廣東省2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

廣東省大埔縣虎山中學(xué)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YXaW溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大小：W>Z>Y>X

2、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,KW=1.0X10-M的溶液

C.H+與OIT物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

3、常溫下，向1。11110.10|1101幾。1。2溶液中滴加0.101?01/1m25溶液，滴加過程中一段傳產(chǎn))與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為ion

22+

B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S-)?c(Cu)>KsP(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH_)>c(H+)

4、某抗蹲藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

5、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作電極電解Na。溶液：2cl+2FF電解CM+H2T

6、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2to下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFHh

B.ImolFeSO4還原3moiNazCh

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeCh

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

8、Mg—AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl=

MgCk+ZAge下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2CI一+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

9、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大?。篩>Z>WD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

10、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/L的AgNOj溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

0.1mol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的NazCOa和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A?AB.BC.CD.D

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z+[Y-W=Xf

是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、下列說法正確的是()

A.25°C時(shí)，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25℃時(shí)，OZmoLL-的HA弱酸溶液與O.lmoLI?的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO,溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中C(OH)增大，可以證明HNO2為弱酸

13、能用H++OH-TH2。表示的是

A.NH3?H2O+HNO3-NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2一BaSO41+2H2O

D.2HCI+Ca(OH)2-CaCh+2H2O

14、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖1下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()

O產(chǎn)

0H

A.可與酸性KM11O4溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6W0O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

15、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金

屬材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于VV元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

16、一種從植物中提取的天然化合物a-damasconc,可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：

，，??，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為弓3〃20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19molO2D.與澳的CC/4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)

17、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：：b：c：o：

18、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H,分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

19、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是

A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價(jià)鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

20、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩己經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

5?狀Spunbond(PP)

(PP)

ttW/JiSpunbond(PP)

Perspiration

nhSKS此場(chǎng)”卷杓示

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CHz—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3

D.聚丙埔能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

21、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHClO中含H—C1鍵的數(shù)目為O.LVA

B.ILO.lmobL-'NaAIOz溶液中含AlOf的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCL充分反應(yīng)后的水溶液中Br?的數(shù)目為O.INA

D.9.2g由甲苯與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA

22、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學(xué)式CHjCOOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)KK=L7xlO5K=6.2xl010

/12=5.6xl0"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH,COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水，——；口八增大

c（H）

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CHzCH3CHBrCH=CH2

OH

@CH3CHO+CH3CHO-------——>I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱為。

⑵檢驗(yàn)M己完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______

⑶有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（H*）代替。2,你認(rèn)為是否合理_____（填“是”或"否"）原因是_________諾

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溪的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）。請(qǐng)用以下方式表示：

A反應(yīng)試劑、反應(yīng)試劑、曰信*勵(lì)1

A------而謝~~>Bn------氤新—>目標(biāo)產(chǎn)物

24、（12分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

NaOHCHjCOCH,

"7F△

乙假布KCNaNH；

②H?

CWHK^4

M

已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________o

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________o

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCXh完全反應(yīng)生成ImolCCh。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式。

(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________o

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________o

⑻己知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選)：

巨目”回一口探士口一叵可

寫出甲一乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

25、(12分)二氧化硫(SO》是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70%濃硫酸

氫

A-氧

亞硫酸鈉?化

固體鈉

溶

液

(1)儀器A的名稱。

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________O

⑶①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾怛

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L」KKh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：

O.OOlOmolLiRIOj標(biāo)準(zhǔn)溶港

吸收液

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so4%12

③I2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________o

⑸實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vi

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為W

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測(cè)得書的體積如表：

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

26、（10分）亞硝酰氯（NOCI,熔點(diǎn)：?64.5C,沸點(diǎn)：?5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和C12,制備裝置如圖所示,為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是，

裝置I

制備原料裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈ChMnOz①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cb制備NOCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是_____________（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cb,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是___________（回答一條即可

③裝置V生成NOCI的化學(xué)方程式是

④裝置VI的作用為,若無該裝置，血中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為<.

(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCD純度:取V1D中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOC1)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備|Cu(NH3)4JSO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和FesOa膠體粒子,

具體流程如下：

氨水/(NHRSO%分離代酶~~ilTAFe3O4膠體粒子

合金粉末H

?°2?丁1」油.]95%乙醇抽濾、洗滌、干燥1r「.njn、scun

I羽次jyy^CU(NH3)4SO4erl2O

2+2+

已知:@Cu(NH3)4=CU+4NH3

加熱

②Fe2++2Fe"+8OH-1F^OQ+dHzO

③[Cll(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)46。4?出0的商手方程式：o步驟I中加入(NHQ2s04的作用是作為反應(yīng)

物和。

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是_______。

(4)下列有關(guān)敘述正確的是________。

A步驟I緩慢滴加%。2并不斷攪拌，有利于提高出。2的利用率

B步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟III中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解->-

過濾、洗滌、干燥得FesCh膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號(hào))。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSCh固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi-LTH2SO4至pH為3~

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mo卜LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLoo該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+

已知：MfCu(NH3)4SO4-H2O]=246.0gmoE；2Cu4-4r=2Cul4-I2,L+ZSzCVFl+SgCV-。

28、(14分)祖母綠的主要成分為Be3A12Si6Oi8,含有O、Si、Al、Be等元素。請(qǐng)回答下列問題：

⑴基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是________________________,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為o

(2)在1000C時(shí)，氯化鍍以BeCL形式存在，其中Be原子的雜化方式為；在500?600℃氣相中，氯化鍍則以

二聚體Be2a4的形式存在，畫出Be2cL的結(jié)構(gòu),ImolBe2cL中含有mol配位鍵。

⑶氫化鋁鋰(LiAIHj)是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，LiAlH」的陰離子的空間構(gòu)型為,該陰離子的等電

子體為(寫一種分子、一種離子)。一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化

學(xué)式為_____________________o

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：o如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鉞的

密度為PR/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為cnio(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含p、N*的代數(shù)式表示)，O??的配位

數(shù)為_____________o

?BQOCH-

29、(10分)研究Nth、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。N(h可用下列反應(yīng)來處理：

6NO2(g)+8NH3(g)w-^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(D120C時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則。?

10min時(shí)，平均反應(yīng)速率D(NO2)=,電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。

⑵一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.c(NO>)；c(NHj)=3；4b.6v(NO2)Jt=7v(N2)?

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d,容器內(nèi)氣體密度不再變化

⑶若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比(填增大、不變、

減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率.

(4)一定條件下與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)r,SO3(g)+NO(g)-Qo若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，

該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

⑸請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO?混合氣體的離子方程式o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NHCL,NHE1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為空口尹，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考杳元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

2、C

【解析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,K“=1.0xl0-3是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OFT物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

3、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CiiCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++s2—=CuSI,溶液中的CM

+和S2一的濃度相等，-|gc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)的OF^mol/L。則Ksp=c(Cu2+)?c(S2)=10-,77X10-l77=10-354?^4X10

一汽其數(shù)量級(jí)為10一汽A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S，?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中，c(H+)?c(OH-)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCl2+Na2S=CuSI+2NaCL溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

+2-+

c(Na)>c(Cr)>c(S-),S?一會(huì)水解，S2-+H2OM=HS-+OH-溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH)>c(H),水解是微弱的，有以S?

■)>c(OH-)o排序?yàn)閏(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

4、C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是C1最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是Cl,W的最簡(jiǎn)單氫化物NHj與Z的單質(zhì)Cb混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4。在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PCI5,其中PCh中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCL中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考直元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

5、C

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2Al+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaS()4bB

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2(h反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCI溶液，陽極CI?失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為:

2C1+2H2。里整Cbf+H2T+2OET,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?。價(jià)、?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和/價(jià)的飆元素，氧化產(chǎn)物是NazFeO,和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)->0價(jià)，2moiFeSCh發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNaiCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

NazOz,故B錯(cuò)誤；C>由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFcO,，轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成"F"X2義由6g?mol

Mil

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSO4和6NazO2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物ZmolNazFeCh和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4^n2molNa2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：

B和C選項(xiàng)，注意過氧化鈉的作用，題日難度較大。

7、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W的最高價(jià)飆化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯(cuò)誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)

誤。

故選Bo

8、C

【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgQ是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2z\gCl+2e-=2Cr+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+,imoIMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCi+2e'=2Cr+2Ag,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

9、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Nao

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁(氨氣或甲烷)，選項(xiàng)D正確。

答案選Bo

10、D

【解析】

A.AgNQa過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色硬化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>CM+,故

D正確；

故選D。

11、C

【解析】

由題干可知，三X「為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，z為第一主族元素，w為第四主族元素，x為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【詳解】

A.ZzY為KzS,由于S??水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；

D.[Y-W=中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意：

答案選C。

【點(diǎn)睛】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

12、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25c時(shí)，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯(cuò)

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯(cuò)誤；

C.0.2mol-L-'的HA弱酸溶液與O.lmol-L1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中C（OFT）增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

13、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CIhCOOH+OH=EhO+CFhCOO-,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO4~+Ba2++2OFr=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OHFH2O,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

明確H++OH—-H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO」不溶。

14、A

【解析】

O產(chǎn)

_1人，OH中含有有官能團(tuán)羥基和被基，所以具有羥基和瘦基的性質(zhì)。

【詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6Hl2O4,C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的Hz體積，D錯(cuò)誤；

故選A。

15、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為AI元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,或原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯(cuò)誤；

B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯(cuò)誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯(cuò)誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價(jià)化合物，故D正確；

故答案選Do

16、C

【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為G3H2oO,正確；

B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項(xiàng)，分子式為G3H20O,可以寫成G3H1861120,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)02,18個(gè)H消耗4.5個(gè)02,共為13+4.5=17.5,

故錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得B-，再用AgNOj可以檢驗(yàn)，正確。

答案選C。

17、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53"8=131,碘原子為：'^1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：o：：c：：O：，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

18、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，故B錯(cuò)誤;

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.4與H2都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項(xiàng)正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象，是解決此題的關(guān)鍵。

19、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確;

B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在。=（：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B。

20、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯(cuò)誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯(cuò)誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溟水發(fā)生加成反應(yīng)而褪