山東省新泰某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

山東省新泰第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO34-2H=Ca4-CO2T+H2O

2++

B.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba4-SO2-+-H2O=BaSO3i4-2H

C.將Ca（HCO.3”溶液與少量Ca（OH）2溶液混合：OIT+Ca2++HCO產(chǎn)CaCthl+thO

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O-2+CO；

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為3/7+1）NAB.所含原子總數(shù)為aNJ14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為GNA/7

3、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

”和表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A.工作過程中b極電勢(shì)高于a極

B.’7”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2\Mg2+等

D.A口流出的是“濃水*B口流出的是淡水

4、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和銷納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和F/。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e?=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體)+2H+,電池冷卻時(shí)F92+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e--Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極1)周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

5、下列說法正確的是

A.Fe3+.SCN->NO3,C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和尢色氣體

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)：I+2HzO

6、常溫下，用O.lOmoHL」鹽酸分別滴定20?00mL濃度均為0.10mol?L“CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CI)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>OJOmolL,

7、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

±o下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和w形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

8、下列對(duì)裝置的描述中正確的是

&雙汽水

實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量Oz

B.可用乙裝置比較C、Si的非金屬性

N1^0?

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中Mg的含量

9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別S（h和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用濱水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

11、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

碘

5s:5p:

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

12、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生IL分子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnHzn的燒中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

,S

C.2.0gH2O與2.0gDzO中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成S(h的分子數(shù)為1.5NA

13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaHCO3(s)、Na2c(hG)■0石質(zhì)士》NaOH(aq)

B.Alls)”"砧NaAIOMaq)—A1(OH)3(S)

+

C.AgNOj(aq)處水>[Ag(NH3)2](aq)前丁泄Ag(s)

高溫

D.FezOjfs)—>Fe(s)—^―>FeCh(aq)

Al

14、2()19年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2Os2-+2Fe2+=2Fe3+4-2SO42-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

15、短周期土族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：WVQ

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

16、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CrzCh??可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個(gè)CrzOF?被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAIHU在125C完全分解成L成、H2>AL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

17、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

18、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FcCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

19、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用COz合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

20、常溫下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值減小的同時(shí)c(S2')也減小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的。2

21、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知“溫度下

Ksp(AgCl)=l.6X10：下列說法正確的是

A.TI>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時(shí)，溶液中C1的濃度不變

-5

D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag).c(C「)可能分別為2.OXKT1noi兒、4.OX10mol/L

22、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO.uH2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OHRCOOR'+R'OH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：吒oQ-卜。-O4±ICH、

CH,

(1)c中的官能團(tuán)名稱是________,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有o

（2）D的系統(tǒng)命名為o

（3）反應(yīng)H的反應(yīng)類型為,反應(yīng)ID的原子利用率為o

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHo

（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F（C9Hl2O2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：7H-IIo請(qǐng)根據(jù)如圖回

R-CH-OH?R-C-H

答：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8HIO,寫出A的名稱鑒別人和。一,"可選用的試劑是

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—。

（4）寫出2種滿足下列條件的Q-cCH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。一

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

山制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

（5）設(shè)計(jì)由

冷"”物

合成路線常用的表示方式沏A--B

25、（12分）三氯化氮（NCh）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鉉溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如

下:

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為一409，沸點(diǎn)為71-C,不溶于

954c時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-3

某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、、Bo(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是；B裝置的作用是；

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

⑸當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹?/p>

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCh+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

26、(10分)四漠乙烷(CHBn-CHBm是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244e，可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四溟乙烷的裝

(1)裝置A中CaC?能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O-*Ca(OH)2+HC=CHTo為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______o

⑵裝置B可除去HzS、PM及AsH-“其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸”

⑶裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)己完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備CaMPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)21+18H20<?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備CAIO(PO.I)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含O.Smol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中與比理論值為1.67o影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95匕，pH對(duì)乍?比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5moI/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組以二氧化鋅和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

AB

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱。

（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)n得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明（填化學(xué)式）是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有C「的操作和現(xiàn)象是：0丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說明理由________,

（力丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、n相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餌水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：-

28、(14分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧?/p>

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△//i=-393.5kJmoE

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-22l.OkJ-mol1

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△//3=+180.5kJmoF

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式一。

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)(g)+2COz(g),在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行.

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號(hào))。

c(NO)

比值不變

eg)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

己知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式一。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)口溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)^^2CO2(g)△"<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v『v(CO)

22

標(biāo)=2v(O?)科=k正C(CO)-C(O2),v逆二(CO?)^=k逆C(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO).

11(02)如表：

時(shí)間/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①1溫度時(shí)苫=—L/molo

k逆

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其kWk逆，則T2_T1(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的

FL和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)A//<0

(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為l.OmobL'的也與CCh。恒溫條件下,

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正?c(CO2)和v逆?c(H2O)O則與曲線v正?c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是

如圖一曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線乙對(duì)應(yīng)的平

衡點(diǎn)可能為—(填字母)。

c(nol-L-x)

(6)溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5IUU1H2和CQ2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化

意=他)

率0與許的關(guān)系如圖所示:

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示—(L|或L2)

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=_。

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

29、(10分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|倍元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}:

⑴基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為,根據(jù)價(jià)層電子判斷銘元素中最高價(jià)態(tài)為價(jià)。銘元素

的第二電離能銹元素的第二電離能(填填"=").

(2)無水氯化亞銘(CrCL)的制備方法為在500P時(shí)用含HC1的電氣流還原CrCh,該過程涉及到的反應(yīng)原理為

_______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞銘的熔點(diǎn)為820?824C,則其晶體類型為晶體。二價(jià)倍還能與乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的雜化形式為

(3)已知CrOs中銘元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為o已知:該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6

pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為一g/cm”列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎖沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NOf+4H,故B錯(cuò)誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HC03)2溶液中，Ca(OH)2WCa(HCO3)2l:l和離子方程式為：OIT+Ca2+

4-HCOt=CaCO31+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

2、D

【解析】

C2H4和C1H6的最簡(jiǎn)式為CH2,CZHJ和的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol：

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH?,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH?中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有一機(jī)。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為“〃山/,

14

所含原子總數(shù).加。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.垃分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C?H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為卷機(jī)。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目R"7〃X2XNA=]NA"7O/,故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

3、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e=Cl2t，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，工作過程中，氯離子向b移動(dòng)，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢(shì)高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2\一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確；

D.根據(jù)分析，實(shí)線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作過電極a上的反應(yīng)是Fe3++e，=Fe2+,A正確；

B.電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時(shí)Fc2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯(cuò)誤；

D.電池冷卻時(shí)Fe?*是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H，=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

5、D

【解析】

A.FP+與SCN一反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3>A1(OH)3,所以Na［AI(OH)4］溶液和NallCOj溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)

生成氣體，故C錯(cuò)誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2HCO3-d-2Ba2++4OH-=2BaCO31+Mg(OH)2l+2H2O,故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH^COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),點(diǎn)③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(CD=c(Na4)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，貝lJc(Na")不等，c(H，)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCI,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(CD,故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CECOONa、CH3COOH和Na。，溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此c(CHjCOO)>c(CD,故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na.)=c(C「)=0.05mol/L,

---

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na")+c(H*),因此

c(CH3COO)=C(H+)-C(OH),貝?。?/p>

c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05moi/L-c(CHjCOO)+c(H)=0,1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

7、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如（NHQzS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+必3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選

8、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MMh作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O2^=^2H2O+O2T生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCI+H2SiO3,故B錯(cuò)誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)

誤；

D.丁中合金里AKSi與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)也體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l>Si都能與NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2HzO=2NaAlO2+3H2f,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。

9、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCh晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過程中漏液，故D正確。

答案選D。

10、c

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯(cuò)

誤；

C.濱水與苯混合有機(jī)層在上層，溟水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。

故選C。

11、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p^3d、4s、4p、4d^5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

12、C

【解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H2f+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生比為！moL分子數(shù)為4,但電解質(zhì)氮化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于％,故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CJL的鏈點(diǎn)為單烯燒，最簡(jiǎn)式為CH2,14g分子式為CH2n的鏈克中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

14（?N

=NAX-——二一；如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.乩陽與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0g叼七與2.0gD2。的物質(zhì)的量均為0.ImoL叼2中所含的中子數(shù)：

20-10=10,40中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0g此力與2.0gDQ所含的中子數(shù)均為％故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SG分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于L54,故D錯(cuò)

誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水〉，會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

13、A

【解析】

A.NaHCXh受熱分解成Na2cO.,、CO2和H2O,Na2c。3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過量鹽酸反應(yīng)生成Na。、A1C13和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與HCI反應(yīng)生成FeCk和Hz,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、A

【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2O8??反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O?-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8??為還原性離子，能被鐵離子氧化。

15、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，貝!Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝US〉〉。-,O2>Na+,電子層多的離子半徑大，貝ljS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A錯(cuò)誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過輒化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：WVQ；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),

而不是氫化物水溶液的酸性，故c錯(cuò)誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。

16、D

【解析】

A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯(cuò)誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,CnCh?一與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C'和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關(guān)系式：Fe?+?2e一??」Cr2O7,當(dāng)電路中通過6moie,W0.5molCr2O7

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

2241

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：——--=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlH」在1259完全分解成LiH、上、Al.化學(xué)方程

式為：Li/MH4=LiH+H2T+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

17、B

【解析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鐵片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

18、D

【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成N%,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2COVNaHCOj,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為D。

19>C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

20、B

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時(shí)c(S二)減小，故B正確；

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，S(h+2H2s=3S1+2H20,c(S3)減小，溶液中的pH值增大，故C錯(cuò)誤；

D.。2和H2s發(fā)生反應(yīng)，Ch+2H2s=2S1+2H2。，溶液中的pH值增大，同時(shí)c減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為

21、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知6x10〃=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤皶r(shí)，溶液中的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、Tz時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-3所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

5

2.0x10-51noyL、4.0xl0mol/L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

22、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5molL-1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3cli+2NO3-+8lT=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj")=xmobL-,>則c(H+)=4xmol*L-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42)=c(H+),