混合堿中NaHCO3、-Na2CO3含量的測定-雙指示劑法

混合堿中NaHCO3、Na2CO3含量的測定——雙指示劑法酸堿滴定法操作簡便，分析速度快和結(jié)果準確，因而在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實踐中得到廣泛的應用。在實際工作中，常常會遇到酸堿混合組分的分析問題，如氫氧化鈉物質(zhì)中常常含有一定量的碳酸鈉、純堿中含有一定量的碳酸氫鈉、氯化銨中會有一定量的游離鹽酸（HCl）、硫酸銨中會有一定量的游離硫酸（H2SO4），為了檢驗堿和銨鹽的質(zhì)量等級，需要對混合酸堿物中的各組分進行測定；在氟化氫、四氟化硅的生產(chǎn)過程中，會有硫酸和氫氟酸混合酸體系，分析其各組分的含量，為生產(chǎn)工藝控制提供有效的保障。在同一個試樣中測定各組分的含量，用酸標準或堿標準溶液進行滴定分析，根據(jù)滴定過程中的pH值的變化情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，這種方法稱為雙指示劑法。該法快速、簡捷，已廣泛應用于酸堿混合物的分析與測定。任務分析假如你是某家公司化驗室的一名分析檢驗員，請利用已經(jīng)配制并標定好的鹽酸標準溶液對混合堿進行分析。任務分析如何測定？單擊此處添加段落文字內(nèi)容工業(yè)混合堿主要是由什么物質(zhì)組成的？用什么滴定法測定混合堿的組分及其含量?01工業(yè)混合堿測定的基本原理是什么？用什么試劑作指示劑？各指示劑的變色點和變色范圍是多少？測定Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合堿時，第一和第二化學計量點的pH值各是多少？任務學習01工業(yè)混合堿測定的基本原理是什么？工業(yè)堿通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，采用雙指示劑法酸堿滴定進行分析，測定其組分及各組分的含量。工業(yè)混合堿主要是由什么物質(zhì)組成的？用什么滴定法測定混合堿的組分及其含量?任務學習01工業(yè)混合堿測定的基本原理是什么？用酚酞和甲基橙作指示劑。酚酞的變色點的pH值為9.1，變色范圍是pH值為8.0～10.0，甲基橙的變色點的pH值為4.0，變色范圍是pH值為3.1～4.4。

用什么試劑作指示劑？各指示劑的變色點和變色范圍是多少?任務學習

在混合堿試液中，先以酚酞為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定近無色，這是第一化學計量點（PH=8.3）,消耗HCl標準溶液V1(ml)。此時，溶液中NaHCO3不反應，Na2CO3被中和至NaHCO3。其反應式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，這是第二化學計量點（PH=3.89），消耗HCl標準溶液V2(ml)。此時，溶液中NaHCO3被中和。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O測定原理02工業(yè)混合堿測定的基本原理是什么？任務學習單擊此處添加段落文字內(nèi)容03碳酸氫鈉與碳酸鈉混合堿的測定操作方法。任務學習查閱資料，確定分析方案，寫出預習報告?？偨Y(jié)，評價。子任務一子任務二子任務三子任務四混合堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測定任務分解c（HCl）=0.1mol/L的HCl標準溶液的制備（已完成）混合堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測定混合堿試樣溶液的配制A混合堿含量的測定B混合堿中碳含酸量鈉的和測碳定酸氫鈉活動過程混合堿試樣溶液的配制儀器與試劑所需儀器：(名稱、規(guī)格、數(shù)量)所需試劑：（規(guī)格、濃度）配制步驟

活動過程稱取多少克如何稱取配制步驟準確稱取混合堿試樣1.5∽2.0g于250ml燒杯中，加水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，稀釋，定容250ml，搖勻，待用。活動過程混合堿中Na2CO3和NaHCO3含量含量的測定儀器與試劑所需儀器：(名稱、規(guī)格、數(shù)量)所需試劑：（規(guī)格、濃度）測定步驟數(shù)據(jù)處理

活動過程準確移取25.00ml試液于250ml錐形瓶中，加2∽3滴酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定，邊滴加邊充分搖動（避免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3）。滴定至溶液由紅色褪至近無色，記錄消耗的HCl標準溶液體積V1。再加1∽2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述HCl標準溶液滴定，至溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬礊榻K點，記錄消耗的HCl標準溶液體積V2。平行測定三次?；旌蠅A中Na2CO3和NaHCO3含量的測定活動過程1、HCl標準溶液使用前必須再次搖勻。2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（濃度相當）作對照。在達到第一終點前，不要因為滴定速度過快，造成溶液中HCl局部過濃，引起CO2的損失，帶來較大的誤差，滴定速度也不能太慢，搖動要均勻。?；顒舆^程3、近終點時，一定要充分搖動，以防形成CO2的過飽和溶液而使終點提前到達。4、酚酞從紅色變?yōu)闊o色，但肉眼觀察這種變化不靈敏，因此滴到微帶淺紅色時為終點。每次滴定條件盡量掌握一致?；顒舆^程

序號項目123m(混合堿）傾樣前/gm(混合堿）傾樣后/gms（混合堿）/gC(HCl)/(mol/L)V1（HCl）消耗/ml（第一次讀數(shù)）V1溶液溫度補正值/mlV1滴定管體積校正值/mlV1（HCl）滴定實際消耗體積/ml數(shù)據(jù)處理子任務三混合堿的測定

序號項目123ω（Na2CO3）﹪ω平均（Na2CO3）﹪極差/（mol/L）極差與平均值之比/（﹪）V2（HCl）消耗/ml（第二次讀數(shù)—第一次讀數(shù)）V2溶液溫度補正值/mlV2滴定管體積校正值/mlV2（HCl）滴定實際消耗體積/ml子任務三混合堿的測定

序號項目123V2（HCl）消耗/ml（第二次讀數(shù)—第一次讀數(shù)）V2溶液溫度補正值/mlV2滴定管體積校正值/mlV2（HCl）滴定實際消耗體積/mlω（NaHCO3）﹪ω平均（NaHCO3

）/﹪極差/（mol/L）極差與平均值之比/（﹪）

子任務三混合堿的測定Na2CO3、NaHCO3含量按下式計算：子任務三混合堿的測定評價評價內(nèi)容要求扣分得分精密度（25分）相對誤差≤0.10％扣0分0.10％<相對誤差≤0.20％扣5分0.20％<相對誤差≤0.30％扣10分0.30％<相對誤差≤0.40％扣15分0.40％<相對誤差≤0.50％扣20分相對誤差>0.50％扣25分評價評價內(nèi)容要求扣分得分準確度（75分）相對誤差≤0.10％扣0分0.10％<相對誤差≤0.20％扣15分0.20％<相對誤差≤0.30％扣30分0.30％<相對誤差≤0.40％扣45分0.40％<相對誤差≤0.50％扣60分相對誤差>0.50％扣75分小結(jié)

采用雙指示劑法用HCl標準溶液滴定測定混合堿的組分及各組分的含量是國際國內(nèi)廣泛應用的快速、簡捷的分析方法。在混合堿溶液中，先以酚酞為指示劑，用HCl標準溶液滴定混合堿溶液由紅色變呈微紅色（近無色）為終點，記錄HCl標準溶液消耗體積V1，再以甲基橙為指示劑，用HCl標準溶液滴定混合堿溶液由黃色變呈橙色為終點，記錄此時HCl標準溶液消耗體積V2，根據(jù)V1和V2的大小，判定混合堿的組成并計算各組分的含量?？偨Y(jié)1、酸式滴定管的規(guī)范操作：克服漏液的現(xiàn)象；有色溶液體積的正確讀法；2、近終點時顏色判斷和操作：近終點微紅色消失緩慢，