2023北京石景山高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2023北京石景山高一（上）期末化學(xué)本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第一部分本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.硫酸銅溶液2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類，不正確的是A.酸：HCl、 B.酸性氧化物：、C.鹽：NaClO、 D.堿性氧化物：CaO、3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)是A.Cu B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl4.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.5.下列電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.6.下列元素的原子半徑最大的是A.Na B.Mg C.S D.Cl7.下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋼鐵的冶煉 B.實驗室用大理石制備C.鋼鐵的腐蝕 D.食物的腐敗8.同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個數(shù)相同，則兩氣體的體積比是A.1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:29.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是A.從S元素價態(tài)看，具有氧化性 B.從S元素價態(tài)看，具有還原性C.屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng) D.屬于酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)10.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的有效成分及用途對應(yīng)不正確的是ABCD常見物質(zhì)鐵紅刻蝕液復(fù)方氫氧化鋁84消毒液有效成分NaClO用途紅色涂料刻蝕回收銅抗酸藥消毒劑A.A B.B C.C D.D11.下列離子方程式中不正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氧化鋁加入稀鹽酸中：C.向硫酸亞鐵溶液加入鐵粉防止其氧化：D.將銅片插入硝酸銀溶液中：12.硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知識，下列不正確的是A.熱穩(wěn)定性： B.還原性：C.非金屬性： D.酸性：13.下列說法中正確的是A.22.4L中一定含有2molB.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.18g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL和60mL所含分子個數(shù)比為1：314.下列對圖示的解釋不正確的是ABCDNaCl形成示意圖H2在Cl2中燃燒向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸NaCl固體溶解形成水合離子白霧可能是HCl遇水蒸氣形成a點Ba(OH)2與H2SO4恰好完全中和A.A B.B C.C D.D15.下列除雜試劑或方法不正確的是被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACO通過灼熱的氧化銅B溶液加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾D在空氣中灼燒A.A B.B C.C D.D16.實驗室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是A.用托盤天平稱量物體時將氯化鈉置于右盤的濾紙上B.將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C.定容時俯視，所得溶液濃度偏高D搖勻時發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線17.下列化學(xué)方程式與離子方程式對應(yīng)不正確的是化學(xué)方程式離子方程式ABa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBCDA.A B.B C.C D.D18.2020年12月17日，“嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球，發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中極稀有的。是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說法不正確的是A.的中子數(shù)為1 B.等質(zhì)量的和含相同的中子數(shù)C.和互為同位素 D.中的電子數(shù)為219.下列關(guān)于離子的檢驗方法及結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3+D取少量待測液于試管中，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A.A B.B C.C D.D20.下列實驗?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物比較二者的熱穩(wěn)定性驗證Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D21.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。”(注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)，下列說法不正確的是A.X的化學(xué)式是COB.該反應(yīng)的氧化劑為C.該反應(yīng)中碳元素的價態(tài)只升高D.1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol第二部分本部分共6題，共58分。22.工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應(yīng)的離子方程式如下：。（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填離子符號，下同)，被氧化的是_______。（2）該反應(yīng)每消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。23.2022年11月30日，神舟十五號載人飛船與空間站組合體成功交會對接。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有顆粒裝置，為宇航員供氧。回答下列問題：（1）中的陽離子與陰離子的個數(shù)之比為_______。（2）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有_______。（3）是一種重要的工業(yè)原料，實驗室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是_______(填字母)。A.450mL，4.77gB.450mL，4.8gC.500mL，5.3g24.某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實驗裝置中的反應(yīng)情況。（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）鈉放入甲中水槽后的實驗現(xiàn)象是_______。（3）按圖乙所示方法收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計算。實驗方法是：先在某金屬箔紙上扎一些小孔，然后用此金屬箔紙包住鈉，將鈉放入水中的同時用試管收集氣體。為達(dá)到實驗?zāi)康?，金屬箔紙?yīng)該是_______(填“銅箔”或“鋁箔”)。（4）向丙中試管放入一小塊鈉，開始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應(yīng)，而后又浮到煤油層，在煤油和水層界面之間上下跳動，持續(xù)進(jìn)行直至鈉消耗完全，解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_______。25.人體內(nèi)鐵元素以和形式存在，易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時，應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：（1）試劑1可選擇_______。（2）加入試劑2為了驗證是否被氧化，試劑2選擇_______。（3）一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，將不易吸收的轉(zhuǎn)化為，說明維生素C具有_______性。（4）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮狀沉淀更易被氧化，請寫出在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_______，沉淀轉(zhuǎn)化過程的現(xiàn)象是_______。26.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。I.上圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測定文物年代，用核素符號表示該原子是_______。（2）元素⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（3）上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。II.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號實驗①實驗②實驗操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色（）（4）實驗①中反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）實驗②觀察到的現(xiàn)象是_______，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2＞I2。乙同學(xué)認(rèn)為實驗②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下_______，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。27.實驗室制備并收集干燥氯氣的實驗裝置如下圖所示，完成下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。（2）裝置①制備的化學(xué)方程式是_______。（3）裝置②中飽和NaCl溶液的作用是_______。（4）將圖中氣體收集裝置④補(bǔ)充完整：_______。（5）裝置⑤中反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）為推斷溶于水的產(chǎn)物并驗證其光照分解的產(chǎn)物，利用數(shù)字傳感器監(jiān)測光照過程中某氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時間的變化，實驗結(jié)果如下圖所示：①溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。②表示氯水中氯離子濃度變化的圖是_______(填圖a或圖b)。③分析上述三條曲線的變化趨勢，得出的結(jié)論是_______。

參考答案第一部分本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．NaOH溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D．硫酸銅溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，對光不能產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.【答案】A【解析】【詳解】A．不是酸，是鹽，A錯誤；B．、都是酸性氧化物，B正確；C．NaClO、都是鹽，C正確；D．CaO、都是堿性氧化物，D正確；故選A。3.【答案】A【解析】【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；B、H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故B不選；C、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不選；答案選A。4.【答案】B【解析】【詳解】A．，可以加水，沒有元素化合價的改變，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．，鐵元素的化合價降低，作氧化劑，則需要加入還原劑，B符合題意；C．，Al元素的化合價升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，C不符合題意；D．，Cl元素的化合價升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，D不符合題意；故選B。5.【答案】D【解析】【詳解】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，A正確；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，B正確；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，C正確；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但是二元強(qiáng)酸，應(yīng)該是，D不正確；故選D。6.【答案】A【解析】【詳解】Na、Mg、S、Cl都為第三周期元素，且從左到右排列。同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次遞增，原子核對外層電子的吸引力依次增大，則原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的元素為Na，故選A。7.【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵的冶煉時發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．實驗室用大理石制備CO2，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．鋼鐵的腐蝕時，F(xiàn)e最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．食物的腐敗時，食物中的油脂、蛋白質(zhì)等發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。8.【答案】C【解析】【詳解】一定量的H2和NH3所含氫原子的個數(shù)相同，則H2與NH3的物質(zhì)的量之比為3:2，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則H2與NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于3:2，故選C。9.【答案】D【解析】【分析】在SO2中，S元素顯+4價，S元素的最低價態(tài)為-2價，最高價態(tài)為+6價。【詳解】A．從S元素價態(tài)看，SO2中S元素價態(tài)能降低，則SO2具有氧化性，A不符合題意；B．從S元素價態(tài)看，SO2中S元素價態(tài)能升高，則SO2具有還原性，B不符合題意；C．SO2對應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．SO2對應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，不能與稀硫酸反應(yīng)，D符合題意；故選D。10.【答案】B【解析】【詳解】A．紅棕色固體，俗稱鐵紅，可用作紅色涂料，A正確；B．刻蝕液中可與銅反應(yīng)生成和，可用于刻蝕回收銅，B錯誤；C．可中和胃酸中的HCl，可用于抗酸藥，C正確；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，可用作消毒劑，D正確；故選B。11.【答案】C【解析】【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，A正確；B．將氧化鋁加入稀鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋁和水：，B正確；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，若Fe2+被氧化為Fe3+，鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，從而防止其被氧化：，C不正確；D．將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀：，D正確；故選C。12.【答案】A【解析】【詳解】A．Se與O同主族，O與F同周期，由三者的相對位置，可確定非金屬性Se＜O＜F，則熱穩(wěn)定性：，A不正確；B．Se與S同主族，S與Cl同周期，非金屬性Se＜S＜Cl，則還原性：，B正確；C．O、S、Se為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：，C正確；D．Cl與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；故選A。13.【答案】D【解析】【詳解】A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．將40gNaOH溶于1L水，水的體積為1L，溶液的體積不是1L，所以無法確定NaOH的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積和分子數(shù)成正比，所以常溫常壓下，20mLCH4與60mLO2的分子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選D。14.【答案】A【解析】【詳解】A．Na與Cl2反應(yīng)，生成NaCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B正確；C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力接近0，對應(yīng)圖中的a點，C正確；D．NaCl固體溶解水，Na+、Cl-都形成水合離子，但通常仍以Na+和Cl-表示，電離方程式為，D正確；故選A。15.【答案】D【解析】【詳解】A．一氧化碳通過灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D。【點睛】解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。16.【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。17.【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，可改寫為離子方程式Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不正確；B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，都可改寫成離子，則離子方程式為，B正確；C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，都能改寫成離子，離子方程式為，C正確；D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為，D正確；故選A。18.【答案】B【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則中子數(shù)為3-2=1，A正確；B．1個和1個都含1個中子，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量不等，則二者含有的中子數(shù)不等，B不正確；C．和的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，且二者都是原子，所以互為同位素，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為2，則的核外電子數(shù)為2，D正確；故選B。19.【答案】D【解析】【詳解】A．待測液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正確；B．用潔凈鉑絲醮取待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+，B正確；C．待測液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．待測液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有，D不正確；故選D。20.【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落過程中，會溶解一定量的空氣，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化為Fe(OH)3，不能制取純凈的Fe(OH)2，A不正確；B．加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物時，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無法確定是Na2CO3還是NaHCO3分解產(chǎn)生，也就無法比較二者的熱穩(wěn)定性，B不正確；C．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，帶火星的木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)確實生成了O2，C正確；D．CO2和HCl都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正確；故選C。21.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)元素守恒，X的化學(xué)式是，A正確；B．，元素化合價降低，被還原作氧化劑，B正確；C．，碳元素的化合價又升高，又降低，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式中的化合價變化，，2molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol電子，1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，D正確；故選C。第二部分本部分共6題，共58分。22.【答案】（1）①.②.（2）①.6②.6【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式分析，元素化合價升高，被氧化，作還原劑；，化合價降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；【小問2詳解】根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。23.【答案】（1）2：1（2）①.②.氧化性、還原性（3）C【解析】【小問1詳解】由Na+、構(gòu)成，陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2:1；【小問2詳解】與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有氧化性、還原性。【小問3詳解】實驗室需0.1mol/L溶液450mL，配制時應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故選C。24.【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）鈉浮在水面上，熔成一個小球，在水面上不斷的游動，發(fā)出嘶嘶的響聲（3）銅箔（4）鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完【解析】【分析】鈉的密度比水小，則鈉塊浮在水面上；由于反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低，所以鈉塊熔化成鈉球；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動作用，所以鈉球在水面上游動；鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生嘶嘶的響聲。【小問1詳解】鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問2詳解】由分析可知，鈉放入甲中水槽后的實驗現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔成一個小球，在水面上不斷的游動，發(fā)出嘶嘶的響聲。答案為：鈉浮在水面上，熔成一個小球，在水面上不斷的游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；【小問3詳解】因為鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，能與鋁反應(yīng)生成氫氣，會影響鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計算，所以不能使用鋁箔，為達(dá)到實驗?zāi)康模饘俨垜?yīng)該是銅箔。答案為：銅箔；【小問4詳解】鈉位于煤油與水的界面上，鈉與水反應(yīng)使鈉球進(jìn)入煤油層，氫氣逸出后鈉球重回煤油與水的界面上。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。答案為：鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完?！军c睛】實驗操作時，所取鈉塊應(yīng)為綠豆大小，若鈉塊過大，與水反應(yīng)劇烈，甚至發(fā)生爆炸。25.【答案】（1）鹽酸(或硫酸)（2）KSCN(硫氰化鉀)（3）還原性（4）（5）①.②.白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】藥片破碎后加入鹽酸溶解靜置過濾得到淡黃色溶液，加入試劑2為KSCN溶液，變?yōu)榈t色溶液，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氯水溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子生成鐵離子?！拘?詳解】試劑1用于溶解亞鐵鹽，一般可用鹽酸(或硫酸)；故答案為:鹽酸(或硫酸)；【小問2詳解】檢驗亞鐵離子，先加入KSCN，再加入氯水，則試劑2為KSCN，故答案為:KSCN(硫氰化鉀)；【小問3詳解】加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc具有還原性能還原鐵離子為亞鐵離子，Vc具有還原性，故答案為:還原；【小問4詳解】加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故答案為:；【小問5詳解】堿性環(huán)境中Fe(OH)2更易被O2氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式:，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為:；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26.【答案】（1）①.二②.IVA③.（2）（3）①.HClO4②.KOH（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（5）①.溶液變藍(lán)②.實驗①中氯水可能過量，無法排除Cl2氧化I-的干擾（6）元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、C、O、F、Cl、K元素?！拘?詳解】由分析可知，元素②為6號元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子，其質(zhì)子數(shù)為6，用核素符號表示該原子是。答案為：二；IVA；；【小問2詳解】元素⑥為19號元素鉀，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；【小問3詳解】高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，則上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸