鐵的化合物 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

鐵的重要化合物(1)鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

，

。(2)鐵與O2、高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

，

。(3)FeCl3溶液與NaOH液

。學(xué)前想一想，舊知是新知的依托FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵Fe2O3：紅色的油漆一、鐵元素的存在

地殼中金屬元素的含量居前兩位的是

、

，鐵元素主要以

和

的化合物形式存在。

AlFe＋2價(jià)＋3價(jià)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態(tài)水中溶解性不溶不溶不溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵二、鐵的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不溶于水也不與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)：③FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

④均能被CO還原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

1.鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)

試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3三．鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)

白色紅褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2.氫氧化鐵的性質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰綠紅褐1、生成Fe(OH)2

時(shí)，開始生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價(jià)來(lái)看，F(xiàn)e(OH)2

被什么氧化了？2、實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的FeSO4

溶液？3、怎樣才能使Fe2＋溶液能能長(zhǎng)時(shí)間保存呢？4、實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？思考3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題。按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B容器中的現(xiàn)象。23(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)打開止水夾a，使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。解析答案返回23答案(1)容器A中的溶液進(jìn)入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=