2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、1molH2表示的含義是（）A.1mol氫B.1mol氫氣C.1mol氫分子D.1mol氫原子2、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C3、如圖燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣，底部有層細(xì)沙rm{(}不參與反應(yīng)rm{)}rm處塞有小塊鈉rm{.}從rm{a}口用細(xì)鐵絲把鈉送下去，再?gòu)膔m{a}口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧rm{.}不正確的說法是rm{(}rm{)}A.水可能參與二個(gè)氧化還原反應(yīng)B.rm{Cl_{2}}可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)C.氧元素參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氫元素參與的反應(yīng)包含被氧化與被還原過程4、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是（）A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸銨5、是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)顏色的變化情況；下列選項(xiàng)中正確的是（）

。MNPQANH3?H2OBa（OH）2銅石蕊試液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊試液A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖；已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸；對(duì)熱不穩(wěn)定）．

其中A；B、C都是鎢的化合物．

（1）寫出A的化學(xué)式：A____；寫出生成B的化學(xué)方程式：____；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫出用H2還原C的化學(xué)方程式：

____．

（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于____．7、化合物甲由四種元素組成；撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為：____，丁的電子式為：____．

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____．8、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________________________________________。(2)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟a為________，b為________。(3)寫出生成B的離子方程式________________________________________________________________________，生成C的離子方程式________________________。(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體是否純凈？________(填“是”或“否”)如不純凈，試改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)方案以得到純凈的NaCl固體________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9、（2013春?廣州校級(jí)期末）阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

已知：

①水楊酸可溶于水；乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水，聚水楊酸（固體）難溶于水；

②阿司匹林；白色針狀或板狀結(jié)晶或粉末，微溶于水；

阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸；5mL乙酸酐和5滴濃硫酸；振蕩使水楊酸全部溶解；

步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器；通水，在水浴上加熱5～10min，用電爐控制溫度在85～90℃；

步驟3：反應(yīng)結(jié)束后；取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻；結(jié)晶、過濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)過濾得粗產(chǎn)物；

步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中；在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，然后過濾；

步驟5：將濾液倒入10mL4mol/L鹽酸溶液；攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全．過濾，再用冷水洗滌2～3次．

（1）主反應(yīng)中，生成物中化合物A是____；

（2）步驟2中組裝儀器還需要一種玻璃儀器，名稱是____，該儀器的位置如何擺放？____；冷凝管的作用是____，冷凝管通水，水應(yīng)從____（填“a”或“b”）口進(jìn)．

（3）步驟4過濾得到的固體為____；

（4）經(jīng)過步驟5得到產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（5）最后得到的阿司匹林可能會(huì)有少量未反應(yīng)的水楊酸．如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)步驟5中得到的晶體是否含有水楊酸？____．若阿司匹林晶體含有水楊酸，還需要采用____方法，進(jìn)一步純化晶體．10、（2014春?巴彥淖爾校級(jí)期末）如圖所示；U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．

（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)；且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．

（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____、____、____右端的玻璃管中水柱變化是．

（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因．

（4）在反應(yīng)生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是____、，常用作滅火劑的是；____分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實(shí)能有效證明CH4是結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)．

（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A．氫原子數(shù)為十二B．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．11、（9分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_________、Z__________。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：____，它的共價(jià)鍵屬于（填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為____。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是____（填：氧化劑、還原劑）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）13、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)19、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液．

（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是____．

（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是____g．

（3）在配制過程中，其它操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是____．（選填序號(hào)）

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②定容時(shí)俯視標(biāo)線③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水。

Ⅱ．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”；老師用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行了教學(xué)．

試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是____，丁中的現(xiàn)象是____；

（2）連接橡皮管的目的是____；

（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）若將氯氣和另一種具有漂白作用的氣體SO2按體積比1：1混合通入品紅溶液，品紅溶液未褪色，其原因是____．（用離子方程式表達(dá)）20、氫化鈣rm{(CaH_{2})}固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑rm{.}氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣rm{.}氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖rm{1}是模擬制取裝置．

rm{(1)}裝置rm{B}的作用是______；裝置rm{D}的作用是______；

rm{(2)}利用圖rm{1}實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，______rm{(}請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}加熱反應(yīng)一段時(shí)間rm{壟脷}收集氣體并檢驗(yàn)其純度。

rm{壟脹}關(guān)閉分液漏斗活塞rm{壟脺}停止加熱；充分冷卻。

rm{(3)}為了確認(rèn)進(jìn)入裝置rm{C}的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在rm{B}rm{C}之間再接一裝置；該裝置中加入的試劑是：______．

rm{(4)}甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度rm{.}請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．

rm{壟脵}樣品稱量rm{壟脷}加入______溶液rm{(}填化學(xué)式rm{)}攪拌、過濾rm{壟脹}______rm{(}填操作名稱rm{)壟脺}______rm{(}填操作名稱rm{)}rm{壟脻}稱量碳酸鈣。

rm{(5)}乙同學(xué)利用圖rm{2}裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度rm{.}他稱取rm{46mg}所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在rm{10.00mL}刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在rm{57.04mL}刻度處rm{.(}上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定rm{)}

試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：______．

rm{(6)}請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：______．21、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）；請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是____．

（2）用____式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；滴入幾滴酚酞．

（3）用0.20mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____．

（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是____（填答案字母序號(hào)）

A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=____mol/L，燒堿的純度為____%（保留整數(shù)）

。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是____（填答案字母序號(hào)）

A．滴定前平視；滴定后俯視。

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。

D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面。

E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁．22、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為mol/L。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)23、常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍．

（1）D中官能團(tuán)的名稱：______．

（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是______．

（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D；F之和；分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．

下列說法正確的是______．

A．X不溶于水；與甲烷互為同系物B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解。

C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共20分)24、準(zhǔn)確稱取0.86g不純的苛性鈉樣品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知濃度為0.040mol?L-1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；共消耗鹽酸20.5mL．

（1）求該樣品中苛性鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若操作過程中未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管；對(duì)測(cè)試結(jié)果有何影響？

（3）待測(cè)液的錐形瓶是否需要潤(rùn)洗？為什么？25、電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象；地球上每年平均發(fā)生31萬余次閃電．

（1）當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)；空氣會(huì)發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式．

（2）設(shè)某次雷電中放出的能量為1.5×10-7kJ，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊希阎?molO2和1molN2化合時(shí)要吸收180.74kJ的能量，閃電時(shí)有的能量用于這一反應(yīng)；那么：

①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量有多大？

②此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了多少尿素[CO（NH2）2]化肥？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)數(shù)字在化學(xué)符號(hào)中意義和符號(hào)表示的意義來考慮，用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，必須證明具體的粒子名稱，一般用粒子的元素符號(hào)表示，1molH2表示氫氣的物質(zhì)的量為1mol，或表示1mol氫氣分子；【解析】【解答】解：A.1mol氫；沒有指明是1mol氫氣還是1mol氫原子，故A錯(cuò)誤；

B.1molH2表示氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol；故B錯(cuò)誤；

C.1molH2表示1mol氫氣分子；故C正確；

D.1molH2表示氫原子的物質(zhì)的量為2mol；故D錯(cuò)誤；

故選C．2、B【分析】試題分析：A、兩只試管中的KMnO4酸性溶液濃度不一樣，因此無法證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B、對(duì)于水解反應(yīng)CO2-3+H2OHCO3-+OH–，加入少量BaC12固體，會(huì)消耗CO2-3使平衡逆移，溶液堿性減弱，正確；C、證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)23，錯(cuò)誤；D、非金屬性的大小，決定最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，S的最高價(jià)為+6價(jià)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、元素及其化合物相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】解：rm{A.}鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，兩個(gè)反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)均升高為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成；氯氣可以與鈉反應(yīng)；與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.氧元素參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；例如氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，有氧參加，但是沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氣；水中氫被還原，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫被氧化，故D不選；

故選：rm{C}．

A.鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；

B.氯氣可以與鈉反應(yīng)；與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)；

C.有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氣；氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫．

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重鈉、氯氣性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的考查，涉及氧化還原反應(yīng)的判斷，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】易燃物、易爆物、腐蝕品都屬于危險(xiǎn)品，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：A．硝化甘油是易爆品；易發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；

B．苯是易燃物；故B錯(cuò)誤；

C．重晶石性質(zhì)穩(wěn)定；不屬于危險(xiǎn)品，故C正確；

D．硝酸銨是易爆品；易發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤．

故選C．5、C【分析】解：A、當(dāng)Q為石蕊試液時(shí)，不能使Fe2（SO4）3溶液變紅；故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)P為FeO時(shí)，不能與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)將Fe3+還原為Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)M為NaOH時(shí)，能和Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)生成紅褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；當(dāng)N為Ba（NO3）2時(shí)，能和Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；當(dāng)P為鋅粉時(shí)，能將Fe3+還原為Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液變紅；故C正確；

D、當(dāng)N為MgCl2時(shí)，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；當(dāng)Q為石蕊試液時(shí)，不能使Fe2（SO4）3溶液變紅；故D錯(cuò)誤．

故選C．

根據(jù)圖示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成紅褐色沉淀，即Fe（OH）3；從而可知M；

向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+；從而可知N；

P能使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；據(jù)此得出P；

向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液變紅；故加入的Q為KSCN溶液，據(jù)此分析．

本題考查了Fe2（SO4）3溶液的有關(guān)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3發(fā)生雙水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握鐵離子的常見的反應(yīng)．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)6、Na2WO4Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaClWO3+3H2W+3H2O1：4【分析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水；鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，書寫化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；氫氧化錳和鎢酸鈉；氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經(jīng)過水浸、過濾，A為鎢酸鈉；

鎢酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；鎢酸高溫生成氧化鎢，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，化學(xué)方程式為：WO3+3H2W+3H2O；

故答案為：Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2W+3H2O；

（2）這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，設(shè)鎢的平均價(jià)態(tài)為x，則x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)每個(gè)WO2.9的分子中五價(jià)的原子個(gè)數(shù)為a，六價(jià)的原子個(gè)數(shù)為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8；可知這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．

故答案為：1：4．7、AgCNO2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑2：1【分析】【分析】丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，則丁是N2，丙為CO，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙，則丙的質(zhì)量為（3.0-2.16-0.01×28）g=0.56g，即CO的物質(zhì)的量為0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，化合物由四種元素組成，已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，則甲中應(yīng)有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有=，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2，3時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgCNO，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，則丁是N2，丙為CO，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙，則丙的質(zhì)量為（3.0-2.16-0.01×28）g=0.56g，即CO的物質(zhì)的量為0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，化合物由四種元素組成，已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，則甲中應(yīng)有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有=；所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2，3時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgCNO；

（1）根據(jù)上面的分析可知，甲的化學(xué)式為AgCNO，丁為氮?dú)?，氮原子間形成共價(jià)鍵，氮?dú)獾碾娮邮綖楣蚀鸢笧椋篈gCNO；

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑，故答案為：2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑；

（3）已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，根據(jù)反應(yīng)2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為碳元素和氮元素，還原產(chǎn)物為銀，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1．8、略

【分析】【解析】試題分析：由圖中的信息可知該實(shí)驗(yàn)是將NaCl和CaCl2的混合物進(jìn)行分離提純；操作a是將固體和液體分離，所以a是過濾；操作b是從溶液中得到固體，故b是蒸發(fā)。分析圖中的信息可知B為CaCO3，從而可以寫出生成B、C的離子方程式；因?yàn)樯砂咨恋鞡時(shí)加入了過量的Na2CO3溶液，故濾液中除了含有NaCl外，還含有Na2CO3，在蒸發(fā)得到NaCl固體前應(yīng)加入稀鹽酸以除去Na2CO3?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】(1)分離NaCl和CaCl2的混合物(2)過濾蒸發(fā)(3)CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)否應(yīng)該向過濾出CaCO3沉淀后的濾液中加入適量的稀鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)9、乙酸（CH3COOH）溫度計(jì)溫度計(jì)的水銀球浸在水浴中，但不觸及容器底部冷凝回流b聚水楊酸取少量步驟5獲得的晶體于試管中，加入適量的水溶解，再加入1～2滴三氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則有水楊酸，若溶液沒有變紫色，則沒有水楊酸重結(jié)晶【分析】【分析】（1）主反應(yīng)中水楊酸和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林，同時(shí)生成乙酸（CH3COOH）；

（2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)溫度控制在85～90℃；需要測(cè)量溫度的儀器；測(cè)量的溫度是水浴溫度；

冷凝管起冷凝回流作用；用冷凝管冷卻蒸氣時(shí)；冷凝管中水流方向?yàn)槟媪鳎?/p>

（3）乙酰水楊酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水；水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚水楊酸，聚水楊酸難溶于水；

（4）濾液中主要成分是和稀鹽酸反應(yīng)生成阿司匹林；

（5）阿司匹林和雙氧水的區(qū)別是水楊酸含有酚羥基；阿司匹林含有酯基；可以用氯化鐵溶液檢驗(yàn)酚羥基；

如果阿司匹林中含有水楊酸，需要除去水楊酸得到較純凈的阿司匹林．【解析】【解答】解：（1）主反應(yīng)中水楊酸和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林，根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知同時(shí)生成乙酸（CH3COOH），故答案為：乙酸（CH3COOH）；

（2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)溫度控制在85～90℃；需要測(cè)量溫度的儀器，為溫度計(jì)；測(cè)量的溫度是水浴溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該浸在水浴中，且不能觸及容器底部；

冷凝管起冷凝回流作用；用冷凝管冷卻蒸氣時(shí)，冷凝管中水流為逆流，所以b進(jìn)水口；

故答案為：溫度計(jì)；溫度計(jì)的水銀球浸在水浴中，但不觸及容器底部；冷凝回流；b；

（3）乙酰水楊酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水；水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚水楊酸，聚水楊酸難溶于水，所以得到的固體是聚水楊酸；

故答案為：聚水楊酸；

（4）濾液中主要成分是和稀鹽酸反應(yīng)生成阿司匹林，反應(yīng)方程式為故答案為：

（5）阿司匹林和雙氧水的區(qū)別是水楊酸含有酚羥基；阿司匹林含有酯基；可以用氯化鐵溶液檢驗(yàn)酚羥基，檢驗(yàn)方法為：取少量步驟5獲得的晶體于試管中，加入適量的水溶解，再加入1～2滴三氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則有水楊酸，若溶液沒有變紫色，則沒有水楊酸；

如果阿司匹林中含有水楊酸；需要除去水楊酸得到較純凈的阿司匹林，應(yīng)該采用重結(jié)晶方法；

故答案為：取少量步驟5獲得的晶體于試管中，加入適量的水溶解，再加入1～2滴三氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則有水楊酸，若溶液沒有變紫色，則沒有水楊酸；重結(jié)晶．10、氣體顏色變淺生成油狀液體液面上升三氯甲烷、四氯甲烷四氯甲烷【分析】【分析】（1）根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答判斷；

（2）根據(jù)甲烷和氯氣反應(yīng)以及大氣壓強(qiáng)原理來判斷；

（3）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來判斷U型管右端的玻璃管中水柱變化；

（4）根據(jù)在反應(yīng)生成物中，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是液體，常用作有機(jī)溶劑的是三氯甲烷、四氯甲烷，常用作滅火劑的是四氯甲烷；CH2Cl2只代表一種物質(zhì)；可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)；

（5）A；根據(jù)烷烴的通式可知；2n+2=12，n=5，則烷烴為戊烷，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；

B、一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明戊烷只有一種氫原子，該戊烷為新戊烷．【解析】【解答】解：（1）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物即四氯化碳的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

答：甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物的化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后；消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，氣體顏色變淺，生成油狀液體，所以壓強(qiáng)減小，且生成的HCl能夠溶解于水，U型管左端液面上升，U型管右端的玻璃管中水柱降低；

故答案為：氣體顏色變淺；生成油狀液體；液面上升；玻璃管中水柱降低；

（3）反應(yīng)后；反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低；

故答案為：反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少；且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低；

（4）在反應(yīng)生成物中有四種有機(jī)物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，常用作有機(jī)溶劑的是三氯甲烷、四氯甲烷，常用作滅火劑的是四氯甲烷；CH2Cl2只代表一種物質(zhì)；可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)；

故答案為：三氯甲烷；四氯甲烷；四氯甲烷；正四面體；

（5）A；根據(jù)烷烴的通式可知；2n+2=12，n=5，則烷烴為戊烷，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；

B、一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明戊烷只有一種氫原子，該戊烷為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答：符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）HO（2）（3分）極性（3）（4分）NH4NO3（1分）NH+OH―NH3↑+H2O（2分）氧化劑（1分）三、判斷題(共7題，共14分)12、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．13、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．14、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．15、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．16、√【分析】【分析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會(huì)產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．18、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗(yàn)應(yīng)注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測(cè)液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)19、500mL容量瓶5.9②濕潤(rùn)的紅布條褪色下層CCl4層呈紫紅色有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OSO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+【分析】【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；并判斷還缺少的儀器；

（2）依據(jù)n=C×V；m=n×M計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；

（3）依據(jù)C=分析；凡是能夠使n減小或者V增大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；

Ⅱ．（1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有漂白性，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，碘易溶于四氯化碳；

（2）橡皮管可以使分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等；有利于液體流下；

（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫．【解析】【解答】解：I．（1）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液的步驟為：計(jì)算；量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；需要使用的儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

（2）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液；需要氯化鈉的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，質(zhì)量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；

故答案為：5.9；

（3）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度偏小，故①錯(cuò)誤；

②定容時(shí)俯視標(biāo)線；導(dǎo)致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故②正確；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，多n和V都不會(huì)產(chǎn)生影響，故③錯(cuò)誤；

故選：②；

II．（1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以丙中濕潤(rùn)的紅布條褪色；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，碘易溶于四氯化碳，所以丁中發(fā)生萃取，現(xiàn)象：下層CCl4層呈紫紅色；

故答案為：濕潤(rùn)的紅布條褪色；下層CCl4層呈紫紅色；

（2）橡皮管可以使分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等；有利于液體流下，故答案為：有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；

（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯氣與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．20、略

【分析】解：rm{(1)}氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，rm{H_{2}}在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣，故裝置rm{B}的作用是：除去氫氣中的水蒸氣，裝置rm{D}的作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入rm{C}裝置；

故答案為：除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入rm{C}裝置；

rm{(2)}有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火、冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸，故正確的操作順序?yàn)椋簉m{壟脷壟脵壟脺壟脹}

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脺壟脹}

rm{(3)}檢驗(yàn)是否干燥用無水硫酸銅；因?yàn)闊o水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯；

故答案為：無水硫酸銅；

rm{(4)}從最終稱量碳酸鈣可知，應(yīng)加入碳酸鈉溶液，使rm{CaH_{2}}反應(yīng)的同時(shí)得到碳酸鈣沉淀；然后經(jīng)過濾；洗滌、烘干、稱量，確定純度；

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}洗滌；烘干；

rm{(5)}由注射器rm{D}開始時(shí)活塞停留在rm{10mL}刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留rm{57.04mL}刻度處，可知生成氫氣：rm{57.04mL-10mL=47.04mL}所以氫氣的質(zhì)量為：rm{dfrac{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}設(shè)混合物中氫化鈣的質(zhì)量為rm{dfrac

{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}生成氫氣質(zhì)量為rm{x}則鈣的質(zhì)量為rm{y}鈣與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為rm{46mg-x}則：

rm{4.2mg-y}

rm{CaH_{2}+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}rm{42}

rm{4}rm{X}

所以rm{Y}rm{42}rm{4=x}整理的rm{y}

rm{y=dfrac{2x}{21}}

rm{Ca+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+H_{2}隆眉}rm{40}

rm{2}rm{46mg-x}

所以rm{4.2mg-y}rm{40}rm{2=(46mg-x)}將rm{(4.2mg-y)}代入，解得rm{y=dfrac{2x}{21}}所以樣品中氫化鈣的純度為：rm{dfrac{42mg}{46mg}隆脕100%=91.30%}

故答案為：rm{x=42mg}

rm{dfrac

{42mg}{46mg}隆脕100%=91.30%}稱取一定量的樣品rm{91.30%}加入鹽酸溶液至不再冒氣泡rm{(6)}反應(yīng)完全rm{(m_{1}g)}然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體rm{(}根據(jù)rm{)}rm{(m_{2}g)}即可得到氫化鈣的純度；

故答案為：稱取一定量的樣品rm{m_{1}}加入鹽酸溶液至不再冒氣泡rm{m_{2}}反應(yīng)完全rm{(m_{1}g)}然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體rm{(}根據(jù)rm{)}rm{(m_{2}g)}即可得到氫化鈣的純度．

rm{m_{1}}氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，rm{m_{2}}在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入rm{(1)}裝置；

rm{H_{2}}有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純；實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火；冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸；

rm{C}檢驗(yàn)是否干燥用無水硫酸銅；因?yàn)闊o水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯；

rm{(2)}從最終稱量碳酸鈣可知，應(yīng)加入碳酸鹽溶液，使rm{(3)}反應(yīng)的同時(shí)得到碳酸鈣沉淀；然后經(jīng)過濾；洗滌、烘干、稱量，確定純度；

rm{(4)}由注射器rm{CaH_{2}}開始時(shí)活塞停留在rm{(5)}刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留rm{D}刻度處，可知生成氫氣：rm{10mL}所以氫氣的質(zhì)量為：rm{dfrac{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}設(shè)混合物中氫化鈣的質(zhì)量為rm{57.04mL}生成氫氣質(zhì)量為rm{57.04mL-10mL=47.04mL}則鈣的質(zhì)量為rm{dfrac

{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}鈣與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為rm{x}根據(jù)方程式rm{y}rm{46mg-x}列方程計(jì)算rm{4.2mg-y}rm{CaH_{2}+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}的值；再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；

rm{Ca+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+H_{2}隆眉}稱取一定量的樣品rm{x}加入鹽酸溶液至不再冒氣泡rm{y}反應(yīng)完全rm{(6)}然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體rm{(m_{1}g)}根據(jù)rm{(}rm{)}即可得到氫化鈣的純度．

本題以氫化鈣制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)好題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，本題測(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力考查，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．rm{(m_{2}g)}【解析】除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入rm{C}裝置；rm{壟脷壟脵壟脺壟脹}無水硫酸銅；rm{Na_{2}CO_{3}}洗滌；烘干；rm{91.3%}稱取一定量的樣品rm{(m_{1}g)}加入鹽酸溶液至不再冒氣泡rm{(}反應(yīng)完全rm{)}然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體rm{(m_{2}g)}根據(jù)rm{m_{1}}rm{m_{2}}即可得到氫化鈣的純度21、玻璃棒堿當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色BC0.4093.0BCD【分析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答；

（2）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；

（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（4）滴定過程中溶液從堿性溶液向中性過渡，溶液里的溶質(zhì)從NaOH到NaCl、NaOH過渡，最后呈中性是溶質(zhì)為NaCl，但溶液始終顯中性，存在電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；據(jù)此分析判斷；

（5）先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性；然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來解答．

（6）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．【解析】【解答】解：（1）配制步驟有計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以試驗(yàn)除了需要250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；

故答案為：玻璃棒；

（2）燒堿顯堿性；故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液，故答案為：堿；

（3）滴定前溶液為紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為無色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴最后一滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）A．若c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）成立，則c（Na+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）；明顯與溶液里存在的電荷守恒式不吻合，故A錯(cuò)誤；

B．在NaOH溶液只滴加幾滴稀鹽酸，此時(shí)溶液只生成少量NaCl，應(yīng)該存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；故B正確；

C．溶液始終顯中性，存在電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故C正確；

D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）與溶液里存在的電荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）不符；故D錯(cuò)誤；

故選BC；

（5）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL；20.10mL，兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL；

HCl～NaOH

11

0.2000mol/L×20.00mLC（NaOH）×10mL

解得：C（NaOH）=0.4mol/L，則250mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g，燒堿樣品的純度為×100%=93%；

故答案為：0.40；93；

（6）A．滴定前平視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；可知c（待測(cè)）偏小，燒堿純度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；可知c（待測(cè)）偏大，燒堿純度偏大；

故B正確；

C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；可知c（待測(cè)）偏大，燒堿純度偏大，故C正確；

D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；可知c（待測(cè)）偏大，燒堿純度偏大，故D正確；

E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)；用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，可知c（待測(cè)）不變，燒堿純度不變，故E錯(cuò)誤；

故選BCD．22、略

【分析】(1)①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，應(yīng)先用NaOH溶液潤(rùn)洗；否則所用NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當(dāng)溶液呈弱堿性時(shí)，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，故c(酸)=c(堿)V(堿)/V(酸)。【解析】【答案】(1)①偏大(2)無粉紅(3)22.60(4)0.2000五、推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】