河北滄衡名校聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1滄衡名校聯(lián)盟高三年級2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24Cl-35.5Co-59Ni-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是一個國家悠久歷史最生動的體現(xiàn)。下列文物材質(zhì)的主要成分屬于天然高分子材料的是A．鎏金舞馬銜杯紋銀壺B．云龍紋瓷瓶C．三彩載樂駱駝俑D．鷺鳥紋彩色蠟染褶裙A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.F-的核外電子排布式：B.的空間構(gòu)型：三角錐形C.基態(tài)I原子的核外電子排布式：D.HClO在水溶液中的電離方程式：3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.灼燒法除去甲烷中混有的氧氣B.分液法分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.蒸餾法分離乙醇和氯仿4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：在加熱時，用氯化銅作催化劑，空氣中的可以氧化氣體制取，。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4B.消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣時，產(chǎn)生的分子數(shù)為C.9g水中含有的孤電子對數(shù)為1.5D.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入水中，溶液中氯離子數(shù)小于0.55.鐵元素的“價-類”二維圖如圖，下列說法正確的是A.過量的a與稀硝酸反應(yīng)可生成gB.d在空氣中受熱可分解得到bC.向f的溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色D.h具有強氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、X和Y的原子序數(shù)之和為22，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，Y元素?zé)o正化合價，Z單質(zhì)遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。下列說法錯誤的是A.Y、Z形成的二元化合物為共價化合物B.離子半徑：X>Y>ZC.W單質(zhì)和Y單質(zhì)的晶體類型可能相同D.第一電離能：Y>X>W7.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.甲除去中的少量B.乙實驗室制備C.丙測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.丁除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體閱讀以下材料完成下面小題。過渡金屬催化已成為一種多功能的手段。如半導(dǎo)體-金屬框架()可對甲醛分子進(jìn)行光催化降解；在某種催化條件下，以硫糖苷為糖供體通過糖基化反應(yīng)(將糖分子連接到其他糖、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、天然產(chǎn)物或藥物上的過程)得到脫氧糖苷。8.中國石油大學(xué)一課題組提出半導(dǎo)體-金屬有機框架()可對甲醛分子進(jìn)行光催化降解(如圖)。下列敘述錯誤的是已知：與位于同族，該金屬有機框架只含2種金屬。A.等物質(zhì)的量的甲、丙所含鍵數(shù)之比為B.甲、丙分子中C原子雜化類型相同C.該金屬有機框架中所含金屬元素均位于元素周期表區(qū)D.丙的沸點高于甲9.、糖苷異構(gòu)化過程相對能量的變化圖如圖(表示活化狀態(tài))。依據(jù)圖像，下列說法正確的是A.異構(gòu)過程的決速步為B.穩(wěn)定性：C.、互為同分異構(gòu)體D.異構(gòu)化的速率：10.某抗癌藥物中間體的合成方法如圖。下列說法正確的是A.含氧官能團種數(shù)：B.可用銀氨溶液鑒別a和bC.b分子中含有1個手性碳原子D.a分子中最多有13個原子處于同一平面11.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA碘單質(zhì)與碘離子能發(fā)生可逆反應(yīng)：向的溶液中滴加濃溶液，層溶液紫色變淺B推電子效應(yīng)：酸性：C具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液褪色D氧化性：將少量通入溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色A.A B.B C.C D.D12.下列離子方程式書寫正確的是A.少量的通入亞硫酸氫鈉溶液中：B.向“84”消毒液中通入少量的氣體：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：13.科學(xué)家利用磷鉬酸溶液(PMA)作為陽極液，與廢舊磷酸鐵鋰(sLFP)粉末進(jìn)行快速的固液氧化還原反應(yīng)。高氧化性的PMA從sLFP中選擇性提鋰后，被還原的鉬藍(lán)分子(用Mo表示)通過蠕動泵泵入再生裝置中再生，用于后續(xù)鋰的持續(xù)提取。下列敘述錯誤的是A.電子從b極流向Q極，再由P極流入a極B.Q極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.離子交換膜為陰離子交換膜D.PMA促進(jìn)鋰離子脫離sLFP進(jìn)入陽極室溶液中14.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的pH隨的變化關(guān)系如圖[設(shè)]。下列說法正確的是已知：A點溶液中。A.B.C.水的電離程度：D.滴定過程中一直存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實驗小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱生成、、。③極易潮解。回答下列問題：（1）D裝置的作用是___________。（2）實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是___________。（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進(jìn)行如下實驗：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色I(xiàn)I向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色I(xiàn)II向X中加入溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，化學(xué)性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是___________(填標(biāo)號)。a．b．c．MgOd．②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，由此推知，實驗III條件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）為了測定實驗后B裝置中固體組成，進(jìn)行如下實驗：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，進(jìn)行三次平行實驗，測得消耗溶液的平均體積為20.00mL。①已知見光易分解，為了減小實驗誤差，本實驗宜選擇___________(填標(biāo)號)。a．酸式滴定管b．堿式滴定管c．棕色酸式滴定管②___________。16.、均是重要的戰(zhàn)略性金屬。利用氨浸工藝可從處理后的礦石硝酸浸取液(含、、、)中提取鈷、鎳，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如圖：已知：①氨性溶液由、和配制。②常溫下，、、與形成可溶于水的六配位配離子。③堿性介質(zhì)中，易被空氣氧化為。④常溫下，部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問題：（1）“濾泥”的主要成分是、_______(填化學(xué)式)。（2）“濾液2”中，的存在形式為_______(只含一種配體，填離子符號)。（3）會使“濾泥”中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物?！盀V渣”的X射線衍射圖譜中出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①寫出固體受熱分解的化學(xué)方程式：_______。②提高了、的浸取速率，其原因是_______。（4）“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。“晶體A”含6個結(jié)晶水，“熱解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）X射線衍射分析表明，的立方晶胞(如圖，未標(biāo)記和H的位置)的面心和頂點均被原子占據(jù)，所有原子的配位數(shù)都相等，則原子填入由原子形成的_______(填“四面體”或“八面體”)空隙中。已知：晶體的晶胞邊長為a，液氫的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。若以材料中氫的密度(晶體密度×氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù))與液氫的密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，則的儲氫能力是液氫的_______(列出計算式)倍。17.是一種重要化工原料，也是潛在儲氫材料。工業(yè)上，合成氨的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和合成氨，下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號）。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.消耗速率與生成速率之比為1:2（2）我國科學(xué)家提出合成氨的機理如下：①；②；③________。（3）在鎢（W）表面上分解反應(yīng)的速率方程為（是速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面有關(guān)，n為反應(yīng)級數(shù)）。某溫度下，測得與催化劑接觸面關(guān)系如圖所示：①________，在I條件下，________。②其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。③反應(yīng)物消耗一半所用的時間叫半衰期。在一定條件下，分解反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系是________（填“成正比例”“成反比例”或“不確定”）關(guān)系。（4）一定溫度下，在、、三個恒容密閉容器中分別投入，其他條件相同，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①起始至反應(yīng)到達(dá)、點時的平均反應(yīng)速率：________（填“”“”或“”），理由是________。②若B點達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。18.托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(XII)的合成路線如圖(部分試劑和條件略去)。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述路線中IⅡ的反應(yīng)類型是___________。（2）化合物Ⅲ同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①結(jié)構(gòu)中含有-NH2、-Cl、HCOO-②苯環(huán)上有2個取代基其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫兩種)。（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）V中官能團的名稱為___________。（5）Ⅷ和X→中使用NaHCO3的作用___________(填“相同”或“不相同”)。PAGEPAGE1滄衡名校聯(lián)盟高三年級2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24Cl-35.5Co-59Ni-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是一個國家悠久歷史最生動的體現(xiàn)。下列文物材質(zhì)的主要成分屬于天然高分子材料的是A．鎏金舞馬銜杯紋銀壺B．云龍紋瓷瓶C．三彩載樂駱駝俑D．鷺鳥紋彩色蠟染褶裙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鎏金舞馬銜杯紋銀壺主要成分為銀，A不符合；B．云龍紋瓷瓶是瓷器，主要成分是硅酸鹽，B不符合；C．三彩駱駝載伎樂俑是盛唐時期三彩釉陶器，陶器的主要成分是硅酸鹽，C不符合；D．鷺鳥紋彩色蠟染褶裙的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，D符合；答案選D。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.F-的核外電子排布式：B.的空間構(gòu)型：三角錐形C.基態(tài)I原子的核外電子排布式：D.HClO在水溶液中的電離方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．已知F是9號元素，故F-的核外電子排布式為：1s22s22p6，A錯誤；B．中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為：三角錐形，B正確；C．已知I是53號元素，位于第5周期第ⅦA族，故基態(tài)I原子的核外電子排布式為：，C錯誤；D．已知HClO為弱酸，故HClO在水溶液中的電離方程式：，D錯誤；故答案為：B。3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.灼燒法除去甲烷中混有的氧氣B.分液法分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.蒸餾法分離乙醇和氯仿【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷和氧氣在灼燒時會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，A選項錯誤；B．苯酚和碳酸氫鈉溶液互不相溶，可以用分液法將其分離，B選項正確；C．將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，再利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C選項正確；D．乙醇和氯仿的沸點相差較大，可以用蒸餾法分離，D選項正確；故選A。4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：在加熱時，用氯化銅作催化劑，空氣中的可以氧化氣體制取，。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4B.消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣時，產(chǎn)生的分子數(shù)為C.9g水中含有的孤電子對數(shù)為1.5D.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入水中，溶液中氯離子數(shù)小于0.5【答案】D【解析】【詳解】A．未說明消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；B．空氣中含有N2和O2，消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣時，消耗O2的物質(zhì)的量小于0.5mol，產(chǎn)生的分子數(shù)小于，B錯誤；C．H2O中心O原子孤電子對數(shù)為：=2，9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，C錯誤；D．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶液中氯離子數(shù)小于0.5，D正確；故選D。5.鐵元素的“價-類”二維圖如圖，下列說法正確的是A.過量的a與稀硝酸反應(yīng)可生成gB.d在空氣中受熱可分解得到bC.向f的溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色D.h具有強氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌【答案】D【解析】【分析】由鐵元素的“價-類”二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為+2價鐵鹽、g為+3價鐵鹽、h為+6價鐵鹽。【詳解】A．Fe能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)時先生成Fe(NO3)3，生成的Fe(NO3)3再和過量的Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，故A錯誤；B．Fe(OH)2在空氣中易被氧化，受熱不能分解得到FeO，故B錯誤；C．向+2價鐵鹽的溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，向+3價鐵鹽的溶液中滴加溶液才會變?yōu)榧t色，故C錯誤；D．+6價鐵鹽具有強氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌，故D正確；故答案為：D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、X和Y的原子序數(shù)之和為22，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，Y元素?zé)o正化合價，Z單質(zhì)遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。下列說法錯誤的是A.Y、Z形成的二元化合物為共價化合物B.離子半徑：X>Y>ZC.W單質(zhì)和Y單質(zhì)的晶體類型可能相同D.第一電離能：Y>X>W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；Y元素?zé)o正化合價，Y是F元素；基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，X是N元素；Z單質(zhì)遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，Z是Al元素；W、X和Y的原子序數(shù)之和為22，W是C元素?！驹斀狻緼．Al、F形成的二元化合物為離子化合物，故A錯誤；B．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：N3->F->Al3+，故B正確；C．C能形成C60等分子晶體，F(xiàn)能形成分子晶體F2，故C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，第一電離能F>N>C，故D正確；選A。7.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.甲除去中的少量B.乙實驗室制備C.丙測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.丁除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體【答案】C【解析】【詳解】A．除去中的少量應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液，A選項錯誤；B．實驗室制備其中鐵作陽極，需要連接電源的正極，B選項錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，而氧化鈉與水反應(yīng)不能生成氣體，可以用量氣管測量生成氧氣的體積，求出氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而測出過氧化鈉的物質(zhì)的量，由此可測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C選項正確；D．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物會發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣和氯化鈣，因此不能通過加熱方式除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體，D選項錯誤；故選C。閱讀以下材料完成下面小題。過渡金屬催化已成為一種多功能的手段。如半導(dǎo)體-金屬框架()可對甲醛分子進(jìn)行光催化降解；在某種催化條件下，以硫糖苷為糖供體通過糖基化反應(yīng)(將糖分子連接到其他糖、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、天然產(chǎn)物或藥物上的過程)得到脫氧糖苷。8.中國石油大學(xué)一課題組提出半導(dǎo)體-金屬有機框架()可對甲醛分子進(jìn)行光催化降解(如圖)。下列敘述錯誤的是已知：與位于同族，該金屬有機框架只含2種金屬。A.等物質(zhì)的量的甲、丙所含鍵數(shù)之比為B.甲、丙分子中C原子雜化類型相同C.該金屬有機框架中所含金屬元素均位于元素周期表區(qū)D.丙的沸點高于甲9.、糖苷異構(gòu)化過程相對能量的變化圖如圖(表示活化狀態(tài))。依據(jù)圖像，下列說法正確的是A.異構(gòu)過程的決速步為B.穩(wěn)定性：C.、互為同分異構(gòu)體D.異構(gòu)化的速率：【答案】8.A9.C【解析】【8題詳解】A．單鍵均為鍵，雙鍵中一個鍵、一個π鍵，1molHCHO含3mol鍵，1molHCOOH含4mol鍵，等物質(zhì)的量的甲、丙所含鍵數(shù)之比為，故A錯誤；B．HCHO中C原子形成3個鍵、無孤對電子，C原子采取sp2雜化，HCOOH分子中C原子形成3個鍵、無孤對電子，C原子采取sp2雜化，即其中C原子雜化類型相同，故B正確；C．Cu的原子序數(shù)為29，價層電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，與位于同族，則Au也屬于ds區(qū)元素，Zn位于ds區(qū)，所以該金屬有機框架中所含金屬元素均位于元素周期表區(qū)，故C正確；D．HCOOH的相對分子質(zhì)量大于HCHO，且HCOOH分子間能形成氫鍵，所以丙的沸點高于甲，故D正確；故答案為：A。【9題詳解】A．活化能大的反應(yīng)速率慢，異構(gòu)過程中的活化能最大，所以決速步為，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，能量，所以穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．、為同分異構(gòu)體，而異構(gòu)化為，即與互為同分異構(gòu)體，所以、互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．決速步更慢的，總反應(yīng)速率慢，由圖示可知，異構(gòu)的決速步即第一步反應(yīng)活化能小于異構(gòu)的決速步即第一步反應(yīng)活化能，所以異構(gòu)化的速率：，故D錯誤；故答案為：C。10.某抗癌藥物中間體的合成方法如圖。下列說法正確的是A.含氧官能團種數(shù)：B.可用銀氨溶液鑒別a和bC.b分子中含有1個手性碳原子D.a分子中最多有13個原子處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)中含氧官能團為醛基，b中含氧官能團為羥基，均只有一種含氧官能團，故A錯誤；B．a(chǎn)中含有醛基，可以與銀氨溶液反應(yīng)，b中不含醛基，不可以與銀氨溶液反應(yīng)，可以用銀氨溶液鑒別a和b，故B正確；C．連接四個不同基團的碳原子為手性碳原子，可知b中沒有手性碳原子，故C錯誤；D．b分子中與苯環(huán)直連的原子與之共平面，該物質(zhì)中存在連有四個單鍵的碳原子為飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，最多有兩個原子與飽和碳原子共平面，可知，中，圖中所標(biāo)記的原子均可能共平面，y但苯環(huán)上還有3個H原子與之共平面，15、16號上還有H原子可能與O原子共平面，因此最多有16+3+2=21個原子處于同一平面，故D錯誤；答案選B。11.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA碘單質(zhì)與碘離子能發(fā)生可逆反應(yīng)：向的溶液中滴加濃溶液，層溶液紫色變淺B推電子效應(yīng)：酸性：C具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液褪色D氧化性：將少量通入溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成，加入碘離子，可逆反應(yīng)正向移動，導(dǎo)致有機層中碘單質(zhì)的濃度降低，紫色變淺，A選項正確；B．甲基是推電子基團，會減弱羧酸的酸性，因此乙酸的酸性弱于甲酸，B選項錯誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀作氧化劑，二氧化硫作還原劑體現(xiàn)的是還原性而非漂白性，因果關(guān)系不符，C選項錯誤；D．將少量通入溶液中，與水反應(yīng)生成HF和O2，溶液不會變?yōu)槌燃t色，D選項錯誤；故選A。12.下列離子方程式書寫正確的是A.少量的通入亞硫酸氫鈉溶液中：B.向“84”消毒液中通入少量的氣體：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．少量的通入亞硫酸氫鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向“84”消毒液中通入少量的氣體生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。13.科學(xué)家利用磷鉬酸溶液(PMA)作為陽極液，與廢舊磷酸鐵鋰(sLFP)粉末進(jìn)行快速的固液氧化還原反應(yīng)。高氧化性的PMA從sLFP中選擇性提鋰后，被還原的鉬藍(lán)分子(用Mo表示)通過蠕動泵泵入再生裝置中再生，用于后續(xù)鋰的持續(xù)提取。下列敘述錯誤的是A.電子從b極流向Q極，再由P極流入a極B.Q極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.離子交換膜為陰離子交換膜D.PMA促進(jìn)鋰離子脫離sLFP進(jìn)入陽極室溶液中【答案】C【解析】【分析】由題干裝置圖可知，a為電源正極，則P為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為電源負(fù)極，則Q為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Li+經(jīng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，形成LiOH，LiOH經(jīng)泵抽入LiOH收集罐中，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a為電源正極，b為電源負(fù)極，P為電解池陽極，Q為電解池陰極，故電子從b極流向Q極，再由P極流入a極，A正確；B．由分析可知，Q為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故Q極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B正確；C．由分析可知，Li+經(jīng)離子交換膜進(jìn)行陰極室，形成LiOH，則離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；D．磷鉬酸溶液(PMA)作為陽極液，與廢舊磷酸鐵鋰(sLFP)粉末進(jìn)行快速的固液氧化還原反應(yīng)，高氧化性的PMA從sLFP中選擇性提鋰后，被還原的鉬藍(lán)分子(用Mo表示)通過蠕動泵泵入再生裝置中再生，用于后續(xù)鋰的持續(xù)提取，PMA促進(jìn)鋰離子脫離sLFP進(jìn)入陽極室溶液中，然后Li+通過離子交換膜進(jìn)入陰極室，D正確；故答案為：C。14.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的pH隨的變化關(guān)系如圖[設(shè)]。下列說法正確的是已知：A點溶液中。A.B.C.水的電離程度：D.滴定過程中一直存在：【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，A時，即c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，A點溶液pH=9.25，則c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)<0.05mol/L，a=<lg=-0.3，A錯誤；B．NH3·H2O的，根據(jù)A點，即c()=c(NH3·H2O)時，溶液pH=9.25，則此時c(OH-)=10-4.75mol/L，所以NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75，的水解常數(shù)，C點=0，恰好中和，溶液中存在的是NH4Cl的水解，且c()≈0.1mol/L，c(H+)==10-5.125，，B正確；C．從B到C，從氨水過量，抑制水的電離，到恰好中，氯化銨水解，水的電離程度增大，水的電離程度：，C錯誤；D．溶液中，故不存在，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實驗小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱生成、、。③極易潮解?；卮鹣铝袉栴}：（1）D裝置的作用是___________。（2）實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是___________。（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進(jìn)行如下實驗：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色I(xiàn)I向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色I(xiàn)II向X中加入溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，化學(xué)性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是___________(填標(biāo)號)。a．b．c．MgOd．②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，由此推知，實驗III條件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）為了測定實驗后B裝置中固體組成，進(jìn)行如下實驗：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，進(jìn)行三次平行實驗，測得消耗溶液的平均體積為20.00mL。①已知見光易分解，為了減小實驗誤差，本實驗宜選擇___________(填標(biāo)號)。a．酸式滴定管b．堿式滴定管c．棕色酸式滴定管②___________?！敬鸢浮浚?）防止空氣中的水進(jìn)入C裝置（2）排盡裝置內(nèi)空氣（3）（4）①.b②.③.>（5）①.c②.6【解析】【分析】裝置A中重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]固體受熱分解生成N2、Cr2O3和H2O，裝置B用CoCl2干燥N2，經(jīng)干燥后的N2和Li在裝置C中發(fā)生反應(yīng)制備氮化鋰，極易潮解，裝置D中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，據(jù)此解答。【小問1詳解】裝置D中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，故答案為：防止空氣中的水進(jìn)入C裝置；【小問2詳解】實驗時，先點燃A處酒精燈，產(chǎn)生氮氣排盡C裝置中的空氣，防止Li被空氣中的氧氣氧化，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣；【小問3詳解】由實驗原理及A裝置中實驗現(xiàn)象可知，重鉻酸銨受熱分解生成氮氣、三氧化二鉻和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；【小問4詳解】①由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，綠色粉末X是，既可以與稀硫酸反應(yīng)又可以與溶液反應(yīng)，則Cr2O3性質(zhì)與氧化鋁最相似，是兩性氧化物，故選b；②黑色固體Y常用于實驗室制備和，則黑色固體Y為MnO2，實驗Ⅲ中Cr2O3與溶液反應(yīng)生成MnO2和K2Cr2O7，其反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)中氧化性：KMnO4＞，故答案為：；>；【小問5詳解】①硝酸銀見光易分解，棕色試劑瓶有避光作用，見光易分解且溶液呈酸性，實驗室中用棕色酸式滴定管量取溶液，其原因是故答案為：c；②根據(jù)計算中固體的物質(zhì)的量：，根據(jù)固體組成，，固體中的物質(zhì)的量，，故答案為：6。16.、均是重要的戰(zhàn)略性金屬。利用氨浸工藝可從處理后的礦石硝酸浸取液(含、、、)中提取鈷、鎳，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如圖：已知：①氨性溶液由、和配制。②常溫下，、、與形成可溶于水的六配位配離子。③堿性介質(zhì)中，易被空氣氧化為。④常溫下，部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問題：（1）“濾泥”的主要成分是、_______(填化學(xué)式)。（2）“濾液2”中，的存在形式為_______(只含一種配體，填離子符號)。（3）會使“濾泥”中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物?！盀V渣”的X射線衍射圖譜中出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①寫出固體受熱分解的化學(xué)方程式：_______。②提高了、的浸取速率，其原因是_______。（4）“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)?！熬wA”含6個結(jié)晶水，“熱解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）X射線衍射分析表明，的立方晶胞(如圖，未標(biāo)記和H的位置)的面心和頂點均被原子占據(jù)，所有原子的配位數(shù)都相等，則原子填入由原子形成的_______(填“四面體”或“八面體”)空隙中。已知：晶體的晶胞邊長為a，液氫的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。若以材料中氫的密度(晶體密度×氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù))與液氫的密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，則的儲氫能力是液氫的_______(列出計算式)倍。【答案】（1）、（2）（3）①.②.會減少膠狀物質(zhì)對鈷、鎳的氫氧化物的包裹，增大“濾泥”與氨性溶液的接觸面積，提高了、的浸取速率（4）（5）①.四面體②.【解析】【分析】硝酸浸取液(含、、、)中加入活性氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值，過濾，得到濾液主要是硝酸鎂，結(jié)晶純化得到硝酸鎂晶體，再熱解得到氧化鎂和硝酸。濾泥加入氨性溶液氨浸，過濾，向濾液中進(jìn)行鎳鈷分離，經(jīng)過一系列得到氯化鈷和飽和氯化鎳溶液，向飽和氯化鎳溶液中加入氯化氫氣體得到氯化鎳晶體?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，調(diào)節(jié)pH至9.0，溶液中，根據(jù)可計算溶液中，，，，說明此時形成沉淀除外，還有、；【小問2詳解】根據(jù)題干信息，常溫下，、、與形成可溶于水的六配位配離子，則“濾液2”中，的存在形式為；【小問3詳解】①固體受熱分解可生成、、、，化學(xué)方程式：；②根據(jù)題干信息，會使“濾泥”中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，則提高了、的浸取速率，其原因是：會減少膠狀物質(zhì)對鈷、鎳的氫氧化物的包裹，增大“濾泥”與氨性溶液的接觸面積，提高了、的浸取速率；【小問4詳解】“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)，“晶體A”含6個結(jié)晶水，“晶體A”為，受熱分解可形成固體氧化物和氣體和，化學(xué)方程式：；【小問5詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni原子個數(shù)：，所有Mg原子與Ni配位數(shù)相等，Mg原子個數(shù)為8，則Mg原子填入由Ni原子形成的四面體空隙中；晶胞中氫氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，晶胞中Ni原子個數(shù)：，根據(jù)化學(xué)式Mg原子個數(shù)為8，H原子個數(shù)為16，則晶胞密度：，。17.是一種重要化工原料，也是潛在儲氫材料。工業(yè)上，合成氨的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和合成氨，下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號）。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.消耗速率與生成速率之比為1:2（2）我國科學(xué)家提出合成氨的機理如下：①；②；③________。（3）在鎢（W）表面上分解反應(yīng)的速率方程為（是速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面有關(guān)，n為反應(yīng)級數(shù)）。某溫度下，測得與催化劑接觸面關(guān)系如圖所示：①________，在I條件下，________。②其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。③反應(yīng)物消耗一半所用的時間叫半衰期。在一定條件下，分解反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系是________（填“成正比例”“成反比例”或“不確定”）關(guān)系。（4）一定溫度下，在、、三個恒容密閉容器中分別投入，其他條件相同，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①起始至反應(yīng)到達(dá)、點時的平均反應(yīng)速率：________（填“”“”或“”），理由是________。②若B點達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________?！敬鸢浮浚?）C（2）-47.2（3）①.0②.2.0×10-5mol/(L·min)③.增大④.成正比例（4）①.＞②.反應(yīng)物濃度：A>C，其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大③.4.32【解析】【小問1詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時間變化，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．設(shè)反應(yīng)消耗氮氣的物質(zhì)的量為amol，由反應(yīng)式可知，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為，即反應(yīng)過程中氮氣體積分?jǐn)?shù)始終為50％，則體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡過程，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不斷增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．氮氣消耗速率與氨氣生成速率都代表正反應(yīng)速率，則消耗速率與生成速率之比為1∶2，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；故選C；【小問2詳解】由蓋斯定律可知，由①＋②＋③式可得反應(yīng)：，則由蓋斯定律得：-92.4kJ?mol?1=+32.8kJ?mol?1+(-78kJ?mol?1)+ΔH3，解得ΔH3=-47.2kJ?mol?1