2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B.碳鉑分子屬于手性分子C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1D.1mol順鉑中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(配位鍵屬于σ鍵)2、下列推測合理的是A.四鹵化硅中僅SiF4能形成SiF配離子，這是由于F－半徑最小B.已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，則可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HClC.高溫條件下SiCl4與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和NH4ClD.Si3H8分解溫度高于C3H83、二氟化二氧(O2F2)是一種極強的氧化劑和氟化劑，分子結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，性質(zhì)極其不穩(wěn)定，可以發(fā)生反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是A.離子半徑：S2->O2->F-B.O2F2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4C.O2F2分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為2:1D.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，主要原因是極性較強，范德華力較大4、Al2O3的下列性質(zhì)能用晶格能解釋的是A.Al2O3可用作耐火材料B.固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電C.Al2O3是兩性氧化物D.晶體Al2O3可以作寶石5、下列有關(guān)超分子的說法正確的是A.超分子即大分子或高分子化合物B.超分子的重要特征是分子識別C.超分子一定是電中性的D.超分子中僅存在共價鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為7、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說法錯誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵8、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.中每個中含10個電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是29、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化；每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN10、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞11、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同12、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應(yīng)，生成1moln時，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液13、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z3評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。15、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

16、回答下列問題：

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為____。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為____；列舉與AlH空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：____、____(填化學(xué)式)。

(3)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。17、已知H元素和O元素可以形成和兩種化合物；試根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。

(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)；用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填序號)。

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子結(jié)構(gòu)不是直線形，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩個面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為而兩個鍵與鍵的夾角均為

試回答下列問題：

①分子結(jié)構(gòu)式為_______。

②分子是含有_______鍵和_______鍵的_______分子(填“極性”或“非極性”)。18、銅在材料科學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子有_______種運動狀態(tài)，其價層電子排布式為_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一種藍色晶體；焰色反應(yīng)為綠色。

①H2O中O原子的雜化方式為_______。

②SO的立體構(gòu)型為_______；與SO互為等電子體的分子有_______(寫出一種分子式即可)。

③O、S、H的電負性由大到小的順序為_______。

④很多金屬元素進行焰色試驗時火焰有特殊顏色，其微觀原因為_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的陽離子中存在的化學(xué)鍵類型為_______(填選項字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．共價鍵d．氫鍵19、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為___________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為___________kJ·mol-1，Li2O晶格能為___________kJ·mol-1。20、請回答下列問題。

（1）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對羥基苯甲酸()的熔點(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(135～136℃)高，原因是___________。21、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)為_______。22、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

(1)該有機物的分子式為________。

(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)27、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn+1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層只有一個電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為__(用元素符號表示)。

(2)D元素基態(tài)原子的價電子排布式為__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為__；E3+的離子符號為__。

(4)F元素位于元素周期表的__區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為__。

(5)G元素可能的性質(zhì)是__(填序號)。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于儲D．其第一電離能小于硒。

(6)活潑性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。28、已知A；B、C、D都是周期表中的短周期元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____，D基態(tài)原子含有_____個未成對電子。

（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F(xiàn)原子的電子排布式是_____。

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。29、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素；且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)B單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有____________。30、為紀(jì)念DmitriMendeleev(德米特里·門德列夫)發(fā)明的元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分；根據(jù)A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

H

I

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。

(2)最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________。

(3)元素B原子核外有___________種能量不同的電子，基態(tài)C原子最高能級電子云形狀是___________。

(4)比較元素的金屬性：B___________C(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由___________。

(5)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________

(6)檢驗B元素的方法是___________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。

(7)元素B的單質(zhì)在空氣中點燃生成X，X中的化學(xué)健除離子鍵，還有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵，若將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是___________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)31、實驗室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3；實驗步驟如下：

Ⅰ．稱取研細的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃；恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。

Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中；趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。

Ⅳ．過濾；用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。

試回答下列問題：

(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是___。

(2)請指出裝置中存在的一處缺陷___。

(3)若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現(xiàn)的問題是__。

(4)與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是[Co(NH3)5?Cl]Cl2的實驗方案___。

(5)步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是___，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是___。

(6)乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是___。32、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：

(1)操作1的名稱為_______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_______；操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。33、和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學(xué)實驗小組進行了下列制備和探究實驗。已知和均不溶于和回答下列問題：

I．制備

實驗原理：

實驗步驟：在儀器X中加入無水和過量的反應(yīng)開始前先通一段時間停止通氣，控制反應(yīng)溫度在加熱期間每隔一段時間通入一會反應(yīng)完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

(1)鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為____________。

(2)儀器X的名稱為____________，實驗時最適宜選用的加熱方式為____________(填選項字母)。

A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱。

(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為________，實驗過程中判斷需通入時的現(xiàn)象為________。

(4)實驗結(jié)束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為____________(保留3位有效數(shù)字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學(xué)對該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：是使酸性溶液褪色；

假設(shè)2：是使酸性溶液褪色。

(5)用離子方程式表示假設(shè)2可能成立的原因____________。

(6)該同學(xué)補充設(shè)計了一組實驗驗證假設(shè)1成立而假設(shè)2不成立，實驗操作及現(xiàn)象為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；該分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故A錯誤；

B．該分子中不存在手性碳原子；所以不屬于手性分子，故B錯誤；

C．該分子中飽和碳原子都采用sp3雜化，連接碳氧雙鍵的碳原子采用sp2雜化，采用sp3、sp2的碳原子個數(shù)分別是4、2，所以碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2：1；故C正確；

D．1個順鉑分子中含有6個N-Hσ鍵、2個Pt-Clσ鍵、2個N-Ptσ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵，所以1mol順鉑中含有σ鍵的數(shù)目為10NA；故D錯誤；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A．鹵素離子中F－半徑最小，四鹵化硅中僅SiF4能形成SiF配離子；而其他鹵素離子半徑較大，不能與硅形成配合物，故A符合題意；

B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl不與水反應(yīng)；故B不符合題意；

C．NH4Cl在高溫下會分解生成氨氣和氯化氫，因此高溫條件下SiCl4與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和HCl；故C不符合題意；

D．Si3H8、C3H8都為共價化合物，Si?Si鍵鍵長比C?C鍵鍵長長，則易斷裂，因此Si3H8分解溫度低于C3H8；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．S2-電子層為3層，O2-、F-電子層均為2層，故三者中S2-半徑最大，一般電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大，半徑小，故O2-半徑大于F-；A正確；

B．O2F2結(jié)構(gòu)與H2O2結(jié)構(gòu)相似；推測其結(jié)構(gòu)為：F—O—O—F，每個O原子形成2個σ鍵，用掉2個價電子，剩余4個價電子形成2對孤電子對，故O原子的價層電子對數(shù)目為4對(2對σ電子對+2對孤電子對)，B正確；

C．由B選項分析知，O2F2中含2根極性鍵O—F鍵；1根非極性鍵O—O鍵，C正確；

D．HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)；是因為其存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔點較高，D錯誤；

故答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Al2O3中Al3+和O2-所帶電荷都比較多，半徑又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔點很高，故Al2O3可作耐火材料；能用晶格能解釋，故A選；

B．Al2O3固態(tài)時不導(dǎo)電；熔融時能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動的離子，與晶格能無關(guān)，故B不選；

C．Al2O3是兩性氧化物是指氧化鋁能夠與強酸反應(yīng)；也能與強堿反應(yīng)，與晶格能無關(guān)，故C不選；

D．晶體Al2O3俗稱剛玉；導(dǎo)熱好，硬度高，透紅外，化學(xué)穩(wěn)定性好，具有較好的光學(xué)性能，可以用作寶石，與晶格能無關(guān)，故D不選；

故選A。5、B【分析】【詳解】

超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不屬于大分子或高分子，超分子中存在分子間相互作用；超分子定義中的分子是廣義的，包括離子；故選：B。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負性大的原子)這個特點，故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。8、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計算微粒中所含的總電子數(shù)。對于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，三鍵是1個σ鍵和2個π鍵。對于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對電子，一方提供空軌道通過共用電子對形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個；故A錯誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對孤對電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成1molO2時；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心?！窘馕觥縮p3(0，0，)(1，1)棱心15、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵16、略

【分析】(1)

COCl2分子中有1個C=O和2個C-Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3:1，中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，故中心原子的雜化方式為sp2，故答案為：3:1；sp2。

(2)

AlH中Al原子上的孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目為4+0=4，Al原子的雜化方式為sp3，與AlH空間結(jié)構(gòu)相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH故答案為：sp3；NHCH4。

(3)

SnBr2分子中Sn原子價層電子對數(shù)為2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：sp2；＜?！窘馕觥?1)3:1sp2

(2)sp3NHCH4

(3)sp2＜17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中心O原子的價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采取雜化；分子空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；

(2)①由題圖所給分子的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為

②中H與O形成的是極性鍵，O與O形成的是非極性鍵，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，即分子是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子?！窘馕觥緽極性非極性極性18、略

【分析】【分析】

Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析解答；結(jié)合價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb）計算解答；電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量，據(jù)此分析解答；根據(jù)[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

(1)Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子有29種運動狀態(tài)；核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則價電子排布式為3d104s1，故答案為：29；3d104s1；

(2)①H2O分子中O原子價層電子對數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，故答案為：sp3雜化；

②SO中S原子價層電子對數(shù)=4+=4，硫原子采取sp3雜化，不含孤電子對，其立體構(gòu)型是正四面體；原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO互為等電子體的分子為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4；

③元素的非金屬性越強；電負性越大，故電負性：O＞S＞H，故答案為：O＞S＞H；

④電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時；以光的形式釋放能量，所以很多金屬焰色反應(yīng)呈現(xiàn)一定的顏色，故答案為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量；

⑤[Cu(H2O)4]2+中銅離子與O原子之間形成配位鍵，水分子中O原子與H原子之間形成極性鍵，故答案為：ac?！窘馕觥?93d104s1sp3正四面體形CCl4O＞S＞H電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量ac19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)示意圖可知：2mol氣態(tài)Li原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)Li+時吸收1040kJ的熱量，所以Li原子的第一電離能是I1=0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱249kJ，所以O(shè)=O鍵能是249kJ/mol×2=498kJ/mol；根據(jù)圖示可知2mol的氣態(tài)鋰離子與1mol氧離子結(jié)合形成氧化鋰晶體時釋放出2908kJ的熱量，則根據(jù)晶格能的定義可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol?！窘馕觥竣?520②.498③.290820、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點升高，故對羥基苯甲酸的熔點比鄰羥基苯甲酸的熔點高?！窘馕觥浚?）TiF4為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點升高21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO22、略

【分析】【分析】

由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；

(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【點睛】

由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3?！窘馕觥竣?C4H4O4②.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G七種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為所以A是N元素；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素，則C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三價離子的軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是即E是元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則F是元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，故氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強，電負性越大，則A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為故答案為：

(2)D為元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的價電子排布式為故答案為：

(3)C為F元素，E是元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)F原子的軌道表示式為的離子符號為故答案為：

(4)F為元素，位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為或故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)G為元素；位于金屬與非金屬的分界線處，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，其電負性小于磷元素，原子半徑小于鍺元素，第一電離能大于硒元素，故答案選A；

(6)元素D為活潑性：因為的軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而的軌道上只有一個電子，較不穩(wěn)定，容易失去該電子，故第一電離能：故答案為：>；>；【解析】>N2Fe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A>>鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道上只有一個電子，較不穩(wěn)定，容易失去該電子28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子中；電子占據(jù)的最高能層是第三層，符號M，硫元素基態(tài)原子含有2個未成對電子；

（2）鐵的原子序數(shù)是26，F(xiàn)e2+離子的價層電子排布3d6，離子的價層電子排布圖是銅的原子序數(shù)是29，原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，分子結(jié)構(gòu)式為其中心原子碳原子形成2個單鍵和一個雙鍵，采取的軌道雜化方式為sp2；N的氣態(tài)氫化物氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)是4，VSEPR模型為四面體；

（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，因此根據(jù)CO2的電子式可判斷SCN－的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]－；

（5）一般用鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子，方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

【點睛】

本題主要考查了電子排布圖、電子排布式、電子式、離子反應(yīng)等化學(xué)用語，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，易錯點為第（5）小問，F(xiàn)e2+的檢驗方法?！窘馕觥竣?M②.2③.④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.sp2⑦.四面體⑧.[S=C=N]－⑨.3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓29、略

【分析】【分析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅；則A是氮元素。A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，則B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。

【詳解】

(1)E是鉀元素，處于第四周期第IA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為故答案為：第四周期第ⅠA族；

(2)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、(非極性)共價鍵；故答案為：離子鍵；(非極性)共價鍵。

【點睛】

元素推斷是常考題型，主要考查元素性質(zhì)及推斷、元素在周期表位置、元素性質(zhì)、反應(yīng)方程式書寫、電子數(shù)書寫，分析化學(xué)鍵。【解析】第四周期第ⅠA族離子鍵、(非極性)共價鍵30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知：A為H元素；B為Na元素；C為Al元素；D為C元素；E為N元素；G為F元素；H為Cl元素，I為Ar元素；J為Si元素；據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進行解答。

【詳解】

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有元素Ar，故答案為：Ar；

(2)元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，以上元素中，非金屬性最強的是F元素，其次是Cl元素，但F無正價，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)B為Na元素，Na原子核外有11個電子，分別處于1s、2s、2p、3s能級，故有4種能量不同的電子；C為Al元素，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1；最高能級為3p能級,電子云形狀呈紡錘形：；故答案為：4；紡錘形；

(4)B為Na元素；C為Al元素，同周期元素(從左到右)的原子半徑依次減小，最外層電子離核越來越近，受到原子核引力越來越強，失電子能力越來越弱，金屬性依次減弱，故金屬性：B>C；同周期元素(從左到右)的原子半徑依次減?。蛔钔鈱与娮与x核越來越近，受到原子核引力越來越強，失電子能力越來越弱，因此金屬性逐漸減弱；

(5)A分別與E、G、H形成的化合物為NH3；HF、HCl；元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；

(6)檢驗Na元素的方法是焰色反應(yīng)；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量；

(7)元素Na的單質(zhì)在空氣中點燃生成Na2O2，Na2O2中的化學(xué)健除離子鍵，氧原子之間還有非極性共價鍵，若將Na2O2投入硫酸亞鐵溶液中，會生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成，同時有無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：非極性；有紅褐色沉淀生成，同時有無色氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥緼rHClO44紡錘形B>C同周期元素(從左到右)的原子半徑依次減小，最外層電子離核越來越近，受到原子核引力越來越強，失電子能力越來越弱，因此金屬性逐漸減弱HF焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量非極性有紅褐色沉淀生成，同時有無色氣泡產(chǎn)生六、實驗題(共3題，共24分)31、略

【分析】【分析】

用CoCl2、NH4Cl、H2O2、NH3在三頸燒瓶