2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷630考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、測(cè)定結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水?dāng)?shù)目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結(jié)晶水稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量．可以用灼燒法測(cè)定下列結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的是（）

A.Cu（NO3）2?3H2O

B.FeCl3?6H2O

C.KAl（SO4）2?12H2O

D.FeSO4?7H2O

2、下列反應(yīng)不需要水浴加熱的是（）A.苯與溴的取代反應(yīng)B.苯的硝化反應(yīng)C.酚醛樹脂的制備D.乙醛的銀鏡反應(yīng)3、下列說(shuō)法正確的是（）A.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B.新制氯水中的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)C.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)D.制造光導(dǎo)纖維的原料是晶體硅4、甲溶液的rm{pH=6}乙溶液的rm{pH=2}則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.甲、乙兩溶液的rm{c(H^{+})}之比為rm{400}rm{1}B.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D.甲、乙兩溶液均呈酸性5、雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水rm{(H_{2}O_{2}}為還原產(chǎn)物rm{)}其電解的化學(xué)方程式為：rm{3H_{2}O+3O_{2}?O_{3}+3H_{2}O_{2}.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧B.電解池中rm{H^{+}}移向陰極C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為rm{3H_{2}O+6e^{-}簍TO_{3}+6H^{+}}D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為rm{2H_{2}O-2e^{-}簍TH_{2}O_{2}+2H^{+}}6、用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO47、25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)濃度是A.1×10－7mol·L－1B.1×10－12mol·L－1C.1×10－2mol·L－1D.1×10－14mol·L－1.評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：rm{MH}rm{{,!}_{x}}rm{(s)+}rm{y}rm{H_{2}(g)?MH}rm{{,!}_{x+}}2rm{y}rm{(s)婁隴}rm{H}rm{<0}達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B.吸收rm{y}rm{molH_{2}}只需rm{1molMH}rm{{,!}_{x}}C.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則rm{v}rm{(}放氫rm{)>}rm{v}rm{(}吸氫rm{)}9、關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上以硫?yàn)樵现屏蛩酈.單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維。

C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D.鋁合金用于制造門窗10、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在rm{0.1mol隆隴L^{-1}KHC_{2}O_{4}}溶液中，下列關(guān)系正確的是A.rm{c(K^{+})+c(H^{+})=c({H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c(OH^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}B.rm{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})=0.1mol隆隴L^{-1}}C.rm{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}D.rm{c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}11、下列各組反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是rm{(}rm{)}A.由丙醛與氫氣制取丙醇：由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇D.由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷：由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制rm{3-}氯丙烯12、關(guān)于丙烯醛rm{(CH_{2}=CH-CHO)}的化學(xué)性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.能起銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性B.能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C.能與新制rm{Cu(OH)_{2}}發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)13、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{26g}乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為rm{3}rm{N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}的新戊烷所含的分子數(shù)為rm{0.5}rm{N_{A}}C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共rm{14g}其原子數(shù)為rm{3}rm{N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2}rm{L}rm{CCl_{4}}所含分子數(shù)為rm{0.5}rm{N_{A}}14、下列離子方程式不正確的是rm{(}rm{)}A.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：rm{CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH}rm{overset{triangle}{}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：rm{overset{triangle}{

}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：rm{2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}隆煤Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}D.溴乙烷水解生成乙醇：rm{CH_{3}CH_{2}Br+OH^{-}xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+Br^{-}}rm{2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：____。（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____。（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：____。（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）____。（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）____。(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是____．16、(4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。。物質(zhì)(微粒)及編號(hào)電離度αA.硫酸溶液(第一步完全電離)：HSOH＋＋SO10%B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO29%CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－100%(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號(hào))；(2)25℃時(shí)，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。17、rm{(1)}下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________。A.干冰熔化rm{B.}乙酸汽化rm{C.}乙醇與乙酸混溶D.溶于水rm{E.}碘溶于四氯化碳rm{(2)}下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是__________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是______________；只存在rm{婁脪}鍵的分子是________，同時(shí)存在rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的分子是____________。A.rm{N_{2}}rm{B.CO_{2}}rm{C.CH_{2}Cl_{2}}rm{D.C_{2}H_{4}}rm{E.C_{2}H_{6}}rm{F.CaCl_{2}}rm{G.NH_{4}Cl}18、（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅屬于________晶體。（2）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號(hào)）。A．制汽輪機(jī)葉片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造柴油機(jī)（3）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為_________。（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式_______________________________________。19、寫出下列各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并說(shuō)明各步的反應(yīng)類型．?；瘜W(xué)方程式：反應(yīng)類型：①________②________③________④________⑤________⑥________⑦_(dá)_______20、食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明：

。品名蔬菜蘇打餅配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁、食品添加劑(碳酸氫鈉)保質(zhì)期十二個(gè)月生產(chǎn)日期2010年11月6日(1)對(duì)上表中各種配料成分的理解；不正確的是____________．

A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁。

C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油。

(2)以今天的日期為準(zhǔn)；該餅干能否食用____________(填“是”或“否”)原因是____________

(3)上表中碳酸氫鈉是作為____________，其原理是(用化學(xué)方程式表示)____________．21、降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

rm{(1)}降冰片烯屬于______．

rm{A}環(huán)烴rm{B}不飽和烴rm{C}烷烴rm{D}芳香烴。

rm{(2)}降冰片烯的一種同分異構(gòu)體rm{(}含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物rm{)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(3)}降冰片烯不具有的性質(zhì)______．

rm{A}能溶于水rm{B}能發(fā)生氧化反應(yīng)。

rm{C}能發(fā)生加成反應(yīng)rm{D}常溫常壓下為氣體評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)30、A；B、C、D是四中短周期元素；原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在元素周期表中的位置______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式______．

（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型______．

（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過(guò)程______

（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來(lái)水消毒的是______、______．31、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6；A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E；F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：

（1）C元素原子的第一電離能______（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是______．

（2）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是______．（填元素符號(hào)）

（3）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物中______（填化學(xué)式）是離子化合物，______（填化學(xué)式）是共價(jià)化合物．

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：______．（填化學(xué)式）32、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是________________，反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類型是________________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式是___________________________，反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是________________________。的化學(xué)方程式是________________________。rm{壟脺}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A；灼燒硝酸銅晶體最終生成氧化銅；無(wú)法得到硝酸銅，因?yàn)橄跛嵋追纸猓讚]發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B；氯化鐵晶體受熱最終得到氧化鐵；因?yàn)槁然瘹湟讚]發(fā)，生成氫氧化鐵易分解，故B錯(cuò)誤；

C；明礬晶體受熱水解生成氫氧化鋁和氧化鋁；但是硫酸難揮發(fā)，所以它們又相互反應(yīng)生成硫酸鋁，故C正確；

D；綠礬在空氣中受熱易被空氣中氧氣氧化生成鐵鹽；故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】用灼燒法測(cè)結(jié)晶水合物中結(jié)晶水；該物質(zhì)必須具備三個(gè)條件：一是在空氣中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是難揮發(fā)性酸．

2、A【分析】【分析】水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)。苯與溴取代的反應(yīng)條件是FeBr3作催化劑，在混合液中加入少量的鐵粉就可以得到FeBr3催化劑，不需要加熱，常溫下就能反應(yīng)的。B苯的硝化C酚醛樹脂的制備D乙醛糖的銀鏡反應(yīng)需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內(nèi)，都需要水浴加熱。選Ａ。3、C【分析】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅；含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故A錯(cuò)誤；

B．新制氯水中的主要存在物質(zhì)為氯氣；水、鹽酸、次氯酸；其中氯氣屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．某些化石燃料燃燒后的產(chǎn)物中含氮氧化物和二氧化硫；氮氧化物和二氧化硫溶于水后會(huì)生成相應(yīng)酸，隨雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物質(zhì)是氮氧化物和二氧化硫，故C正確；

D．晶體硅是制造半導(dǎo)體材料的原料；二氧化硅為制造光導(dǎo)纖維的原料，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．根據(jù)水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤的成分分析；水晶成分為二氧化硅晶體，瓷盤成分主要為二氧化硅；硅酸鹽；

B．新制氯水中的主要存在物質(zhì)為氯氣；水、鹽酸、次氯酸；

C．酸雨的主要成分是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；

D．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅．

本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意硅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、酸雨形成原因、電解質(zhì)概念實(shí)質(zhì)理解等知識(shí)點(diǎn)．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.c(H^{+})=10^{-pH}}所以甲、乙兩溶液的rm{c(H^{+})}之比為rm{1}rm{10000}故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，兩種溶液中的溶質(zhì)未知，所以無(wú)法判斷兩種溶液中水的電離程度，故B正確；

C.酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，兩種溶液中的溶質(zhì)未知，所以無(wú)法確定兩種溶液中水電離程度相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；

D.溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的rm{pH}判斷；要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.rm{c(H^{+})=10^{-pH}}

B.酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

C.酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

D.溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷．

本題考查了溶液酸堿性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意不能根據(jù)溶液的rm{pH}確定溶液的酸堿性，rm{pH=7}的溶液可能是酸性或堿性溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{B}5、B【分析】解：電解質(zhì)溶液呈酸性，陽(yáng)極反應(yīng)式為rm{3H_{2}O-6e^{-}=O_{3}+6H^{+}}陰極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}

A.根據(jù)以上分析知；陽(yáng)極上生成臭氧；陰極上生成雙氧水，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)異性相吸知，電解池中rm{H^{+}}移向陰極；故B正確；

C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為rm{3H_{2}O-6e^{-}=O_{3}+6H^{+}}故C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

根據(jù)電池反應(yīng)式及題干信息知，氧氣是氧化劑、水是還原劑，電解質(zhì)溶液呈酸性，陽(yáng)極反應(yīng)式為rm{3H_{2}O-6e^{-}=O_{3}+6H^{+}}陰極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}據(jù)此分析解答。

本題考查電解原理，側(cè)重考查學(xué)生正確獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】【解析】【答案】B7、B【分析】【解析】【答案】B二、雙選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動(dòng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，把握恒容及物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大。

【解答】rm{MH}rm{MH}rm{{,!}_{x}}rm{(s)+yH}rm{(s)+yH}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?MH}該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，

rm{(g)?MH}

rm{{,!}_{x+2y}}rm{(s)triangleH<0}該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，rm{(s)triangleH<0}A.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，故A正確；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收rm{ymolH}

rm{ymolH}C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若降溫，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故C正確；rm{{,!}_{2}}

需大于rm{1molMH}放氫rm{1molMH}吸氫rm{{,!}_{x}}故D錯(cuò)誤。

，故B錯(cuò)誤；

【解析】rm{AC}9、BC【分析】【分析】本題考查常見物質(zhì)的工業(yè)制法以及材料的使用，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大?！窘獯稹緼.自然界中存在硫單質(zhì)；可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸，故A正確；

B.二氧化硅具有全反射性，可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅用于制造光電池和電腦芯片等，故B錯(cuò)誤；

C.鐵使用在商代以后；商代用銅鑄造司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；

D.鋁合金硬度大；質(zhì)量較輕，一般用于制造門窗，故D正確。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}10、CD【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定rm{HC_{2}O_{4}^{-}}電離程度和水解程度的大小關(guān)系；再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大。

【解答】A.溶液遵循電中性原則，則有rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(}rm{)=c(}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}

}rm{)+c(OH}，故A錯(cuò)誤；B.草酸氫鉀溶液中存在rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(}根據(jù)物料守恒可知rm{)+2c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故B錯(cuò)誤；

C.草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明rm{HC_{2}O_{4}^{-}}電離程度大于水解程度，則rm{c(}故C正確；

D.溶液遵循物料守恒，應(yīng)有rm{c(}則有rm{H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{)+c(}rm{)+c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{n(K)=n(C)}rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}；故D正確。

故選CD。rm{)=c(H}【解析】rm{CD}11、rAC【分析】解：rm{A.}由丙醛與氫氣制取丙醇屬于醛類的還原反應(yīng)；即加成反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇也是加成反應(yīng)，故二者相同，故A正確；

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，二者不同，故B錯(cuò)誤；

C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；此為酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)類型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此為水解，也是取代反應(yīng)類型，故C正確；

D.由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷，屬于加成反應(yīng)，由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制rm{3-}氯丙烯；碳碳雙鍵未變，屬于取代反應(yīng)，二者不同，故D錯(cuò)誤，故選AC．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來(lái)分析選項(xiàng)中的反應(yīng)的類型；掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代；加成、氧化等．

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中加rm{H}去rm{O}屬于還原反應(yīng)，反之加rm{O}去rm{H}屬于氧化反應(yīng)；

有機(jī)化合物在有rm{婁脗}(cāng)氫的條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子rm{(}如水、鹵化氫等分子rm{)}而生成不飽和rm{(}碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀rm{)}化合物的反應(yīng)；叫做消去反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．【解析】rm{AC}12、rAB【分析】解：rm{A.}含有醛基；能與銀鏡反應(yīng)被氧化，表現(xiàn)為還原性，故A錯(cuò)誤；

B.醛基和碳碳雙鍵都能與溴發(fā)生反應(yīng)；其中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有醛基，具有含有，可與新制rm{Cu(OH)_{2}}發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D.rm{CH_{2}=CH-CHO}中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確．

故選AB．

rm{CH_{2}=CH-CHO}中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚、氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，題目易錯(cuò)點(diǎn)為rm{B}注意醛基和碳碳雙鍵的性質(zhì)的異同，題目難度不大．【解析】rm{AB}13、rBC【分析】A、rm{26g}乙炔的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}乙炔中含rm{5}對(duì)共用電子對(duì)，故含rm{5N_{A}}對(duì)；故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下新戊烷為氣體，故rm{11.2L}新戊烷的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}則含rm{0.5N_{A}}個(gè)分子；故B正確；

C、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為rm{CH_{2}}故rm{14g}混合物中含有rm{CH2}的物質(zhì)的量為rm{1mol}故含rm{3N_{A}}個(gè)原子；故C正確；

D；標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A、求出乙炔的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}乙炔中含rm{5}對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；

B；標(biāo)況下新戊烷為氣體；

C、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為rm{CH_{2}}

D；標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BC}14、rAC【分析】解：rm{A.}乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成醋酸銨，銀單質(zhì)，氨氣和水，故化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH}rm{overset{triangle}{}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故離子方程式為rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}overset{triangle}{}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，故化學(xué)方程式為rm{overset{triangle}{

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故離子方程式為rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}

overset{triangle}{

}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故B正確；

C.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，故化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}隆煤(CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O}故離子方程式為rm{2CH_{3}COOH+Cu(OH)_{2}隆煤Cu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液水解生成乙醇和溴化鈉，故化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}故離子方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+OH^{-}xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+Br^{-}}故D正確；

故選AC．

A.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成醋酸銨；銀單質(zhì)、氨氣和水；

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水；

C.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

D.溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液水解生成乙醇和溴化鈉．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}．rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是鐵，則原子的外圍電子排布式為3d64s2。（2）根據(jù)外圍電子排布是4s24p4可知，該元素是第四周期第ⅣA族元素硒。（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。（4）含有非極性鍵的離子化合物可以是過(guò)氧化鈉。（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子可以是雙氧水。（6）若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，這說(shuō)明還必須結(jié)合2個(gè)氯離子，則含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵以及配位化合物的判斷【解析】【答案】（1）3d64s2(2)硒（3）三角錐形（4）Na2O2(5)H2O2(6)[Fe(SCN)]Cl216、略

【分析】【解析】【答案】17、（1）AE

（2）BCGCEABD【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力的判斷，側(cè)重考查化學(xué)基本概念的理解和基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的存在關(guān)系?！窘獯稹縭m{(1)}干冰熔化破壞范德華力，乙酸汽化破壞范德華力和氫鍵，乙醇分子間有氫鍵，混溶是破壞氫鍵，分子間有氫鍵；溶于水破壞氫鍵，碘溶于四氯化碳只破壞范德華力；

故答案為：rm{AE}rm{(2)}氮?dú)庵挥蟹菢O性鍵，存在rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵鍵與rm{婁脪}鍵；二氧化碳是只有極性鍵的分子，存在rm{婁脨}鍵與rm{婁脪}鍵；二氯甲烷是只有極性鍵的分子，rm{婁脨}鍵；乙烯含有極性鍵和非極性鍵，存在只存在rm{婁脪}鍵；鍵與rm{婁脪}鍵；乙烷含有極性鍵和非極性鍵，rm{婁脪}鍵；氯化鈣只有離子鍵；氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵；

故答案為：rm{婁脨}只存在rm{婁脪}鍵；rm{婁脪}rm{BC}

rm{G}【解析】rm{(1)AE}rm{(1)AE}rm{(2)BC}rm{G}rm{CE}rm{ABD}rm{(2)BC}rm{G}rm{CE}18、略

【分析】（1）硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，符合原子晶體的性質(zhì)，即氮化硅是原子晶體。（2）根據(jù)氮化硅的性質(zhì)可判斷，不應(yīng)該用來(lái)制作有色玻璃，其余選項(xiàng)都是正確的。答案選ACD。（3）氮的非金屬性強(qiáng)于硅的，化合價(jià)－3價(jià)，硅是ⅣA，化合價(jià)是＋4價(jià)，所以化學(xué)式為（4）根據(jù)氮化硅中氮和硅的化合價(jià)可判斷，生成物是四氟化硅和氨氣，方程式為【解析】【答案】（1）原子晶體（1分）（2）A、C、D（3分）（3）（2分）（4）（2分）19、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH|加成反應(yīng)|CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O|消去反應(yīng)|C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O|酯化反應(yīng)|CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH|水解反應(yīng)|C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O|取代反應(yīng)|C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl|水解反應(yīng)|2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O|氧化反應(yīng)【分析】【解答】解：根據(jù)各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，①乙烯與水加成生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，是加成反應(yīng)；②乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生消去生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，是消去反應(yīng)；③乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，是酯化反應(yīng)；④乙酸乙酯水解得乙醇，反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH，是水解反應(yīng)；⑤乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，是取代反應(yīng)；⑥氯代烴在堿性條件下水解生成醇，反應(yīng)方程式為C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl，是水解反應(yīng)；⑦乙醇催化氧化得到乙醛，反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH；水解反應(yīng)；C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；取代反應(yīng)；C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl；水解反應(yīng)；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)．

【分析】根據(jù)各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，①乙烯與水加成生成乙醇；②乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生消去生成乙烯；③乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；④乙酸乙酯水解得乙醇；⑤乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；⑥氯代烴在堿性條件下水解生成醇；⑦乙醇催化氧化得到乙醛．20、略

【分析】解：(1)A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；故A正確；

B．脫水青菜或橙汁中富含維生素；故B正確；

C．白砂糖中無(wú)淀粉；故C錯(cuò)誤；

D．植物油或奶油中富含油脂；故D正確．

故選C．

(2)保質(zhì)期是十二個(gè)月；截止到2011年11月6日前食用，該食品已經(jīng)過(guò)了保質(zhì)期，不能食用，故答案為：否；該食品已經(jīng)過(guò)了保質(zhì)期；

(3)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使蘇打餅變得膨松，故答案為：膨松劑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【解析】C;否;該食品已經(jīng)過(guò)了保質(zhì)期;膨松劑;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、（1）AB

（2）

（3）AD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物含有的官能團(tuán)、碳架結(jié)構(gòu)以及rm{C}的成鍵特點(diǎn)。【解答】rm{(1)}降冰片烯含有rm{C=C}官能團(tuán)，則應(yīng)屬于烯烴，分子中含有碳環(huán)，則應(yīng)屬于環(huán)烴，故答案為：rm{AB}

rm{(2)}分子式為rm{C_{7}H_{10}}的烴的同分異構(gòu)體且含有含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物為

故答案為：

rm{(3)}降冰片烯含有雙鍵，則能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，所有的烴都不溶于水，由于rm{C>5}常溫下為液態(tài)，故答案為：rm{AD}

【解析】rm{(1)AB}rm{(2)}rm{(3)AD}四、探究題(共4題，共24分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H228、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶