高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)32鐵及其化合物課件新人教版

考點(diǎn)1：鐵及其氧化物【核心知識自查】1.鐵(1)鐵的結(jié)構(gòu)、位置和物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式或離子方程式)2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)。化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱________________色態(tài)_____粉末_______粉末_____晶體鐵的價(jià)態(tài)_____________________鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)(2)化學(xué)性質(zhì)。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________，______________________，__________________________。②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；____________________________。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (

)提示：×。Fe常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(2)鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。 (

)提示：×。鐵表面形成的氧化膜較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。(3)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。 (

)提示：×。HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。 (

)提示：×。濃鹽酸只能把Fe氧化為Fe2+。(5)四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O。

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)提示：×。離子方程式為Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。(6)鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3。

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)提示：×。鐵與碘化合生成FeI2。考點(diǎn)2：鐵的氫氧化物【核心知識自查】Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)___色固體_____色固體與鹽酸反應(yīng)______________________________________________熱穩(wěn)定性易被氧化，受熱分解，產(chǎn)物很復(fù)雜2Fe(OH)3___________

白紅褐Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe2O3+3H2O△====Fe(OH)2Fe(OH)3制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_____________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_____________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是_________迅速變成_______，最后變成_______。反應(yīng)方程式為___________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓白色沉淀灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。 (

)提示：×。制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌。(2)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。

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)提示：×。氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)可以制取氫氧化鐵。(3)用鐵作陰極，石墨作陽極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，可以制取氫氧化亞鐵。 (

)提示：×。用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2+與OH-反應(yīng)制取氫氧化亞鐵。(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。

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)提示：√。Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定。(5)將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體。 (

)提示：×。NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。(6)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O。 (

)提示：×。稀硝酸為氧化性酸，F(xiàn)e(OH)2中+2價(jià)的Fe被氧化為Fe3+?？键c(diǎn)3：鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【核心知識自查】1.亞鐵鹽與鐵鹽的轉(zhuǎn)化亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化完成下列變化的離子方程式，體會Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：_________________________。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)：____________________。H2S+2Fe3+====S↓+2Fe2++2H+2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：_____________________。(4)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：__________________________。Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2.“鐵三角”及其應(yīng)用(1)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用①判斷離子能否共存

②鹽溶液的配制與保存③除雜方面主要物質(zhì)少量雜質(zhì)除雜方法Fe2+Fe3+加過量鐵屑后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2+Cu2+加過量鐵屑后過濾FeAl加過量強(qiáng)堿溶液后過濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過量強(qiáng)堿溶液后過濾④物質(zhì)的制備3.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法(1)Fe2+的檢驗(yàn)(2)Fe3+的檢驗(yàn)(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)①Fe3+的檢驗(yàn)②Fe2+的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加一滴KSCN溶液后溶液顏色不變。 (

)提示：√。FeCl3溶液與過量鐵粉充分反應(yīng)生成FeCl2溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變。(2)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。

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)提示：×。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。(3)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 (

)提示：×。FeI2與足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時