高三化學(xué)二輪專題練習(xí)+-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素1.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與3molY(g),下列說法正確的是()A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小2.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變3.(雙選)(2023·通化模擬改編)用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH<0。向容積可變的密閉容器中加入(足量的)活性炭和NO,在t2時刻改變某一條件,反應(yīng)速率-時間圖像如下圖所示。下列說法正確的是()A.給該反應(yīng)升溫,v正減小,v逆增大B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中充入NOC.t1時刻的v逆大于t2時刻的v正D.若氣體的密度不變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡4.(雙選)(2023·海南華僑中學(xué)模擬改編)溫度為T℃時,向某密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH,并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.使用催化劑,可以改變該反應(yīng)的ΔH和活化能B.粉碎活性炭固體,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動C.降低壓強(qiáng),平衡正向移動,平衡常數(shù)K不變D.恒壓下,充入稀有氣體,利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率5.某溫度下,0.05mol乙醇和氫溴酸的混合液共20mL,發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,30min時測得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.015mol(溶液體積變化忽略不計),下列說法正確的是()A.若將反應(yīng)物乙醇的量加倍,平衡正移,乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.加入適量水,有利于生成溴乙烷C.第30min時的反應(yīng)速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1D.若用NaBr(s)與濃硫酸替換氫溴酸,溴乙烷的產(chǎn)量可能會上升6.如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH>0;達(dá)到平衡時,VA=1.2aL,則下列說法不正確的是()A.反應(yīng)開始時,B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時間達(dá)平衡時,A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計)D.打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積會增大7.(2023·廣州二模)臭氧分解2O33O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng):反應(yīng)①:O3→O2+O·(快)反應(yīng)②:O3+O·→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解,加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是()A.活化能:反應(yīng)①>反應(yīng)②B.O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C.Cl·主要參與反應(yīng)①,改變O3分解的反應(yīng)歷程D.Cl·參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率8.(2023·南通二模)用CH4消除NO2的反應(yīng)為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A.平衡時升高溫度,v正增大,v逆減小B.反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC.反應(yīng)中生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8×6.02×1023D.實(shí)際應(yīng)用中,適當(dāng)增加CH4的量有利于消除NO2,減輕空氣污染程度9.(2023·全國模擬預(yù)測)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體溶液的顏色變淺平衡逆向移動B對平衡體系2NO2(g)N2O4(g)壓縮體積,增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色變深平衡逆向移動C2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中存在:Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+,向其中滴加溶液由橙色變?yōu)辄S色平衡正向移動DCuCl2溶液中存在:[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0,對CuCl2溶液加熱溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色平衡正向移動10.(雙選)(2023·葫蘆島一模改編)活性炭基材料煙氣脫硝技術(shù)備受當(dāng)前研究者關(guān)注,其反應(yīng)原理為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH>0。下列說法不正確的是()A.增大壓強(qiáng),平衡向脫硝方向移動B.上述脫硝反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC.若恒容體系內(nèi)密度恒定不變,反應(yīng)達(dá)到了平衡D.每處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,轉(zhuǎn)移電子0.1mol11.(2023·上海徐匯區(qū)一模)T℃時,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時的體積為100mL,已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分別為3.35g·cm-3、2.93g·cm-3,下列有關(guān)說法正確的是()A.恒溫、恒容,體系中再加入56gCaO(s),平衡不移動B.恒溫,壓縮容器體積,達(dá)到平衡后,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.恒溫、恒壓,體系中再加入100gCaCO3(s),平衡常數(shù)不變D.恒溫、恒壓,體系中通入一定量N2,平衡正向移動,建立新的平衡狀態(tài)12.(雙選)(2023·華中師大一附中聯(lián)考改編)某實(shí)驗(yàn)小組為模擬汽車尾氣(含烴類、CO、NO等物質(zhì))無毒化處理,在絕熱的剛性容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,已知容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為pkPa,一段時間后達(dá)到平衡測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.8pkPa,下列說法正確的是()A.向容器內(nèi)再充入1molCO和1molNO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.向容器內(nèi)充入He,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,可提高該反應(yīng)的速率C.若用C18O參加反應(yīng),一段時間后18O可能存在于CO、NO、CO2中D.平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為80%化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素1.C[A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會完全進(jìn)行,投入原料1molX和3molY并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,不正確;B.X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比,不正確;C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;D.若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會增加,不正確。]2.D[由于硫?yàn)橐簯B(tài),因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小,分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無影響,即A、B錯誤;根據(jù)平衡移動原理知升溫平衡向吸熱方向移動即向左移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;平衡常數(shù)只受溫度的影響,與催化劑無關(guān),D項正確。]3.BD[A.升高溫度,v正、v逆均增大,A錯誤;B.由圖像可知,t2時刻改變條件后,逆反應(yīng)速率瞬間減小,達(dá)到新平衡時,與原反應(yīng)速率相同,故改變的條件是向密閉容器中充入NO,B正確;C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中充入NO,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則t1時刻的v逆小于t2時刻的v正,C錯誤;D.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,即恒溫下容器的容積保持不變,反應(yīng)正向氣體質(zhì)量增加,故若氣體的密度不變,則氣體質(zhì)量不變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確。]4.CD[A.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,但不改變該反應(yīng)的ΔH,故A錯誤;B.粉碎活性炭固體,可增大反應(yīng)物間的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率,但對平衡無影響,故B錯誤;C.平衡常數(shù)K為溫度函數(shù),不受壓強(qiáng)影響,故C正確;D.恒壓下,充入稀有氣體,容器體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增大的正向進(jìn)行,從而利于提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,故D正確。]5.D[若將反應(yīng)物乙醇的量加倍,有利于平衡正向移動,HBr的平衡轉(zhuǎn)化率增大,而C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A項錯誤;加入適量水,平衡逆向移動,不利于生成溴乙烷,B項錯誤;30min時測得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.015mol,只能算出0~30min的平均反應(yīng)速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1,無法計算出第30min時的反應(yīng)速率,C項錯誤;若將氫溴酸改用NaBr(s)與濃硫酸,則由于濃硫酸會吸收反應(yīng)生成的水,從而促進(jìn)平衡正向移動,溴乙烷的產(chǎn)量可能會上升,D項正確。]6.C[起始VA=VB=aL,B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于A中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則B容器中反應(yīng)物的濃度大于A容器中反應(yīng)物的濃度,所以反應(yīng)開始時,B容器中的反應(yīng)速率大于A容器中的反應(yīng)速率,A項正確;A容器為恒溫恒壓條件,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,達(dá)到平衡時,混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×1.2=2.4mol,由方程式可知1molX反應(yīng)時混合氣體總物質(zhì)的量增大1mol,即平衡時混合氣體增大的物質(zhì)的量等于消耗的X的物質(zhì)的量,故反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2.4mol-2mol=0.4mol,則X的轉(zhuǎn)化率為0.4mol1mol×100%=40%,B容器為恒溫恒容條件,正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),故平衡時B容器中壓強(qiáng)比A容器中壓強(qiáng)大,等效在A平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與A的平衡相比,平衡逆向移動,B中X的轉(zhuǎn)化率小于A中X的轉(zhuǎn)化率,B項正確;打開K,保持溫度不變,再達(dá)平衡時,等效為開始加入3molX、3molY時達(dá)到的平衡,恒溫恒壓下與A中平衡為等效平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變,平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為A中的3倍,恒溫恒壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則開始加入3molX、3molY達(dá)到平衡時總體積為1.2aL×3=3.6aL,B容器為aL,A容器體積為3.6aL-aL=2.6aL,C項錯誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的物質(zhì)的量增大,導(dǎo)致A容器的體積增大,D項正確。7.B[A.活化能越大,反應(yīng)速率越慢,由反應(yīng)②速率慢,則②活化能大,活化能:反應(yīng)②>反應(yīng)①,故A錯誤;B.化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定,則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定,故B正確;C.氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解,加速臭氧層的破壞,催化劑可降低最大的活化能來增大速率,則Cl·主要參與反應(yīng)②,故C錯誤;D.Cl·是催化劑,只改變反應(yīng)歷程,不影響平衡,則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。]8.D[A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,故A錯誤;B.該反應(yīng)水為氣態(tài),平衡常數(shù)K=c(N2)·c(CO2)·c2(H2O)c(CH4)·c2(NO2),故B錯誤9.C[A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,KCl固體不影響平衡移動,A錯誤;B.對平衡體系2NO2(g)N2O4(g)壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,B錯誤;C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+,Cr2O72?為橙色,CrO42?為黃色,滴加5~10滴6mol·L-1NaOH溶液,平衡正向移動,溶液由橙色變?yōu)辄S色,C正確;D.對CuCl2溶液加熱,[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H10.AD[A.該反應(yīng)前后氣體體積不變,改變壓強(qiáng),不影響平衡狀態(tài),A錯誤;B.上述脫硝反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(CO2)·c(N2)c2(NO),B正確;C.因C(s)是固體,反應(yīng)未平衡時,氣體的總質(zhì)量會發(fā)生改變,達(dá)到平衡后,氣體總質(zhì)量保持不變,因此若恒容體系內(nèi)密度恒定不變,反應(yīng)達(dá)到了平衡,C正確;D.處理NO時,N元素從+2價降至0價,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol,因此每處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2411.C[由方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變。A.恒溫、恒容,體系中再加入56g氧化鈣固體,氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)使生成物的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,故A錯誤;B.恒溫,壓縮容器體積,容器中氣體壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,但達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)不變,二氧化碳的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故B錯誤;C.恒溫、恒壓,體系中再加入100g碳酸鈣固體時,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C正確;D.恒溫、恒壓,體系中通入一定量不參與反應(yīng)的氮?dú)?/p>