北京城市學(xué)院《高級(jí)食品化學(xué)與功能性食品設(shè)計(jì)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè)，共3頁(yè)北京城市學(xué)院《高級(jí)食品化學(xué)與功能性食品設(shè)計(jì)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無(wú)法確定2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)4、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L6、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說(shuō)法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定8、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷9、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在化學(xué)鍍鎳的過(guò)程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉12、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過(guò)氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的煅燒溫度和氣氛對(duì)催化劑活性組分分散度和催化性能的影響。對(duì)催化劑前體進(jìn)行煅燒處理，改變溫度和氣氛，通過(guò)物理化學(xué)表征和催化反應(yīng)評(píng)價(jià)，分析煅燒條件對(duì)催化劑性能的調(diào)控規(guī)律。2、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究物質(zhì)的相變過(guò)程。通過(guò)加熱或冷卻物質(zhì)，觀察其在不同溫度下的相變現(xiàn)象，如熔化、凝固、汽化、液化等，測(cè)量相變溫度和相變熱，分析相變過(guò)程的熱力學(xué)性質(zhì)，闡述相變?cè)诓牧峡茖W(xué)和工程中的重要性。3、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案，研究在不同電解質(zhì)存在下，膠體的穩(wěn)定性和聚沉現(xiàn)象。說(shuō)明電解質(zhì)的種類(lèi)和濃度選擇、膠體的制備、聚沉現(xiàn)象的觀察與記錄，探討膠體穩(wěn)定性的影響因素和應(yīng)用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同酸堿度條件下，重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)的速率和產(chǎn)物?？刂迫芤旱膒H值，觀察反應(yīng)過(guò)程中的顏色變化，測(cè)定反應(yīng)完成所需的時(shí)間，分析酸堿度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響以及產(chǎn)物的生成規(guī)律。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中配合物的磁矩與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、（本題5分）從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度，論述過(guò)渡金屬元素與主族金屬元素的差異。3、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法為例，論述其原理和應(yīng)用。4、（本題5分）論述化學(xué)中的離子交換樹(shù)脂的分類(lèi)、性能及應(yīng)用。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中芳香醇的氧化反應(yīng)及其選擇性控制。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，起始時(shí)加入氮?dú)?mol，氫氣3mol，5min后，氨氣的濃度為0.5mol/L，計(jì)算5min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率和氫氣的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）用0.00500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液30.00mL，計(jì)算金屬離子溶液的濃度。3、（本題10分）某配合物的化