO3與NH3?H2O10、某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.1mol該有機(jī)化合物最多可以和反應(yīng)B.該有機(jī)化合物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)C.該有機(jī)化合物遇溶液不變色，但可使酸性溶液褪色D.1mol該有機(jī)化合物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗11、纈氨毒素是一種脂溶性的抗生素；是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是。

A.纈氨毒素不是一種蛋白質(zhì)B.纈氨毒素完全水解可得到四種氨基酸C.纈氨毒素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物D.纈氨毒素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體12、有機(jī)化合物甲；乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。

下列關(guān)于甲、乙、丙的說法錯(cuò)誤的是A.甲分子中雜化方式為sp2和sp3的碳原子個(gè)數(shù)比為1：2B.乙的所有含苯環(huán)羧酸類同分異構(gòu)體中至少有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.丙能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.甲、乙和丙的分子中，均只含有1個(gè)手性碳原子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。____。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O14、乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物。如下圖所示：

已知：取0.62gA與過量的金屬鈉完全作用后；生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。B的沸點(diǎn)低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能。D有酸性；強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌。

完成下列填空：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式A_____________D____________

（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）在C的溶液中加入溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能原因：____________

（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。15、在進(jìn)行大運(yùn)動量訓(xùn)練后，人體肌肉中會形成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)COOH

（1）乳酸的分子式為①_____；乳酸分子中的官能團(tuán)名稱為羥基和②_________，這兩種官能團(tuán)之間可以發(fā)生③__________反應(yīng)；

（2）乳酸的水溶液遇石蕊顯④_____色；0.1mol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣⑤________升。16、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；他們擬用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究。請你參與探究過程：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)式的確定。

(1)取樣品A進(jìn)行燃燒法測定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。據(jù)此得出的結(jié)論是___________。

(2)另一實(shí)驗(yàn)中，取3.4g蠟狀A(yù)在3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成2.8LCO2和液態(tài)水。通過計(jì)算確定A的實(shí)驗(yàn)式；___________。

Ⅱ.結(jié)構(gòu)式確定(經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不超過140)

(3)取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有___________基。

(4)進(jìn)行核磁共振；發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰，且面積比為8∶4，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收。圖譜如下：

則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。17、A和B兩種有機(jī)物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：。物質(zhì)密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性A0.7893-117.378.5與水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾B.重結(jié)晶C.萃取D.加水充分振蕩；分液。

(2)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________；質(zhì)譜圖顯示，A的相對分子質(zhì)量為46，又已知有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)下圖是B的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為________；

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(5)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g和26.4g。計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_____________________。18、某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110；小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)19、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價(jià)層電子對之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/p>

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

iv；其他．

請仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。20、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等)不變時(shí)，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。21、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

此題解題所需的信息都在圖中；所以解答各選項(xiàng)時(shí)，應(yīng)從圖中選擇合適的點(diǎn)，然后提取數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。

【詳解】

A.多元弱酸的電離是分步的，Ka2（H3PO4）=根據(jù)圖象可知，當(dāng)c（H2PO4－）=c（HPO42－）時(shí)，Ka2（H3PO4）=c（H＋）=10-7.2，數(shù)量級為10-8；故A正確；

B.選擇pH=7.5的點(diǎn)，此時(shí)δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)==1.0×10-6.8；B正確；

C.由圖中曲線可知，pH=7時(shí)，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)；C正確；

D.從圖中可以看出，4<5.5時(shí)，δ(H2PO4-)=1，溶液顯酸性，NaH2PO4溶液呈酸性；D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳間以單鍵相結(jié)合；碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴為飽和烴，可為鏈狀烷烴，也可為環(huán)烷烴，A錯(cuò)誤；

B．碳碳間以單鍵相結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴為飽和烴，可為鏈狀烷烴，也可為環(huán)烷烴，但分子組成符合CnH2n＋2的烴一定為鏈狀烷烴；B正確；

C．在烷烴分子中與碳原子緊鄰的四個(gè)原子構(gòu)成四面體形；所以正戊烷分子中所有碳原子呈鋸齒形，而非直線形，C錯(cuò)誤；

D．新戊烷分子完全對稱；分子中只有一種氫原子，故一氯代物只有一種，D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．所有原子不可能共面；因?yàn)橛酗柡吞荚樱蔄錯(cuò)誤；

B．含有碳碳雙鍵；羥基、酯基三種官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C．有-CH2OH能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；故C正確；

D．有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．明礬為KAl(SO4)212H2O，其溶液中Al3+水解顯酸性；可清除銅鏡表面的銅銹，A不符合題意；

B．豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)失活；不會變成氨基酸，B符合題意；

C．硅的單質(zhì)可用于太陽能電池；C不符合題意；

D．鎂更加活潑；與內(nèi)膽之間形成原電池從而保護(hù)內(nèi)膽，其原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D不符合題意；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡式為A錯(cuò)誤；

B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)制得；B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵；不與溴水反應(yīng)；不能使溴水因反應(yīng)褪色，C錯(cuò)誤；

D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵；不易被氧化；不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【詳解】

A.向碳酸氫鈣溶液中加入少氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子反應(yīng)為Ca2+＋HCO3—＋OH—=CaCO3↓＋H2O；故A錯(cuò)誤；

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，生成碳酸鋇沉淀、一水合氨，離子反應(yīng)為Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；故B正確；

C.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；故C正確；

D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水，亞鐵離子、碘離子均被氧化，離方程式為:2Fe2＋+2I－＋2Cl2=2Fe3＋+4Cl－＋I(xiàn)2；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。7、AC【分析】【詳解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水電離產(chǎn)生的OH-濃度，即為c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正確；

B．對于Na2CO3溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B錯(cuò)誤；

C．NaOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，根據(jù)電子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正確；

D．一水合氨是弱堿；pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，一水合氨過量使溶液呈堿性，即所得溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；

故答案為AC。8、BC【分析】【詳解】

A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微多些，所以反應(yīng)后HA溶液可能有剩余，A正確；

B．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則其pH等于或大于7，不可能小于7，B錯(cuò)誤；

C．溶液濃度未知；無法確定其體積大小，C錯(cuò)誤；

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不相等；說明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。9、AD【分析】【詳解】

A.Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，F(xiàn)eCl3過量，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，F(xiàn)eCl3溶液滴加到Na2S溶液中，Na2S過量，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；則不能用同一離子方程式表示，故A符合；

B.無論如何滴加，均發(fā)生反應(yīng)，Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；能用同一離子方程式表示，故B不符合；

C.無論如何滴加，均發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O；能用同一離子方程式表示，故C不符合；

D.NH3?H2O溶液滴加到AgNO3溶液中，一水合氨少量，發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+，AgNO3溶液滴加到NH3?H2O溶液中，一水合氨過量，發(fā)生反應(yīng)2NH3?H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O；則不能用同一離子方程式表示，故D符合；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)；例如，碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：

碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。本題B項(xiàng)，碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)，按照該方法配平，無論誰過量，反應(yīng)的離子方程式均為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O。10、AD【分析】【詳解】

A．羧基、酚羥基、酯基均可與溶液反應(yīng)，則該有機(jī)化合物最多可以和反應(yīng)；故A正確；

B．碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；含酚羥基；羧基，可發(fā)生取代、中和反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．酚羥基遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．酚羥基的鄰、對位氫原子被溴原子取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則該有機(jī)化合物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗故D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)是高分子化合物；分子中含有氨基；羧基，而纈氨毒素是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，是小分子物質(zhì)，不是高分子化合物，因此不可能是蛋白質(zhì)，A正確；

B．纈氨毒素水解產(chǎn)生三種物質(zhì)：其中只有屬于氨基酸；B錯(cuò)誤；

C．纈氨毒素完全水解后的產(chǎn)物中互為同系物；C正確；

D．纈氨毒素完全水解；其中的產(chǎn)物中沒有物質(zhì)與甘油互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

HOH12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中有4個(gè)單鍵碳原子和2個(gè)雙鍵碳原子，單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，則雜化方式為sp2和sp3的碳原子個(gè)數(shù)比為1:2；故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；乙分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其含有苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體中也應(yīng)至少有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙分子中含有苯環(huán)；羰基、羧基和酯基，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D．手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲；乙分子中含有1個(gè)手性碳原子，丙分子中含有2個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）鐵粉溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）錯(cuò)誤；原因：不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；

故答案為：錯(cuò)誤；不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；故（2）錯(cuò)誤；原因：生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，故答案為：錯(cuò)誤；生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；

（3）氫氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）錯(cuò)誤，原因：Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式；故答案為：錯(cuò)誤；Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）錯(cuò)誤；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和銅：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋涸匠淌絻蛇呺姾刹皇睾?，故答案為：錯(cuò)誤；原方程式兩邊電荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）錯(cuò)誤，原因是：生成BaSO4和H2O比例為1:2；故答案為：錯(cuò)誤，生成BaSO4和H2O比例為1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正確；

故答案為：正確；

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，離子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋篊a2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫時(shí)應(yīng)注意的問題是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響?！窘馕觥?。序號正誤錯(cuò)誤原因正確的離子方程式1×不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋3×Cu(OH)2難溶，寫化學(xué)式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例應(yīng)為1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-14、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式是C2H6O2，C原子飽和，且與Na反應(yīng)，0.62gA的物質(zhì)的量是0.01mol，與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，物質(zhì)的量是0.01mol，所以A中含有2個(gè)-OH，則A是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOC2CH2OH；乙烯與氧氣在銀的催化下生成B，且B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B是環(huán)氧乙烷；C與B的分子式相同，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C是乙醛；乙烯與臭氧反應(yīng)生成分子式為C2H4O3的物質(zhì)D，則D只能是羥基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH；

（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣、水，化學(xué)方程式是CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；

（3）在乙醛的溶液中加入溴水；溴水褪色，因?yàn)殇逅簿哂袕?qiáng)氧化性，乙醛具有還原性，可以被溴氧化，使溴水褪色；或溴與甲基上的氫原子進(jìn)行取代；溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）羥基乙酸與乙烯發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷；同時(shí)有乙酸生成，化學(xué)方程式是。

＋CH2＝CH2→＋CH3COOH?！窘馕觥竣?HOC2CH2OH②.HOCH2COOH③.CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O④.溴水褪色⑤.乙醛具有還原性，被溴水氧化；溴與甲基上的氫原子進(jìn)行取代；溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)⑥.＋CH2＝CH2→＋CH3COOH15、略

【分析】【詳解】

（1）乳酸分子式為：C3H6O3；官能團(tuán)有羥基和羧基；羥基與羧基可以發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成酯；

（2）乳酸中羧基能電離產(chǎn)生H+，溶液顯酸性，遇石蕊變紅；羥基、羧基都能與Na反應(yīng)，故1CH3CH(OH)COOH~2Na~H2↑，所以n(H2)=n(乳酸)=0.1mol，V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【解析】①.C3H6O3②.羧基③.酯化（取代）④.紅⑤.2.2416、略

【分析】【分析】

燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。據(jù)樣品、CO2和H2O的質(zhì)量；可計(jì)算確定有無氧元素；求得實(shí)驗(yàn)式。再由實(shí)驗(yàn)式、相對分子質(zhì)量求出有機(jī)物的分子式。

【詳解】

(1)燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol?1)×2=0.3mol，則N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A實(shí)驗(yàn)式為C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案為：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol?1=0.125mol，與(1)中CO2等量，則n(H2O)=2.7g/18g·mol?1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，則A的實(shí)驗(yàn)式C5H12O4；故答案為：C5H12O4；

(3)設(shè)A分子式(C5H12O4)n，則Mr=136n<140，僅n=1合理，即A分子式為C5H12O4.A與鈉反應(yīng)放出氫氣；說明A分子中含有羥基(A分子中氫原子數(shù)已飽和，不可能有羧基)；故答案為：羥基；

(4)A核磁共振只有兩個(gè)吸收峰、且面積比為8∶4，即A分子中有兩種氫原子且數(shù)目之比為8∶4；紅外光譜圖說明A分子中有C-H、O-H、C-O鍵，故A結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4，故答案為：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羥基④.C(CH2OH)417、略

【分析】【分析】

根據(jù)提示信息了解未知化合物的物理性質(zhì)從而推斷混合物的分離和提純方法；根據(jù)各種譜圖推斷有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒原理計(jì)算分析解答。

【詳解】

(1)由表格中的信息可知；A.B兩種有機(jī)物互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為A；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為(8.8g?2.4g)+(5.4g?0.6g)=11.2g,而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g，所以有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g?9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，強(qiáng)度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

故答案為C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質(zhì)B的質(zhì)譜圖可知；B的相對分子質(zhì)量為74；

故答案為74；

(4)由物質(zhì)B的紅外光譜可知，物質(zhì)B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質(zhì)量，增加的26.4g即二氧化碳的質(zhì)量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，設(shè)CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質(zhì)的量為x；y；則根據(jù)C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質(zhì)的量之比1:1；

故答案為1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:118、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個(gè)數(shù)為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數(shù)為4個(gè)；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4個(gè)，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=510，故分子中含有5個(gè)C，10個(gè)H，可以確定化學(xué)式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)19、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對個(gè)數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應(yīng)有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因?yàn)閄原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng),所以SO