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文檔簡介
第6講物質的量氣體摩爾體積1.了解摩爾(mol)是物質的量的基本單位,了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算??键c一考點二考點一
6.02×1023mol-1
g·mol-1【易錯診斷】判斷正誤,錯誤的說明理由。1.摩爾是表示物質的量多少的基本物理量:_________________________________________________________。2.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子:_________________________________________________________。3.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧:___________________________________________________________________________________________________________________。4.1molOH-的質量為17g·mol-1:_________________________________________________________。錯誤。摩爾是基本物理量——物質的量的單位。正確。錯誤。1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子,使用摩爾這一單位時,要明確微粒的名稱。錯誤。1molOH-的質量為17g?!窘炭笺暯印康淅?/p>
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(
)A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA[2023·浙江6月,7A]B.1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.9NA[2022·浙江1月,12B]C.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NA[2022·全國甲卷,11C]D.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA[2023·浙江6月,7B]答案:D
【師說·延伸】計算物質中所含指定微粒數(shù)目的技巧確定微粒與所給物質的關系是關鍵。如原子(電子)的物質的量=分子(或特定組合)的物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個數(shù)?!緦c演練】考向一物質的量與微粒數(shù)之間的關系1.填空6.02×10231.204×10246.02×10231mol2mol
2262g·mol-1163.最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道,該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,試計算12.2g該晶體中含有的氧原子數(shù)為_______,氫原子的物質的量為______mol。0.33NA0.26
考點二考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質體積的因素大小數(shù)目距離
0℃和101kPa3.阿伏加德羅定律(1)定律——“三同”定“一同”同溫、同壓下,同體積的任何氣體具有相同的________或__________。(2)推論——“兩同”定“比例”同溫、同壓氣體的體積之比等于分子數(shù)之比:V1∶V2=N1∶N2氣體的摩爾質量之比等于密度之比:____________同溫、同體積氣體的壓強之比等于物質的量之比:____________【師說·助學】
結論不必死記硬背,可由pV=nRT(R為常數(shù))公式推導。分子數(shù)物質的量M1∶M2=ρ1∶ρ2p1∶p2=n1∶n2【易錯診斷】判斷正誤,錯誤的說明理由。1.在標準狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同:________________________________________________________。2.在標準狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標準狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L:________________________________________________________。3.在相同條件下,相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同:________________________________________________________。4.同溫同體積條件下,等質量的SO2和O2對應的壓強之比為1∶2:________________________________________________________。錯誤。在標準狀況下,
SO3不是氣體,1molO2的體積大于1molSO3的體積。錯誤。在非標準狀況下,1mol氣體的體積有可能是22.4L。正確。正確。
××××解析:(1)在標準狀況下,SO3狀態(tài)為固態(tài),不能計算出2.24LSO3物質的量,故無法求出其電子數(shù)目,錯誤;(2)沒有指明氣體的溫度和壓強,無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少,因此,無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目,錯誤;(3)25℃、101kPa不是標準狀況,不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量,錯誤;(4)標準狀況下,11.2LCl2的物質的量為0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA,錯誤。
答案:D
【對點演練】考向一涉及“氣體摩爾體積”的有關計算1.在標準狀況下,有下列四種氣體:①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。(1)體積由大到小的順序為_________________(用序號回答,下同)。(2)密度由大到小的順序為_________________。(3)質量由大到小的順序為_________________。(4)氫原子個數(shù)由大到小的順序為_______________。②>③>①>④②>③>④>①②>③>①>④①>③>④>②解析:標準狀況下6.72LCH4的物質的量為0.3mol,3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol,13.6gH2S的物質的量為0.4mol,NH3的物質的量為0.2mol。
(1)在標準狀況下,氣體的體積與其物質的量成正比,體積由大到小的順序為②>③>①>④。(2)在標準狀況下,氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比,密度由大到小的順序為②>③>④>①。(3)m(CH4)=0.3mol×16g·mol-1=4.8g,m(HCl)=0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,m(H2S)=13.6g,m(NH3)=0.2mol×17g·mol-1=3.4g,質量由大到小的順序為②>③>①>④。(4)從①到④氫原子的物質的量依次為1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol,氫原子個數(shù)由大到小的順序為①>③>④>②。考向二阿伏加德羅定律及其推論的應用2.(1)等物質的量的C2H4和C3H6中:①所含的分子數(shù)目之比為________;②相同條件下體積之比為________;③所含的原子總數(shù)目之比為________;④相同條件下的密度之比為________。(2)等質量的C2H4和C3H6中:①所含的分子數(shù)目之比為_________;②相同條件下體積之比為_________;③所含的原子總數(shù)目之比為__________;④相同溫度和體積時,壓強之比為_________。1∶11∶12∶32∶33∶23∶21∶13∶2考向三氣體摩爾質量的計算3.CO和CO2的
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