鐵的氧化物 鐵的氫氧化物 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

“學(xué)為中心”探究式學(xué)習(xí)高效課堂導(dǎo)學(xué)案年級(jí)：高一班別：姓名：制作人：化學(xué)備課組科目：化學(xué)第三章第一節(jié)第2課時(shí)鐵的氧化物和鐵的氫氧化物Ⅰ.學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解鐵的氧化物性質(zhì)及用途。2．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。Ⅱ.導(dǎo)學(xué)與檢測(cè)【溫故知新】鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鐵與反應(yīng)時(shí)只生成+3價(jià)鐵；與反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)鐵；與反應(yīng)時(shí)既生成+2價(jià)鐵也生成+3價(jià)鐵。

所選試劑:①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤鹽酸⑥稀硫酸⑦CuSO4溶液【新知學(xué)習(xí)】一、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名－顏色狀態(tài)______色粉末______色粉末______色晶體(有磁性)鐵元素的化合價(jià)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性類別______氧化物______氧化物特殊氧化物與H＋反應(yīng)的離子方程式用途—練習(xí)1：分別寫出以赤鐵礦、磁鐵礦為原料的高爐煉鐵化學(xué)方程式。練習(xí)2：寫出工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹的離子方程式。練習(xí)3：結(jié)合練習(xí)2，嘗試寫出稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)的離子方程式。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1：1.某鋼鐵廠附近居民經(jīng)常受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。據(jù)你估計(jì)這一空氣污染物中可能含有()A.Fe粉塵B.FeO粉塵C.Fe3O4粉塵D.Fe2O3粉塵2.下列關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的說法中正確的是()A.都是黑色固體B.都不溶于水C.鐵元素化合價(jià)相同D.都能與水反應(yīng)3.下列說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C.鐵銹的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物【新知學(xué)習(xí)】二、鐵的氫氧化物【實(shí)驗(yàn)3-1】制備鐵的兩種氫氧化物實(shí)驗(yàn)原理：分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)。Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)操作先加入少量的FeCl3溶液，再滴入NaOH溶液先加入少量的FeSO4溶液，再滴入NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式和離子方程式【對(duì)比學(xué)習(xí)】化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)_____固體_____固體水溶性制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：加熱分解（熱穩(wěn)定性）與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2：4.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3；③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.①B.①③C.①②D.全部5．為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入()A.HNO3B.H2O2C.Na2O2D.NaOH6.某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21:8，該氧化物的化學(xué)式可能是()A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe4O5【思考與討論】上述實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)2過程中，膠頭滴管使用是否正確？實(shí)驗(yàn)室要制取Fe(OH)2，成功的關(guān)鍵是什么？3、防止Fe(OH)2被氧化的方法有哪些？方案1：有機(jī)覆蓋層法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過_________，目的是____________(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層植物油，作用是：__________________。方案2：還原性氣體保護(hù)法(②裝置)操作：先滴加，然后，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加小結(jié)：制備Fe(OH)2的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要。(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要，盡可能除去O2。(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)3：7.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序號(hào))。8：如圖，可用以制取和觀察在空氣中Fe(OH)2被氧化時(shí)顏色的變化。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進(jìn)入裝置Ⅰ中D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化9、將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，最終可觀察到的現(xiàn)象是 ()A．無氣體產(chǎn)生 B．沒有沉淀生成C．有紅褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成【效果檢測(cè)】1．下列說法不正確的是()A．鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水B．Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色的Fe(OH)3C．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4D．鐵銹的主要成分是Fe2O32．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．中Fe為+3價(jià) B．ClO-發(fā)生還原反應(yīng)C．Fe(OH)3是氧化劑 D．OH-是氧化劑3.如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。第2課時(shí)鐵的氧化物和鐵的氫氧化物答案【溫故知新】①④⑤⑥⑦②③【新知學(xué)習(xí)】一．鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵黑紅棕色黑＋2＋3＋2，＋3不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定堿性堿性FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O紅色油漆和涂料、煉鐵原料電磁領(lǐng)域（制錄音磁帶和電訊器材）學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1：1、D2、B3、C【新知學(xué)習(xí)】二、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl、Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4、Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3△隔絕空氣△【對(duì)比學(xué)習(xí)】白色紅褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓△隔絕空氣△Fe(OH)2======FeO＋H2O2Fe(OH)===Fe2O3＋3H2OFe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2：4、C5、B6、C【思考與討論】正確，滴管尖嘴插入液面以下是為了防止生成的Fe(OH)2與O2接觸而被氧化。2、①溶液中不含O2②制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。3、(1)使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液(2)將配制溶液的蒸餾水煮沸。(3)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部,并慢慢擠出NaOH溶液。(4)在亞鐵