2024年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、示意圖甲為鋅銅原電池裝置；乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。下列說法正確的是。

A.甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應；銅為正極，發(fā)生氧化反應B.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性C.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e-=2Na＋D.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口2、汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0。在一定溫度下，體積固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表所示：。時間/sc(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)09.50×10－39.00×10－314.50×10－34.00×10－322.50×10－32.00×10－331.50×10－31.00×10－341.50×10－31.00×10－3

下列說法正確的是A.前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1B.升高溫度時，逆反應速率增大，正反應速率減小C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)3、在的恒容密閉容器中，加入和在一定條件下發(fā)生如下反應：()，3s后生成Z的物質(zhì)的量為下列說法不正確的是A.達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率大于零B.混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)C.Y的平均反應速率為D.充分反應后，放出的熱量為4、某同學擬用下圖裝置制得各種顏色的濾紙蝴蝶。下列組合一定不能成功的是。

選項ABCD紙蝴蝶上的噴灑液品紅溶液石蕊試液淀粉-KI溶液FeCl3溶液小燒杯中的溶液亞硫酸濃鹽酸溴水KSCN溶液蝴蝶顏色無色紅色藍色紅色

A.AB.BC.CD.D5、下列解釋事實的方程式不正確的是A.空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：B.鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：C.大量通入澄清石灰水中：D.實驗室制備氨氣：↑+HCl↑6、下列說法不正確的是（）

①油脂是高分子化合物②同位素之間的轉(zhuǎn)化是化學變化。

③離子化合物可能含有共價鍵④綠色化學的核心是杜絕污染源A.①②③④B.②④C.③④D.①②7、由我國科學家研發(fā)成功的鋁錳電池是一種比能量很高的新型干電池，以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳-石墨為兩極，其電池反應為Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有關該電池放電時的說法不正確的是()A.二氧化錳-石墨為電池正極B.負極反應式為Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3C.OH－不斷由負極向正極移動D.每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子8、某溶液中由H+、Mg2+、Al3+、Cl-中的某幾種離子形成的溶液。若加入鋅粒；產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的最之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是。

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n()=0.1molC.溶液中一定不含一定含有Cl-D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=1：1：19、腎上腺素的一種合成路線如圖：

下列說法錯誤的是（）A.X分子中含有3種不同環(huán)境氫原子B.反應①、②、③均為取代反應C.Y能發(fā)生加成反應和水解反應D.Y中所有碳原子可能共平面評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標準狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓11、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：412、下列關于常見金屬、非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A.與水反應生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使品紅溶液褪色，說明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說明中含有價D.硫與濃在加熱條件下生成和水，說明濃具有酸性和強氧化性13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是()A.圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵B.原溶液中硫酸濃度為2.5mol·L－1C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2molD.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣14、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A.Al→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOHC.NH3→HNO3D.Fe2(SO4)3→CuSO415、對于反應A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質(zhì)A化學反應速率的措施是A.減小A的物質(zhì)的量濃度B.增大B的物質(zhì)的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度16、某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.外電流的方向是從Zn→外電路→CuB.Cu棒的質(zhì)量逐漸增大C.Zn棒處的電極反應式：Zn—2e-=Zn2+D.溶液中的Cu2+向負極移動評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、按要求完成下列問題:

(1)松油醇()的官能團的名稱為________

(2)戊烷有____種結構，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結構簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團的鏈狀有機物的結構簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學方程式為________________

(5)寫出甲苯生成的反應方程式_____________18、某高聚物的結構簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結構簡式分別為________。19、在如圖所示的銅鋅原電池中；以硫酸為電解質(zhì)溶液；

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是__反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式是__；原電池總反應的離子方程式為__。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________．

（2）降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大；減小或不變)

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________．據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．

A．加了催化劑B．縮小容器體積。

C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量21、Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但形狀不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：。MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min

(1)該反應是___________反應(填放熱或吸熱)。

(2)實驗結果表明，粉末狀催化劑的催化效果比較好，原因是___________。

Ⅱ.某可逆反應在體積為2L的密閉容器中進行；0～3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)

(3)該反應的化學方程式為___________。

(4)反應開始至2分鐘末，用C的濃度變化表示的反應速率為___________。

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母符號)。

A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)壓強保持不變。

C．2v(A)逆=v(B)正D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會增大的是___________(填字母符號)。

A．升高溫度B．加入催化劑C．增大容器體積D．通入不參加反應的其他氣體，增大壓強評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤23、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤25、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)26、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水；微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后；將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、NH2COONH4可用作肥料、滅火劑等。該物質(zhì)受熱易分解，常溫下在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會放出氨氣變成碳酸氫銨。某小組模擬制備NH2COONH4（制備反應是一個正向放熱的可逆反應）?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出NH2COONH4在潮濕空氣中發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

(2)下圖四個裝置中，不能用于制取氨氣的是______（填標號）。

寫出裝置B中反應的化學方程式：__________________。

(3)制備NH2COONH4的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的產(chǎn)品小晶體懸浮在CCl4中，當懸浮物較多時，停止制備。發(fā)生器需用冰水冷卻的原因是____________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是____________。

(4)制得的NH2COONH4中可能含有碳酸氫銨?，F(xiàn)取某NH2COONH4樣品5.48g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀的質(zhì)量為13.79g，則樣品中NH2COONH4的質(zhì)量分數(shù)為______%（結果保留兩位小數(shù)）。28、Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中；小明采用了如圖所用的裝置：

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣；給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明測得的實驗結果如下：。反應前注射器內(nèi)氣體總體積反應后注射器內(nèi)氣體總體積15mL10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。

①推動注射器活塞速度太快②未冷卻至室溫就讀數(shù)③加入銅粉量太少。

Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。29、如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答下列問題。

（1）燒瓶中碎瓷片的作用是__，裝置中的明顯錯誤是__。

（2）實驗步驟：①_；②在各裝置中注入相應的試劑（如圖所示）；③__。實驗時；燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是__；裝置甲的作用是__。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？_（填“能”或“不能”），簡述其理由：__。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅銅原電池中；鋅作負極失電子，發(fā)生氧化反應；銅作正極得電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．由于Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電；同時，Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42?相對增加而帶負電。兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成不產(chǎn)生電流的現(xiàn)象。當有鹽橋存在時，鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，陽離子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性；氧化還原反應得以繼續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流，故B正確；

C．電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，Na+→Na，得電子過程,發(fā)生在陰極。Cl?→Cl2，失電子過程，發(fā)生在陽極；鐵是活性電極，作陽極時鐵失電子得不到氯氣，故鐵作陰極，鐵電極上的電極反應為：Na++e?＝Na；故C錯誤；

D．乙裝置中鐵作陰極；得到鈉；石墨作陽極得到氯氣。故B是鈉的出口，A是氯氣的出口，故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．前2s內(nèi)△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，則△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．升高溫度時；由于增大了活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故B錯誤；

C．該反應為氣體體積縮小的反應；反應過程中壓強為變量，當容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時；不能說明各組分濃度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；平衡時正逆反應速率速率相等且均大于0，故A正確；

B．X為固體；隨反應進行，X反應生成Z，氣體質(zhì)量發(fā)生變化，容器體積恒定，則密度逐漸增大，當密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．3s后生成Z的物質(zhì)的量為則根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得Y的平均反應速率為故C正確；

D．該反應為可逆反應；反應物不能完全反應，因此放出得熱量小于akJ，故D錯誤；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A．亞硫酸分解會生成SO2氣體；可以漂白品紅溶液，蝴蝶會變無色，A不符合題意；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性；石蕊遇酸變紅，蝴蝶會變紅色，B不符合題意；

C．溴水可以揮發(fā)出溴氣；溴單質(zhì)可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，蝴蝶會變藍，C不符合題意；

D．硫氰化鉀溶液不揮發(fā)；蝴蝶不會變紅，D符合題意；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．空氣中加熱鈉生成淡黃色固體，生成過氧化鈉：故A正確；

B．鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵固體和氫氣：故B正確；

C．大量通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣：故C正確；

D．實驗室制備氨氣應用氯化銨和氫氧化鈣反應；生成氨氣；氯化鈣和水，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①油脂不是高分子化合物；油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，兩者統(tǒng)稱為油脂。高分子化合物是由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物；①不正確，當選；

②同位素之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，因為只有中子的轉(zhuǎn)移或得失：H2O和D2O混合后仍為純凈物；②不正確，當選；

③離子化合物可能含有共價鍵；例如氫氧化鈉中存在鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，在氫氧根離子中存在共價鍵，③正確，不選；

④綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；即杜絕污染源，④正確，不選；綜上表述，錯誤的①②；

答案選：D。7、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)電池反應可知；鋁單質(zhì)失電子作負極，二氧化錳得電子作正極，故A正確；

B.由總電池反應，負極鋁失電子轉(zhuǎn)變成氫氧化鋁，結合電解質(zhì)為氯化鈉、氨水溶液，可知其負極反應為：Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3故B正確；

C.原電池中陰離子向負極移動，則OH－應由正極向負極移動；故C錯誤；

D.由電池反應可知，1molAl與3molMnO2反應；轉(zhuǎn)移3mol電子，則每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；

故選：C。8、C【分析】【分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定含有Cl-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中的陽離子有H+、NHMg2+、Al3+，故A錯誤；

B．根據(jù)當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段，即NH+OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n(NH)=0.2mol，故B錯誤；

C．由分析可知，溶液中一定不含HCO一定含有Cl-，故C正確；

D．根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即Al(OH)3～OH-～則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，生成0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1，故D錯誤。

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．X分子結構對稱；苯環(huán)上有2種H，羥基上有1種H，共含有3種等效氫，故A正確；

B．反應①；②為取代反應；反應③為加成反應(還原反應)，故B錯誤；

C．Y含有苯環(huán)和羰基；可發(fā)生加成反應，含有氯原子，可發(fā)生水解反應，故C正確；

D．因為苯環(huán)和羰基均為平面結構；兩個平面以單鍵相連，所以Y中所有碳原子可能共平面，故D正確。

故選：B。

【點睛】

判斷有機物分子中所有原子是否共面時，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結構模型進行，找出與其結構相似的有機物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結構特點。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構成條件及圖中的信息可判斷正負極；

B．結合電子得失守恒確定銅和氧氣的關系；

C．分析多孔結構對原電池反應的影響；注意焓變的影響因素；

D．結合電極反應的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應的方程式。

【詳解】

A．結合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；

B．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負極得失電子總數(shù)相等，則反應消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結構能夠增大反應物與電極的接觸面積從加快了反應速率，但對反應的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標準狀況。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合題意。

綜上所述，答案為AC。12、AD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；發(fā)生了氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時；四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液褪去，故C正確；

D．硫與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫和水；濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，沒有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

由題意可知金屬銅的物質(zhì)的量為＝0.3mol，由銅和硝酸反應的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.3mol×＝0.2mol；由圖可知OA段發(fā)生的反應為：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應為：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段發(fā)生的反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

【詳解】

A項；由圖可知；OA段為鐵與溶液中硝酸根反應、AB段為鐵離子與鐵反應、BC段為氫離子與鐵反應，溶液中硝酸根全部轉(zhuǎn)化為NO，最終得到硫酸亞鐵溶液，故A正確；

B項、由圖可知溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為=0.4mol，由電荷守恒可知，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則原溶液中硫酸濃度為=4mol/L；故B錯誤；

C項、金屬銅的物質(zhì)的量為＝0.3mol，由銅和硝酸反應的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.3mol×＝0.2mol；則原溶液硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故C錯誤；

D項、由圖可知OA段發(fā)生的反應為：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應為：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段發(fā)生的反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；則OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣，故D正確；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．鋁先轉(zhuǎn)化成鋁鹽；才可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A不符合題意；

B．碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故B符合題意‘

C．氨氣應先氧化成一氧化氮；然后氧化成二氧化氮，在和水反應生成硝酸，故C不符題意；

D．Fe2(SO4)3和Cu反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅；故D符合題意；

本題答案BD。15、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，化學反應速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應的活化能，從而增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數(shù)減少，反應速率減慢，D不符合題意；

故選BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池外電路中的電流方向是從正極經(jīng)外電路流向負極；即由Cu→外電路→Zn，故A錯誤；

B.該電池的正極反應為：Cu2++2e-=Cu；銅棒的質(zhì)量逐漸增大，故B正確；

C.Zn棒上鋅單質(zhì)失電子轉(zhuǎn)化成鋅離子，電極反應為Zn—2e-=Zn2+；故C正確；

D.原電池裝置中，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故Cu2+向正極移動；故D錯誤；

故選：BC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結構，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個吸收峰，說明它的結構十分對稱，其結構簡式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因為該有機物含兩種官能團，故其結構中應含1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，結構簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH218、略

【分析】【分析】

單烯烴發(fā)生加聚反應時；雙鍵變單鍵，二烯烴發(fā)生1，4加聚反應時，雙鍵變單鍵，而單鍵變雙鍵，故結合加聚反應原理，從產(chǎn)物倒推出單體。

【詳解】

高聚物鏈節(jié)中，所含的碳碳雙鍵應是通過1，4加聚后生成的，故單體主鏈為4個碳原子，把鏈節(jié)中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節(jié)中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個碳原子的單體，鏈節(jié)是碳碳單鍵的則以兩個碳為結構單元，還原雙鍵得到單體，因此的單體分別為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案為：為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2?！窘馕觥緾H2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH219、略

【分析】【分析】

一般來講；活潑金屬作原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑金屬作原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

（1）鋅較活潑，因此負極為鋅，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正極為銅，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，將正極反應式和負極反應式相加，得到電池總反應式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑?！窘馕觥控撗趸痁n－2e-=Zn2+正還原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H220、略

【分析】【詳解】

（1）平衡常數(shù)是生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積之比，故可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)

（2）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應速率減??；

故答案為：增大；增大；減??；

（3）反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)；由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑，增大反應速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故B正確；

C．降低溫度反應速率降低，故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故D錯誤；

綜上所訴；答案為AB；

故答案為：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大減小15－20min和25－30min增加了O2的量AB21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)雙氧水在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應；產(chǎn)生水和氧氣，根據(jù)觸摸試管的感覺（很燙或微燙）可以知道，該反應為放熱反應；

(2)在其他條件相同時；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響；故答案：接觸面積增大，速率加快；

Ⅱ.(3)由圖像可知，A、B為反應物，C為生成物，當反應進行到2min時，A、B、C三種物質(zhì)的量變化量之比為：(5-3)mol：(2-1)mol：(4-2)mol=2:1:2；由各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(4)反應開始至2分鐘末，C的濃度變化===1mol/L；用C的濃度變化表示的反應速率為=0.5mol/（L?min）；

(5)反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

A．v(A)=2v(B)不能說明正反應和逆反應的關系；故不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．該反應為前后氣體體積變小的反應；隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量不斷減小，壓強也減小，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

C．v(A)逆=2v(B)正說明正逆反應速率相等，則2v(A)逆=v(B)正說明正反應速率大于逆反應速率，反應未達平衡狀態(tài)，故錯誤；

D．該反應中各物質(zhì)均為氣態(tài)；反應前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積也保持不變，因此容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選B；

(6)A．升高溫度；活化分子數(shù)增多，化學反應速率加快，故正確；

B．加入催化劑；化學反應速率增大，故正確；

C．增大容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，化學反應速率減小，故錯誤；

D．容器的容積不變；通入不參加反應的其它氣體，雖然增大了壓強，但是各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；

故選AB?！窘馕觥糠艧峤佑|面積增大，速率加快2A(g)+B(g)2C(g)0.5mol/（L?min）BAB四、判斷題(共4題，共28分)22、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。23、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。25、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。五、實驗題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II；以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構造；該儀器的名稱是圓底燒瓶；

因此；本題正確答案是：圓底燒瓶；

(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；所用的試劑X應是NaOH溶液；

因此；本題正確答案是：NaOH溶液；

(4)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應；攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分；

因此；本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；

(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb；

因此，本題正確答案是：aefcdb；

(6)①裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；

因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；

②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度；減少晶體損失；

因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度；減少晶體損失；

③設ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x；y；則根據(jù)反應關系：

KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3；

①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol；

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%；

因此，本題正確答案是：100%?！窘馕觥繄A底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%27、略

【分析】【分析】

(1)NH2COONH4在潮濕空氣中會放出氨氣變成碳酸氫銨；據(jù)此書寫方程式；

(2)結合氨氣實驗室制取方法分析判斷；

(3)冰水溫度低；具有降溫作用，液體石蠟鼓泡瓶具有通過觀察氣泡判斷氣體流速的作用；

(4)根據(jù)元素守恒，結合原混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的BaCO3的質(zhì)量關系，計算出混合物中NH2COONH4的質(zhì)量；再結合物質(zhì)含量計算式得到其質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)NH2COONH4在潮濕空氣中會放出氨氣變成碳酸氫銨，方程式為NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；

(2)A.在A裝置中只有氯化銨一種物質(zhì)；加熱氯化銨可產(chǎn)生氨氣和氯化氫兩種氣體，但在試管口附近時，兩種氣體遇冷會重新結合為氯化銨固體，無法得到氨氣,A錯誤；

B.CaO與氨水中的水反應產(chǎn)生Ca(OH)2；反應消耗水，同時放出熱量，會加快氨水的分解，產(chǎn)生氨氣，B正確；

C.Ca(OH)2和NH4Cl在加熱時發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氨氣；C正確；

D.濃氨水不穩(wěn)定；加熱，氨氣的溶解度降低，會揮發(fā)逸出，能夠制取得到氨氣，D正確；

故合理選項是A；其中B裝置中的反應方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；

(3)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高氣體的溶解度，進而可提高反應物轉(zhuǎn)化率(防止產(chǎn)物分解)。根據(jù)制備NH2COONH4的化學方程式為2NH3+CO2=NH2COONH4可知：液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例；

(4)設NH2COONH4的物質(zhì)的量為xmol，NH4HCO3的物質(zhì)的量為ymol；據(jù)題意可列方程式組：78x+79y=5.48g；197x+197y=13.79g，兩式聯(lián)立，解得：x=0.05mol，y=0.02mol；

因此樣品中NH2COONH4的質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】

本題考查了實驗操作、反應原理、物質(zhì)含量的測定等知識，充分利用題干信息，結合氨氣的性質(zhì)、制取方法分析判斷，在進行物質(zhì)含量計算時，要結合物質(zhì)的量的有關公式，用守恒方法進行分析?！窘馕觥縉H2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑ACaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（防止產(chǎn)物分解）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例71.1728、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)緩慢推動注射器活塞；減小氣體的流速；

(2)根據(jù)銅粉與氧氣的反應分析回答；

(3)根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理及注意事項分析回答；

Ⅱ．(4)圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大；圖乙中H2O2濃度相同；但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大。

【詳解】

Ⅰ．(1)在實驗加熱過程中；緩慢推動注射器活塞，降低氣體的流速，目的是使空氣中的氧氣充分反應；

(2)由裝置的特點可知；裝置一比裝置二合理，理由是裝置一中的小氣球在硬質(zhì)玻璃管的右邊，在推拉活塞時有利于空氣流通，反應更充分；

(3)由實驗數(shù)椐可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)是：×100%=12.5%＜21%；造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是：銅粉的量太少，不能將全部氧氣消耗；推動注射器活塞速度過快使氧氣未完全反應、未冷卻到室溫讀數(shù)等，故答案為①②③；

Ⅱ．(4)圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快；圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得