2024年滬科版高二物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一段直導線懸掛在蹄形磁鐵的兩極間；通以如圖所示的電流后，該直導線所受安培力的方向是（）

A.向上。

B.向下。

C.向左。

D.向右。

2、根據(jù)熱力學定律，下列判斷正確的是（）A.我們可以把火爐散失到周圍環(huán)境中的能量全部收集到火爐中再次用來取暖B.滿足能量守恒定律的過程都可以自發(fā)地進行C.冰箱的制冷系統(tǒng)能將冰箱內(nèi)的熱量傳給外界較高溫度的空氣，而不引起其他變化D.氣體分子自發(fā)的擴散運動只能向著分子均勻分布的方向進行3、如圖所示，豎直放置的彈簧，小球從彈簧正上方某一高處落下，從球接觸彈簧到彈簧被壓縮到最短的過程中，關于小球運動的下述說法中正確的是()A.加速度的大小先減小后增大B.加速度的大小先增大后減小C.速度大小不斷增大D.速度大小不斷減小4、水平拋出在空中飛行的物體，不考慮空氣阻力，則下列說法中錯誤的是（）A.在相等的時間間隔內(nèi)動量的變化相同B.在任何時間內(nèi)，動量變化的方向都是豎直向下C.在任何時間內(nèi)，動量對時間的變化率恒定D.在剛拋出物體的瞬間，動量對時間的變化率為零5、如圖所示；波源S的起振方向向上，振動頻率f=100Hz，產(chǎn)生的簡諧波分別沿水平方向向左；右傳播，波速v=80m/s，在波的傳播方向上有P、Q兩點，已知SP=1.2m，SQ=1.4m，波剛好傳播到P點時波形圖正確的是（）

A.

B.

C.

D.

6、由電場強度的定義式E=可知；在電場中的同一點（）

A.電場強度E跟F成正比；跟q成反比。

B.無論試探電荷所帶的電量如何變化，始終不變。

C.同一電荷在電場中某點所受的電場力大；該點的電場強度強。

D.一個不帶電的小球在P點受到的電場力為零；則P點的場強一定為零。

7、如圖所示的器材可用來研究電磁感應現(xiàn)象及判定感應電流的方向。但給出的實物圖中連接并不完整，請你試著連成完整的實驗電路基礎上回答：若將線圈L1插入線圈L2中，合上開關S，能使線圈L2中感應電流的磁場方向與線圈L1中原磁場方向相同的實驗操作是（）A.插入鐵芯FB.拔出線圈L1C.使變阻器阻值R變大D.斷開開關S8、如圖所示，a、b分別為一對等量同種電荷連線上的兩點（其中b為中點），c為連線中垂線上的一點．今將一負點電荷q自a沿直線移到b再沿直線移到c；下列說法正確的是（）

A.電荷q受到的電場力一直變小B.電場力對電荷q一直做負功C.電荷q的電勢能先減小，后增加D.電荷q受到的電場力方向一直不變評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、籃球運動員接傳來的籃球時；通常要先伸出兩臂迎接，手接觸到球后，兩臂隨球迅速引至胸前.

這樣做可以()

A.減小球對手的沖量B.減小球的動量變化率C.減小球的動量變化量D.減小球對手的作用力10、關于動量和沖量，下列說法正確的是（）A.物體所受合外力的沖量等于物體的動量B.物體所受合外力的沖量等于物體動量的變化C.物體所受沖量的方向與物體的動量方向相同D.物體的動量的方向與物體的運動方向相同11、如圖所示，是氧氣在0℃和100℃兩種不同情況下，各速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比與分子速率間的關系．由圖可知（）A.100℃的氧氣，速率大的分子比例較多B.具有最大比例的速率區(qū)間，0℃時對應的速率大C.溫度越高，分子的平均速率大D.在0℃時，部分分子速率比較大，說明內(nèi)部有溫度較高的區(qū)域12、英國物理學家阿斯頓因首次制成質譜儀，并用此對同位素進行了研究，而榮獲了1922

年的諾貝爾化學獎。如圖所示，P1P2

兩極板間同時存在相互垂直的電場和磁場，氚核和婁脕

粒子都沿直線運動，然后射入同一勻強磁場，最終打在照相底片上的CD

兩點。已知氚核的質量約為質子的3

倍，帶正電荷，電荷量為一個元電荷；婁脕

粒子即氦原子核，質量約為質子的4

倍，帶正電荷，電荷量為元電荷的2

倍。氚核、婁脕

粒子射出電場時的速度分別為v1v2

在磁場中的軌道半徑分別為r1r2

不計粒子的重力。則下列說法正確的是(

)

A.v1v2=3攏潞2

B.r1r2=32

C.磁場的磁感應強度越大，CD

間的距離越小D.磁場的磁感應強度越大，CD

間的距離越大13、下列說法正確的是(

)

A.具有各向異性的固定一定是晶體B.懸浮在液體中的小顆粒越大，布朗運動越劇烈C.露珠呈球狀是由于液體表面張力的作用E.把兩塊純凈的鉛壓緊，它們會“粘”在一起，說明分子間只存在分子引力E.把兩塊純凈的鉛壓緊，它們會“粘”在一起，說明分子間只存在分子引力評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、如圖，用長度為L的輕繩懸掛一質量為m的小球（可以看成質點），先對小球施加一水平作用力F，使小球緩慢從A運動到B點，輕繩偏離豎直方向的夾角為θ。在此過程中，力F做的功為____。

15、在某次光電效應實驗中，得到的遏制電壓u0與入射光的頻率v的關系如圖所示，若該直線的斜率為k、橫截距為b，電子電荷量的絕對值為e，則普朗克常量可表示為____，所用材料的逸出功可表示為____．

16、如圖；一臺理想變壓器，原線圈2200

匝，副線圈440

匝，并接一個100惟

的負載電阻若把原線圈接在220V

交流電源上，則電壓表示數(shù)為______V

電流表示數(shù)為______A.

如果接上110V

的直流電源，則電壓表的讀數(shù)為______V.

17、某研究小組在做完測量電池組的電動勢E

和內(nèi)阻r

與描繪小燈泡的伏安特性曲線后，想用下列器材組裝成一個電路，既能測量出電池組的電動勢E

和內(nèi)阻r

又能同時描繪小燈泡的伏安特性曲線．

A.電壓表V1(

量程6V

內(nèi)阻很大)

B.電壓表V2(

量程3V

內(nèi)阻很大)

C.電流表A(

量程3A

內(nèi)阻很小)

D.滑動變阻器R(

最大阻值10婁賂

額定電流4A)

E.小燈泡(2A5W)

F.電池組(

電動勢E

內(nèi)阻r)

G.開關一只；導線若干。

實驗時；調(diào)節(jié)滑動變阻器的阻值，多次測量后發(fā)現(xiàn)：若電壓表V1

的示數(shù)增大，則電壓表V2

的示數(shù)減?。?/p>

(1)

請將設計的實驗電路圖在下方的虛線方框中補充完整．

(2)

每一次操作后，同時記錄電流表A

電壓表V1

和電壓表V2

的示數(shù)，組成兩個坐標點(I,U1)(I,U2)

標到U鈭?I

坐標中，經(jīng)過多次測量，最后描繪出兩條圖線，如下圖所示，則電池組的電動勢E=

______V

內(nèi)阻r=

______婁賂.(

結果保留兩位有效數(shù)字)

(3)

在U鈭?I

坐標中兩條圖線在P

點相交；此時滑動變阻器連入電路的阻值應為______婁賂

電池組的效率為______(

結果保留兩位有效數(shù)字)

．

18、圖為多用表表盤指針在測量時的偏轉位置。

若多用電表的選擇開關置于“×10”歐姆擋；則讀數(shù)是______Ω；

若多用電表的選擇開關置于直流“10mA”擋；則讀數(shù)是______mA；

若多用電表的選擇開關置于直流“50V”擋，則讀數(shù)是______V。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)19、電場線與等勢面相互垂直，沿著同一等勢面移動電荷時靜電力不做功．（判斷對錯）20、如圖所示為某示波管內(nèi)的聚焦電場，實線和虛線分別表示電場線和等勢線．兩電子分別從a、b兩點運動到c點．設電場力對兩電子做的功分別為Wa和Wb，a、b點的電場強度大小分別為Ea和Eb，則Wa=Wb，Ea＞Eb．________（判斷對錯）

21、空間兩點放置兩個異種點電荷a、b，其所帶電荷量分別為qa和qb，其產(chǎn)生的電場的等勢面如圖所示，且相鄰等勢面間的電勢差均相等，電場中A、B兩點間的電勢大小的關系為φA＞φB，由此可以判斷出a為正電荷，且有qa＜qb．________（判斷對錯）

22、如圖所示為某示波管內(nèi)的聚焦電場，實線和虛線分別表示電場線和等勢線．兩電子分別從a、b兩點運動到c點．設電場力對兩電子做的功分別為Wa和Wb，a、b點的電場強度大小分別為Ea和Eb，則Wa=Wb，Ea＞Eb．________（判斷對錯）

評卷人得分五、簡答題(共3題，共12分)23、孔雀石主要含rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}還含少量rm{Fe}rm{Si}的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}及rm{CaCO_{3}}步驟如下：請回答下列問題：rm{壟脜}溶液rm{A}的金屬離子有rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑rm{壟脵}為____rm{(}填代號rm{)}檢驗溶液rm{A}中rm{Fe^{3+}}的最佳試劑為____rm{(}填代號rm{)}rm{a.KMnO_{4}}rm{b.(NH_{4})_{2}S}rm{c.H_{2}O_{2}}rm{d.KSCN}rm{壟脝}由溶液rm{C}獲得rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、____、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____。rm{壟脟}制備rm{CaCO_{3}}時，應向rm{CaCl_{2}}溶液中先通入rm{(}或先加入rm{)}____rm{(}填化學式rm{)}其原因是____。rm{壟脠Fe(OH)_{3}}在水溶液中存在著沉淀溶解平衡，在常溫下rm{K}rm{{,!}_{sp}=4隆脕10^{-39}}常溫下濾液rm{C}的rm{pH=4}其中殘留的rm{Fe^{3+}}的濃度為____。24、rm{[}化學rm{隆陋隆陋}選修r(nóng)m{3}物質結構與性質rm{]}鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)Zn}原子核外電子排布式為________________。rm{(2)}黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由rm{Zn}和rm{Cu}組成。第一電離能Ⅰrm{{,!}_{1}(Zn)}_______Ⅰrm{{,!}_{1}(Cu)(}填“大于”或“小于”rm{)}原因是________________。rm{(3)ZnF_{2}}具有較高的熔點rm{(872隆忙)}其化學鍵類型是_________；rm{ZnF_{2}}不溶于有機溶劑而rm{ZnCl_{2}}rm{ZnBr_{2}}rm{ZnI_{2}}能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。rm{(4)隆露}中華本草rm{隆路}等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石rm{(ZnCO_{3})}入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。rm{ZnCO_{3}}中，陰離子空間構型為________________，rm{C}原子的雜化形式為________________。rm{(5)}金屬rm{Zn}晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為rm{acm}高為rm{ccm}阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}rm{Zn}的密度為________________rm{g隆隴cm^{-3}(}列出計算式rm{)}25、錳的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。rm{(1)}堿性鋅錳電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+2H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+2MnOOH(s)}該電池的正極反應式為____。rm{(2)}某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

rm{壟脵}加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質過程中必須防止人員中毒，其原因rm{(}用離子方程式表示rm{)}是____。rm{壟脷}寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式____。rm{壟脹}從產(chǎn)品純度和、環(huán)保角度考慮，rm{X}宜選擇____rm{(}填代號rm{)}A.焦炭rm{B.}鋁rm{C.}氫氣rm{D.}一氧化碳rm{(3)}電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦rm{(}主要成份是rm{MnCO_{3}}主要雜質是rm{Fe^{2+}}rm{Co^{2+}}rm{Ni^{2+})}為原料制備錳的工藝流程如下已知：rm{NiS}、rm{CoS}均難溶于水。部分氫氧化物的rm{pH}如下表：rm{(}若某離子濃度小于等于rm{10^{-5}mol隆隴L^{-1}}則認為完全沉淀rm{)}。物質rm{Fe(OH)_{2}}rm{Ni(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{2}}rm{Mn(OH)_{2}}rm{Fe(OH)_{3}}開始沉淀rm{pH}rm{7.5}rm{7.7}rm{7.6}rm{8.3}rm{2.7}完全沉淀rm{pH}rm{9.7}rm{8.4}rm{8.5}rm{9.8}rm{3.8}rm{壟脵}棄渣rm{A}主要成分是____，浸出槽內(nèi)rm{MnO_{2}}的作用是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____。rm{壟脷}加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的rm{pH}范圍為____。rm{壟脹}由電解槽獲得的錳需要洗滌、干燥，能說明已經(jīng)洗凈的實驗操作是____。評卷人得分六、推斷題(共3題，共18分)26、I、（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3－，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，同時提供電能，其原理如圖所示。則A極的電極反應式為：____。

II、鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。ZnSO4溶液的制備與提純：有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）濾渣1的化學式為____；（2）②中使用的氧化劑最好是下列的____（選填字母代號）。A．Cl2B．濃HNO3C．KMnO4D．H2O2____（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③、⑤）。（4）寫出步驟④所發(fā)生的離子方程式____。27、化合物rm{G[}rm{G[}是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：請回答下列問題：rm{]}是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：的名稱是_____________。rm{]}的反應條件為_____________，rm{(1)A}和rm{(2)B隆煤C}的反應類型分別是_____________、_____________。rm{A隆煤B}在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。rm{D隆煤E}是一種高聚酯，rm{(3)D}的化學方程式為___________。rm{(4)H}下列關于化合物rm{D隆煤H}的說法錯誤的是_________。A.rm{(5)}的分子式為rm{G}B.rm{G}與rm{C_{12}H_{14}O_{5}}溶液加熱最多消耗rm{1molG}C.一定條件下rm{NaOH}發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構體D.在一定條件下rm{2molNaOH}能與rm{G}發(fā)生取代反應rm{G}是rm{HBr}的同分異構體，與rm{(6)M}具有相同的官能團。則rm{D}可能的結構有________種。rm{D}28、【化學選做】（15分）有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）。已知：（-R、-R’代表烴基或-H）（1）A的結構簡式是____。（2）化合物F能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀。①有機物甲中官能團的名稱是____。②“C→有機化合物甲”的化學方程式是____。③化合物F的名稱是____。（3）化合物G的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。G的結構簡式是____。（4）A與G反應生成D的反應方程式為____。(5)寫出E所有可能的結構簡式（滿足合成路線）____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

根據(jù)左手定則：伸開左手；拇指與手掌垂直且共面，磁感線穿過掌心，四指指向電流方向，則大拇指的方向指向右，則安培力的方向向右，故A；B、C錯誤，D正確．

故選D．

【解析】【答案】通電直導線在磁場中受到的安培力方向利用左手定則判斷．讓磁感線穿過左手手心；四指指向電流方向，拇指指向安培力方向．

2、D【分析】解：A；火爐通過能量耗散把品質高的內(nèi)能傳遞到大氣中去；變?yōu)槠焚|低的大氣內(nèi)能，根據(jù)熱力學第二定律可知，這些能量不可能再全部收集到火爐中，故A錯誤；

B；自然中的宏觀過程既要滿足能量守恒又要滿足熱力學第二定律；故B錯誤；

C；根據(jù)熱力學第二定律可知；冰箱的制冷系統(tǒng)能將冰箱內(nèi)的熱量傳給外界較高溫度的空氣，而不引起其他變化是不可能的，故C錯誤；

D；根據(jù)熱力學第二定律；氣體分子自發(fā)的擴散運動只能向著分子均勻分布的方向進行．故D正確．

故選：D

正確解答本題需要掌握：正確理解和應用熱力學第二定律；理解宏觀自然過程的方向性，理解熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化具體含義．

本題考查了熱力學第二定律的理解和應用，注意熱力學第二定律的多種表達式，理解宏觀自然過程的方向性．【解析】【答案】D3、A【分析】略【解析】A

4、D【分析】解：A；平拋運動的物體只受到重力的作用；根據(jù)動量定理，動量的變化△P=Gt，G恒定不變，在相等的時間間隔內(nèi)動量的變化△P相同。故A正確。

B；根據(jù)動量定理：平拋物體動量變化的方向與重力方向相同；不變。故B正確。

C、D由動量定理變形得=G；平拋物體動量對時間的變化率恒定。故C正確，D錯誤。

本題選錯誤的；故選：D

不考慮空氣阻力；平拋物體只受重力，其沖量直接由I=Ft可求出．根據(jù)動量定理，動量的變化量等于合力的沖量．由牛頓定律研究動量對時間的變化率．

本題考查運用動量定理由合力的沖量分析動量變化量的能力，解答的關鍵是理解平拋運動中的受力不變．【解析】D5、B【分析】

波長λ===0.8m，SP=1.2m=1λ，SQ=1.4m=1λ；

波剛傳到P點時；P點的振動方向與波源的起振方向相同，向上；

由圖示可知；ACD錯誤，B正確；

故選B．

【解析】【答案】波傳到某點時質點的起振方向與波源的起振方向相同；已知波速與頻率，可以求出波長，求出兩點到波源間有幾個波長，然后分析圖象答題．

6、B【分析】

A；電場強度等于試探電荷所受電場力與電荷量的比值；但電場強度E并不跟F成正比，跟q成反比，而F、q無關，E由電場本身決定．故A錯誤．

B、在電場中的同一點，電場強度E是一定的，則無論試探電荷所帶的電量如何變化，始終不變．故B正確．

C；同一電荷在電場中某點所受的電場力大；P點的場強不一定為零，還要該電荷的電荷量大?。蔆錯誤．

D；電場對不帶電的小球沒有電場力作用；不帶電的小球在P點受到的電場力為零，P點的場強可能為零，也可能不為零．故D錯誤．

故選B

【解析】【答案】電場強度與試探電荷所受電場力；電荷量無關；由電場本身決定．同一電荷在電場中某點所受的電場力大，該點的電場強度不一定大．電場對不帶電的小球沒有電場力作用，一個不帶電的小球在P點受到的電場力為零，P點的場強不一定為零．

7、B|C|D【分析】當通過的磁通量減小時，感應電流的磁場與原磁場相同，BCD對；【解析】【答案】BCD8、B【分析】A、兩個等量同種電荷在點b處產(chǎn)生的電場強度大小相等，方向相反，互相抵消，則中點b的場強為零，所以將一帶電量為q的負點電荷自a沿直線移到b再沿直線移到c；電場力先減小后增大，故A錯誤；

B、負電荷所受力的方向與電場強度方向相反，所以負點電荷自a沿直線移到b的過程中；電場力做負功，再沿直線移到c時，電場力還是做負功，故B正確；

C；電場力一直做負功；電荷的電勢能一直增大，故C錯誤；

D、從a到b再到c的過程中，電場強度方向先沿ab方向，后沿bc方向；電場力的方向與電場強度方向相反，所以電場力的方向也改變，故D錯誤；

故選B．

【點睛】兩個等量同種電荷，它們在點O處產(chǎn)生的電場強度大小相等，方向相反；bc連線上方的中垂線上每一點（除b點）電場線方向向上；根據(jù)電場力做功正負，判斷電勢能的變化：電場力做負功，電荷的電勢能增大．二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】先伸出兩臂迎接，手接觸到球后，兩臂隨球引至胸前，這樣可以增加球與手接觸的時間，根據(jù)動量定理即可分析.

解：先伸出兩臂迎接，手接觸到球后，兩臂隨球引至胸前，這樣可以增加球與手接觸的時間，根據(jù)動量定理得：鈭?Ft=0鈭?mv

解得：F=

=

接球過程，球的動量變化量相等，當時間增大時，球動量的變化率減??；作用力就減小，而沖量和動量的變化量都不變；故AC錯誤，BD正確.

故選：BD

【解析】BD

10、BD【分析】解：A；物體的質量與速度的乘積是物體的動量；物體動量的變化量等于合外力的沖量，物體的動量與所受沖量沒有直接關系，故A錯誤；

B；由動量定理可知；物體動量的變化等于合外力的沖量，物體所受合外力的沖量大小等于物體動量的變化大小，物體所受合外力的沖量方向與物體動量的變化方向相同，故B正確；

D；物體的動量變化方向與物體所受合外力的沖量方向相同；與物體的動量方向可能相同，也可能相反，故C錯誤；

D；動量的方向與速度的方向相同；故D正確；

故選：BD．

力與時間的乘積是力的沖量；物體質量與速度的乘積是動量，合外力的沖量等于動量的變化．

本題考查了動量定理的應用，掌握動量定理即明確動量和沖量各自的決定因素，同時明確二者之間的關系．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：A；同一溫度下；中等速率大的氧氣分子數(shù)所占的比例大，溫度升高使得氧氣分子的平均速率增大，100℃的氧氣，速率大的分子比例較多，A正確B錯誤；

C；溫度升高使得氧氣分子的平均速率增大；C正確；

D；溫度是平均動能的標志；0℃時，也有部分分子的速率較大，但平均速率較小，D錯誤；

故選：AC

溫度是分子平均動能的標志；溫度升高分子的平均動能增加，不同溫度下相同速率的分子所占比例不同．

本題考查了分子運動速率的統(tǒng)計分布規(guī)律，記住圖象的特點，溫度是分子平均動能的標志．【解析】【答案】AC12、BC【分析】解：A

設電場強度為E

帶電粒子的電荷量為q

因為該粒子在金屬板間做勻速直線運動，所以有：

qE=qvB1

解得：v=EB1

可知它們的速度是相等的。故A錯誤；

B；帶電粒子在偏轉磁場中做勻速圓周運動；設圓周運動的半徑為R

據(jù)牛頓第二定律有：

qvB2=mv2R

解得：r=mvqB2=vB2鈰?mq.v

與B2

是相等的；由于氚核的質量約為質子的3

倍，電荷量為一個元電荷；婁脕

粒子即氦原子核，質量約為質子的4

倍，電荷量為元電荷的2

倍，設質子的質量為m0

則：

r1r2=m1m2鈰?q2q1=3m04m0鈰?2ee=32.

故B正確；

CD

根據(jù)公式：r=mvqB2

可知，偏轉磁場的磁感應強度越大，CD

間的距離越小。故C正確，D錯誤。

故選：BC

由于帶電粒子做勻速直線運動；所以上平衡條件就能求出粒子的速度。

測得O2

和A

點之間的距離為L

即粒子做勻速圓周運動的直徑，由洛侖茲力提供向心力就能求出半徑與半徑關系。

另外一束帶電粒子也從狹縫O1

射入；保持其他條件不變，粒子最終打在照相底片上的C

點，O2

和C

點之間的距離大于L

說明該粒子做勻速圓周運動的半徑大，由左手定則等能夠判斷出該粒子的比荷大。

本題考察的是速度選擇器和質譜儀的原理的綜合，由平衡條件和牛頓第二定律就能求出相關的物理量。還要注意的是打在熒光屏上點距出發(fā)點的距離為粒子做勻速圓周運動半徑的2

倍即直徑?！窘馕觥緽C

13、ACD【分析】解：A

單晶體具有各向異性；而多晶體則各向同性，所以具有各向異性的一定是晶體，故A正確．

B；懸浮在液體中的小顆粒越??；布朗運動越劇烈，故B錯誤；

C；液體的表面張力有使液體的表面積減小到最小的趨勢；如露珠呈球狀是由于液體表面張力的作用.

故C正確；

D；兩分子之間同時存在著引力和斥力；引力和斥力都隨分子間的距離增大而減小，但斥力比引力減小得更快，故D正確；

E；把兩塊純凈的鉛壓緊；它們會“粘”在一起，說明分子間存在引力，分子引力大于分子斥力，不是說明分子間只存在分子引力，分子間引力和斥力同時存在，故E錯誤；

故選：ACD

本題考查了對晶體和單晶體的理解；晶體具有各向異性，在各個不同的方向上的物理性質不同，分子的排列在空間上有周期性，非晶體具有各項同性.

露珠呈球狀是由于液體表面張力的作用；兩分子之間同時存在著引力和斥力，引力和斥力都隨分子間的距離增大而減小，隨著距離的減小而增大，但斥力比引力變化得更快；

本題考查考查了對熱學有關知識的理解和應用能力，尤其是分子力的變化情況是易錯點，也是考試的熱點．【解析】ACD

三、填空題(共5題，共10分)14、【分析】【解答】由于小球緩慢運動，動能不變，力F所做的功轉化為物體的重力勢能的增量mgh=

故答案為：

【分析】本題注意小球緩慢運動時動能不變這一暗含條件。15、ekkeb．【分析】【解答】根據(jù)愛因斯坦光電效應方程EK=hγ﹣W，任何一種金屬的逸出功W一定，說明EK隨頻率f的變化而變化，且是線性關系（與y=ax+b類似），直線的斜率等于普朗克恒量，由于：EK=eUe所以：eUe=hγ﹣W；

由圖可得Ue=kγ﹣b

整理得：h=ek；

EK=hγ﹣W，EK=0時有hγ0﹣W=0，所以逸出功W=keb；

故答案為：ek，keb．

【分析】本題考查了愛因斯坦光電效應方程EK=hγ﹣W，注意將有關的物理知識和數(shù)學的圖線聯(lián)系起來，培養(yǎng)用數(shù)學知識解決物理物體．16、440.440

【分析】【分析】

由變壓器的電壓比等于匝數(shù)比解得電壓表示數(shù)；并由歐姆定律解得電流表示數(shù)。當原線圈接在110VV110VV直流電源上時，原線圈電流恒定，副線圈中不會產(chǎn)生感應電流。本題第一問關鍵明確變壓器的工作原理，容易出錯；第二問是基本規(guī)律的運用，關鍵熟悉理想變壓器的變壓比公式?！窘獯稹?/p>

當原線圈接在220V

交流電源上時，根據(jù)變壓器的變壓比公式，U1U2=n1n2有：U2=4402200隆脕220=44V

電流為：I2=U2R=44100=0.44A

變壓器的工作原理是互感現(xiàn)象；當原線圈接在110V

直流電源上時，原線圈電流恒定，副線圈中不會產(chǎn)生感應電流，故電流表與電壓表的讀數(shù)都為零；

故答案為：440.440

【解析】440.440

17、略

【分析】解：(1)

伏安法測電源電動勢與內(nèi)阻實驗中；電壓表測路端電壓，電壓表示數(shù)隨滑動變阻器接入電路阻值的增大而增大；描繪小燈泡伏安特性曲線實驗中，電流表測流過燈泡的電流，燈泡兩端電壓隨滑動變阻器接入電路電阻的增大而減??；調(diào)節(jié)滑動變阻器時，電壓表V1

的示數(shù)增大，則電壓表V2

的示數(shù)減小，則測路端電壓，V2

測燈泡兩端電壓，電路圖如圖所示．

(2)

電源的U鈭?I

圖象是一條傾斜的直線；由圖象可知，電源電動勢E=4.5V

電源內(nèi)阻。

r=鈻?U鈻?I=4.5V鈭?2.5V2.0A=1.0婁賂

．

(3)

由圖乙所示圖象可知；兩圖象的交點坐標，即燈泡電壓UL=2.5V

此時電路電流I=2.0A

電源電動勢E=Ir+UL+IR祿盧

即4.5V=2.0A隆脕1婁賂+2.5V+2.0A隆脕R祿盧

則R祿盧=0婁賂

電池組的效率婁脟=P魯枚P脳脺=UIEI=ULE=2.54.5隆脰56%

．

故答案為：(1)

電路圖如圖所示；(2)4.51.0(3)056%

．

(1)

測電源電動勢與內(nèi)阻實驗時；電壓表測路端電壓，隨滑動變阻器接入電路阻值的增大，電壓表示數(shù)增大；燈泡兩端電壓隨滑動變阻器阻值增大而減??；根據(jù)電壓表示數(shù)變化確定各電路元件的連接方式，然后作出實驗電路圖．

(2)

電源的U鈭?I

圖象與縱軸的交點示數(shù)是電源的電動勢；圖象斜率的絕對值等于電源內(nèi)阻．

(3)

由圖象求出兩圖線的交點對應的電壓與電流；然后根據(jù)閉合電路中內(nèi)外電壓的關系及歐姆定律求出滑動變阻器接入電路的阻值；由圖象求出電路電流，然后由P=UI

及效率公式求出電池組的效率．

電源的U鈭?I

圖象與縱軸的交點是電動勢，圖象斜率的絕對值等于電源內(nèi)阻，求電源內(nèi)阻時要注意看清楚縱軸坐標起點數(shù)據(jù)是多少，否則容易出錯．【解析】4.51.0056%

18、2004.221.0【分析】解：歐姆檔讀數(shù)：20×10=200Ω

置于直流“10mA”擋；則讀數(shù)是4.2mA；

置于直流“50V”擋；則讀數(shù)是21.0v

故答案為：2004.221.0

電阻的讀數(shù)為示數(shù)乘以倍率；電壓和電流的讀數(shù)為格子數(shù)乘以每小格表示的數(shù)，要注意估讀。

本題考查了歐姆表、電壓表和電流表的使用和讀數(shù)，記住其方法即可解決此類題目。【解析】2004.221.0四、判斷題(共4題，共40分)19、A【分析】【解答】解：根據(jù)電場線的特點可知；沿電場線的方向電勢降低；電場線垂直于等勢面、同一等勢面移動電荷電場力不做功．

故答案為：正確．

【分析】解決本題要根據(jù)：電場線是人為假想的曲線，從正電荷或無限遠出發(fā)，終止于無限遠或負電荷，不閉合，電場線疏密描述電場強弱，電場線密的地方，電場強度大，疏的地方電場強度弱，沿電場線的方向電勢降低．20、A【分析】【解答】解：圖中a、b兩點在一個等勢面上；

故Uac=Ubc，根據(jù)W=qU，有Wa=Wb；

a位置的電場強度較密集，故Ea＞Eb；

故答案為：正確．

【分析】圖中a、b兩點在一個等勢面上，根據(jù)W=qU判斷電場力做功的大小，根據(jù)電場線的疏密程度判斷電場強度的大?。?1、B【分析】【解答】解：若把該圖象與等量異種點電荷電場中的部分等勢面圖比較；可以得到：靠近正電荷的點電勢高，靠近負電荷的點，電勢較低．所以，a處為正電荷．

等量異種點電荷電場中的部分等勢面圖象中的等勢面左右對稱；無窮遠處的電勢為0．該圖象的左側的等勢線比較密，無窮遠處的電勢為0，所以無窮遠處到兩點之間的電勢差相比，與a點之間的電勢差比較大，所以a點所帶的電量就多．

故答案為：錯誤．

【分析】若把該圖象與等量異種點電荷電場中的部分等勢面圖比較，很容易得出正確的結論．22、A【分析】【解答】解：圖中a、b兩點在一個等勢面上；

故Uac=Ubc，根據(jù)W=qU，有Wa=Wb；

a位置的電場強度較密集，故Ea＞Eb；

故答案為：正確．

【分析】圖中a、b兩點在一個等勢面上，根據(jù)W=qU判斷電場力做功的大小，根據(jù)電場線的疏密程度判斷電場強度的大?。?、簡答題(共3題，共12分)23、（1）cd）1cd）冷卻結晶（2）冷卻結晶引流引流2）·（3）NH3·H2OCO2不易溶于CaCl2溶液不易溶于3溶液NH3H2OCO2）CaCl2×（4）4×10-9mol/L【分析】【分析】本題通過制備rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{?5H}rm{2}及rm{2}rm{O}實驗考查常見金屬的單質及其化合物的應用以及基本的實驗操作，涉及物質的制取和提純等實驗操作，掌握基本的實驗操作步驟是解題的關鍵，注意蒸發(fā)、過濾、滴定等操作在進行中的注意事項，題目難度中等?！窘獯稹恐苽鋜m{CaCO}及rm{3}步驟：孔雀石主要成分rm{3}其中還含少量rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}rm{CaCO_{3}}的化合物rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}鐵元素以rm{Fe}rm{Si}價存在，孔雀石與硫酸反應中，少量rm{.}的氧化物均與硫酸反應，只有rm{+2}不反應，溶液rm{+3}中含rm{Fe}rm{SiO_{2}}rm{A}由工藝流程轉化關系可知，實現(xiàn)由溶液rm{Cu^{2+}}至溶液rm{Fe^{2+}}轉化，目的是將rm{Fe^{3+}}氧化為rm{A}試劑rm{B}應為氧化劑，且不能引入新的雜質，則溶液rm{Fe^{2+}}中含rm{Fe^{3+}}rm{壟脵}加rm{B}促進鐵離子水解轉化為沉淀，所以溶液rm{Cu^{2+}}中主要為硫酸銅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到rm{Fe^{3+}}制備rm{CuO}時，先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，生成碳酸銨與氯化鈣反應生成碳酸鈣、氯化銨，反應為：rm{C}則過濾可得到rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}依此回答即可。

rm{CaCO_{3}}本實驗要除去rm{CaCl_{2}+CO_{2}+2NH_{3}?H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2NH_{4}Cl+H_{2}O}rm{CaCO_{3}}等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質，可加入rm{(1)}發(fā)生的反應為：rm{Fe^{2+}}因rm{Fe^{3+}}遇rm{H_{2}O_{2}}溶液變?yōu)檠t色，常用rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}檢驗rm{Fe^{3+}}

故答案為：rm{KSCN}rm{KSCN}

rm{Fe^{3+}}從溶液中要析出晶體；采用冷卻結晶法，然后進行過濾等操作，過濾用到的儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時起到引流的作用；

故答案為：冷卻結晶；引流；

rm{c}溶液不能與rmbfnfx7h反應；加入堿能反應，但又不能引入雜質，可加入一水合氨；

故答案為：rm{(2)}rm{(3)CaCl_{2}}rm{CO_{2}}溶液；

rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{CO_{2}}的rm{CO_{2}}時，不易溶于rm{CaCl_{2}}溶液rm{CaCl_{2}}此時溶液中的鐵離子濃度為：rm{c(F{e}^{3+})=dfrac{Ksp}{c(O{H}^{-}{)}^{3}}=dfrac{4隆脕{10}^{-39}}{(1隆脕{10}^{-10}{)}^{3}}mol/L=4隆脕{10}^{-9}mol/L}rm{CaCl_{2}}rm{(4)}常溫下濾液rm{C}的rm{pH=4}時，rm{c(OH^{-})=1}rm{C}

rm{pH=4}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{c}rmbvpzjphrm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{c}rmjllntblrm{c}rmtd9rh7r冷卻結晶rm{(}rm{2}rm{)}冷卻結晶引流引流rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}不易溶于rm{CaCl_{2}}溶液rm{(}不易溶于rm{3}溶液rm{3}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}24、rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}

rm{(2)>}rm{Zn}原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，rm{Cu}失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)

rm{(3)}離子鍵乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，rm{ZnCl_{2}}rm{ZnBr_{2}}rm{ZnI_{2}}為極性分子，即溶質、溶劑都屬于極性分子，所以互溶

rm{(4)}平面正三角形rm{sp^{2}}

rm{(5)}六方最密堆積rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin120^circtimes3timesc)N_{A}}}或rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin60^circtimes3timesc)N_{A}}}rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin120

^circtimes3timesc)N_{A}}}【分析】【分析】rm{(1)Zn}原子核外有rm{30}個電子，分別分布在rm{1s}rm{2s}rm{2p}rm{3s}rm{3p}rm{3d}rm{4s}能級上，根據(jù)構造原理書寫其原子核外電子排布式；rm{(2)}軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大；rm{(3)}離子晶體熔沸點較高，離子晶體中含有離子鍵；乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，根據(jù)相似相溶原理分析；rm{(4)ZnCO_{3}}中，陰離子rm{CO_{3}^{2-}}中rm{C}原子價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{4+2-3隆脕2}{2}=3}且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構型及rm{=3+dfrac

{4+2-3隆脕2}{2}=3}原子的雜化形式；rm{C}金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中rm{(5)}原子個數(shù)rm{=12隆脕dfrac{1}{6}+2隆脕dfrac{1}{2}+3=6}六棱柱底邊邊長為rm{Zn}高為rm{=12隆脕dfrac{1}{6}+2隆脕dfrac

{1}{2}+3=6}六棱柱體積rm{=[(a隆脕a隆脕sin120^{circ})隆脕3隆脕c]cm^{3}}晶胞密度rm{acm}本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、微粒空間構型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查學生分析、判斷、計算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計算中的正確運用、價層電子對個數(shù)的計算方法，注意：該晶胞中頂點上的原子被rm{ccm}個晶胞共用而不是rm{=[(a隆脕a隆脕sin

120^{circ})隆脕3隆脕c]cm^{3}}個，為易錯點?！窘獯稹縭m{=dfrac{m}{V}}原子核外有rm{6}個電子，分別分布在rm{8}rm{(1)Zn}rm{30}rm{1s}rm{2s}rm{2p}rm{3s}能級上，其核外電子排布式為rm{3p}或rm{3d}

故答案為：rm{4s}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}

rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以rm{(2)}較rm{Zn}易失電子，則第一電離能rm{Cu}

故答案為：rm{Cu}rm{Zn}原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，rm{Cu<Zn}失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；

rm{>}離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高rm{Zn}為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；

根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，rm{Cu}rm{(3)}rm{ZnF_{2}}能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，說明rm{ZnCl_{2}}rm{ZnBr_{2}}rm{ZnI_{2}}為極性分子；

故答案為：離子鍵；乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，rm{ZnCl_{2}}rm{ZnBr_{2}}rm{ZnI_{2}}為極性分子；即溶質；溶劑都屬于極性分子，所以互溶；

rm{ZnCl_{2}}中，陰離子rm{ZnBr_{2}}中rm{ZnI_{2}}原子價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{4+2-3隆脕2}{2}=3}且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構型及rm{(4)ZnCO_{3}}原子的雜化形式分別為平面正三角形、rm{CO_{3}^{2-}}雜化；

故答案為：平面正三角形；rm{C}

rm{=3+dfrac

{4+2-3隆脕2}{2}=3}金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中rm{C}原子個數(shù)rm{=12隆脕dfrac{1}{6}+2隆脕dfrac{1}{2}+3=6}

六棱柱底邊邊長為rm{sp^{2}}高為rm{sp^{2}}六棱柱體積rm{=[(a隆脕a隆脕sin120^{circ})隆脕3隆脕c]cm^{3}}

晶胞密度rm{=dfrac{m}{V}=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕6}{a隆脕a隆脕sin120^{circ}隆脕3隆脕c}g/cm^{3}=dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin120^circtimes3timesc)N_{A}}g/cm^{3}}或rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin60^circtimes3timesc)N_{A}}g/cm^{3}}

故答案為：rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin120^circtimes3timesc)N_{A}}}或rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin60^circtimes3timesc)N_{A}}}

rm{(5)}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}rm{(2)>}rm{Zn}原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，rm{Cu}失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)rm{(3)}離子鍵乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，rm{ZnCl_{2}}rm{ZnBr_{2}}rm{ZnI_{2}}為極性分子，即溶質、溶劑都屬于極性分子，所以互溶rm{(4)}平面正三角形rm{sp^{2}}rm{(5)}六方最密堆積rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin120^circtimes3timesc)N_{A}}}或rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin60^circtimes3timesc)N_{A}}}rm{dfrac{65隆脕6}{(a^{2}timessin120

^circtimes3timesc)N_{A}}}25、rm{(1)MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}=MnOOH+OH^{-}}

rm{(2)壟脵}

rm{壟脷C}

rm{壟脹Fe(OH)_{3;;;;;;;;}6MnCO_{3}+O_{2}}rm{壟脹

Fe(OH)_{3;;;;;;;;}6MnCO_{3}+O_{2}}

rm{2Mn_{3}O_{4}+6CO_{2}}rm{(3)壟脵Fe(OH)_{3;}}

rm{壟脷3.8leqslantpH<8.3}

rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{壟脷3.8leqslant

pH<8.3}【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理、電極反應式的書寫，化學工藝流程分析等，題目難度較大。【解析】rm{(1)}原電池的正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，rm{Mn}的化合價降低，原電池的正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，rm{(1)}的化合價降低，rm{Mn}rm{MnO}rm{MnO}rm{2}rm{2}在正極上得電子，電極反應式為：rm{MnO}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{+}rm{+}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{+}rm{+}rm{e}rm{e}rm{{,!}^{-}}廢電池中含有rm{=Mn}rm{=Mn}rm{OO}rm{OO}rm{H}rm{H}rm{+}rm{+}rm{OH}濃rm{OH}rm{{,!}^{-}}，故答案為：rm{MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}=MnOOH+OH^{-}}；rm{(2)壟脵}廢電池中含有rm{MnO_{2}}rm{(2)壟脵}rm{MnO_{2}}，rm{MnO}rm{MnO}rm{2}rm{2}和濃鹽酸反應產(chǎn)生rm{Cl}中rm{Cl}為rm{2}價，rm{2}中，rm{MnO}為rm{MnO}價，化合價升高，氧氣參與反應，化學方程式為rm{2}rm{2}故答案為：rm{+4HCl(}濃rm{)}rm{+4HCl(}rm{)}rm{MnCl}含有焦炭，且容易產(chǎn)生溫室氣體，故A錯誤；rm{MnCl}中可能含有未反應鋁，產(chǎn)品不純，故B錯誤；rm{2}rm{2}有毒，未反應的rm{+}污染空氣，故D錯誤；rm{+}rm{Cl}根據(jù)流程圖以及信息，棄渣rm{Cl}為rm{2}rm{2}的作用是把rm{隆眉+2H}氧化成rm{隆眉+2H}離子方程式為rm{2}

rm{2}rm{O}rm{O}，氯氣有毒，因此注意通風，故答案為：；氨水調(diào)節(jié)rm{壟脷}使rm{壟脷}rm{MnCO_{3}}rm{Mn}rm{+2}rm{Mn_{3}O_{4}}rm{Mn}不能生成沉淀，因此rm{+8/3}的范圍是rm{6MnCO_{3}+O_{2}}rm{2Mn_{3}O_{4}+6CO_{2}}rm{6MnCO_{3}+O_{2}}rm{2Mn_{3}O_{4}+6CO_{2}}rm{3.8leqslantpH<8.3}rm{壟脹}電解池的陰極上A.用焦炭作還原劑，得到rm{Mn}含有焦炭，且容易產(chǎn)生溫室氣體，故A錯誤；rm{Mn}由電解槽獲得的錳需要洗滌除去表面可能有的硫酸根，取最后一滴洗滌液，滴加B.用鋁作還原劑，rm{Mn}中可能含有未反應鋁，產(chǎn)品不純，故B錯誤；溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則證明已經(jīng)洗凈rm{Mn}C.用氫氣得到的是水，對環(huán)境無污染，故C正確；取最后一滴洗滌液，滴加D.rm{CO}有毒，未反應的rm{CO}污染空氣，故D錯誤；溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則證明已經(jīng)洗凈。rm{CO}rm{CO}【解析】rm{(1)MnO_{2}+H_{2}O+e^{-}=MnOOH+OH^{-}}rm{(2)壟脵}rm{壟脷C}rm{壟脹Fe(OH)_{3;;;;;;;;}6MnCO_{3}+O_{2}}rm{壟脹

Fe(OH)_{3;;;;;;;;}6MnCO_{3}+O_{2}}rm{2Mn_{3}O_{4}+6CO_{2}}rm{(3)壟脵Fe(OH)_{3;}}rm{壟脷3.8leqslantpH<8.3}rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{壟脷3.8leqslant

pH<8.3}六、推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】該題通過水污染的治理和化學工業(yè)生產(chǎn)流程，考查了原電池原理的應用和元素及其化合物的性質，判斷微生物電池的正負極和分析流程圖是本題難點，試題難度較大。I、（1）根據(jù)信息：CN-能夠被氧