2025年北師大新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷233考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.四種元素D分別為O、Ca、Na、ArB.元素C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD.元素C的電負(fù)性大小關(guān)系為A＞C2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有FeCl2的溶液中：Cr2OH+、K+、Ca2+B.中性溶液中：Fe3+、NHSOCl-C.澄清透明溶液中：Cu2+、SOCl-、Mg2+D.能使甲基橙變紅色的溶液中：AlONa+、OH-、S2-3、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合4、下列物質(zhì)中與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是（）A.CH4B.C.D.CH3CH=CHCH35、α；β，γ和δ4種生育三烯酚(見(jiàn)下圖)是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是。

αβγδR1CH3CH3HHR2CH3HCH3H

A.α和β兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體B.4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.4種生育三烯酚都難溶于水D.1molδ生育三烯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.BF3的鍵角為120°B.NH3是三角錐形分子C.SO2是直線形分子D.PC13是平面三角形分子7、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性8、常溫下，運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測(cè)正確的是A.測(cè)定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能變大也可能變小C.在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mLD.pH＝8的堿性溶液中一定沒(méi)有CH3COOH分子9、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成正確的是A.木醇：CH3OHB.水晶：SiC.重晶石：Na2SiO3D.熟石膏：2CaSO4·H2O10、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應(yīng)式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②CO2③銅④BaSO4固體⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是________(填上序號(hào)，下同),屬于非電解質(zhì)的是________，能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈉溶液與鹽酸混合________________________

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合________________________

(3)寫出一個(gè)與離子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________12、填空題。

①Cu②③④液氨。

⑤液態(tài)HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固體

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)是_______，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_________。

(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)該反應(yīng)____(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

A．物質(zhì)③與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

B．物質(zhì)⑩與⑤溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________13、請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：_____________________________。14、按要求完成下列問(wèn)題；下列幾種微?；蛭镔|(zhì)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）互為同位素的是_______，(填序號(hào)，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是_______。

（2）互為同素異形體的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______。15、實(shí)驗(yàn)室以電石(主要成分是CaC2)為原理制備乙炔；裝置如圖所示。完成下列填空：

(1)儀器A的名稱是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為：_______。

(3)CaC2屬于_______(共價(jià)化合物；離子化合物)

(4)為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除控制分液漏斗外，還要用_______代替水。

(5)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)_______(選填編號(hào))。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液16、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類．（填序號(hào)）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中屬于取代反應(yīng)的是________；屬于氧化反應(yīng)的是_______；屬于加聚反應(yīng)的是____________17、現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體；它們可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：

。實(shí)驗(yàn)步驟和方法。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①把7瓶液體依次標(biāo)號(hào)A；B、C、D、E、F、G后聞氣味。

只有F；G兩種液體沒(méi)有氣味。

②分別取少量7種液體于試管中加水稀釋。

只有C；D、E三種液體不溶解而浮在水上層。

③分別取少量7種液體于試管中，加入新制的Cu(OH)2并加熱。

只有B使沉淀溶解；F中產(chǎn)生磚紅色沉淀。

④各取少量C；D、E于試管中；加稀NaOH溶液并加熱。

只有C仍有分層現(xiàn)象；且在D的試管中聞到特殊香味。

(1)試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽(填物質(zhì)序號(hào))：A___，B___，C___，D___，E___，F(xiàn)__，G___。

(2)寫出在乙酸苯酚酯中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式：___。

(3)寫出苯酚鈉中通入少量的二氧化碳的化學(xué)方程式：___。

(4)寫乙二醇和乙二酸脫水生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)18、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為_(kāi)_____；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。21、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。

③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。22、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

A元素是地殼中含量最多的元素，A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K、L層電子填充完全，共10個(gè)電子，則B元素的原子核外有20個(gè)電子，B為Ca元素；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以第三周期第一電離能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C為Na元素，D為Ar元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析，A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，D為Ar元素；A正確；

B．A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，O可以與Ca、Na形成過(guò)氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等；B正確；

C．A、C形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2－、Na＋，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大?。篛2－＞Na＋；C錯(cuò)誤；

D．同一周期；從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則O的電負(fù)性大于Na，D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有FeCl2的溶液中，F(xiàn)e2+、Cr2OH+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在水溶液中不能大量共存，故A不符合；

B．Fe3+在pH=4.4時(shí)已經(jīng)沉淀完全，中性溶液中不能大量存在Fe3+；故B不符合；

C．Cu2+、SOCl-、Mg2+之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；在水溶液中可以大量共存，故C符合；

D．能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，AlOOH-、S2-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3或Al3+、水、HS-或硫化氫；在溶液中不能大量共存，故D不符合；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0．001mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0．001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；

D選項(xiàng)；一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為C。

考點(diǎn)：考查溶液溶液酸堿性判斷4、C【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。

A．與CH4分子式不同；故A不符合題意；

B．分子式相同；結(jié)構(gòu)也完全一樣，是同一種物質(zhì)，故B不符合題意；

C．分子式都是C4H10相同；結(jié)構(gòu)不同，故C符合題意；

D．CH3CH=CHCH3分子式為C4H8；與題干分子不同，故D不符合題意；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．α和δ兩種生育三烯酚結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)不同，但分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．四種生育三烯酚均含有酚羥基和碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．4種生育三烯酚的碳鏈較長(zhǎng)；且含有較多的憎水基團(tuán)，因此都難溶于水，故C正確；

D．δ-生育三烯酚中，酚羥基的鄰位含氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molBr2，含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3molBr2，則1molα-生育三烯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗5molBr2；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【詳解】

A．BF3的中心B原子有3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；鍵角為120°，A判斷正確；

B．NH3的中心N原子有3個(gè)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化；預(yù)測(cè)為三角錐形，B判斷正確；

C．SO2的中心S原子有2個(gè)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化；是V形分子，C判斷錯(cuò)誤；

D．PC13的中心P原子有3個(gè)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化；是三角錐形分子，D判斷錯(cuò)誤；

答案為AB。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。8、AC【分析】【詳解】

A．弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性，但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性，如NaHSO3溶液顯酸性；PH小于7，A選項(xiàng)正確；

B．稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中OH-、CHCOO-數(shù)目增多，CH3COOH分子數(shù)目減少，故變大；選項(xiàng)B不正確；

C．在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時(shí)，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，若pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL，故C正確；

D．CH3COONa溶液顯堿性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；選項(xiàng)D不正確。

故答案選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．木醇又叫甲醇，化學(xué)式為CH3OH；故A正確；

B．水晶的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；故B錯(cuò)誤；

C．重晶石是硫酸鋇的俗稱，化學(xué)式為BaSO4；故C錯(cuò)誤；

D．熟石膏的化學(xué)式2CaSO4·H2O，生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O；故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，在原電池正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時(shí)；為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故A正確；

B．原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時(shí)電極反應(yīng)相反，即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時(shí)，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電；有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合；反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合；反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；

(3)用碳酸鈣和可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水；二氧化碳。

【詳解】

(1)①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦KNO3是離子化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：④⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑥；能導(dǎo)電的是：①③⑦；

故答案為：④⑦；②⑤⑥；①③⑦；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合，反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子方程式：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

故答案為：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

故答案為：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)選擇可溶性強(qiáng)酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成水、二氧化碳和氯化鈣，故化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O；

故答案為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！窘馕觥竣?④⑦②.②⑤⑥③.①③⑦④.CO32-+2H＋=H2O+CO2↑⑤.Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O12、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否存在元素化合價(jià)的變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式；

【詳解】

(1)①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③Fe2O3不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥熔融Ba(OH)2能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨冰水混合物是純凈物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩固體CaCO3不能導(dǎo)電；但是電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨⑩，屬于非電解質(zhì)是②④⑦，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑥⑨；

(2)已知反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合價(jià)的變化；不是氧化還原反應(yīng)；

(3)A.氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥竣?③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時(shí)pH＜7；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過(guò)量氯化鋇溶液發(fā)生Ba2++CO=BaCO3↓反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動(dòng)；反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性?！窘馕觥克幔糀l3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性14、略

【分析】【分析】

（1）

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子為同位素，符合定義的為②④，不同的元素質(zhì)子數(shù)不同，①中子數(shù)為14-6=8，②中子數(shù)為16-8=8，③中子數(shù)為14-7=7，④中子數(shù)為18-8=10；所以質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同的為①②。

（2）

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故互為同素異形體的是⑤⑥，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體，故同分異構(gòu)體為⑨⑩?！窘馕觥浚?）②④①②

（2）⑤⑥⑨⑩15、略

【分析】【分析】

（1）

儀器A的名稱是圓底燒瓶；

（2）

電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C電子式Ca2+[:C??C:]2-；屬于離子化合物；

（4）

該反應(yīng)非常劇烈；為控制反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水來(lái)實(shí)驗(yàn)；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能將乙炔氧化，不能作為除雜劑，b.CCl4與乙炔均為有機(jī)物，可相互溶解，不選，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作為除雜劑，故選：c?！窘馕觥浚?）圓底燒瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）離子化合物。

（4）飽和食鹽水。

（5）c16、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中官能團(tuán)碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯；屬于聚合反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：甲烷中氫原子被氯原子取代；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在堿性條件下，發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

根據(jù)以上分析可知；屬于取代反應(yīng)的是：⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是：②④；屬于聚合反應(yīng)的是：⑤。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)的類型需要看官能團(tuán)的變化，含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)，熟記各物質(zhì)的官能團(tuán)，并且熟悉它們每一種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?⑥⑧②.②④③.⑤17、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味，則F、G為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，則G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上；則C；E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味，則F、G為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，則G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上；則C；E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，故答案為：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；

(2)乙酸苯酚酯與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O，故答案為：CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O；

(3)苯酚鈉中通入少量二氧化碳生成苯酚與碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O。【解析】乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O+CO2+H2O→+NaHCO3HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O四、判斷題(共2題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個(gè)4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價(jià)層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢(shì)，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點(diǎn)高于Cl2O2；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為則其雜化類型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－間的離子鍵，以及H2中H原子和H原子的非極性鍵；BE符合題意；

(5)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中，空心白球位于面心，為2個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中空心白球有個(gè)，實(shí)心黑球位于晶胞內(nèi)部，為此晶胞所有，則一個(gè)晶胞中實(shí)心黑含有1個(gè)，O位于頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中O含有個(gè)，根據(jù)Na3OCl的化學(xué)式；可判斷Cl位于體心；

②晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。根據(jù)密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子間存在氫鍵④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.體心⑧.21、略

【分析】【分析】

（1）

雙氧水分子中兩個(gè)氧原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案為：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①銅溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)的，離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原產(chǎn)物為水；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

（3）

①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧氣和錳離子，反應(yīng)的離子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管上的乳膠管氧化。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶