第三章 空氣與生命 1-4節(jié)實驗探究題專項突破（解析版）

浙教版8年級下冊第三章空氣與生命1-4節(jié)實驗探究題專項突破一、空氣與氧氣1．空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源。（1）空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)大約為。（2）因為氮氣具有常溫下的性質(zhì)，所以充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐。（3）暖寶寶貼(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學(xué)設(shè)計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流人玻璃瓶(容積為250mL)中的水的體積為45mL(鐵粉生銹消耗的水忽略不計)。①下列說法正確的是(填字母)。A．如果裝置漏氣，會使測量結(jié)果偏大B．不必等溫度計的讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度后就能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積C．若裝置氣密性良好，實驗測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足②本實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為(計算結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮浚?）0.04%（2）化學(xué)性質(zhì)不活潑（3）C；19.6%【解析】（1）空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)大約為0.04%。

（2）因為氮氣具有常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的性質(zhì)，所以充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐。

（3）①A.如果裝置漏氣，那么外面的空氣進入瓶內(nèi)，會使瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致量筒流入瓶內(nèi)水的體積偏小，即測量結(jié)果偏小，故A錯誤；

B.當(dāng)瓶內(nèi)氣體溫度高于室溫時，瓶內(nèi)氣體的氣壓偏大，則量筒內(nèi)的水流入瓶內(nèi)的體積偏小，即測量結(jié)果偏小，故B錯誤；

C.若裝置氣密性良好，實驗測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，說明氧氣的消耗量偏小，即可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足，故C正確。

故選C。

②從量筒中流人玻璃瓶(容積為250mL)中的水的體積為45mL，即瓶內(nèi)氧氣的體積為45mL。瓶內(nèi)有水20mL，則瓶內(nèi)空氣的體積為：250mL-20mL=230mL，那么氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：45mL230mL2．（2022九下·義烏開學(xué)考）某科學(xué)興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時集氣瓶內(nèi)氣體的體積為V1。關(guān)閉活塞，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內(nèi)的水面不再上升時，集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V2。然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V3。在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶內(nèi)的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。請回答：（1）數(shù)顯設(shè)備顯示，開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升，這是因為溫度升高導(dǎo)致的氣壓變化量(選填“大于”、“等于”或“小于”)氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量。（2）基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到所經(jīng)歷的時間。（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為(選填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)?！敬鸢浮浚?）大于（2）裝置冷卻至室溫（3）V1-V3【解析】（1）磷燃燒消耗氧氣并放熱，開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升，是由于溫度升高導(dǎo)致的氣壓變化量大于氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量；

（2）測氧氣含量時需在裝置冷卻至室溫時再打開活塞，進行讀數(shù)，故“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到裝置冷卻至室溫所經(jīng)歷的時間；

（3）由操作過程可知，整個實驗過程中，集氣瓶內(nèi)減少的氧氣體積為，為V1-V3；3．某實驗小組的同學(xué)做了如下實驗：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將帶火星的木條置于a處，若觀察到，說明已有氧氣產(chǎn)生。（2）B中現(xiàn)象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；帶火星的木條復(fù)燃（2）2H2O2催化劑__2H【解析】（1）A中反應(yīng)為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式為2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑，將帶火星的木條置于a處，若觀察到帶火星的木條復(fù)燃，說明已有氧氣產(chǎn)生；

（2）過氧化氫在催化劑催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2催化劑__2H4．（2021九上·寧波月考）二氧化錳粉末能催化雙氧水的分解，那其他的金屬氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金進行了實驗探究，查閱資料得：氧化銅是一種黑色的難溶性粉末，微熱時可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸銅溶液呈藍色，實驗步驟：①如右圖連接裝置；②向錐形瓶中加入二氧化錳粉末，加入10%的雙氧水，觀察現(xiàn)象并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)③清洗并干燥裝置，換用氧化銅粉末重復(fù)步驟②，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄表中，據(jù)此分析：如下表：物質(zhì)質(zhì)量/g10%雙氧水體積/mL集滿一瓶氧氣所用時間/s二氧化錳0.52025氧化銅________2038（1）步驟①中儀器a的名稱是。小金通過比較來判斷兩種物質(zhì)催化效果的強弱；（2）步驟③中所加氧化銅的質(zhì)量是；（3）通過本實驗可得出的結(jié)論是；（4）小徐同學(xué)分析了小金的實驗過程后，認(rèn)為還需要補做幾個實驗步驟，才能證明氧化銅在該反應(yīng)中是催化劑。步驟繼續(xù)設(shè)計如下：④將反應(yīng)結(jié)束后剩余氧化銅固體進行過濾、洗滌、干燥并（填實驗操作步驟名稱），證明氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生變化；⑤向上一步所得固體中加入稀硫酸并微熱，觀察溶液顏色，證明氧化銅在反應(yīng)前后也未發(fā)生變化?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；集滿一瓶氧氣所用時間（2）0.5g（3）其他條件相同時，二氧化錳催化效果比氧化銅好。（4）稱量；化學(xué)性質(zhì)【解析】（1）根據(jù)圖片可知，儀器a的名稱是分液漏斗。小金通過比較集滿一瓶氧氣所用時間來判斷兩種物質(zhì)催化效果的強弱；

（2）根據(jù)控制變量法的要求可知，探究不同催化劑的催化效果的強弱時，必須控制催化劑的質(zhì)量，雙氧水的濃度和體積相同而改變催化劑的種類，故步驟③中氧化銅的質(zhì)量為0.5g。（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，收集一瓶氧氣所用的時間二氧化錳小于氧化銅，則得到結(jié)論：其他條件相同時，二氧化錳催化效果比氧化銅好。

（4）①將反應(yīng)結(jié)束后剩余氧化銅固體進行過濾、洗滌、干燥并稱量，證明氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生變化；

⑤向上一步所得固體中加入稀硫酸并微熱，觀察溶液顏色，證明氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)也未發(fā)生變化。5．（2021八下·杭州期中）某化學(xué)興趣小組開展了“空氣中氧氣含量的測量”實驗活動：（1）圖1中紅磷燃燒的現(xiàn)象為，若紅磷不足可能會造成氧氣含量的測量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。（2）圖2為圖1的改進裝置，圖3是通過壓強傳感器測得圖2內(nèi)壓強隨時間變化的曲線。①該實驗與圖1裝置相比，該裝置的優(yōu)點是；②關(guān)閉彈簧夾K，閉合電路，圖3中a點前壓強增大的原因是?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生大量的白煙；偏?。?）在密閉的環(huán)境中進行反應(yīng)，能夠減少實驗誤差，且污染較?。患t磷燃燒放出熱量，造成裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，壓強增大【解析】（1）圖1中紅磷燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，若紅磷不足可能會造成氧氣含量的測量結(jié)果偏小。

（2）①該實驗與圖1裝置相比，該裝置的優(yōu)點是：在密閉的環(huán)境中進行反應(yīng)，能夠減少實驗誤差，且污染較?。?/p>

②關(guān)閉彈簧夾K，閉合電路，圖3中a點前壓強增大的原因是：紅磷燃燒放出熱量，造成裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，壓強增大。6．（2021八下·吳興期中）空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識：【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。⑴寫出紅磷燃燒的文字表達式。⑵實驗原理：，若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。⑶【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結(jié)果與理論值誤差較大?！緦嶒灨倪M】Ⅰ.根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量，裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。Ⅱ.測得實驗數(shù)據(jù)如表測量項目實驗前實驗后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積體積/mL80.054.5126.0【交流表達】⑴根據(jù)如表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是。⑵從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更高的原因是：①；②。【答案】紅磷+氧氣→點燃【解析】【實驗回顧】（1）紅磷與氧氣反應(yīng)，條件為點燃，生成五氧化二磷，

文字表達式為：紅磷+氧氣→點燃五氧化二磷；

（2）實驗原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)的氣壓變小，燒杯中的水被倒吸到集氣瓶中，若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。

【交流表達】（1）改進后空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：80mL?54.5ml126mL×100%≈20.2%;

（2）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更高的原因是：

①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確；7．（2021八下·杭州期中）圖為空氣中氧氣含量的測定改進裝置。（1）以上裝置的共同優(yōu)點是.（2）裝置b實驗過程中,活塞的移動是，結(jié)束后活塞停在刻度上?！敬鸢浮浚?）裝置密閉,無污染,測量結(jié)果更準(zhǔn)確（2）先向右移動后向左移動；4【解析】（1）根據(jù)圖片可知，以上實驗裝置的共同優(yōu)點為：裝置密閉，無污染，測量結(jié)果更準(zhǔn)確。

（2）裝置b實驗過程中,活塞的移動是先向右移動后向左移動。

裝置b中原來空氣的體積為5，其中氧氣的含量占20%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)室溫時，空氣的體積應(yīng)該減小20%，那么活塞對準(zhǔn)的刻度為：5×（1-20%）=4。8．（2021八下·諸暨期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。（1）如圖1所示裝置和藥品進行實驗，冷卻至室溫后打開止水夾，如何實驗結(jié)果符合預(yù)期，可觀察到的現(xiàn)象是：。若觀察到結(jié)果小于預(yù)期值，則可能是因為。（寫出一種原因）。（2）小組內(nèi)同學(xué)還對該實驗進行了如圖2所示的改進。（已知試管容積為45mL）請結(jié)合實驗?zāi)康模谝韵碌牟僮髦信懦稣_的實驗操作順序（填序號）。①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按上圖中所示的鏈接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。最終注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為mL刻度處才停止?！敬鸢浮浚?）水進入集氣瓶，進入水的體積約為空氣體積的五分一；紅磷不足或裝置氣密性不好（2）③①②④；1【解析】（1）如圖1所示裝置和藥品進行實驗，冷卻至室溫后打開止水夾，如何實驗結(jié)果符合預(yù)期，可觀察到的現(xiàn)象是：水進入集氣瓶，進入水的體積約為空氣體積的五分一。若觀察到結(jié)果小于預(yù)期值，則可能是因為：紅磷不足或裝置氣密性不好。

（2）實驗操作的正確步驟如下：

③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按上圖中所示的鏈接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。

①點燃酒精燈。

②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。

④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。

則正確的實驗順序為③①②④。

試管中氧氣的體積為：45mL×1/5=9mL；

注射器活塞所對的刻度值為：10mL-9mL=1mL。9．（2020八上·溫州期中）下圖中的甲、乙是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的性。甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是。（3）若在丙裝置中盛滿水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣，氣體從端(填字母“a”或“b”)通入。若把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，盛氧氣的集氣瓶預(yù)先加少量水，水的作用是。（4）某同學(xué)用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是(答一條即可)。（5）利用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為。在用發(fā)生裝置丁或戊制取氧氣時，丁與戊相比，丁的優(yōu)點是?！敬鸢浮浚?）2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O（4）裝置漏氣（或反應(yīng)物藥品的量不足或一開始收集氣體時集氣瓶中沒有裝滿水）（答案合理即可）（5）2H2O2MnO2__2H【解析】（1）在甲裝置中，高錳酸鉀分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的助燃或氧化性。甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是：操作簡便、節(jié)能、安全。

（3）若在丙裝置中盛滿水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣，氣體從短導(dǎo)管b通入。若把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，盛氧氣的集氣瓶預(yù)先加少量水，水的作用是防止集氣瓶受熱破裂。

（4）某同學(xué)用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是：裝置漏氣（或反應(yīng)物藥品的量不足或一開始收集氣體時集氣瓶中沒有裝滿水）。

（5）利用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O2MnO2__10．（2020八上·浙江期中）科學(xué)興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：實驗次數(shù)1234H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1％5％10%15%MnO2質(zhì)量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產(chǎn)生的速度++++++++++（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與的關(guān)系。（2）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：。（3）實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中，下列儀器不需要的有______________。A．玻璃棒B．酒精燈C．天平D．燒杯E．漏斗【答案】（1）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）將帶火星的木條伸入試管中（3）B；C【解析】（1）根據(jù)表格可知，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量相同時，過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，過氧化氫分解的速度越快，因此該實驗探究的問題是：過氧化氫分解的速度與H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

（2）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，檢驗的方法：將帶火星的木條伸入試管中。

（3）在過濾操作中，要使用燒杯作為盛放濾液的容器，漏斗里面放上濾紙作為過濾的裝置，還要用玻璃棒進行引流，因此不需要的儀器是酒精燈和天平，故選BC。11．（2020八下·樂清期末）為了探究不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響，小科利用如圖1裝置，以及實驗室提供的實驗所需藥品（3%的雙氧水溶液、二氧化錳粉末）和器材在恒溫裝置中進行實驗，在相同溫度下得容器內(nèi)壓強的變化曲線如圖2所示，實驗步驟如下：①組裝實驗儀器并進行氣密性檢查。②，塞緊橡皮塞，接上壓強測量儀（如圖1）。③傾斜裝置，使雙氧水溶液和二氧化錳粉末充分混合，用壓強測量儀測量容器內(nèi)的氣壓。④分別稱取0.06克、0.09克、0.12克和0.15克二氧化錳粉末和8毫升3%的雙氧水溶液重復(fù)上述實驗，記錄數(shù)據(jù)并繪制圖像。（1）補充完整實驗步驟②。（2）通過觀察比較雙氧水分解快慢。（3）本實驗的結(jié)論是。【答案】（1）量取8mL3%的雙氧水溶液倒于試管中，稱取0.03克二氧化錳粉末置于瓶中（2）相同時間容器內(nèi)壓強變化值的多少或相同時間容器內(nèi)氧氣產(chǎn)生的多少（3）不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響不同，在雙氧水濃度和體積等條件相同下，二氧化錳質(zhì)量越大，雙氧水分解越快。反之，則相反?！窘馕觥浚?）實驗步驟②為：量取8mL3%的雙氧水溶液倒于試管中，稱取0.03克二氧化錳粉末置于瓶中，塞緊橡皮塞，接上壓強測量儀；

（2）通過觀察相同時間容器內(nèi)壓強變化值的多少或相同時間容器內(nèi)氧氣產(chǎn)生的多少比較雙氧水分解快慢。

（3）根據(jù)圖2可知，隨著二氧化錳質(zhì)量的增大，雙氧水分解的速度越來越大，因此得到結(jié)論：在雙氧水濃度和體積等條件相同下，二氧化錳質(zhì)量越大，雙氧水分解越快。反之，則相反。二、氧氣與燃燒12．為探究燃燒的條件，某同學(xué)查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，劇毒，不溶于水，著火點為40°C；紅磷的著火點為240°C。按如圖裝置進行實驗。（1）觀察到A裝置中的現(xiàn)象為銅片上的紅磷(填“燃燒”或“不燃燒”，下同)；水下的白磷。（2）在使用組裝好的B裝置前，首先應(yīng)該進行的操作是，然后加入藥品，并將B和C裝置連接，滴入H2O2溶液，則C裝置中的現(xiàn)象為。（3）分析以上實驗可得出結(jié)論：?！敬鸢浮浚?）不燃燒；不燃燒（2）檢驗裝置氣密性；導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，白磷燃燒（3）可燃物燃燒需要同時滿足的條件是①與氧氣接觸；②溫度達到著火點【解析】（1）根據(jù)圖片可知，紅磷著火點為240℃，而此時銅片上的紅磷溫度為80℃，因此紅磷不燃燒。水下的白磷無法與氧氣接觸，因此也不燃燒。

（2）在使用組裝好的B裝置前，首先應(yīng)該進行的操作是檢驗裝置氣密性，然后加入藥品，并將B和C裝置連接，滴入H2O2溶液，則C裝置中的現(xiàn)象為：導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，白磷燃燒。

（3）根據(jù)前面的分析可知，可燃物燃燒需要同時滿足的條件為：①與氧氣接觸；②溫度達到著火點。13．下面是探究可燃物燃燒條件的實驗，請回答相關(guān)問題。（1）如圖1向C中加入少量白磷，再加人熱水，塞好膠塞，使導(dǎo)管口浸人熱水中，白磷不燃燒。打開K1，將A中溶液滴人B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。C中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為。此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是。（2）如圖2所示，兩團棉花在空氣中放置時，均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現(xiàn)象：①；②蘸有過氧化鈉的棉花燃燒；③未蘸有過氧化鈉的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析，寫出產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因：。(已知過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放出熱量)【答案】（1）磷+氧氣→點燃【解析】（1）如圖1，C中的白磷和氧氣在點燃的條件下燃燒，生成五氧化二磷，則文字表達式為：磷+氧氣→點燃（2）如圖2所示，兩團棉花在空氣中放置時，均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現(xiàn)象：

①燃著的蠟燭熄滅過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣且放熱；

②蘸有過氧化鈉的棉花燃燒；

③未蘸有過氧化鈉的棉花不燃燒。

通過上述實驗的對比分析，產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因：溫度升高使棉花達到著火點而燃燒起來。14．（2020八下·上虞期末）小明設(shè)計如圖所示的實驗裝置來同時完成燃燒條件的探究和空氣中氧氣含量的測定。裝置中注射器活塞與內(nèi)壁摩擦非常小，可忽略不計。實驗操作步驟如下：實驗序號磁場方向ab中的電流方向ab的運動方向1向下無電流靜止不動2向下由a向b向左運動3向上由a向b向右運動4向下由b向a向右運動步驟1：檢查裝置氣密性。步驟2：將盛有足量白磷的燃燒匙放入空集氣瓶中，塞緊塞子，白磷不燃燒。步驟3：打開集氣瓶塞子，往瓶中倒?jié)M80℃的熱水，并塞緊塞子，白磷仍然不能燃燒。步驟4：打開K1和K2，通過注射器從b管抽水，當(dāng)瓶中液面剛低于燃燒匙底部時，立即同時關(guān)閉K1、K2，發(fā)現(xiàn)瓶中白磷燃燒，此時讀出注射器中水量為V1毫升。步驟5：待整個裝置冷卻至室溫時，打開K2，發(fā)現(xiàn)注射器中的水剩余V2毫升。（1）結(jié)合步驟3、4，說明白磷燃燒需要的條件是。（2）該實驗測得空氣中氧氣的含量為（用V1、V2來表示）。（3）小明多次重復(fù)上述實驗，測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)遠大于21%，原因是?！敬鸢浮浚?）需要充足的空氣（氧氣）（2）(V1-V2)/V1（3）沒有控制溫度恢復(fù)到80℃來測量體積【解析】（1）步驟3中白磷在水中不能接觸氧氣，步驟4中白磷可以接觸氧氣并燃燒起來，因此說明白磷燃燒需要的條件是需要充足的空氣（氧氣）；

（2）集氣瓶中原來是裝滿水的，因此進入注射器中水的體積等于集氣瓶內(nèi)空氣的體積，即空氣體積就是V1。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束并冷卻到室溫時，集氣瓶內(nèi)由于氧氣消耗氣壓減小，于是注射器內(nèi)的水會流回集氣瓶，那么注射器內(nèi)水減小的體積就是消耗氧氣的體積，即V1-V2；那么空氣中氧氣的含量：V1?V15．（2020八下·溫州期中）為研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進行了實驗（白磷、紅磷均不超過綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開距離）。白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。（1）白磷A和白磷B形成對照實驗基于的假設(shè)是。（2）寫出錐形瓶中發(fā)生的實驗現(xiàn)象：。（3）結(jié)合本實驗?zāi)康模瑢懗鰺?0℃熱水的作用：?！敬鸢浮浚?）可燃物燃燒需要充足的氧氣（或空氣或助燃劑）（2）白磷A劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，溫度計示數(shù)升高（3）使白磷B隔絕空氣；使溫度達到白磷著火點【解析】（1）白磷A和白磷B形成對照實驗基于的假設(shè)是可燃物燃燒需要充足的氧氣（或空氣或助燃劑）。

（2）錐形瓶中發(fā)生的實驗現(xiàn)象：白磷A劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，溫度計示數(shù)升高。

（3）燒杯中70℃熱水的作用：使白磷B隔絕空氣；使溫度達到白磷著火點。16．小晨同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。【實驗一】（已知：白磷的著火點為40℃，白磷不溶于水也不與水反應(yīng)）實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象步驟Ⅰ：檢驗裝置的氣密性，氣密性良好步驟Ⅱ：將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒。步驟Ⅲ：向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。步驟Ⅳ：打開K1、K2，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關(guān)閉K1、K2，此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒。（1）對比步驟Ⅱ和Ⅳ的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件是；（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。（3）【實驗二】用如圖所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準(zhǔn)確地測出空氣中氧氣的含量?！疽阎恒~能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠?；瘜W(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3】若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，比較準(zhǔn)確地測出空氣中氧氣的含量（選填“能”或“不能”），理由是。【答案】（1）溫度需達到可燃物的著火點（2）量筒B中的水倒吸入A瓶，量筒中剩余的水的體積約160mL（3）不能；空氣中二氧化碳的含量比氧氣含量低的多，當(dāng)二氧化碳反應(yīng)完時，銅就不能繼續(xù)進行與氧氣反應(yīng)了，但試管中還有大量的氧氣沒反應(yīng)完，會導(dǎo)致測定失敗【解析】（1）對比步驟Ⅱ和Ⅳ的現(xiàn)象可知，可燃物相同，都與空氣接觸，只是二者溫度不同，因此可燃物燃燒的條件是：溫度需要達到可燃物的著火點；

（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到量筒B中的水倒吸入A瓶，量筒中剩余的水的體積約160mL，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。

（2）若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，不能比較準(zhǔn)確地測出空氣中氧氣的含量，理由是：空氣中二氧化碳的含量比氧氣含量低的多，當(dāng)二氧化碳反應(yīng)完時，銅就不能繼續(xù)進行與氧氣反應(yīng)了，但試管中還有大量的氧氣沒反應(yīng)完，會導(dǎo)致測定失敗。17．某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動。請你參與完成：（1）【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是。（2）【交流討論】①改進后的裝置(如圖二)與圖一相比，其優(yōu)點是。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并后才能對試管加熱。②將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷(如圖三所示)，結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是?！敬鸢浮浚?）與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點（2）減少污染(環(huán)保)；擦干；氧氣(或空氣)【解析】（1）可燃物燃燒的必備條件是與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點；

（2）改進后的裝置始終關(guān)密閉容器中可減少產(chǎn)物對空氣的污染；紅磷不燃燒的原因是溫度達不到著火點，要使其燃燒，可將試管從水中取出，加熱，為防止試管炸裂，要先將試管擦干；水中白磷不燃燒是因為沒有氧氣，插入大試管白磷燃燒，說明試管中有氧氣；18．某同學(xué)打算探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都會生成刺激呼吸道的白煙——五氧化二磷。五氧化二磷易溶于水，并能與水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸(HPO3)。他按如圖所示裝置進行對比實驗，請回答問題：（1）用圖A所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷，銅片上的紅磷和水中的白磷。再用圖B所示裝置進行實驗，觀察到不通氧氣時，熱水中的白磷；通氧氣時，熱水中的白磷。根據(jù)上述實驗，得出可燃物燃燒的條件是。（2）圖A與圖B實驗相比，符合環(huán)保要求的是。（3）若炒菜時油鍋內(nèi)的油著火了，采用的滅火方法是，利用的滅火原理是；將燃著的蠟燭吹滅，利用的滅火原理是。【答案】（1）燃燒并產(chǎn)生白煙；不燃燒；不燃燒；燃燒；需要與氧氣(或空氣)接觸，且溫度達到可燃物的著火點（2）圖B（3）蓋上鍋蓋(倒入菜翻炒)；隔絕氧氣(將溫度降到可燃物的著火點以下)；將溫度降到可燃物的著火點以下【解析】(1)由提示信息可知，圖A中銅片上的白磷既與氧氣接觸，溫度又達到它的著火點，因此銅片上的白磷燃燒并產(chǎn)生白煙；水中的白磷雖然溫度達到了它的著火點，但與氧氣隔絕，故水中的白磷無法燃燒；銅片上的紅磷雖然與氧氣接觸，但溫度未達到它的著火點，故不能燃燒。圖B中不通氧氣時，熱水中的白磷不燃燒；通入氧氣時，熱水中的白磷燃燒；故答案為：燃燒并產(chǎn)生白煙；不燃燒；不燃燒；燃燒；需要與氧氣(或空氣)接觸，且溫度達到可燃物的著火點；

(2)圖A中白磷燃燒生成的五氧化二磷與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成有毒的偏磷酸，污染空氣；而圖B中的白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷與水反應(yīng)，不會逸散到空氣中，故符合環(huán)保要求的是圖B；故答案為：圖B；

(3)炒菜時油鍋內(nèi)的油著火時，可采用蓋上鍋蓋隔絕空氣(或氧氣)的方法滅火或采用倒入菜翻炒以將溫度降到油的著火點以下的方法滅火；將燃著的蠟燭吹滅，采用的是將溫度降到蠟燭著火點以下的方法；故答案為：蓋上鍋蓋(倒入菜翻炒)；隔絕氧氣(將溫度降到可燃物的著火點以下)；將溫度降到可燃物的著火點以下；19．利用如圖裝置進行下列實驗．已知：白磷的著火點為40℃．實驗1：I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；II．打開K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入稀鹽酸，至浸沒鋅粒；III．當(dāng)瓶中產(chǎn)生大量氣泡時，關(guān)閉K；實驗2：I．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；II．打開K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入約80℃的熱水，至浸沒白磷；III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K；（1）連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面．一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明．（2）實驗1中，瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟III中，關(guān)閉K后的現(xiàn)象是．（3）實驗2中，僅對比步驟II和III可知，欲探究的燃燒條件是．【答案】（1）裝置的氣密性好（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；內(nèi)液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應(yīng)會因為瓶中液面過低而停止（3）燃燒需要氧氣【解析】（1）連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面，一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明裝置的氣密性好；（2）鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步驟Ⅲ中，當(dāng)瓶中產(chǎn)生大量氣泡時，關(guān)閉K，由于瓶內(nèi)壓強變大，瓶內(nèi)液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應(yīng)會因為瓶中液面過低而停止；（3）Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入約80℃的熱水，至浸沒白磷，溫度達到著火點，Ⅲ．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K白磷燃燒，僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣．20．根據(jù)如圖所示實驗，請回答相關(guān)問題：（1）圖A中若紅磷用量不足，測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將遠15（2）圖B中實驗運用了的研究方法，二氧化錳在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不改變；（3）圖C中反應(yīng)后天平示數(shù)減少，你認(rèn)為該反應(yīng)（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律；（4）圖D中銅片上的白磷燃燒了，熱水里的白磷沒有燃燒，說明燃燒條件之一是．（5）圖E中實驗中生成物是（填化學(xué)式）．【答案】（1）小于（2）控制變量，對照實驗（3）不能（4）需要氧氣（5）Fe3O4【解析】（1）若紅磷不足，就不能把氧氣完全消耗，因此結(jié)果會偏小；（2）圖B通過等體積等濃度的過氧化氫加二氧化錳能夠加快反應(yīng)的速率，是通過控制變量，對照實驗得出結(jié)論；（3）裝置C中將鹽酸與大理石混合，反應(yīng)停止后，天平不平衡，因為鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，逸入空氣，因此質(zhì)量減少；（4）通過兩處白磷對比可知水中的白磷沒有與氧氣接觸，因而沒有燃燒，說明燃燒需用氧氣；（5）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe3O4．21．某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計出如圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗．（1）寫出有標(biāo)號儀器名稱：①，②．（2）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞．白磷未燃燒的原因是．（3）隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是．而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是．（4）本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是，收集方法是（填字母代號）；也可用于制取氣體，化學(xué)方程式是．【答案】（1）分液漏斗；集氣瓶（2）溫度未達到白磷的著火點（3）可以使可燃物溫度降至著火點以下和隔絕氧氣；溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸（4）二氧化碳；D；氫氣；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）圖中標(biāo)號儀器名稱：①分液漏斗；②集氣瓶；（2）白磷的著火點是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達到白磷的著火點．故填：溫度未達到白磷的著火點．（3）水能滅火的原因是：水可以使可燃物溫度降至著火點以下并且能夠隔絕氧氣．故填：可以使可燃物溫度降至著火點以下并且能夠隔絕氧氣．磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸．故填：溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸．（4）實驗室制取二氧化碳或氫氣時，不需要加熱，可以用本實驗裝置的A部分制取，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．實驗室可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．三、化學(xué)方程式22．某興趣小組設(shè)計了如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量(填“增加”“減少”或“不變”，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)。（2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使稀鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)，你認(rèn)為能否驗證質(zhì)量守恒定律？并闡述理由：。（3）小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，結(jié)果精確到0.1%【答案】（1）平衡；減少（2）產(chǎn)生的二氧化碳氣體從燒杯中逸出；不能，稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體使氣球體積變大，則受到空氣對它的浮力增大，天平不再平衡（3）解：設(shè)6g石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g6g答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。23．（2020八下·江干期末）某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應(yīng)前天平均已調(diào)節(jié)平衡。（1）甲同學(xué)：按圖1裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量時天平的指針（填“不偏轉(zhuǎn)”或“左偏”或“右偏“）；（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進行實驗，滴入稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是；（3）丙同學(xué)，按圖3裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計）。請從微觀角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等；（4）通過以上三個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)考考慮的問題是。【答案】（1）右偏（2）氣球膨脹產(chǎn)生浮力（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變（4）要在密閉容器中實驗【解析】（1）甲同學(xué)：按圖1裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳氣體會從裝置中溢出，從而使左盤質(zhì)量減小，因此再次稱量時天平的指針右偏；

（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進行實驗，滴入稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳氣體使氣球的體積膨脹變大，那么它受到的浮力變大，因此整個裝置對托盤的壓力變小，從而導(dǎo)致再次稱量天平不平衡。其原因是：氣球膨脹產(chǎn)生浮力；

（3）丙同學(xué)，按圖3裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計）。請從微觀角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變；

（4）通過以上三個實驗的分析，我認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)考考慮的問題是：要在密閉容器中實驗和容器體積不能明顯變化24．（2020八下·臺州開學(xué)考）小明和小吳進行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究。（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進行實驗，她在錐形瓶底部放了一些氫氧化鈉溶液，目的是，如忘了放（注：裝置氣密性好），則會造成后果（2）小吳同學(xué)與小明的實驗設(shè)計有一些不同，如B圖，他將錐形瓶傾斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后稱量時天平（非常靈敏）的指針指在（填“中間”，“偏右”或“偏左”），為什么？。【答案】（1）充分吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體；錐形瓶口的橡皮塞彈出（2）偏右；氣球膨脹后受到了空氣的浮力【解析】（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進行實驗，她在錐形瓶底部放了一些氫氧化鈉溶液，目的是充分吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體，如忘了放，則會造成后果：錐形瓶口的橡皮塞彈出。

（2）小吳同學(xué)與小明的實驗設(shè)計有一些不同，如B圖，他將錐形瓶傾斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后稱量時天平（非常靈敏）的指針指在偏右，理由是：氣球膨脹后受到了空氣的浮力。25．（2019八下·永康期末）質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，質(zhì)量守恒定律的實驗探究也是我們初中科學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。某學(xué)?？茖W(xué)興趣小組就該實驗的藥品、裝置的選擇進行了深入研究。（1）同學(xué)們對這個探究實驗的藥品的選擇展開了討論：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的藥品很多，為什么要選擇如圖的藥品做這個探究實驗?zāi)?？請寫出這些藥品的其中一個優(yōu)點。（2）圖一所示實驗過程中天平會不會一直保持平衡？為什么？。（3）小明做了創(chuàng)新實驗（如圖）：通過對教材所示實驗裝置的分析，小明做了創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，小電烙鐵開始工作，在整個過程中小明發(fā)現(xiàn)讀數(shù)始終不變。一段時間后，斷開電路，待冷卻后從電烙鐵上解下銅絲，放在靈敏電子臺秤發(fā)現(xiàn)銅絲質(zhì)量（選填“變大”“變小”或“不變”），原因是。【答案】（1）實驗現(xiàn)象明顯：反應(yīng)后不產(chǎn)生氣體（2）不會;白磷燃燒時產(chǎn)生熱量，會導(dǎo)致氣球膨脹，由于浮力的作用，左盤上翹右盤下沉（3）變大；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放電熔鐵上的銅絲部分與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量大于原有的銅絲【解析】（1）這些藥品的其中一個優(yōu)點：白磷燃燒生成五氧化二磷固體，而不會產(chǎn)生氣體；

（2）圖一種的天平不會一直保持平衡，因為：白磷燃燒時產(chǎn)生熱量，會導(dǎo)致氣球膨脹，由于浮力的作用，左盤上翹右盤下沉；當(dāng)冷卻到室溫時，天平又會恢復(fù)平衡；

（3）斷開電路，待冷卻后從電烙鐵上解下銅絲，放在靈敏電子臺秤發(fā)現(xiàn)銅絲質(zhì)量變大，原因是：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放電熔鐵上的銅絲部分與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量大于原有的銅絲。26．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（1）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我“(同意”或“不同意”)小明的觀點，因為。（2）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】：黃色固體是什么呢？【查閱資料】：①氧化鎂為白色固體②鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咀龀霾孪搿奎S色固體為Mg3N2【實驗探究】請在設(shè)計實驗中完成實驗現(xiàn)象，驗證猜想是正確的實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色濕潤試紙放在試管口證明猜想正確（3）【反思與交流】①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋。【答案】（1）不同意；化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒時鎂與空氣中的氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)（2）試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色濕潤試紙變藍（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)②寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。M【解析】（1）燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量是因為有氧氣的參與，符合質(zhì)量守恒定律。

（2）猜想是黃色固體為Mg3N2，方程式為，根據(jù)方程式可以得到現(xiàn)象為有沉淀生成、有氣體生成，生成的氣體是氨氣，呈堿性，所以濕潤的紅色濕潤試紙變藍。

（3）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，是因為氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑。

答案為：（1）不同意；化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒時鎂與空氣中的氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)（2）試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色濕潤試紙變藍；（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；27．小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為ρ，單位克/厘米3)實驗序號12…m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(試管)/克m4(試管＋加熱后剩余固體)/克量筒內(nèi)收集氣體的體積V/厘米3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為。（3）每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：二氧化錳＋氯酸鉀→加熱第2步：高錳酸鉀→加熱第3步：錳酸鉀＋氯氣→加熱寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因?！敬鸢浮浚?）防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ（3）少量的氯氣隨著氧氣排出，使得第三步反應(yīng)沒有發(fā)生完全【解析】（1）加熱固體藥品時，為防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂，試管口要略向下傾斜；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，密閉容器中反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和等于反應(yīng)后試管中剩余固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量和，即m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ；

（3）由資料可知，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氯氣，少量氯氣會隨著氧氣排出，使得錳酸鉀再轉(zhuǎn)化為二氧化錳時因氯氣變少而生成二氧化錳變少；28．為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗。（1）甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn(填“<”“>”或“=”）。（2）乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系式為：xy(填“<”“>”或“=”）。（3）丙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：氫氧化鈉、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a和b的關(guān)系式為：a__(填“<”“>”或“=”）b。（4）通過對三個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng),才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等?！敬鸢浮浚?）＞（2）＜（3）=（4）在密閉容器中進行【解析】（1）木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后二氧化碳氣體逸出，因此m＞n；（2）鐵釘生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，生成鐵銹的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵、氧氣、水的質(zhì)量總和，因此x＜y；（3）鐵釘與硫酸銅反應(yīng)既無氣體參加也無氣體生成，因此a=b；（4）用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)要在密閉容器中進行。29．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一，實驗二，實驗三；（2）造成上述結(jié)果的原因可能是；（3）在三個實驗中，實驗正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；（4）由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在體系中進行?！敬鸢浮浚?）增大；減??；不變（2）實驗一增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實驗二有氣體逸出（3）實驗三（4）密閉【解析】實驗一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量；實驗二：反應(yīng)有氣體生成，所以質(zhì)量變輕；實驗三：既無氣體生成，也無氣體參加反應(yīng)，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變。在這三個實驗中只有實驗三反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，所以我們再用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在密閉的體系中進行，避免有氣體參加或生成的反應(yīng)，質(zhì)量與外界進行交換。四、二氧化碳30．甲同學(xué)利用如圖裝置，對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證。（1）打開K，反應(yīng)一段時間后，可觀察到裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是。（2）乙同學(xué)利用裝置Ⅳ驗證二氧化碳與水的反應(yīng)，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實驗操作順序是(填序號，可重復(fù)選用)。①從b端通入氮氣②從分液漏斗中滴加適量水③從a端通入二氧化碳④將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放人廣口瓶中，塞緊軟木塞【答案】（1）溶液變渾濁，出現(xiàn)氣泡（2）④③①②③【解析】（1）打開K，大理石與稀鹽酸接觸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳進入裝置Ⅱ中，會觀察到出現(xiàn)氣泡，溶液變渾濁的現(xiàn)象；

（2）說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，需先將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放人廣口瓶中，塞緊軟木塞，然后從a端通入二氧化碳，紙花不變色，證明二氧化碳不能使石蕊變色，再從b端通入氮氣排出二氧化碳，再從分液漏斗中滴加適量水，通過紙花不變色證明水不能使石蕊變色，最后再從a端通入二氧化碳，紙花變紅，由此證明二氧化碳和水反應(yīng)生成酸。31．（2021八下·杭州期中）課外小組同學(xué)利用如圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進行研究．友情提示：使用分液漏斗時，可通過開啟、關(guān)閉活塞控制液體的流入，同時防止裝置漏氣；濃硫酸能干燥氣體，不與二氧化碳反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，原理與二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)類似。（1）若打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，A中的現(xiàn)象是，可證明CO2能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式，B中應(yīng)盛放的試劑是。（2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是，CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮浚?）一半濕潤的石蕊小花變紅色，另一半不變色；CO2+H2O=H2CO3；濃硫酸（2）F中澄清石灰水變渾濁；E中有氣泡產(chǎn)生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】（1）若打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，A中的現(xiàn)象是：一半濕潤的石蕊小花變紅色，另一半不變色，可證明CO2能與水反應(yīng)。

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O=H2CO3。B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。

（2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。

關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是：E中有氣泡產(chǎn)生。CO2與NaOH反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O32．用如圖的實驗裝置可制取二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）指出裝置A中的錯誤之處：①；②。（2）糾正錯誤后，完成以下實驗內(nèi)容：①實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是；②實驗開始時應(yīng)檢查裝置A的；③若要檢驗二氧化碳氣體，裝置A與裝置C中的導(dǎo)管連接順序是a→d，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是；④裝置A與裝置B連接，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是，說明二氧化碳具有的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）藥品使用稀硫酸；長頸漏斗下端未插入液體中（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；氣密性；澄清石灰水變渾濁；下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大【解析】（1）A中長頸漏斗下端在液面以上錯誤，所以藥品稀硫酸錯誤；

（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；實驗開始時應(yīng)檢查裝置A的氣密性；檢驗二氧化碳氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁則為二氧化碳；裝置A與裝置B連接，觀察到裝置B中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；說明二氧化碳密度比空氣大且不支持燃燒本身也不燃燒。

故答案為：（1）藥品使用稀硫酸；長頸漏斗下端未插入液體中；（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；氣密性；澄清石灰水變渾濁；下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。33．小思為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置的總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置的總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量/克275.58反應(yīng)后總質(zhì)量/克274.92反應(yīng)前后質(zhì)量差/克0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差/克m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？。（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1)，反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為ρ2)，則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計)。（3）小思查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng))【答案】（1）能吸收水但不能吸收二氧化碳（2）(ρ2－ρ1)V（3）解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。電子天平顯示的反應(yīng)前后質(zhì)量差即為被排出的空氣的質(zhì)量，故反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.66克＋0.22克＝0.88克。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.88克10044＝xx＝2克該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaCO3%＝2克4克【解析】(1)該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳；故答案為：能吸收水但不吸收二氧化碳；

(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(質(zhì)量為ρ1V)，反應(yīng)后全部是二氧化碳(質(zhì)量為ρ2V)，則反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為：(ρ2－ρ1)V。故答案為：(ρ2－ρ1)V；(3)解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。電子天平顯示的反應(yīng)前后質(zhì)量差即為被排出的空氣的質(zhì)量，故反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.66克＋0.22克＝0.88克。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.88克10044＝xx＝2克該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaCO3%＝2克4克34．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后：（1）H燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是，具有的化學(xué)性質(zhì)是、．（2）G處澄清石灰水變．寫出G處發(fā)生變化的符號表達式．（3）小李同學(xué)實驗時，使用濃鹽酸和大理石反應(yīng)制取的CO2，他觀察到F處的紫色石蕊試液變紅．已知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性．對石蕊變紅這一變化的合理解釋是（選填字母編號）．A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊試液變紅B．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅C．產(chǎn)生的CO2與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊試液變紅．【答案】（1）下層；密度比空氣大；不燃燒；不支持燃燒（2）渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）B【解析】（1）H燒杯中下層的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，具有的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒．（2）由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，所以G處澄清石灰水變渾濁．G處發(fā)生變化的符號表達式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）A．CO2不能直接接使石蕊試液變紅，故A錯誤；B．揮發(fā)出的氯化氫溶于水生成了鹽酸，能使石蕊試液變紅，故B正確C．由于濃鹽酸易揮發(fā)出揮發(fā)出的氯化氫溶于水生成了鹽酸，能使石蕊試液變紅，鹽酸是強酸，二氧化碳不能與水化合生成碳酸，故C錯誤35．氣體制取是重要的化學(xué)實驗