2025版高考化學全程一輪復習第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c一考點二考點一

6.02×1023mol－1

g·mol－1【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量：_________________________________________________________。2．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子：_________________________________________________________。3．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧：___________________________________________________________________________________________________________________。4．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1：_________________________________________________________。錯誤。摩爾是基本物理量——物質(zhì)的量的單位。正確。錯誤。1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，使用摩爾這一單位時，要明確微粒的名稱。錯誤。1molOH－的質(zhì)量為17g。【教考銜接】典例

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA[2023·浙江6月，7A]B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA[2022·浙江1月，12B]C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA[2022·全國甲卷，11C]D．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA[2023·浙江6月，7B]答案：D

【師說·延伸】計算物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧確定微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系是關(guān)鍵。如原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個數(shù)?！緦c演練】考向一物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系1．填空6.02×10231.204×10246.02×10231mol2mol

2262g·mol－1163．最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2g該晶體中含有的氧原子數(shù)為_______，氫原子的物質(zhì)的量為______mol。0.33NA0.26

考點二考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積的因素大小數(shù)目距離

0℃和101kPa3．阿伏加德羅定律(1)定律——“三同”定“一同”同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的________或__________。(2)推論——“兩同”定“比例”同溫、同壓氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：____________同溫、同體積氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比：____________【師說·助學】

結(jié)論不必死記硬背，可由pV＝nRT(R為常數(shù))公式推導。分子數(shù)物質(zhì)的量M1∶M2＝ρ1∶ρ2p1∶p2＝n1∶n2【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同：________________________________________________________。2．在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L：________________________________________________________。3．在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同：________________________________________________________。4．同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應的壓強之比為1∶2：________________________________________________________。錯誤。在標準狀況下，

SO3不是氣體，1molO2的體積大于1molSO3的體積。錯誤。在非標準狀況下，1mol氣體的體積有可能是22.4L。正確。正確。

××××解析：(1)在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，錯誤；(2)沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，錯誤；(3)25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，錯誤；(4)標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，錯誤。

答案：D

【對點演練】考向一涉及“氣體摩爾體積”的有關(guān)計算1．在標準狀況下，有下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。(1)體積由大到小的順序為_________________(用序號回答，下同)。(2)密度由大到小的順序為_________________。(3)質(zhì)量由大到小的順序為_________________。(4)氫原子個數(shù)由大到小的順序為_______________。②>③>①>④②>③>④>①②>③>①>④①>③>④>②解析：標準狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。

(1)在標準狀況下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，體積由大到小的順序為②>③>①>④。(2)在標準狀況下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比，密度由大到小的順序為②>③>④>①。(3)m(CH4)＝0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，m(HCl)＝0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，m(H2S)＝13.6g，m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，質(zhì)量由大到小的順序為②>③>①>④。(4)從①到④氫原子的物質(zhì)的量依次為1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氫原子個數(shù)由大到小的順序為①>③>④>②。考向二阿伏加德羅定律及其推論的應用2．(1)等物質(zhì)的量的C2H4和C3H6中：①所含的分子數(shù)目之比為________；②相同條件下體積之比為________；③所含的原子總數(shù)目之比為________；④相同條件下的密度之比為________。(2)等質(zhì)量的C2H4和C3H6中：①所含的分子數(shù)目之比為_________；②相同條件下體積之比為_________；③所含的原子總數(shù)目之比為__________；④相同溫度和體積時，壓強之比為_________。1∶11∶12∶32∶33∶23∶21∶13∶2考向三氣體摩爾質(zhì)量的計算3．CO和CO2的