浙江省舟山市田家炳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省舟山市田家炳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略2.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略4.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金屬元素B．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③C．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D．②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸參考答案：AC5.下列敘述正確的是

①C02的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

②正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2

③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量

④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染

⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤參考答案：C6.在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略7.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B8.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時(shí)，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略9.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目為4NAB．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項(xiàng)A，Mg2＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質(zhì)的量為＝0.3mol，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，錯(cuò)誤。11.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D12.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是(

)AB存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯CD準(zhǔn)確量取9.50mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯參考答案：B濃硝酸見(jiàn)光易分解，故用棕色試劑瓶保存,但濃硝酸又能腐蝕橡膠，故試劑瓶必須用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯與水分層后，用分液漏斗進(jìn)行分離是符合實(shí)驗(yàn)要求的，B選項(xiàng)正確。量筒只是一個(gè)粗量的量具，其精確度不高，10mL量筒僅能精確到0.1mL，且在量取轉(zhuǎn)移的過(guò)程中肯定會(huì)有一部分的損失無(wú)法彌補(bǔ)，如果要精確量取溶液，一般應(yīng)選用滴定管或移液管，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，須嚴(yán)格控制溫度為170℃，因此溫度計(jì)必須選用0～200℃量程的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略14.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是

（

）

A．a(chǎn)=0．6b時(shí)，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a(chǎn)=b時(shí)，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a(chǎn)=2b時(shí)，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a(chǎn)=3b時(shí)，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-參考答案：D略15.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.小蘇打試樣中含有碳酸鈉晶體為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;Ⅱ.將試樣m放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m

g、裝置C的質(zhì)量為m

g;Ⅲ.關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后,打開(kāi)活塞a向裝置中通入一段時(shí)間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;Ⅳ.稱得裝置B的質(zhì)量為m

g、裝置C的質(zhì)量為m

g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題(裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)):(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)裝置B的作用為

。裝置C的作用為

。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入的目的為

。(4)用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w的是

(填選項(xiàng)字母)

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w,若能,則w的計(jì)算式為:

(若不能,此問(wèn)不作答。)

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2參考答案：(1)D

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系統(tǒng)（II）

(3)①2.5

2.8×10–3

②>

>

③B（1）根據(jù)蓋斯定律，把系統(tǒng)(Ⅰ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH＝286kJ?mol-1；把系統(tǒng)(Ⅱ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s)ΔH＝20kJ?mol-1；由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得，制得1molH2，系統(tǒng)(Ⅰ)需要吸收286kJ能量，系統(tǒng)(Ⅱ)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。（2）設(shè)反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為x，由題意列三段式得：因?yàn)榉磻?yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝=≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。②由已知，升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，故α2＞α1，ΔH＞0。③A項(xiàng)，再充入H2S，平衡正向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，再充入CO2，平衡正向移動(dòng)，在不改變H2S初始量的前提下，使H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C項(xiàng)，再充入COS，平衡逆向移動(dòng)，使H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，再充入N2，與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。綜上選B。18.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

已知：A、B、C、D四種有機(jī)物

①它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；

②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，A、B、C、D分子內(nèi)均沒(méi)有甲基；

③1molB、C、D分別與足量金屬Na完全反應(yīng)時(shí)均可產(chǎn)生1moIH2；

④1molB、C分別與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)放出CO2的體積比為1:2，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

請(qǐng)按要求填空：