醫(yī)用化學實驗試題全套

醫(yī)用化學實驗試題整理全套1.酸式滴定管，容量瓶的檢漏操作。

表現(xiàn)位置距離瓶口是否太近，瓶塞是否漏水

方法：加自來水指標線附近，一手用試紙按住塞子，其余手指握住瓶頸標線上部分另一手用指夾托住平地邊緣倒立2min如不漏水將瓶直立并將平旋轉180°后，再以同方法倒立試驗，如還不漏水即可使用。

酸式滴定管檢漏

方法：將滴定管裝一定量清水，豎直夾在滴定管上靜置2min，觀察旋鈕周圍及管夾處有無水漏出，若無漏水則將旋旋轉180°再豎直夾滴定臺上2min，觀察旋鈕周圍及管夾處有無水伸出，如有漏水則重新進行涂油，涂油后操作正確依舊漏水則可能是滴定管本身問題，只能更換滴定管

堿式滴定管的檢漏

方法：使用前檢查乳膠管是否老化變質，玻璃珠是否完整成球狀，大小是否適合（過大不易操作，過小會漏水）:向滴定管加適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若不漏水,對于堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水。2.滴定管、移液管、容量瓶、的正確使用過程

滴定管：1檢漏2洗滌3加標準液4排凈尖嘴內氣泡5調整液面高度到0刻度以下。

移液管：1洗滌2潤洗（2~3次）3溶液的移取

容量瓶：1檢漏2洗滌3溶液的配置4用容量瓶稀釋溶液5溶液的保存6容量瓶的存放3.滴定的正確的正確讀數(shù)操作，移液管的正確放液操作

在滴定管裝滿活放出液體后必須等1~2分鐘（注意關好活塞并觀察有無漏水）使附著在內壁的液體流下后再度數(shù)，如果放出液體的速度較慢（如接近終點時）等0.5~1分鐘后開始度數(shù)，每次讀數(shù)前都要觀察管壁是否有水珠，管的出口夾嘴處是否有懸掛液滴，管嘴有無氣泡。

當頁面上升至標線以上時，迅速移去洗耳球，并用右手食指按住管口，左手該拿洗滌容器。

將移液管提高液面然后將容器傾斜45°流出時管口接觸接受容器內壁放開食指，使液體沿內壁自然留下。待下降液面靜止后再停留15秒，取出移液管。除非少數(shù)移液管著有“吹”字的時候否則管夾最后留有的少量溶液不應吹入接受容器。4.已知準確濃度的a標準溶液稀釋成一定濃度的b標準溶液應選擇那些儀器?

答案：量筒，膠頭滴管，玻璃棒，容量瓶，燒杯。5.在滴定分析實驗中，如何控制滴定的速度，滴加半滴該如何操作。

答案：若在錐形瓶中低價半滴使溶液懸掛在滴定管出口上，用錐形瓶內壁將其粘入，再用洗瓶吹少量水將附著于錐形瓶壁上的溶液沖下去，旋搖幾下，觀察顏色變化。

若在燒杯中左手滴加溶液右手持玻璃棒攪拌溶液當?shù)沃两咏K點只滴加半滴溶液，可用玻璃棒下端粘下懸掛的半滴溶液于燒杯中攪拌。6．酸堿滴定中和中選擇指示劑的原則是什么？若不按該原則選擇對結果有何影響？滴定實驗中分別選擇的是什么指示劑？終點顏色如何變化？

答案：【1】指示劑變色要明顯。滴定終點時溶液變化與指示劑變色范圍一致。

【2】會使滴定結果變大或者變小，

強酸滴堿時用甲基橙，強堿滴酸時用酚酞。

甲基橙由黃色變橙色；酚酞有無色變紅色。7.簡述500ml近似濃度0.1mol/L的NAOH。Hcl溶液的配置過程

答案【1】計算所需naoh的量，用小燒杯在臺稱上迅速稱取計算量的naoh，加入適量蒸餾水攪拌使其溶解，冷卻后裝入500,ml量筒中，用蒸餾水清洗燒杯2~3次，洗液也導入量筒中最后稀釋至500ml，倒入500ml潔凈的橡皮塞試劑瓶中搖勻，貼上標簽備用?！?】濃鹽酸的濃度為12mol/L，首先計算濃鹽酸的體積，然后用潔凈的量筒（10ml）量取所需的濃鹽酸，倒入盛有20ml的蒸餾水的燒杯中，再將溶液轉移到500ml量筒中，用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液也倒入量筒中，最后稀釋至500ml，倒入潔凈的500ml玻璃塞試劑瓶中搖勻，貼上標簽備。8.簡述鹽酸溶液標定試驗中碳酸鈉標準溶液的配置過程。

答案：準確稱取無水碳酸鈉1.2~1.4g（準確至0.0001g）至于小燒杯中加入適量蒸餾水中使其完全溶解，然后將溶液250ml容量瓶中，用蒸餾水清洗燒杯2~3次，將洗滌水也倒入容量瓶中，加蒸餾水稀釋至250ml貼上標簽備用。

9.試驗中的計算公式，根據(jù)數(shù)據(jù)會計算。

【1】標準永夜的配置與標定__

【2】分光光度法測定三價鐵離子的含量_10.碳酸鈉標準溶液可以準確配置，為什么氫氧化鈉和鹽酸的標準溶液不能準確配置？

怎樣得到準確濃度的氫氧化鈉和鹽酸的標準溶液。

答案：【1】濃鹽酸中hcl易揮發(fā)，固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不符合基準物質的條件，所以不能。

【2】先配置近似弄得的溶液，然后再用標準溶液標定其準確濃度。11，鹽酸和氫氧化鈉不符合基準物質的原因是什么？

答案：濃鹽酸中hcl易揮發(fā)，固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不符合基準物質的條件。12.測定樣品熔點時怎樣選定浴液？熔點管不潔凈、不干燥、加熱太快等因素將對實驗結果有什么影響？（熔點和熔程又怎樣的變化）

答案：【1】浴液是用來間接加熱的傳熱導體，因具有沸點高，揮發(fā)性小，受熱時較穩(wěn)定。此物質的沸點要比被測物熔點高20°以上。

【2】1。熔點管不干凈相當于樣品中混有雜質，即使測得物熔點偏低，熔程加大。

2。不干燥，樣品中含有多余水分和其他溶劑，加熱時溶劑汽化，使樣品松動融化，也是所測數(shù)據(jù)偏低熔程加大，樣品含有雜質的情況同上。

3加熱太快，升溫太快，會使所測熔點數(shù)據(jù)偏高，熔程加大。13.測定熔點時軟木塞缺口的作用

答案：【1】平衡內外氣壓?！?】便于溫度計的度數(shù)。14.測定熔點時是否可以使用第一次測定熔點時已經(jīng)融化的樣品使其固化后做第二次測定？

為什么？

答案：【1】不可以

【2】因為物質可能會有部分分解或轉變?yōu)榫哂胁煌埸c的其他潔凈形式，影響實驗結果。16.阿貝折光儀測定液體化合物折光率的步驟和旋光儀測定葡萄糖旋光度的操作步驟和儀器的正確讀數(shù)。

答案：【1】1阿貝折光儀的矯正

2打開鎖鈕，使兩塊棱鏡分開，并保持輔助棱鏡水平，用滴管在其上面滴2~3滴丙酮或乙醇，用專用的擦鏡紙沿同一方向輕輕擦拭，然后用擦鏡紙擦拭測量棱鏡。

3保持輔助棱鏡水平，用滴管在其上面滴兩到三滴待測液體，用鎖扭將兩棱鏡鎖在一起。

4調節(jié)反光鏡，使視野明亮，然后調節(jié)棱鏡的位置旋鈕，改變入射角，使目鏡中出現(xiàn)明暗區(qū)的分界線，若分界線模糊不清有色帶，在調節(jié)消色散旋鈕使色帶消去，分界線清晰。

5再一次調節(jié)棱鏡的位置旋鈕，使目鏡中明暗區(qū)的分界線剛好通過目鏡中十字線的交點，從刻度盤中讀出待測試樣的折光率。

【2】1。接通電源開啟開關預熱5~10分鐘，鈉光燈發(fā)光正常后可開始測量。

2.將樣品管充滿蒸餾水，蓋好玻璃片，旋緊螺帽，檢查樣品管，兩端不漏水后用濾紙擦干樣品管，若樣品管兩端的玻璃片不干凈，應用擦鏡紙擦拭，裝樣時盡量避免氣泡的產生，若有小氣泡應將其趕到樣品管的球形彭大部分，使其不處于光路上。

3。將樣品管放入旋光儀，先調節(jié)目鏡焦距，使視場清晰，再調節(jié)刻度盤手輪，找到儀器的零視場，讀取刻度值，重復操作3~5次。取平均值作為儀器的零點。

4再樣品管中裝入葡萄糖溶液，放入旋光儀，再次轉動刻度盤手輪，找到零視場并度數(shù)，將讀取的刻度值減去零點值即為該實驗條件下的旋光度。

【3】度數(shù)時先看游標的零刻度落在刻度盤上的位置，從刻度盤上讀出整度數(shù)，再看游標尺上的那條刻度線與刻度盤上的線對齊，若從對齊的位置起，數(shù)到游標尺的零刻度有n小格，則游標尺的讀數(shù)為n*0.05?？潭缺P+游標尺讀數(shù)即為旋光度。度數(shù)時左右兩刻度盤都要讀，最后求平均值即可。17.水硬度測定試驗中為防止酸度過大且使指示劑在適宜的酸度范圍內而加入的緩沖溶劑是什么？該緩沖溶劑的ph值是多少？如果未加入緩沖溶液會影響測定結果么？如果會對結果產生什么影響？

【1】NH3—NH4Cl緩沖液

【2】PH=10，會影響測定，使結果偏高，緩沖溶液扮演了一個選擇控制反應的角色。19正確寫出制備乙酰水楊酸反應的方程式。此反應中加入濃硫酸的目的是什么？溫度控制不當會造成什么后果？減壓抽濾如何操作？如何檢驗產品純度？

【1】_

【2】催化劑

【3】副產物增加

【4】過路錢檢查漏斗的頸口是否對準吸濾瓶的支管，濾紙應剪成比漏斗內徑略小的圓形