2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)與其核電荷數(shù)之比為1：6。下列說(shuō)法正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.原子半徑的大?。篋.與ZX中的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同2、世界衛(wèi)生組織將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有應(yīng)用。ClO2中氯元素的化合價(jià)為A.+1B.+2C.+3D.+43、用漂粉精漂白時(shí)，對(duì)提高漂粉精漂白作用無(wú)明顯效果的是（）A.食鹽B.CO2和水蒸氣C.NaHSO4固體D.食醋4、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NAB.Zn與H2SO4溶液混合產(chǎn)生224.L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC.1molNaHSO4晶體中含離子的數(shù)目為3NAD.30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA6、某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所用試劑均足量)，下列說(shuō)法正確的是。

A.白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B.無(wú)色氣體A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、D.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-7、下列說(shuō)法正確的是（）A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠鞡.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.波爾多液屬于混合物，硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，鐵發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe原子得到的電子數(shù)目等于CuSO4失去的電子數(shù)目9、的一種制備方法如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.含的海水可通過(guò)加溶液得到含I海水B.轉(zhuǎn)化生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物可循環(huán)使用C.反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為D.當(dāng)單質(zhì)碘的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是碘揮發(fā)10、硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到500℃發(fā)生的反應(yīng)為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為和B.X是C.每生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D.分別氧化鐵元素、氮元素所需的硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1∶111、為了驗(yàn)證HClO見(jiàn)光分解的產(chǎn)物，某實(shí)驗(yàn)小組用強(qiáng)光照射氯水，并將pH傳感器、傳感器置于溶液中，傳感器置于溶液上方；且傳感器均與數(shù)據(jù)采集器；計(jì)算機(jī)連接，得到如圖甲、乙、丙所示的曲線(xiàn)(整套裝置體系密閉且忽略體系溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖甲中，氯水的pH減小可能是大量揮發(fā)所致B.圖乙中，濃度增大說(shuō)明HClO分解生成HCl，且在通電條件下HCl發(fā)生了電離C.結(jié)合圖甲、乙和丙分析可知D.由圖丙知，若體系中初始?xì)怏w的物質(zhì)的量為2mol，則生成的物質(zhì)的量約為0.076mol(忽略其他物質(zhì)揮發(fā)產(chǎn)生的氣體)12、Cl2O是黃棕色有刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法中正確的是()A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間如果用橡膠管連接，不會(huì)導(dǎo)致橡膠管燃燒并爆炸評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（1）材料是科學(xué)與技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)。

①合金有許多特點(diǎn)。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是________(填字母)。

a.硬鋁b.水銀c.鋼鐵。

②納米陶瓷成功地解決了陶瓷易碎的問(wèn)題。納米陶瓷屬于________(填字母)。

a.無(wú)機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.高分子材料。

③“神九”國(guó)產(chǎn)“飛天”艙外服由六層組成。從內(nèi)到外依次為由特殊防靜電處理過(guò)的棉布組成的舒適層、合成橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復(fù)合材料結(jié)構(gòu)組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護(hù)層。其中由天然有機(jī)高分子材料組成的層是_______(填字母)。

a.舒適層b.備份氣密層c.主氣密層。

④生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。氮化硅陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)，氮化硅陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)_____。

（2）合理使用藥物；保持營(yíng)養(yǎng)均衡是保證身心健康；提高生活質(zhì)量的有效手段。

①?gòu)闹胁菟幹刑崛〉哪成飰A，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。此藥物可能是________(填字母)。

a.阿司匹林b.麻黃堿c.胃舒平。

②飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式________。

③維生素C是一種水溶性維生素。請(qǐng)從提供的藥品中選出合適的試劑，寫(xiě)出檢驗(yàn)維生素C溶液具有還原性的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_________________________________（可選藥品：石蕊試液、FeCl3溶液；KSCN溶液、淀粉溶液）。

（3）資源節(jié)約和環(huán)境友好；已成為社會(huì)和諧發(fā)展的主題。

①以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類(lèi)酸雨的主要物質(zhì)是________。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請(qǐng)列舉一種：________。

②居室裝修所使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)名稱(chēng)是________。

③水中的重金屬污染物可通過(guò)水中食物鏈被富集，也可在微生物作用下轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化合物，如：HgCl2＋CH4===CH3HgCl＋________。14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲乙丙三組實(shí)驗(yàn)；三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

甲。

乙。

丙。

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體體積/mL

280

336

336

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸___________(填“過(guò)量”；“適量”、“不足量”)。

（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___________，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___________，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是___________。

（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體。求所加入的氫氧化鈉溶液的體積。___________15、如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類(lèi)圖；利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（1）從化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的角度可以將物質(zhì)分類(lèi)。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是_______，C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為_(kāi)_________。

（2）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)Na2O2的性質(zhì)。

①Na2O2的性質(zhì)_____（填序號(hào)）。

a.只有氧化性b.只有還原性c.既有氧化性又有還原性。

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是____（填序號(hào)）。

a.S2-b.SC．d.

（3）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到"三酸兩堿”；“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸；“兩堿“指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________（填化學(xué)式）。

②“三酸”中一種酸的濃溶液與“84消毒液”混合會(huì)生成一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________（并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）。16、（1）通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80mL的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是______；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物在水溶液中的電離方程式：______________________________________

（2）洪災(zāi)過(guò)后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________

②漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）____________

（3）請(qǐng)寫(xiě)出一種適合實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式：__________________________________，該反應(yīng)中若有1.00mol還原劑被氧化，則有________g氧化劑被還原。17、利用下圖；可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素。回答下列問(wèn)題：

(1)丁屬于________(“酸性”或“堿性”)氧化物；

(2)圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是________________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)________；

A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性。

(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：(未配平)，則配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的物質(zhì)的量之比是________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。18、I.短周期元素X；Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示；回答下列問(wèn)題。

（1）元素X單質(zhì)分子是________寫(xiě)化學(xué)式

（2）在元素周期表中的第________周期第________族。

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是________。

Ⅱ.填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________

（2）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第________縱行。

（3）周期表中鐵元素的位置_____。

（4）周期表中原子序數(shù)為87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為_(kāi)_________．

（6）由D，T和共可以組成________種水分子。19、取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，此反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成___________色，停止加熱，制得的分散系為_(kāi)__________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸；會(huì)再出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)20、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、回答下列問(wèn)題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過(guò)氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號(hào))

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。24、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)_。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類(lèi)型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_。

25、完成下列填空。

（1）的電子式是______.

（2）的系統(tǒng)命名是______.

（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應(yīng)式是______.

（4）寫(xiě)出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式______.

（5）已知完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)26、Ⅰ．X；Y、Z為短周期元素的單質(zhì)；U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

(1)如果X；Y的組成元素是同主族的。

①若已知V是水；寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；

②若已知U；V均為氧化物；寫(xiě)出Y的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)如果X；Y的組成元素不同主族時(shí)。

①X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)；則Z的化學(xué)式為_(kāi)______。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類(lèi)最多時(shí)；U是一種氣態(tài)氧化物，則V的電子式是：_______。

Ⅱ．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式_______，所含化學(xué)鍵_______。27、153年前門(mén)捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒?；它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類(lèi)。如圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(以下問(wèn)題均用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))

(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______。

(2)由a、d、f三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵有______(填寫(xiě)化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于______化合物。

(3)元素b、c形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_____；d、h、i、j的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)____。

(4)用電子式表示c2的形成過(guò)程_____。

(5)在含有a；g、h簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的100mL溶液中；逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：______。

②a點(diǎn)的數(shù)值為：______mL。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W的氫化物常用作制冷劑，即為則W為N元素；Z原子最外層電子數(shù)與其核電荷數(shù)之比為1：6，可知Z為Mg元素；W與Y最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，則X為O元素，Y為Na元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；屬于強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．非金屬性O(shè)＞N，則氫化物穩(wěn)定性＞B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原子半徑的大?。篘a＞Mg＞N＞O；C項(xiàng)正確；

D．與MgO所含化學(xué)鍵均為離子鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

ClO2中氧元素是-2價(jià)；根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)。

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．食鹽的主要成分是NaCl；對(duì)漂白精的漂白效果不產(chǎn)生影響，A符合題意；

B．發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO；漂白能力增強(qiáng)，B不合題意；

C．發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ca(ClO)2==Na2SO4+CaSO4+2HClO；C不合題意；

D．發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Ca(ClO)2==(CH3COO)2Ca+2HClO；D不合題意；

故選A。

【點(diǎn)睛】

漂白精的主要成分為CaCl2與Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的漂白能力不如HClO強(qiáng)，所以設(shè)法將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO，能增大漂白精的漂白效果。4、D【分析】【詳解】

A．熔融電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根，故電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子數(shù)目為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有指明標(biāo)況，氣體的體積不是轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下水是液態(tài)；無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．氧氣和臭氧都是由氧原子組成，混合氣體中所含氧原子物質(zhì)的量為選項(xiàng)D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，未給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含Al3+數(shù)目；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；將2.24L氯化氫溶于足量水中，在溶液中完全電離，則溶液中無(wú)HCl分子，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．NaHSO4晶體中只含有Na+、1molNaHSO4晶體中含離子的數(shù)目為2NA；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．甲醛(HCHO)和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目=×1×NAmol-1=NA；D說(shuō)法正確；

答案為D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)溶液中加入氫氧化鋇后能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀。與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。根據(jù)白色沉淀判斷肯定不含有Fe3+，加入鹽酸后沉淀不溶解可以判斷白色沉淀A肯定含有硫酸鋇，生成無(wú)色氣體A說(shuō)明白色沉淀還至少含有碳酸鋇或者亞硫酸鋇沉淀中的一種或兩種。故原溶液中肯定含有硫酸根離子，可能含有亞硫酸根離子或碳酸氫根離子中的一種或兩種。根據(jù)溶液不顯電性及所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，推測(cè)溶液含有鈉離子和鎂離子，而鎂離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解不能共存，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中應(yīng)含有Na+，Mg2+，

【詳解】

A．白色沉淀一定含有硫酸鋇和碳酸鋇。不溶解的沉淀是硫酸鋇；沉淀溶解及電荷守恒得應(yīng)該是碳酸鋇，故A不正確。

B．無(wú)色氣體是二氧化碳；根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷含有鎂離子，則不含亞硫酸根，故B不正確；

C．根據(jù)以上分析可以得出一定含有的離子是Na+、Mg2+、故C正確；

D．因?yàn)榧尤霘溲趸^生成白色沉淀；沒(méi)有紅褐色沉淀，故D不正確；

故選答案C。

【點(diǎn)睛】

注意所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，可以設(shè)為1mol/L。注意溶液中遵從電荷守恒。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面；經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏金工藝沒(méi)有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過(guò)程條件不同；不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6種微粒；故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過(guò)程為蒸餾操作；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A．波爾多液是CuSO4溶液；屬于混合物，硫酸銅是鹽，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B．由于金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，所以在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；該反應(yīng)有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，B正確；

C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化；因此屬于氧化還原反應(yīng)，但鐵是失去電子，發(fā)生的為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．在該反應(yīng)中，F(xiàn)e原子失去電子變?yōu)镕e2+，Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，Cu2+得到的電子數(shù)目等于Fe原子失去的電子數(shù)目；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。9、BC【分析】【分析】

凈化除氯后含I的海水，加入AgNO3，進(jìn)行富集，生成含有AgI的懸濁液，繼續(xù)加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過(guò)濾掉析出的Ag，向FeI2中加入過(guò)量Cl2，可得到I2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．含的海水加溶液得到含有AgCl；AgI的懸濁液；不能得到含I海水，故A錯(cuò)誤；

B．轉(zhuǎn)化生成沉淀為Ag，與硝酸反應(yīng)生成AgNO3；產(chǎn)物可在富集操作中循環(huán)使用，故B正確；

C．由于FeI2中Fe2+與I-均可以被Cl2氧化，=0.5時(shí)，Cl2不足，I-過(guò)量，依據(jù)氧化還原規(guī)律，還原性強(qiáng)的I-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物只有I2，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；故C正確；

D．當(dāng)Cl2將體系內(nèi)所有物質(zhì)均氧化時(shí)，反應(yīng)方程式為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，此時(shí)Cl2與I2的比值=1.5，氧化產(chǎn)物為FeCl3、I2，當(dāng)比例>1.5，Cl2會(huì)繼續(xù)氧化I2；導(dǎo)致碘的回收率降低，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．由方程式可知；反應(yīng)中氮元素和鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵和氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．由質(zhì)量守恒定律可知；X為二氧化硫氣體，故B正確；

C．由方程式可知；生成1mol氮?dú)?，反?yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；

D．由得失電子數(shù)目守恒可知；生成1mol氧化鐵，需要還原1mol硫酸根，生成1mol氮?dú)?，需要還原3mol硫酸根，則分別氧化鐵元素；氮元素所需的硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．在氯水中存在反應(yīng)：Cl+H2OHCl+HClO；光照條件下，HClO分解生成HCl，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，導(dǎo)致pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．HCl電離是在水分子作用下；不是在通電條件下，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合圖甲、乙和丙分析，光照過(guò)程中H+、Cl-濃度均增大，且生成O2，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：故C正確；

D．初始?xì)怏w的物質(zhì)的量為2mol，初始?xì)怏w中含有的物質(zhì)的量為2mol18%=0.36mol，設(shè)生成的物質(zhì)的量為x，根據(jù)圖丙知此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為21%，則有100%=21%，解得x0.076mol；故D正確；

答案選AB。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無(wú)水，因Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸；A正確；

B．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)；減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，B正確；

C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)；C錯(cuò)誤；

D．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸；則④⑤之間如果用橡膠管連接，將會(huì)導(dǎo)致橡膠管燃燒并爆炸，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】（1）①硬鋁中主要成分是鋁，還含有少量的Cu、Mg、Mn和Si等屬于合金，鋼鐵主要成分是鐵，還含有少量C，而水銀是金屬Hg，答案選b；②納米陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選a；③棉布屬于天然有機(jī)高分子材料，合成橡膠，復(fù)合材料等都屬于有機(jī)高分子材料，選a；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2，Si4N3；

（2）①阿司匹林是消炎、止熱藥物，胃舒平治療胃痛，麻黃堿屬于生物堿，用于治療支氣管哮喘等，答案選b；②胃酸主要是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O③維生素C是一種重要的維生素，能防止壞血病，又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體中能使血液中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，驗(yàn)證維生素C溶液具有還原性的方法是：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液顯紅色；再加維生素C溶液，紅色褪去；

（3）①導(dǎo)致酸雨的只要物質(zhì)是二氧化硫；燃煤排放煙氣中還含有一氧化碳、氮氧化物、懸浮顆粒物等；②裝修釋放的氣體成分主要是甲醛；③根據(jù)原子守恒可推知另一種生成物是HCl?！窘馕觥縝aaNa2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2Si4N3bAl(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O向FeCl3溶液中加入KSCN溶液顯紅色，再加維生素C溶液，紅色褪去SO2【答題空10】懸浮顆粒物一氧化碳、氮氧化物、懸浮顆粒物（填一個(gè)即可）甲醛HCl14、略

【分析】【分析】

(1)

鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量、金屬完全反應(yīng)，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為255rng×=306mg；故乙中金屬剩余，鹽酸不足，故答案為：不足；

(2)

鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣330mL，可以乙或丙中的數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的濃度，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)-2n(H2)=2×0.015mol，故鹽酸的物質(zhì)的量=0.03mol，濃度為=1mol/L；故答案為：乙或丙；1mol/L。

(3)

甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=聯(lián)立方程解得：x=0.005；y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol:0.005mol=1:1，故答案為：甲；1:1；

(4)

丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，并使Mg2+剛好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉，由(3)中計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中A的物質(zhì)的量為0.005mol×=0.009mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCI)+n(NaAlO2)0.03mol+0.009mol=0.039mol

，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.039L=39ml，答案：所加入的氫氧化鈉溶液的體積39mL?！窘馕觥浚?）不足。

（2）乙或丙1mol/L

（3）甲1:1

（4）39ml15、略

【分析】【詳解】

（1）從化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的角度可以將物質(zhì)分類(lèi)。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則Cl2、Na2O2、NO2符合C組物質(zhì)則D組物質(zhì)為Na；

（2）①Na2O2中氧元素為-1價(jià)；既可以升高，也可以降低，故過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性，答案選c；

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)升高，故反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是答案為d；

（3）化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿；三酸指硝酸、硫酸和鹽酸；兩堿指燒堿和純堿；

①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)角度看，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，分類(lèi)不恰當(dāng)，故答案為：Na2CO3；

②鹽酸的濃溶液與“84消毒液”混合會(huì)生成一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，可用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：【解析】反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)NacdNa2CO316、略

【分析】【詳解】

（1）通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80mL的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是有黃綠色氣體；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，在水溶液中的電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl-；（2）①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式可以是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應(yīng)中若有1.00mol還原劑被氧化，轉(zhuǎn)移1mol電子。Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知有0.5mol二氧化錳即0.5mol×87g/mol＝43.5g氧化劑被還原?！窘馕觥竣?有黃綠色氣體②.FeCl3=Fe3++3Cl-③.2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.CaCl2、Ca(ClO)2⑤.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑⑥.43.5g17、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯元素的化合價(jià)；甲是氯化氫；乙是氯氣、丙是二氧化氯、丁是七氧化二氯、戊是次氯酸、己是高氯酸、庚是次氯酸鹽、辛是氯酸鹽。

【詳解】

(1)丁是七氧化二氯；能與堿反應(yīng)生成高氯酸鹽，屬于酸性氧化物；

(2)氯化氫；次氯酸的水溶液能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；乙是氯氣，氯元素化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，所以氯氣既有氧化性又有還原性，選C；

(3)電解HCl制備HClO4的化學(xué)反應(yīng)為：則參與反應(yīng)的HCl與H2O的物質(zhì)的量之比是1:4；

(4)庚是漂白粉的有效成分，庚是Ca(ClO)2，用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取Ca(ClO)2，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O?！窘馕觥克嵝訦Cl、HClOC1：42Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.根據(jù)給定的周期表的結(jié)構(gòu)和信息分析可知X為氦；Y為氟，Z為硫。

（1）元素X單質(zhì)分子是He；

故答案為：He；

（2）Y元素為氟；在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；

故答案為：二；ⅦA；

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是

故答案為：34；

Ⅱ.（1）表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為：

故答案為：

（2）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析可知周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第3縱行；

故答案為：3；

（3）周期表中鐵元素的位置是第四周期第Ⅷ族；

故答案為：第四周期第Ⅷ族；

（4）周期表中原子序數(shù)為87的元素的位置是第七周期第IA族；

故答案為：第七周期第IA族；

（5）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析可知若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為

故答案為：

（6）由D，T和共可以組成的水分子有

故答案為：18。【解析】2Ⅶ343第四周期第Ⅷ族第七周期第IA族1819、略

【分析】【詳解】

與鹽酸反應(yīng)生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)用飽和溶液可以制備膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為膠體；

(3)①向膠體中逐滴滴加鹽酸，HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的沉淀；

②繼續(xù)滴加鹽酸，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成溶液，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】復(fù)分解紅褐膠體HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉得到沉淀四、判斷題(共3題，共18分)20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。22、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱(chēng)；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價(jià)鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鈉離子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個(gè)數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為2：6=1：3，A的化學(xué)式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個(gè)數(shù)為4×+2=3，位于頂點(diǎn)的氯離子的個(gè)數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為3：1，B的化學(xué)式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個(gè)數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個(gè)數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為4：2=3：1，C的化學(xué)式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個(gè)數(shù)為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心的氯離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，C的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點(diǎn)的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于棱上的碳原子C的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中硒原子個(gè)數(shù)為12×3×+2×3×=9，設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個(gè)C≡C叁鍵、2個(gè)C-H單鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個(gè)C原子位于晶胞內(nèi)部、6個(gè)C原子位于面心、8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價(jià)晶體；硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子，晶體硅有著類(lèi)似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；故答案為：共價(jià)鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價(jià)晶體；該晶體中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3；故答案為：共價(jià)；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價(jià)鍵3共價(jià)

sp3雜化25、略

【分析】【分析】

(1)氧化鎂是離子化合物；依據(jù)陽(yáng)離子和陰離子的電子式寫(xiě)出；

(2)是烷烴；選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端開(kāi)始編號(hào)得到名稱(chēng)；

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑；

(4)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯和溴化氫；

(5)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)；放出133.5kJ×4＝534k