2024年滬教版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學下冊月考試卷703考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；判斷各物質氧化性由大到小的順序正確的是（）

A.I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4

B.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

C.Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4

D.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

2、對于某些離子的檢驗及結論正確的是A.加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32D.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-3、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強B.目前已發(fā)現(xiàn)rm{113}種元素，即已發(fā)現(xiàn)rm{113}種原子C.核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子D.同一元素的各種同位素的化學性質基本相同4、在相同的溫度和壓強下，rm{4}個容器中分別裝有rm{4}種氣體rm{.}已知各容器中的氣體和容器的容積分別是rm{a.CO_{2}}rm{100mL}rm{b.O_{2}}rm{200mL}rm{c.N_{2}}rm{400mL}rm{d.CH_{4}}rm{600mL}則rm{4}個容器中氣體的質量由大到小的順序是rm{(}rm{)}A.rm{a>b>c>d}B.rm{b>a>d>c}C.rm{c>d>b>a}D.rm{d>c>a>b}5、用自來水養(yǎng)金魚之前；需把水先在陽光下暴曬一段時間的目的是（）

A.增加水中O2含量。

B.提高水溫。

C.紫外線殺菌消毒。

D.除去次氯酸。

6、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A.三者的單質放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質直接化合的方法C.三者對應的氧化物均為堿性氧化物D.三者對應的氫氧化物均可由其對應的氧化物加水生成7、下列元素中不屬于短周期元素的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{H}C.rm{O}D.rm{K}8、下列化學反應中，離子方程式表示正確的是rm{(}rm{)}A.石灰石溶解在稀rm{HCl}中rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.鐵屑在稀rm{H_{2}SO_{4}}作用下產(chǎn)生rm{H_{2}}rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}C.rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{NaOH}溶液反應rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}D.rm{H_{2}SO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合產(chǎn)生沉淀rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在50mLbmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L-1NaOH溶液．

（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為____mol．

（2）當a、b滿足____條件時；無沉淀產(chǎn)生．

（3）當a、b滿足____條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為____克．10、我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液體燃料，試回答下列問題：（1）在C2H8N2中已知氫元素為＋1價，N元素為－3價，則碳元素為_____價。（2）在發(fā)動機中C2H8N2和N2O4反應生成N2、CO2和H2O，則該反應中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)之比是_________。11、（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：。元素性質8O16SSe52Te單質沸點(℃)-183444．66851390主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0．0740．1020．1160．143單質與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（1）氧離子的結構示意圖為____，硫離子的電子式為。（2）碲的主要化合價可能有。（3）氧元素比硫無素非金屬性____填強和弱）。請用化學方程式證明該結論：____（4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應的化學方程式：12、（1）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．

①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式______

②試管Ⅱ中盛的試劑是______．

③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作______．

（2）已知乳酸的結構簡式為．試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團（寫名稱）；

②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______；

③乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為______．13、rm{(}一rm{)}在rm{2L}容積不變的容器中，發(fā)生rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}2NH_{3}}的反應?，F(xiàn)通入rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}

2NH_{3}}和rm{4molH_{2}}內(nèi)用rm{4molN_{2,}10s}表示的反應速率為rm{H_{2}}則rm{0.12mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}后容器中rm{10s}的物質的量是rm{N_{2}}rm{(}A.rm{)}rm{1.6mol}rm{B.2.8mol}rm{C.3.2mol}rm{D.3.6mol}二rm{(}某小組同學在燒杯中加入rm{)(1)}鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生rm{5mL1.0mol隆隴L^{-1}}的速率，如圖所示，該反應是_________rm{H_{2}}填“吸熱”或“放熱”rm{(}反應。rm{)}將rm{(2)}和rm{1molN_{2}}充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}2NH_{3}}rm{3molH_{2}}下列說法正確的是________。rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}

2NH_{3}}最終生成rm{壟脵}rm{a.}可逆反應達到平衡時，反應停止rm{2molNH_{3}}當rm{b.}時，反應達到平衡rm{c.}達到平衡時，反應達到了最大限度rm{v_{脮媒}(H_{2})=v_{脛忙}(N_{2})}平衡時各組分的物質的量一定相等rm{d.}已知拆開rm{e.}鍵、rm{壟脷}鍵、rm{1molH隆陋H}鍵分別需要吸收的能量為rm{1molN隆脭N}rm{1molN隆陋H}rm{436kJ}則rm{946kJ}分解為rm{391kJ}和rm{1molNH_{3}}時，該反應需要吸收______rm{N_{2}}的熱量。rm{H_{2}}已知反應rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}2SO_{3}(g)}一定條件下發(fā)生反應生成rm{kJ}放出的熱量為rm{(3)}若在相同條件下，向密閉容器中通入rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}

2SO_{3}(g)}和rm{2molSO_{3}}反應達到平衡時放出的熱量為rm{197kJ}則rm{2molSO_{2}}_________rm{1molO_{2}}填“rm{Q}”“rm{Q}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}14、現(xiàn)有含有少量rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}、rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}CO_{3}}等雜質的rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}固體，實驗流程如圖所示．

rm{(1)}沉淀rm{A}的主要成分是______、______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(2)壟脹}中加入過量的rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}CO_{3}}溶液的目的是______．

rm{(3)}溶液rm{3}經(jīng)過處理可以得到rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}固體，溶液rm{3}中肯定含有的雜質是______，為了除去雜質，可向溶液rm{3}中加入適量的______．15、rm{(12}分rm{)}下列四種物質中，rm{壟脵Ar}rm{壟脷}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺}只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在共價鍵的是____，不存在化學鍵的是____。屬于共價化合物的是____，屬于離子化合物的是____。rm{(}用數(shù)字序號回答rm{)}16、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑；白兩種固體．請回答下列問題：

（1）B的單質分子的結構式為____；DC的化學式為____；A元素在周期表中的位置是____．

（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）____．

①離子晶體②原子晶體③金屬晶體④分子晶體。

（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點最高的是（寫化學式）____；B、C的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）____，用一個離子方程式加以證明____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．18、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）19、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)25、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律rm{.}甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖rm{1}裝置來一次性完成rm{N}rm{C}rm{Si}三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖rm{2}裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律rm{.A}rm{B}rm{C}三處分別是沾有rm{NaBr}溶液的棉花、濕潤的淀粉rm{KI}試紙、濕潤紅紙rm{.}已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

rm{(1)}甲同學設計實驗的依據(jù)是______；寫出選用物質的名稱：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______；rm{C}中的現(xiàn)象為．

rm{(2)}乙同學的實驗原理是______，寫出rm{B}處的離子方程式：______．

rm{(3)}根據(jù)甲乙同學的實驗，最終得到的結論為：______．評卷人得分五、簡答題(共2題，共20分)26、下面是一些排列無序的物質，請將下列各物質填寫到下列樹狀分類法圖中相應的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH

27、以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的兩個工藝流程，請根據(jù)已知信息回答問題：rm{(1)}把空氣吹入飽和rm{k_{2}CO_{3}}溶液，再從溶液中提取出rm{CO_{2}}經(jīng)化學反應使之變?yōu)轭偕剂霞状紃m{(CH_{3}OH)}流程如下：合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為________。rm{(2)}以下為某飲用水廠用天然水制備純凈水rm{(}去離子水rm{)}的工藝流程示意圖：rm{A}處裝有陽離子交換柱，rm{B}處裝有陰離子交換柱，活性炭的作用是________________；rm{O_{3}}消毒的優(yōu)點是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中KMnO4做氧化劑，氧化HCl得到氧化產(chǎn)物CL2，氧化性KMnO4＞CL2；

2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中Cl2是氧化劑，氧化FeCl2得到氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，氧化KI為I2，氧化性FeCl3＞I2；

綜上所述氧化性由大到小的順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；

故選B．

【解析】【答案】依據(jù)氧化還原反應中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，依據(jù)各步反應，標注元素化合價變化，判斷氧化劑；氧化產(chǎn)物．

2、A|C【分析】試題分析：Fe2+-的檢驗要先加KSCN溶液后加氯水，A對，SO42-檢驗是先加鹽酸酸化再加氯化鋇溶液，B錯；CO32是將它轉化為CO2，C對，Cl-檢驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀再滴加硝酸，D錯，選AC.考點：離子的檢驗試劑的選擇和加入的順序?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C3、D【分析】解：rm{A}金屬還原能力的大小與失電子的難易程度有關；與失電子多少無關，故A錯誤。

B、同一元素可能含有不同的核素rm{(}即原子rm{)}導致元素的種類小于原子的種類，所以發(fā)現(xiàn)rm{113}種元素；不等于發(fā)現(xiàn)。

rm{113}種原子；故B錯誤。

C；原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質子數(shù)；所以核外電子總數(shù)不同的原子，不可能是同種元素的原子，故C錯誤。

D；元素的化學性質與原子的最外層電子有關；同一元素的各種同位素核外電子數(shù)相同，所以它們的化學性質相同，但物理性質不同，故D正確。

故選：rm{D}

A；金屬的還原能力與失電子的多少無關．

B；同一元素可能有不同的核素；元素種類不等于原子種類．

C；核外電子總數(shù)不同的原子；不可能是同種元素的原子．

D；元素的化學性質與原子的價電子有關．

本題考查了核素、同位素、核外電子數(shù)等知識點，難度不大，注意金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關．【解析】rm{D}4、C【分析】解：設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為rm{V_{m}}

rm{a}容器內(nèi)氣體的質量為：rm{m(CO_{2})=dfrac{0.1L}{V_{m}L/mol}隆脕44g/mol=dfrac{4.4}{V_{m}}g}

rm{m(CO_{2})=dfrac

{0.1L}{V_{m}L/mol}隆脕44g/mol=dfrac{4.4}{V_{m}}g}容器內(nèi)氣體的質量為：rm{m(O_{2})=dfrac{0.2L}{V_{m}L/mol}隆脕32g/mol=dfrac{6.4}{V_{m}}g}

rm容器內(nèi)氣體的質量為：rm{m(N_{2})=dfrac{0.4L}{V_{m}L/mol}隆脕28g/mol=dfrac{11.2}{V_{m}}g}

rm{m(O_{2})=dfrac

{0.2L}{V_{m}L/mol}隆脕32g/mol=dfrac{6.4}{V_{m}}g}容器內(nèi)氣體的質量為：rm{m(CH_{4})=dfrac{0.6L}{V_{m}L/mol}隆脕16g/mol=dfrac{9.6}{V_{m}}g}

則rm{c}個容器中氣體的質量由大到小的順序是rm{m(N_{2})=dfrac

{0.4L}{V_{m}L/mol}隆脕28g/mol=dfrac{11.2}{V_{m}}g}．

故選C．

根據(jù)rmeq4eaug計算各物質的物質的量，根據(jù)rm{m(CH_{4})=dfrac

{0.6L}{V_{m}L/mol}隆脕16g/mol=dfrac{9.6}{V_{m}}g}計算各氣體的質量；然后進行計較．

本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積有關計算公式的運用．rm{4}【解析】rm{C}5、D【分析】

普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；

化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒有分解，就會將魚致死，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣；

化學方程式：2HClO2HCl+O2；放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，以免將金魚致死；

陽光曬會減少水中氧氣的含量；

故選D．

【解析】【答案】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，化學方程式為2HClO2HCl+O2；如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒有分解，就會將魚致死，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，以免將金魚致死．

6、B【分析】【解答】解：A．Fe轉化為鐵銹，Cu轉化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯誤；B．單質與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質直接化合的方法；故B正確；

C．氧化鋁為兩性氧化物；氧化鐵；氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯誤；

D．三者對應的氫氧化物均為不溶性堿；則三者對應的氧化物均不與水反應生成相應的堿，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．Fe轉化為鐵銹；Cu轉化為銅綠；

B．單質與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物；

C．氧化鋁為兩性氧化物；

D．三者對應的氧化物均不與水反應．7、D【分析】解：rm{A}rm{Na}質子數(shù)是rm{11}結構示意圖為處于第三周期，故A不選；

B、rm{H}質子數(shù)是rm{1}結構示意圖為處于第一周期，故B不選；

C、rm{O}質子數(shù)是rm{8}結構示意圖為處于第二周期，故C不選；

D、rm{K}質子數(shù)是rm{19}處于第四周期，故D選．

故選：rm{D}．

短周期元素指元素周期表中第一；二、三周期；不含過渡元素．

確定元素的質子數(shù)，主族元素周期數(shù)等rm{=}電子層數(shù)，最外層電子數(shù)rm{=}族序數(shù)；由此判斷．

本題考查結構與位置的關系，難度不大，旨在考查學生的基礎知識掌握情況，關鍵在于明確主族元素周期數(shù)等rm{=}電子層數(shù)．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A.}石灰石是碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A錯誤；

B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故B正確；

C.rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{NaOH}溶液反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}故C錯誤；

D.硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故D錯誤；

故選B．

A.石灰石是碳酸鈣；碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式；

B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.碳酸氫根是弱酸的酸式酸根；不能拆；

D.硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；漏寫了氫離子與氫氧根的反應．

本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系rm{(}如：質量守恒和電荷守恒等rm{)}等．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

（1）在化學反應中，參加反應的物質的物質的量之比=化學計量數(shù)之比．AlCl3和NaOH反應，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl；

當AlCl3和NaOH恰好反應即物質的量之比為1：3時，生成的Al（OH）3物質的量最大．當a≤3b時；反應中NaOH不足量，計算時應以NaOH為標準進行；

設生成Al（OH）3沉淀的物質的量為x．

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

31

0.05×ax

3：1=0.05×a：x

解得x=mol；

故答案為：

（2）AlCl3和NaOH反應生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會減少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；由方程式可得；

當AlCl3和NaOH物質的量之比為1：4時；恰好沒有沉淀產(chǎn)生．

4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O

41

0.05a0.05b

a：b=4：1

故答案為：a=4b或a＞4b；

（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b時，會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當全部生成沉淀時，應以AlCl3為標準進行計算；

當沉淀生成后又有部分沉淀溶解時；應以剩余的NaOH為標準進行計算．

設AlCl3全部轉化為Al（OH）3時，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）3為ymol；

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

311

x0.05by

x=0.15by=0.05b

剩余NaOH的物質的量為：0.05a-0.15b；

設生成NaAlO2時需要的Al（OH）3物質的量為zmol；

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

11

0.05a-0.15bz

z=0.05a-0.15b

所以剩余的Al（OH）3物質的量為0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a，質量為（0.2b-0.05a）×78=3.9（4b-a）；

故答案為：3b＜a＜4b；3.9（4b-a）．

【解析】【答案】分析本題時，寫出AlCl3和NaOH反應的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；然后利用鋁離子和氫氧根離子以物質的量之比為1：3，恰好沉淀；

1：4；沉淀恰好溶解，找出臨界值把范圍分為三部分進行討論．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)化學式中各元素的化合價代數(shù)和為0計算，C為-1價。（2）根據(jù)題中給出的反應物和生成物，化學反應式為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，C2H8N2中的N元素化合價升高，被氧化，2N2O4中的N元素化合價降低，被還原，故被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)之比是1:2?？键c：化合價氧化還原反應【解析】【答案】（4分）-1；1:211、略

【分析】（1）氧離子帶2個負電荷，滿足8電子穩(wěn)定結構，結構示意圖為硫離子帶2個負電荷，也滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為（2）依據(jù)同主族元素性質相似，可推斷碲的主要化合價可能有－2.、+4、+6。（3）可以利用單質間的相互置換來證明：O2+2H2S=2S+2H2O。（4）雙氧水除具有氧化性外，還具有還原性，可被氯氣氧化，從而消除水中的氯氣，方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2。【解析】【答案】(1)[S]2－(2)－2.、+4、+6(3)強O2+2H2S=2S+2H2O(4)Cl2+H2O2=2HCl+O212、略

【分析】解：（1）①發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②實驗室用飽和碳酸鈉溶液吸收，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且飽和碳酸鈉溶液可起到除去乙酸和乙醇的作用，故答案為：飽和Na2CO3溶液；

③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離，故答案為：分液；

（2）①由結構簡式可知乳酸含有羥基；羧基；故答案為：羥基；羧基；

②乳酸中含有-OH和-COOH，都能與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為

故答案為：

③乳酸中的-COOH具有酸性，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為

故答案為：．

（1）實驗室用乙醇；乙酸在濃硫酸作用下；加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉溶液反應，試管Ⅱ中盛有飽和碳酸鈉溶液，注意防止倒吸；

（2）含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和；酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

本題考查有機物的制備實驗，以及有機物的結構和性質，為高頻考點，側重分析與實驗能力的考查，把握制備實驗操作、混合物分離提純、有機物的性質為解答的關鍵，注意把握有機物官能團的性質，題目難度不大．【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；飽和Na2CO3溶液；分液；羥基；羧基；13、（一）C

（二）（1）放熱

（2）①d②46

（3）<【分析】【分析】本題考查化學平衡的相關計算，化學平衡狀態(tài)的判斷，以及反應熱的計算以及可逆反應的特點，難度不大?！窘獯稹?。rm{(}一rm{)v(H_{2})=0.12mol/(L?s)}速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以rm{v(N_{2})=1/3v(H_{2)}=1/3隆脕0.12mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)}所以參加反應rm{N_{2}}的物質的量為rm{0.04mol/(L?s)隆脕10s隆脕2L=0.8mol}所以rm{10s}后容器中rm{N_{2}}的物質的量為rm{4mol-0.8mol=3.2mol}

故答案為：rm{C}rm{(}二rm{)(1)}鋁和鹽酸的反應屬于放熱反應，有反應速率圖，反應后又一段時間反應速率增大，也可以判斷該反應是反應反應，故答案為：放熱。rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}可逆反應的轉化率不能達到百分之百，最終生成rm{a.}小于rm{NH_{3}}故rm{2mo}錯誤；rm{a}可逆反應達到平衡時，是一種動態(tài)平衡，不是反應停止，故rm{b.}錯誤；rm當rm{c.}正rm{v}逆rm{(H_{2})=3v}時，反應達到平衡，故rm{(N_{2})}錯誤；rm{c}達到平衡時，反應達到了最大限度，故rm{d.}正確；rmeg4022o平衡時各組分的物質的量保持不變，但不一定相等，故rm{e.}錯誤；故答案為：rm{e}rmmwesoko反應熱的計算可以有反應物斷鍵吸收能量總和減去成鍵釋放能量去計算，則rm{壟脷}反應熱的計算可以有反應物斷鍵吸收能量總和減去成鍵釋放能量去計算，則rm{N}rm{壟脷}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}overset{}{?}}則rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}反應熱為：rm{3隆脕436kJ/mol+946kJ/mol-6隆脕391kJ/mol=-92kJ/mol}則rm{1molNH}rm{3隆脕436kJ/mol+946kJ/mol-6隆脕391kJ/mol=-92kJ/mol}rm{1molNH}rm{{,!}_{3}}的熱量，分解為rm{N}rm{N}已知反應rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}時，該反應需要吸rm{46kJ}的熱量，rm{46kJ}故答案為：rm{46}rm{46}rm{(3)}已知反應rm{2SO}一定條件下發(fā)生反應生成rm{(3)}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}可逆反應的轉化率小于百分之百，則向密閉容器中通入rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}則生成的二氧化硫小于rm{(g)}則釋放熱量小于rm{overset{}{?}}rm{2SO}故答案為：rm{2SO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(}一rm{)C}一rm{(}

rm{)C}二rm{(}二rm{)(1)}放熱放熱

rm{(}rm{)(1)}rm{(2)壟脵d}rm{(2)壟脵d}14、（1）BaSO4BaCO3（2）除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3（3）Na2CO3HNO3【分析】【分析】本題主要考察常見離子除雜方法的應用，要求平時的積累。熟悉rm{SO}4rm{SO}、rm{{,!}^{2-}}3rm{CO}、rm{CO}rm{{,!}^{2-}}rm{C}rm{C}的除雜方法，并很好的應用。除雜原則不增不減易分離易復原四原則?！窘獯稹拷?jīng)過分析知道rm{l^{-}}rm{l^{-}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}中的雜質為rm{N}4rm{N}、rm{a}3rm{a}、rm{NO}要除去rm{NO}4rm{{,!}_{3}}、rm{SO}3rm{{,!}^{2-}}本題加入了過量rm{CO}溶液，則rm{{,!}^{2-}}4rm{Cl^{-}}、rm{SO}3rm{{,!}^{2-}}都以rm{CO}形式沉淀下來，故rm{{,!}^{2-}}答案為rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO}但是引入過量的rm{{,!}^{2-}}為除去rm{CO}第二步加入過量的rm{{,!}^{2-}}溶液，rm{BaSO_{4隆壟}BaCO_{3}}全部轉化為rm{(1)}沉淀，但引入了過量的rm{BaSO_{4}}故第三步加入過量的rm{BaCO_{3}}溶液目的是除去過量的rm{Ba^{2+}}和rm{Cl^{-}}故答案為除去過量的rm{AgNO_{3}}或rm{Cl^{-}}和rm{AgCl}溶液rm{Ag^{+}}中有第三步加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}要除去的rm{Ba(NO_{3})_{2}}要加入一定的強酸使rm{AgNO_{3,}}3rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}轉化為rm{BaCl_{2}隆魯}而除去，這里本著rm{AgNO_{3攏祿}}不引入雜質的原則rm{3}只能選擇硝酸，故答案為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}故答案為rm{CO}rm{{,!}^{2-}}rm{CO_{2}}除去過量的rm{bu}或rm{zh}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{(1)BaSO_{4}}rm{BaCO_{3}}【解析】rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3;;}}rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3;;}}除去過量的rm{(2)}除去過量的rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}或rm{BaCl_{2}隆魯}和rm{AgNO_{3;}}或rm{(2)}和rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}rm{BaCl_{2}隆魯}rm{AgNO_{3;}}15、略

【分析】【分析】共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，根據(jù)物質的組成進行判斷?！窘獯稹縭m{CO_{2}}分子中，rm{C}和rm{O}是以共價鍵相結合，故只存在共價鍵的是rm{壟脷}rm{K_{2}S}中，rm{K+}與rm{S^{2-}}以離子鍵相結合，故只存在離子鍵的是rm{壟脺}rm{壟脺}；中，rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}以離子鍵相結合，與rm{OH}與rm{OH}之間是共價鍵，故既存在共價鍵又存在離子鍵的是rm{{,!}^{-}}；rm{O}是單原子分子，所以不存在化學鍵，故不存在化學鍵的是rm{H}

rm{壟脹}分子中，rm{壟脹}和rm{Ar}是以共價鍵相結合，且rm{壟脵}是化合物，所以屬于共價化合物的是rm{CO_{2}}

rm{C}和rm{O}中都含有離子鍵，且都是化合物，所以屬于離子化合物的是rm{CO_{2}}rm{壟脷}故答案為：rm{K_{2}S}rm{NaOH}rm{壟脹}；rm{壟脹}rm{壟脺.}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脷}16、略

【分析】

E的單質在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，產(chǎn)物為SO2，則E為S元素，C為O元素，F(xiàn)和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，應為Fe3O4，則F為Fe元素，A的單質在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，該反應為MgO在CO2中的燃燒；生成物為C和MgO，則A為C元素，D為Mg元素，A；B、C原子序數(shù)依次增大，則B為N元素，則。

（1）B為N元素；對應的單質N原子之間存在三個共用電子對，結構式為N≡N，C為O元素，D為Mg元素，DC對應的化合物為MgO，A為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表中第二周期；IVA族，故答案為：N≡N；MgO；第二周期、IVA族；

（2）C元素形成的同素異形體有無定形碳；石墨、金剛石等；分別屬于分子晶體和原子晶體，故答案為：②④；

（3）A、B、C形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，O元素的非金屬性最強，H2O含有氫鍵，雖然NH3也含氫鍵，但沸點低于H2O，NH3的水溶液呈堿性，結合H+能力較強，在氨水中滴加酸溶液，發(fā)生：NH3+H3O+═NH4++H2O；

故答案為：H2O；NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O．

【解析】【答案】E的單質在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，產(chǎn)物為SO2，則E為S元素，C為O元素，F(xiàn)和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，應為Fe3O4，則F為Fe元素，A的單質在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，該反應為MgO在CO2中的燃燒；生成物為C和MgO，則A為C元素，D為Mg元素，A；B、C原子序數(shù)依次增大，則B為N元素，根據(jù)元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．24、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實驗題(共1題，共8分)25、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題干信息：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系