2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是。

A.步驟①灼燒海帶需要用坩堝B.步驟③主要操作為過濾C.步驟④主要反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2D.步驟⑤可以加入酒精萃取I22、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.古成語(yǔ)“刀耕火耨”,其化學(xué)原理是以灰肥田,并可以有效降低土壤的酸度B.東漢蔡倫用樹皮、破漁網(wǎng)、碎布、麻頭等作為原料,制造較低成本的書寫紙,史稱“蔡侯紙”,“蔡侯紙”的主要成分可能是天然纖維C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D.《本草經(jīng)集注》中記載了利用“焰色反應(yīng)”區(qū)分硝石和芒硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。硝石是碳酸鉀3、下列行為中符合安全要求的是A.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B.實(shí)驗(yàn)后剩余的少量金屬鈉，可以放回原瓶C.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向苯酚溶液中滴加少量溴水；振蕩；無白色沉淀。

苯酚與溴水不反應(yīng)。

B

向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液；振蕩后紅色褪去。

甲苯中含碳碳雙鍵。

C

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解。

部分Na2SO3被氧化。

D

將蔗糖和稀硫酸共熱后；滴加銀氨溶液，水浴后未見銀鏡。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D5、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是。

A.當(dāng)有3molClO－參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C.當(dāng)有5molClO－參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成D.若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NAD.1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②Ba(OH)2溶液；③蔗糖固體；④稀硫酸；⑤熔融的NaOH；⑥FeCl3飽和溶液；⑦CO2；⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系。

(1)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有____________________________。(填序號(hào))

(2)上述物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有_____________________。(填序號(hào))

(3)若將⑥滴入下列物質(zhì)中；能形成⑧的是_________。(填字母代號(hào))

A．NaOH濃溶液B．NaCl濃溶液C．冷水D．沸水。

(4)可利用哪種效應(yīng)鑒別⑥和⑧：__________________。

(5)⑦和足量②反應(yīng)的離子方程式為___________________________。8、現(xiàn)有下列四組物質(zhì)。

。A．CaO、MgO、CO2；CuO

B．H2、Cl2、N2；Cu

C．O2；Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

。

A組。

B組。

C組。

D組。

分類標(biāo)準(zhǔn)。

金屬氧化物。

______

金屬單質(zhì)。

______

不屬于該類別的物質(zhì)。

______

Cu

_____

H2O

（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式是__________________________________；此反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應(yīng)。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________。9、硫酸的工業(yè)制備。

三種原料：硫黃或黃鐵礦(FeS2)；空氣、98.3%的濃硫酸。

三個(gè)階段(寫出下列階段的化學(xué)方程式)

①二氧化硫的制取和凈化_______。

②SO2被氧化成SO3_______。

③三氧化硫的吸收和硫酸的生成_______。10、某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加少量酚酞溶液產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色②向新制的飽和溶液中滴加新制氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色④鎂帶與的鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃⑤鋁條與的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃⑥向溶液中滴加濃氨水溶液至過量

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性；非金屬性的變化規(guī)律。

實(shí)驗(yàn)用品：略。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(在下表空格橫線處填寫實(shí)驗(yàn)步驟標(biāo)號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的離子方程式)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式①不填_______②_______不填③不填_______④不填不填⑤不填不填⑥______________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______。11、已知銣（）是37號(hào)元素；其相對(duì)原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：

（1）銣位于第______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑______（填“大”或“小”）。

（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：______。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______（填“劇烈”或“緩慢”）。

（3）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，分別寫出①過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；②過量的與反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時(shí)，可得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是______（填序號(hào)）。

abcd12、(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③lmolH2O，④3.01×1023個(gè)O2；含分子數(shù)最多的是_____(填序號(hào)，下同)，含電子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________；

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

a、萃取分液法；b；加熱分解；c、結(jié)晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過濾法。

①________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

②________分離水和苯的混合物。

③________分離碘和四氯化碳。

④________分離食鹽水和沙子的混合物。

(3)以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu；②NaHSO4；③SO3；④H2SO4；⑤CaCO3；⑥Cu(OH)2。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：

屬于電解質(zhì)的是_________；在水中能電離出H+的是_________；屬于酸的是_________；屬于堿的是________。13、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)；過程如下：

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是___________，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________；

(2)生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________；(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表)。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(3)濾渣A的主要成分為___________，濾液B可以回收的物質(zhì)有___________；

(4)簡(jiǎn)述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作___________；

(5)已知硫酸渣質(zhì)量為wkg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示)。(已知相對(duì)原子質(zhì)量：O16S32Fe56)14、下列五種物質(zhì)中①Ne②O2③NH3④KOH⑤Na2O(以下填寫序號(hào))只存在極性共價(jià)鍵的是____，只存在離子鍵的是______，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是_____，不存在化學(xué)鍵的是_____。屬于離子化合物的是：_____，屬于共價(jià)化合物的是：_____評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤21、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、現(xiàn)有X；Y、Z三種元素；已知：

①X；Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒；生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色。

③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。

④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中；所得溶液具有漂白性。

據(jù)此推斷：（1）X_________；Y___________；Z__________(寫元素符號(hào))。

（2）寫出⑤的反應(yīng)方程式________________________________________

（3）Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式：_______________________________________________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣(含V2O3、V2O4和Na2O?Al2O3?4SiO2、FeO)制備V2O5的一種流程如下：

查閱資料：

部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式如下。pH＜11~44~66-8.58.5~13>13主要形式V2O5多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小

本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7

回答下列問題：

(1)“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與O2逆流混合的目的為____；所生成的氣體A可在_____工序中再利用。

(2)“酸浸”V元素發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。

(3)濾渣2含有的物質(zhì)為_______。

(4)“轉(zhuǎn)化II”需要調(diào)整pH范圍為____，“轉(zhuǎn)化III”中含釩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)“沉釩”中加入過量NH4Cl有利于晶體析出，其原因?yàn)開______。26、工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為(鈦酸亞鐵)，還含等雜質(zhì)]制備其流程如下：

已知：鈦液Ⅰ和鈦液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO2+的形式存在。

(1)鈦鐵礦中加硫酸后為了提高浸出率，可以采取的方法是_______；鈦液中加入鐵粉的目的是________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)鈦液Ⅰ中含有Fe2+的方法是___________。

(3)①步驟Ⅱ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是___________。

②步驟Ⅲ得到了170gTiO2·xH2O，經(jīng)煅燒后的質(zhì)量為80g，則__________。

③步驟Ⅲ需不斷通入高溫水蒸氣以維持溫度在90℃，請(qǐng)從化學(xué)平衡角度分析通入高溫水蒸氣的兩個(gè)作用：___________、___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由流程可知；海帶在坩堝中灼燒后，溶解；過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍(lán)可檢驗(yàn)碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答。

【詳解】

A．步驟①為灼燒；需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項(xiàng)A正確；

B；步驟③將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離；主要操作為過濾，選項(xiàng)B正確；

C、步驟④是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2；選項(xiàng)C正確；

D；酒精能與水任意比互溶；不能用于萃取水中的碘單質(zhì)，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。2、D【分析】【詳解】

A．草木灰的成分為碳酸鉀；水解顯堿性，使土壤堿性增強(qiáng)，可以有效降低土壤的酸度，故A正確；

B．樹皮；破漁網(wǎng)、破布、麻頭等物質(zhì)的成分是纖維素；所以“蔡侯紙”的主要成分可能是天然纖維，故B正確；

C．酸壞之酒中含有乙酸；乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；

D．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色；灼燒硝酸鉀，火焰為紫色，灼燒硫酸鈉，火焰為黃色，所以區(qū)分二者利用了“焰色反應(yīng)”，硝石是硝酸鉀，不是碳酸鉀，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A.煤礦井中含有甲烷等可燃性氣體；用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求，故A不選；

B.金屬鈉易與水；氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)后剩余的少量金屬鈉要放回原瓶，符合安全要求，故B選；

C.液化氣極易燃燒；用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)時(shí)容易引起爆炸，不符合安全要求，故C不選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱；所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸時(shí)易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求，故D不選；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀；三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液；振蕩后紅色褪去，是由于側(cè)鏈甲基受苯環(huán)的影響，使其被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時(shí)部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結(jié)論：部分Na2SO3被氧化；故C正確；

D．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行；該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO－為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN－是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物，則反應(yīng)方程式為

【詳解】

A.由方程式可知，當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成；故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，HCO3?是生成物；故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成；故C正確；

D.沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；所以氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移電子無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

由曲線變化圖判斷生成物和反應(yīng)物，再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。6、B【分析】【詳解】

A.1molH2O含有3mol原子，所含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.32gO2含有的氧原子數(shù)為×2×NA=2NA，故B正確；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此解答。

【詳解】

①鋁是金屬單質(zhì)；可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②Ba(OH)2溶液中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖固體不導(dǎo)電；不能自身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

④稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥FeCl3飽和溶液中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不導(dǎo)電；不能自身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系可以導(dǎo)電；屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有③⑦。

(2)根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有⑤。

(3)飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體；答案選D。

(4)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體。

(5)⑦和足量②反應(yīng)生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH－+Ba2＋＝BaCO3↓+H2O?！窘馕觥竣邰撷軩丁達(dá)爾效應(yīng)CO2+2OH－+Ba2＋＝BaCO3↓+H2O8、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的分類概念、標(biāo)準(zhǔn)可以判斷A組除CO2外都是金屬氧化物；B組除Cu外都是非金屬單質(zhì)，C組都是金屬單質(zhì)，D組除水外都酸?？筛鶕?jù)CO32-、OH-的性質(zhì)推斷出方程式的書寫。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，A組除CO2外都是金屬氧化物；B組除Cu外都是非金屬單質(zhì)；C組都是金屬單質(zhì)，D組除水外都酸；

(2)①銅、氧氣、水和二氧化碳可以化合成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3；反應(yīng)過程中銅元素；氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

②堿式碳酸銅與D組中酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O?！窘馕觥糠墙饘賳钨|(zhì)酸CO2O22Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3是Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O9、略

【分析】【分析】

硫磺燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。

【詳解】

①硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為或FeS2燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為

②SO2和氧氣在催化劑作用下生成SO3，反應(yīng)方程式為

③三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為SO3+H2O=H2SO4?！窘馕觥炕騍O3+H2O=H2SO410、略

【分析】【詳解】

（1）①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加少量酚酞溶液，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)的先行為：產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色；

②向新制的飽和溶液中滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)象為：產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性；

③鈉與滴有酚酞試液的冷水，發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)象為：浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色，比較鎂和沸水反應(yīng)的現(xiàn)象，可以證明Na的非金屬性強(qiáng)于Mg；

④鎂帶與的鹽酸；劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；

⑤鋁條與的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃，比較鎂條與鹽酸反應(yīng)，可以證明鎂的非金屬性比鋁的強(qiáng)；

⑥向溶液中滴加濃氨水溶液至過量，生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失，發(fā)生反應(yīng)為：證明不溶于氨水中。

（2）由以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥?1)生成淡黃色的沉淀生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失

(2)同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)同族位置關(guān)系得到半徑大小關(guān)系；根據(jù)鈉與氯氣；水反應(yīng)寫出銣和氯氣、水的反應(yīng)方程式；根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)寫過氧化銣與二氧化碳反應(yīng)方程式，利用氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)寫氫氧化銣與氯化鋁的反應(yīng)方程式，利用電子守恒和極限思維來計(jì)算另一種堿金屬。

【詳解】

⑴銣原子核外電子排布為2；8、18、8、1；因此銣位于第五周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑大；故答案為：五；大。

⑵銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，在氯氣中燃燒生成氯化銣，其化學(xué)方程式：銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為由于銣的活潑性比鈉強(qiáng)，因此銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈；故答案為：劇烈。

⑶同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，①過氧化銣與CO2反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，其化學(xué)方程式：②過量的與反應(yīng)生成偏鋁酸銣、氯化銣和水，其離子方程式：故答案為：

⑷由生成氫氣的物質(zhì)的量得到2mol電子，則50g合金共失去2mol電子，50g純銣物質(zhì)的量為失去電子物質(zhì)的量為故50g的另一種堿金屬與水反應(yīng)失去的電子應(yīng)多于2mol，結(jié)合各堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知符合要求，綜上所述，答案為：a、b?！窘馕觥课宕髣×襛b12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①44.8LH2的物質(zhì)的量為=2mol；含有電子4mol，質(zhì)量為2mol×2g/mol=4g；

②24gCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；含有電子1.5mol×10=15mol；

③lmolH2O的質(zhì)量為18g；含有電子1mol×10=10mol；

④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為=0.5mol；質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，含有電子0.5mol×16=8mol；

物質(zhì)的量越大；所含分子的數(shù)目越多，含分子數(shù)最多的是①；含電子數(shù)最多的是④；質(zhì)量最大的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，但水不是氣體，1mol水的體積遠(yuǎn)小于0.5mol氧氣的體積，體積最小的是③，故答案為：①；④；②；③；

(2)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；可用結(jié)晶法分離，故答案為：c；

②苯不溶于水；可用分液法分離水和苯的混合物，故答案為：d；

③碘易溶于四氯化碳；但二者的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，故答案為：e；

④沙子不溶于水；可用過濾的方法分離食鹽水和沙子的混合物，故答案為：f；

(3)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以②NaHSO4屬于鹽，④硫酸屬于酸⑤CaCO3屬于鹽，⑥Cu(OH)2屬于堿，是電解質(zhì)；②NaHSO4，④H2SO4在水中能電離出氫離子；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故④為酸；⑥Cu(OH)2電離出的陰離子是氫氧根離子屬于堿；故答案為：②④⑤⑥；②④；④；⑥。【解析】①④②③cdef②④⑤⑥②④④⑥13、略

【分析】【詳解】

(1)Al2O3為兩性氧化物，硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是Al2O3；Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)由題所給的數(shù)據(jù)可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它離子不能沉淀；其pH范圍是3.2-3.8；

(3)硫酸渣中SiO2不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH調(diào)節(jié)pH后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其它離子仍為硫酸鹽，所以濾液B可以回收的物質(zhì)有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。

(4)利用蒸餾水洗滌的方法是；沿玻璃棒向漏斗(過濾器)的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次(3次)至沉淀洗滌干凈。

(5)mkg鐵紅含鐵元素的質(zhì)量為112m/160；所以硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

14m/15w。【解析】①.Al2O3②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.3.2—3.8④.SiO2⑤.Na2SO4Al2(SO4)3MgSO4⑥.沿玻璃棒向漏斗(過濾器)的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次(3次)至沉淀洗滌干凈。⑦.14m/15w14、略

【分析】【詳解】

①Ne是單原子分子，無任何化學(xué)鍵；②O2是非金屬單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵；③NH3是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；④KOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤Na2O是離子化合物，只含有離子鍵。因此只存在共價(jià)鍵的是③；只存在離子鍵的是⑤；既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是①；屬于離子化合物的是④⑤，屬于共價(jià)化合物的是③。【解析】③⑤④①④⑤③三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，是氯氣在氫氣中燃燒的現(xiàn)象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明XZ是HCl，兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質(zhì)即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說明X2Y是H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，可推測(cè)氫氣在氯氣中燃燒，則X元素為H元素，Z元素為Cl元素，兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質(zhì)即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說明X2Y是H2O；所以Y元素是O元素。

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，經(jīng)分析Z的單質(zhì)是Cl2，X2Y為H2O，所以Z的單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2OHCl+HClO。

(3)Cl2工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥縃OClCl2+H2OHCl+HClO2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

富釩廢渣(含