云南警官學院《化學專業(yè)外語》2023-2024學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁云南警官學院

《化學專業(yè)外語》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷2、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋3、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?5、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.116、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向7、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c8、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol9、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化11、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol13、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L14、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)15、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變16、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大17、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定18、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:220、對于反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗研究不同材料（如玻璃、陶瓷、金屬）的耐腐蝕性。將材料樣品浸泡在特定的腐蝕介質(zhì)（如酸、堿、鹽溶液）中，定期測量樣品的質(zhì)量損失、表面形貌變化和電化學參數(shù)，分析材料的成分、組織結(jié)構(gòu)與耐腐蝕性能的關系，以及防護措施的效果。2、（本題5分）進行實驗探究掃描電子顯微鏡在材料表面形貌觀察中的應用。選擇一種材料，如金屬表面涂層，使用掃描電子顯微鏡觀察其表面形貌和微觀結(jié)構(gòu)，分析圖像的特征和信息，討論掃描電子顯微鏡的分辨率和樣品制備要求。3、（本題5分）設計實驗探究催化劑對化學反應速率的影響。以雙氧水分解制取氧氣為反應體系，分別加入二氧化錳、氧化銅等不同催化劑，對比有無催化劑以及不同催化劑條件下產(chǎn)生氧氣的速率，分析催化劑加快反應速率的作用機制。4、（本題5分）設計實驗探究沉淀的轉(zhuǎn)化。選擇兩種可以相互轉(zhuǎn)化的沉淀，如氫氧化鎂和氫氧化鐵，通過改變?nèi)芤旱臈l件，觀察沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，分析沉淀轉(zhuǎn)化的原理和條件。5、（本題5分）進行實驗測定某銅合金中銅的含量。采用合適的化學方法溶解銅合金，通過沉淀、過濾、灼燒等操作，計算銅的質(zhì)量分數(shù)。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知某化學反應在298K時的標準摩爾反應焓變?yōu)?100kJ/mol，標準摩爾反應熵變?yōu)?20J/(mol·K)，計算該反應在298K時的標準摩爾吉布斯自由能變，并判斷反應在該溫度下能否自發(fā)進行。2、（本題5分）已知某溫度下，反應CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)的平衡常數(shù)K=27，若起始時CH?和H?O的濃度均為1.0mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）以某一具體的聚合物（如聚氯乙烯、聚丙烯）為例，論述其結(jié)構(gòu)與性能的關系。4、（本題5分）從反應級數(shù)的角度論述濃度對化學反應速率的影響。5、（本題5分）用0.3000mol/L的鹽酸標準溶液滴定40