2024年北師大版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、描述電子在原子核外空間具有確定半徑的軌道上繞核進行高速圓周運動的原子模型是（）A.玻爾電子分層排布模型B.量子力學(xué)模型C.湯姆遜“葡萄干布丁”模型D.盧瑟福核式模型2、下列說法錯誤的是()A.鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2OB.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA3、下列描述中正確的是（）A.CS2為V形的極性分子B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中沒有6對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化4、三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對于NCl3的描述不正確的是（）A.它是一種極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還能再以配位鍵與Cl-結(jié)合D.已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感5、下列晶體中,它們的熔點由高到低的順序排列正確的是()

①干冰②晶體硅③金剛石④汞⑤氯化鈉A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)7、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

8、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小9、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子10、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵11、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶112、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-13、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個14、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。16、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______。

17、請回答以下問題：

(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為___________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。簡述你的判斷依據(jù)___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類型屬于___________(選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為___________。

(4)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為___________。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是___________。鐵原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是pg／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為___________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

18、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為___，電負性由大到小的排序為___。19、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________；該能層能量最高的電子云在空間有________個伸展方向，原子軌道呈________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為________。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3＋?；鶓B(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________________；PO43-作為________為Fe提供________。20、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。21、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個。

評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)23、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問題：

（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，酸性最強的是_________________。

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的化學(xué)式為____________________。

（7）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.玻爾電子分層排布模型描述電子在原子核外空間具有確定半徑的軌道上繞核進行高速圓周運動；A項正確；

B.量子力學(xué)模型：電子是一種微觀粒子，在原子如此小的空間（直徑約10?1?m）內(nèi)____；核外電子的運動與宏觀物體運動不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會（幾率）的大小，B項錯誤；

C.湯姆遜“葡萄干布丁”模型：原子呈圓球狀充斥著正電荷；而帶負電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中，C項錯誤；

D.盧瑟福核式模型：在原子的中心有一個很小的核；叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)，這一模型也被稱為“行星模型”，D項錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個孤電子對，BF3中B原子不含孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O，鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；選項A正確；

B．P4分子是正四面體，鍵角為60°；CH4是正四面體分子鍵角為109°28′；選項B錯誤；

C．根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式與C22-的電子式相似；O22+的電子式為在1個O22+含有2個π鍵，故1molO22+中，含有2NA個π鍵；選項C正確；

D．有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，且1個N≡N中含2個π鍵，則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；選項D正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．CS2中心碳原子的價層電子對數(shù)為2；無孤電子對，所以為直線形構(gòu)型，分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；

B．ClO3-中心原子價層電子對數(shù)為=4；有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；

D．SiF4中心原子價層電子對數(shù)為=4，SO32-中心原子的價層電子對數(shù)為=4，所以二者均為sp3雜化；故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．NCl3分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)；正負電荷中心不重合，所以其為極性分子，故A正確；

B．分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以PBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比PBr3易揮發(fā)；故B正確；

C．NCl3中N原子以及Cl-沒有空軌道容納孤對電子對，故NCl3與Cl-不能以配位鍵生成NCl4-；故C錯誤；

D．具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似，NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感；故D正確；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

②晶體硅和③金剛石均屬于原子晶體；且C-C鍵能大于Si-Si鍵能，則金剛石的熔點比晶體硅高；⑤氯化鈉于離子晶體，①干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體，④汞常溫下是液體，則熔點由高到低的順序為③②⑤④①，故答案為C。

【點睛】

考查晶體類型與物質(zhì)熔點高低判斷等，明確晶體的類型以及影響晶體熔高低的因素是解題關(guān)鍵，晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔點有的很高，有的很低，汞常溫下為液體，二氧化碳常溫下為氣體。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較??；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質(zhì)子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。7、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項正確；

B．氯化鋁在177.8℃時升華，熔沸點低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強電解質(zhì)，B選項錯誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項錯誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

C選項為易錯點，解答時需理解：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。8、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。9、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。12、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C選項。13、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵和易錯點。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個電子；因此R的原子序數(shù)是18＋9＋2=29，即為銅元素。

（1）氧元素的原子序數(shù)是8，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大；鎂是第三周期，則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NO2－離子中心原子氮原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝1，即氮原子的價層電子對數(shù)是3，由于含有一對孤對電子，因此其離子的立體構(gòu)型是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在Cu2＋的水合離子中；提供孤電子對的是原子是O原子。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽離子在8個頂點和體心處各一個，則根據(jù)均攤法可知，陽離子個數(shù)＝1＋8×＝2個。陰離子在上下面各2個，晶胞內(nèi)部2個，則陰離子個數(shù)＝4×＋2＝4個；因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是4:2＝2:1。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，這說明在反應(yīng)中銅被氧化氧化為銅離子與氨氣結(jié)合形成配位鍵，則該反應(yīng)的離子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、第一電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計算、配位鍵等【解析】①.1s22s22p4②.Cl③.V形④.O⑤.2:1⑥.2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書寫鐵元素價電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子對。

②根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數(shù)相等價電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵，碳原子還有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個原子，價電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，氮氣分子中兩個氮原子通過共用三對電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個數(shù)為面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對電子sp1∶217、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為Ca，M層電子排布式為：3s23p6

(2)在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，第ⅣA族形成的氫化物分之間為范德華力，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，范德華力越大，沸點越高，所以a點所在折線對應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結(jié)構(gòu)為空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體，碳原子軌道的雜化類型為sp3雜化。

(4)設(shè)Cl￣半徑為r，則Na+半徑為ar，Cs+半徑為br，NaCl晶胞邊長為x，因為NaCl晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，所以2x2=(2r+2ar)2，得r=(1+a)r；CsCl晶胞為體心李立方結(jié)構(gòu)，所以y2+2y2=(2r+2br)2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：(1+a)

(5)甲中Fe位于頂點和體心，乙由8個甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等，則排除B、D，由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子，則應(yīng)為A；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個，所以鐵原子的配位數(shù)是8；設(shè)圖甲晶胞的邊長為acm，則a2+2a2=(4r)2，得a=4/3r，圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3，根據(jù)均攤發(fā)可知甲中晶胞含F(xiàn)e原子：8×1/8+1=2，設(shè)Fe的相對原子質(zhì)量為M，則64/9r3?ρ="2M/"NA，M=

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體知識等內(nèi)容?！窘馕觥竣?3s23p6②.SiH4③.在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4④.原子⑤.sp3雜化⑥.(1+b)：(1+a)⑦.A⑧.8⑨.18、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去外圍3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價鍵；

(3)CN-中N的價層電子對數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負性大小順序為O＞N＞C。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C19、略

【分析】【分析】

(1)、P原子有三個能層；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中有3個延伸方向，原子軌道為啞鈴形；

(2)；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢；但P元素原子3p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)、PCl3中P；CI均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；計算中P的價層電子對數(shù)，然后判斷；

(4)、根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子。

【詳解】

(1)、P原子核外有15個電子，分三層排布，即有三個能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號為M；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中沿著x；y、z軸3個方向延伸，p原子軌道為啞鈴形；

故答案為M；3；啞鈴；

(2)、Si、P、S元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P>S>Si；

故答案為P>S>Si；

(3)、單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價層電子對數(shù)為：P原子的雜化軌道類型為sp3；所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為sp3；三角錐型；

(4)、鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子；中心離子提供空軌道，配體提供孤對電子；

故答案為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；配體；孤電子對。

【點睛】

在書寫第一電離能時，需要判斷有無第二主族或是第五主族的元素，這兩個主族的元素的第一電離能比其左右兩邊都大，第二主族的s能級全滿，第五主族的p能級半滿，能量更低，其第一電離能越大?！窘馕觥竣?M②.3③.啞鈴④.P>S>Si⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)⑧.配體⑨.孤電子對20、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，將這4個碳原子連接后形成四面體，體心有一個碳原子，因此D為金剛石，每個原子與4個碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍也有6個Na+，所以A圖為NaCl的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對角線上，每個Na+周圍有8個這樣的立方體，所以，每個Na+周圍與它距離相等的Na+有12個；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數(shù)都是8，即每個Cs+周圍有8個Cl-，每個Cl-的周圍也有8個Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點相連的12個面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點由高到低的順序為：石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰?！窘馕觥竣?D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰21、略

【分析】【分析】

⑴每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵；與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。

⑶根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個C60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到D與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示；層內(nèi)的分子以氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵，每個氫鍵屬于兩個硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)以中心Cl－分析，每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個即上下左右前后；以右側(cè)中心Na＋分析，一個截面有4個Na＋，三個截面，因此每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；故答案為：6；12。

【點睛】

晶胞結(jié)構(gòu)是?？碱}型，常見晶體的結(jié)構(gòu)要理解，學(xué)會分析配位數(shù)的思維?！窘馕觥竣?90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.12四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15