安徽合肥一中2024至2025 學(xué)年度高一年級上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1合肥一中2024~2025學(xué)年度高一年級上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號和座位號后兩位。2.答題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)說法或解釋不合理的是A.《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥劑B.《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應(yīng)C.我國古代用明礬凈水，是因為明礬溶于水生成一種能凝聚水中懸浮物的物質(zhì)D.《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種液溶膠2.下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A火堿BC氨水D純堿膽礬A.A B.B C.C D.D3.下列離子方程式正確的是A.醋酸與氨水反應(yīng)：B.碳酸氫鎂溶液與過量氫氧化鈣溶液(碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶)：C.在過氧化鈉上滴加蒸餾水：D.碳酸氫鉀溶液與少量氫氧化鋇反應(yīng)：4.表中對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷A次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑次氯酸具有強氧化性I對，Ⅱ?qū)Γ蠦向的水溶液中滴加酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，Ⅱ錯，無C金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光I對，Ⅱ?qū)?，有D可用作食用堿或工業(yè)用堿很穩(wěn)定，不易分解I對，Ⅱ?qū)?，有A.A B.B C.C D.D5.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B.C. D.6.實驗室借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的一定體積、一定濃度的溶液中，勻速逐滴加入與溶液等濃度的溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.實驗中觀察到溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色B.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成難溶于水難電離C.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中沒有電解質(zhì)D.段導(dǎo)電能力不斷增強，主要是由于過量的電離的離子導(dǎo)電7.某無色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干種，且每種離子數(shù)目相等，依次進(jìn)行下列實驗(每步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實驗無法確定原溶液含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.為確定是否有①，還需進(jìn)行焰色試驗D.肯定沒有的離子是④⑤⑦，可能含有的離子是①③8.表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.將溶液制成膠體，所得膠粒數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D.與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是A.推測可發(fā)生：B.氧化性強弱順序為：C.反應(yīng)3的離子方程式為：D.反應(yīng)2的氧化劑為Mn3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+10.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.存在的溶液中：B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C.酸性溶液中：D.澄清透明的溶液中：11.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備B.酸性條件中，氧化性強弱順序為C.已知，則的還原性弱于的還原性D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅12.一定溫度下，將緩緩?fù)ㄈ肽碀舛鹊娜芤褐?，至兩者恰好完全反?yīng)，生成物中有三種含氯的離子，其中和的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.溶液中C.段發(fā)生的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 D.原溶液中的13.常溫常壓下，向盛有足量溶液A的試管中加入適量固體B，用氣球收集產(chǎn)生的氣體，并用細(xì)線繩扎住，置于無風(fēng)室內(nèi)，氣球情況如下圖所示(忽略線繩和氣球質(zhì)量，恢復(fù)到室溫)，表中溶液A、固體B與氣球情況的對應(yīng)關(guān)系正確的是溶液A固體B氣球情況A濃鹽酸甲B水過氧化鈉乙C稀硫酸鋅粒乙D溶液乙A.A B.B C.C D.D14.實驗室模擬工業(yè)制備的裝置如圖所示。原理：；已知能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A.裝置甲的作用是除去中的雜質(zhì)，裝置甲中的物質(zhì)可以是堿石灰B.應(yīng)先往裝置乙中滴加溶液，再通入氣體C.在制備原理中是還原產(chǎn)物D.能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，可知屬于酸性氧化物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，已知：。按要求填空：（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成組的依據(jù))是___________。（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。（3）E組中物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測可以和足量溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）F組中有一種物質(zhì)常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為___________。16.將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。（1）制備膠體，將丙繼續(xù)加熱至___________(填現(xiàn)象)停止加熱。其對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）檢驗?zāi)z體制備是否成功，可利用膠體的___________。經(jīng)檢驗只有丙實驗成功得到了氫氧化鐵膠體，在實驗過程中，甲實驗未成功的原因：___________，乙實驗未成功的原因：___________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸直至過量的過程中的現(xiàn)象：___________。（4）電解質(zhì)對膠體的聚沉作用主要是由與膠粒電性相反的離子引起的，這種離子所帶電荷越多，聚沉能力越強。下列物質(zhì)對膠體聚沉能力最強的是___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.17.碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：I．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法。其流程如下：流程I流程II（1）流程I的另一產(chǎn)物是___________。（2）流程Ⅱ的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：①與過量木炭反應(yīng)生成；②與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．1943年我國化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：（3）從中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。A.B.C.D.（4）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是___________。（5）生成的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，寫出此時涉及的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的得失情況：___________。②制得的純堿中只含有氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品放入燒杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(全部逸出，且只有氣體逸出)。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(精確至)。18.1810年，英國化學(xué)家戴維以大量事實為依據(jù)，確認(rèn)一種黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）a儀器名稱是___________，B中的試劑為___________。（2）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。根據(jù)氯氣的性質(zhì)D中的收集裝置可以選擇___________(填標(biāo)號)。（3）對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是___________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在一處明顯的不足，應(yīng)該增加一個裝置，請畫出該裝置并注明試劑___________。（5）利用數(shù)字化實驗探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下圖曲線。請結(jié)合化學(xué)方程式解釋曲線中氯離子的濃度和氧氣體積分?jǐn)?shù)變化的原因：___________。①氯水的與時間關(guān)系②氯離子的濃度與時間關(guān)系③氧氣的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系（6）甲同學(xué)用足量與含的濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，乙同學(xué)用與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，兩者制得氯氣___________(填“甲多”，“乙多”，“一樣多”)。PAGEPAGE1合肥一中2024~2025學(xué)年度高一年級上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號和座位號后兩位。2.答題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)說法或解釋不合理的是A.《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥劑B.《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應(yīng)C.我國古代用明礬凈水，是因為明礬溶于水生成一種能凝聚水中懸浮物的物質(zhì)D.《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種液溶膠【答案】D【解析】【詳解】A．貝殼主要成分為碳酸鈣，受熱分解得到氧化鈣和二氧化碳，“蜃”的主要成分為氧化鈣，可以作干燥劑，A合理；B．該過程中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B合理；C．明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能凝聚水中懸浮物，C合理；D．霧是小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，D不合理；故選D。2.下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A火堿BC氨水D純堿膽礬A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．火堿NaOH為堿，為酸，為鹽，為堿性氧化物，為酸性氧化物，A正確；B．過氧化鈉為過氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．氨水為溶液，屬于混合物；CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類化合物，D錯誤；故選A。3.下列離子方程式正確的是A.醋酸與氨水反應(yīng)：B.碳酸氫鎂溶液與過量氫氧化鈣溶液(碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶)：C.在過氧化鈉上滴加蒸餾水：D.碳酸氫鉀溶液與少量氫氧化鋇反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸與氨水均為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，碳酸氫鎂溶液與過量氫氧化鈣溶液(碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶)，則碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為水和碳酸鈣沉淀、鎂離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)為，B錯誤；C．過氧化鈉上滴加蒸餾水生成氫氧化鈉和氧氣：，C錯誤；D．碳酸氫鉀溶液與少量氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水、碳酸根離子，部分碳酸根離子又和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)為，D正確；故選D。4.表中對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷A次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑次氯酸具有強氧化性I對，Ⅱ?qū)?，有B向的水溶液中滴加酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，Ⅱ錯，無C金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光I對，Ⅱ?qū)?，有D可用作食用堿或工業(yè)用堿很穩(wěn)定，不易分解I對，Ⅱ?qū)?，有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，具有因果關(guān)系，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，二者有因果關(guān)系，B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與鈉的性質(zhì)活潑沒有因果關(guān)系，C錯誤；D．碳酸鈉溶液具有堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，與其穩(wěn)定性無關(guān)，D錯誤；故選A。5.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳無法反應(yīng)得到碳酸鈣，A錯誤；B．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到Cu單質(zhì)，銅在氧氣中加熱得到氧化銅，B正確；C．碳酸鈉與適量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，C錯誤；D．氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D錯誤；故選B。6.實驗室借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的一定體積、一定濃度的溶液中，勻速逐滴加入與溶液等濃度的溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.實驗中觀察到溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色B.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成難溶于水難電離C.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中沒有電解質(zhì)D.段導(dǎo)電能力不斷增強，主要是由于過量的電離的離子導(dǎo)電【答案】D【解析】【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加硫酸，硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強；故導(dǎo)電性先變小后變大；【詳解】A．實驗過程中產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇被硫酸反應(yīng)，溶液堿性消失，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，A錯誤；B．AB段稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，B錯誤；C．生成的硫酸鋇為電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強；硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，D正確；故選D。7.某無色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干種，且每種離子數(shù)目相等，依次進(jìn)行下列實驗(每步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實驗無法確定原溶液含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.為確定是否有①，還需進(jìn)行焰色試驗D.肯定沒有的離子是④⑤⑦，可能含有的離子是①③【答案】B【解析】【分析】由信息知無色澄清溶液中不可能還有大量Cu2+，I．用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液里有；Ⅲ．將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-，因?qū)嶒灑蛑械渭恿讼←}酸和氯化鋇溶液，引入了Cl-,綜上一定含有,一定不含,可能存在,但是根據(jù)電荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定沒有：；【詳解】A．由分析可知，一定不存在，A錯誤；B．由分析可知，一定存在，B正確；C．由分析可知，一定存在,不需要焰色試驗，C錯誤；D．由分析可知，不存在不確定的離子，D錯誤；故選B;8.表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.將溶液制成膠體，所得膠粒數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D.與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．1分子二氧化碳、氧氣均含2個氧原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體含0.2mol分子，含有0.4氧原子，數(shù)目為0.4，A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚合體，故形成的膠粒的個數(shù)小于，B錯誤；C．根據(jù)氯守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒數(shù)之和為，C錯誤；D．鈉和氧氣反應(yīng)失去1個電子形成鈉離子，則與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子數(shù)，電子數(shù)為，D正確；故選D。9.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是A.推測可發(fā)生：B.氧化性強弱順序為：C.反應(yīng)3的離子方程式為：D.反應(yīng)2的氧化劑為Mn3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+【答案】B【解析】【分析】由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)1為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反應(yīng)2為Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反應(yīng)3為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，則推測可發(fā)生：，A正確；B．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)3的離子方程式為：，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)2為Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反應(yīng)中Mn的化合價降低被還原，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，故反應(yīng)2的氧化劑為Mn3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+，D正確；故答案為：B。10.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.存在的溶液中：B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C.酸性溶液中：D.澄清透明的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中電離出大量氫離子、硫酸根離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，硫酸根與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，B不符合題意；C．酸性溶液中鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，不能大量共存，C不符合題意；D．澄清透明的溶液中相互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。11.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備B.酸性條件中，氧化性強弱順序為C.已知，則的還原性弱于的還原性D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題干信息及表格數(shù)據(jù)可知，氧化性強于，即實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備，A說法正確；B．根據(jù)題干信息，值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，氧化性強弱順序：，B正確；C．值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強，，說明的還原性強于的還原性，C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，可將氧化為，反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，D正確；答案選C。12.一定溫度下，將緩緩?fù)ㄈ肽碀舛鹊娜芤褐?，至兩者恰好完全反?yīng)，生成物中有三種含氯的離子，其中和的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.溶液中C.段發(fā)生的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 D.原溶液中的【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖可知，Cl2通入一定濃度的KOH溶液中歧化反應(yīng)生成KClO、KCl、KClO3，反應(yīng)后ClO-和分別為0.06mol、0.03mol，部分氯元素從0價分別升高到+1、+5價，部分氯元素從0價降低到-1價，因此根據(jù)得失電子守恒可知，n(Cl-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol；【詳解】A．由圖，，A正確；B．由分析可知，溶液中n(Cl-)=0.21mol，B正確；C．由分析，完全反應(yīng)生成氯離子0.21mol，轉(zhuǎn)移電子0.21mol，則段發(fā)生的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的量小于，C錯誤；D．Cl2通入一定濃度的KOH溶液中歧化反應(yīng)生成KClO、KCl、KClO3，結(jié)合分析，根據(jù)鉀原子守恒可得：n(KOH)=0.06mol+0.21mol+0.03mol=0.30mol，D正確；故選C。13.常溫常壓下，向盛有足量溶液A的試管中加入適量固體B，用氣球收集產(chǎn)生的氣體，并用細(xì)線繩扎住，置于無風(fēng)室內(nèi)，氣球情況如下圖所示(忽略線繩和氣球質(zhì)量，恢復(fù)到室溫)，表中溶液A、固體B與氣球情況的對應(yīng)關(guān)系正確的是

溶液A固體B氣球情況A濃鹽酸甲B水過氧化鈉乙C稀硫酸鋅粒乙D溶液乙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，因此氣球中不會收集到氯氣，A錯誤；B．過氧化鈉和水生成氧氣，氧氣的密度大于空氣，因此氣球中收集到的氣體為氧氣，氣球的情況為甲，B錯誤；C．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣的密度小于空氣，因此氣球中收集到的氣體為氫氣，氣球的情況為乙，C正確；D．和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣，因此氣球中收集到的氣體為二氧化碳，氣球的情況為甲，D錯誤；故選C。14.實驗室模擬工業(yè)制備的裝置如圖所示。原理：；已知能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A.裝置甲的作用是除去中的雜質(zhì)，裝置甲中的物質(zhì)可以是堿石灰B.應(yīng)先往裝置乙中滴加溶液，再通入氣體C.在制備原理中是還原產(chǎn)物D.能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，可知屬于酸性氧化物【答案】BC【解析】【分析】結(jié)合實驗?zāi)康?，模擬工業(yè)制備NaClO2，實驗前需除去ClO2中的少量雜質(zhì)Cl2，否則Cl2與NaOH溶液發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO等；結(jié)合實驗中給出的化學(xué)方程式，由于要制備NaClO2，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，要盡最大程度抑制ClO2與OH?的反應(yīng)，故向圓底燒瓶中通入氣體前應(yīng)先滴加H2O2溶液。【詳解】A．堿石灰中含有NaOH，根據(jù)已知，ClO2能和NaOH反應(yīng)，裝置甲的作用是除去ClO2中混有的少量雜質(zhì)Cl2，所以裝置甲中的物質(zhì)不能是堿石灰，A錯誤；B．結(jié)合上述分析可知，實驗時應(yīng)先往裝置乙中滴加H2O2溶液，再通入ClO2，使圓底燒瓶中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O制備NaClO2，B正確；C．根據(jù)上述反應(yīng)中元素化合價變化可知，ClO2在中Cl的化合價降低，在反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的NaClO2是還原產(chǎn)物，C正確；D．ClO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但生成的是兩種鹽，且Cl元素化合價發(fā)生了變化，所以ClO2不屬于酸性氧化物，D錯誤；故選BC?！军c睛】以物質(zhì)制備為載體的實驗題出現(xiàn)的頻率較高，解答這類試題，要結(jié)合題中信息或相關(guān)化學(xué)方程式，弄明白實驗原理，并保證主反應(yīng)發(fā)生和抑制副反應(yīng)發(fā)生；弄明白實驗裝置的作用，以及物質(zhì)制備過程中除雜、干燥和尾氣處理、防倒吸處理等。有的試題中還涉及儀器導(dǎo)管口連接和裝置選用等，并注意連接導(dǎo)管時，應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”的原則，而用排水法測量氣體體積時需“短進(jìn)長出”。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，已知：。按要求填空：（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成組的依據(jù))是___________。（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。（3）E組中物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測可以和足量溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）F組中有一種物質(zhì)常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）是否和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）氯氣和鈉（3）Na（4）（5）【解析】【小問1詳解】分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A組和水不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、B組和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【小問2詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；氯氣和鈉屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【小問3詳解】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、二氧化氮和水生成硝酸和NO；Cl2、NO2與水反應(yīng)時，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應(yīng)時，H2O中氫元素化合價降低被還原，H2O為氧化劑，故E組中物質(zhì)有Na；【小問4詳解】屬于酸性氧化物，類似于，則可以和足量溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】F組中有一種物質(zhì)常用來制備“84”消毒液，應(yīng)為Cl2，氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為：。16.將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。（1）制備膠體，將丙繼續(xù)加熱至___________(填現(xiàn)象)停止加熱。其對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）檢驗?zāi)z體制備是否成功，可利用膠體的___________。經(jīng)檢驗只有丙實驗成功得到了氫氧化鐵膠體，在實驗過程中，甲實驗未成功的原因：___________，乙實驗未成功的原因：___________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸直至過量的過程中的現(xiàn)象：___________。（4）電解質(zhì)對膠體的聚沉作用主要是由與膠粒電性相反的離子引起的，這種離子所帶電荷越多，聚沉能力越強。下列物質(zhì)對膠體聚沉能力最強的是___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.【答案】（1）①.溶液變紅褐色②.（2）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.溫度較低，不能促進(jìn)氯化鐵和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體③.氫氧化鈉和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀（3）首先產(chǎn)生紅褐色沉淀，鹽酸過量紅褐色沉淀溶解得到黃色溶液（4）D【解析】【分析】少量飽和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成氯化鐵溶液，加入乙的NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液，加入丙的沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象及膠體的凝聚等分析；【小問1詳解】制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，反應(yīng)為：；【小問2詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，則檢驗?zāi)z體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行鑒別；在實驗過程中，甲實驗未成功的原因為：溫度較低，不能促進(jìn)氯化鐵和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，乙實驗未成功的原因為：溶液中氫氧根離子濃度過大，氫氧化鈉和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀?！拘?詳解】向膠體中滴加電解質(zhì)溶液，易發(fā)生聚沉現(xiàn)象，則向丙中氫氧化鐵膠體中滴加稀鹽酸得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵溶液，則紅褐色沉淀溶解得到黃色溶液；【小問4詳解】Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是：氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大而聚沉，由于氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，則陰離子所帶電荷越多，聚沉能力越強，帶3個單位負(fù)電荷，聚沉能力最強，故選D。17.碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：I．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法。其流程如下：流程I流程II（1）流程I的另一產(chǎn)物是___________。（2）流程Ⅱ的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：①與過量木炭反應(yīng)生成；②與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．1943年我國化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：（3）從中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。A.B.C.D.（4）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是___________。（5）生成的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，寫出此時涉及的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的得失情況：___________。②制得的純堿中只含有氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品放入燒杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(全部逸出，且只有氣體逸出)。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(精確至)?！敬鸢浮浚?）氯化氫（2）（3）afebcd（4）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（5）（6）①.②.【解析】【分析】Ⅰ．路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉；Ⅱ．侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和CO2，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿。【小問1詳解】由質(zhì)量守恒，食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，故為氯化氫；【小問2詳解】與過量木炭反應(yīng)生成，結(jié)合質(zhì)量守恒，木炭過量則還生成CO，反應(yīng)為：；【小問3詳解】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫雜質(zhì)，然后向飽和氨鹽水中通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，尾氣中含揮發(fā)的氨氣，使用飽和食鹽水吸收后回收利用，故正確的連接順序是afebcd；【小問4詳解】B中使用霧化裝置的優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問5詳解】飽和氨鹽水中通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時生成氯化銨，反應(yīng)為：；【小問6詳解】①對固體充分加熱生成碳酸鈉和水、二氧化碳，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸除去水，再通過足量，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)過氧化鈉中氧化合價部分升高得到氧氣、部分降低得到碳酸鈉，用雙線橋表示電子的得失為：；②制得的純堿中只含有氯化鈉雜質(zhì)，氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸最終生成氯化鈉和水、二氧化碳：，由圖，則碳酸鈉為，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.1810年，英國