有機(jī)化學(xué)中的共價(jià)鍵++導(dǎo)學(xué)案(1) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3_第1頁
有機(jī)化學(xué)中的共價(jià)鍵++導(dǎo)學(xué)案(1) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3_第2頁
有機(jī)化學(xué)中的共價(jià)鍵++導(dǎo)學(xué)案(1) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3_第3頁
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有機(jī)化學(xué)中的共價(jià)鍵第一課時(shí)（銜接）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 回顧σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，解釋原子間的成鍵類型。2、能用雜化軌道分析官能團(tuán)中心原子的成鍵類型雜化方式3、 說出有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的極性。 二、重難點(diǎn)1、重點(diǎn)：有機(jī)物原子間共價(jià)鍵分析。2、難點(diǎn)：從共價(jià)鍵及其極性的視角分析官能團(tuán)。三、導(dǎo)學(xué)流程1、雜化軌道：（1）雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。①軌道的雜化：在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程。②雜化軌道：原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。③軌道雜化的過程：激發(fā)→雜化→軌道重疊。（2）雜化軌道理論要點(diǎn)：①原子在成鍵時(shí)，同一原子中能量相近的原子軌道可重新組合成雜化軌道。②參與雜化的原子軌道數(shù)等于形成的雜化軌道數(shù)。③雜化改變了原子軌道的形狀、方向。雜化使原子的成鍵能力增加。④雜化前后原子軌道數(shù)目不變（參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目）。2、σ鍵的定義？π鍵的定義？3、極性鍵的定義？非極性鍵的定義？4、根據(jù)下表分析元素原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式C1s22s22p2H1s1O1s22s22p4Cl1s22s22p63s23p5（1）CH4中為什么是σ鍵？（2）C能形成4條共價(jià)鍵，H能形成一條共價(jià)鍵、O能形成兩條共價(jià)鍵，Cl能形成一條共價(jià)鍵，分析“C-C”、“C-H”、“C-O”、“C-Cl”、“O-H”形成的共價(jià)鍵是鍵（σ或π），鍵（極性或非極性）。（3）分析、、中分別有幾個(gè)σ鍵？有幾個(gè)π鍵？是極性鍵還是非極性鍵。（4）用對(duì)稱法、電子的偏移等方法分析下列物質(zhì)哪些是極性分子？哪些是非極性分子？①CH3CH3、②CH3CH2OH、③CCl4、④CHCl3、⑤極性分子：非極性分子：【綜合運(yùn)用

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