2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：

。元素。

相關(guān)信息。

X

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零。

Y

組成的化合物種類(lèi)最多的元素。

Z

其單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

Q

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。

下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡(jiǎn)式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：Q＞R＞Y2、氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.分子為含極性鍵的正四面體形分子B.分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采取雜化C.分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用氯仿前可用稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)3、科研人員研究發(fā)現(xiàn)SO3、HNO2、H2O等粒子參與霧霾粒中硫酸鹽的生成過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)硫原子核外電子有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.SO3的空間構(gòu)型是平面三角形C.反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂也有非極性鍵的形成D.HNO2中O-N-O鍵角為120°4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.MgCl2的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na+＋5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NAB.0.25molXeF6中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NAC.46gCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為2NAD.1molNH4BF4中配位鍵的數(shù)目為2NA6、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指二氧化碳7、螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.氟化鈣的化學(xué)式為CaF2B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2＋C.最近的兩個(gè)F-之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半D.每個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近且等距的F-有4個(gè)8、物質(zhì)的性質(zhì)與其組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A.沸點(diǎn)：H2O＜H2SB.熔點(diǎn)：Na＜MgC.硬度：白堊＜金剛石D.在水中的溶解性：碳酸氫鈉＜碳酸鈉評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、下列敘述正確的是A.能級(jí)就是電子層B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級(jí)的能量高低相同D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同11、一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W>Z>Y>XC.Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類(lèi)型D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z12、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價(jià)氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)13、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后不變B.中配位體為配位數(shù)為4C.與銅離子絡(luò)合，形成配合物后的鍵角會(huì)變小D.中提供空軌道14、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵15、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽(yáng)能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過(guò)程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價(jià)晶體16、美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說(shuō)法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過(guò)氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點(diǎn)由小到大的順序是_______。

(6)過(guò)氧化鉀的電子式是_______。18、鋰是最輕的活潑金屬；其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。19、為紀(jì)念元素周期表誕生150周年；IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N；Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因__，用一個(gè)離子方程式證明__。

（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示）；其中R；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①Y的元素符號(hào)為_(kāi)_。②X的氫化物的電子式__。20、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________(填化學(xué)式；下同)。

(2)以極性鍵結(jié)合，具有直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(6)以極性鍵結(jié)合，且分子極性最大的是___________。

(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。21、(1)有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp的有___________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有___________；粒子的中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)的有___________；粒子中存在配位鍵的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，其立體構(gòu)型為_(kāi)__________。22、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括___________(填字母)。A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價(jià)鍵和離子鍵B．CO與CN—互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形D．Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為6(3)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價(jià)都是+2，則Fe的化合價(jià)是___________。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是___________。

(5)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是___________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。

(6)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型，Ni(CO)4易溶于___________(填標(biāo)號(hào))。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線(xiàn)如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______，-NH2的電子式為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫(xiě)出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線(xiàn)_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。26、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)27、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)H2O2中O的雜化方式為_(kāi)__________。

(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)加入NH3·H2O時(shí)控制低溫的目的為_(kāi)__________。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S+3CO↑

利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出與CO2互為等電子體的一種分子的電子式___________。

②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，Y是組成的化合物種類(lèi)最多的元素，則Y為C元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則X為H元素；Z的單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．最簡(jiǎn)式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CS2和CCl4均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子；由于C-H與C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)不等，因此該分子不是呈正四面體形，A錯(cuò)誤；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故COCl2分子中共有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子上無(wú)孤電子對(duì)，因此COCl2分子中C原子采取sp2雜化；B正確；

C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子、C原子最外層有4個(gè)電子，由題圖可知，COCl2中含有2個(gè)C-Cl鍵；1個(gè)C=O雙鍵；所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．若氯仿變質(zhì)，就會(huì)有HCl生成，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氯仿中Cl元素與Cl原子形式存在，不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則使用前可用AgNO3稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，硫原子核外有16個(gè)電子，所以有16種不同狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO3中含有3個(gè)鍵；孤電子對(duì)數(shù)是0，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，空間構(gòu)型為平面三角形，B項(xiàng)正確；

C．非極性鍵由同種原子構(gòu)成；這些粒子中均沒(méi)有非極性鍵，因此反應(yīng)過(guò)程中無(wú)非極性鍵的斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．HNO2中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋=3，為sp2雜化類(lèi)型且有一個(gè)孤電子對(duì)；由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致鍵角小于120°，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．原子符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．F原子質(zhì)子數(shù)為9，得到一個(gè)電子變?yōu)镕-，其結(jié)構(gòu)示意圖：；故C正確；

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．冰中每個(gè)水分子和其余四個(gè)水分子形成氫鍵，根據(jù)均攤法，相當(dāng)于一個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數(shù)目為2NA；A錯(cuò)誤；

B．0.25molXeF6中氙的價(jià)層電子對(duì)為數(shù)目為1.75NA；B錯(cuò)誤；

C．CH3OCH3分子中兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子都是sp3雜化，46g即1molCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為3NA；C錯(cuò)誤；

D．銨根離子中有一個(gè)配位鍵，四氟化硼陰離子中也有一個(gè)配位鍵，故1molNH4BF4中配位鍵的數(shù)目為2NA；D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精具有還原性；而84消毒液具有強(qiáng)氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”；直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．適量攝入油脂；根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說(shuō)法正確；

D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟；每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為C。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)均攤法計(jì)算Ca2+數(shù)為F-在晶胞內(nèi)部，有8個(gè)，二者個(gè)數(shù)比為1:2，氟化鈣的化學(xué)式為CaF2；故A正確；

B．根據(jù)均攤法計(jì)算Ca2+數(shù)為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2＋；故B正確；

C．8個(gè)F-組成一個(gè)小立方體，最近的兩個(gè)F-之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半；故C正確；

D．以面心的Ca2＋為研究對(duì)象，每個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近且等距的F-有8個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故答案為D8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無(wú)氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S；故A錯(cuò)誤；

B.金屬晶體中陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，則離子半徑：Na+＞Mg2+；所以熔點(diǎn)：Na＜Mg，故B正確；

C.白堊是細(xì)小的碳酸鈣是離子晶體硬度小于金剛石；故C正確；

D.在水中碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉；故D正確；

故答案選A。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級(jí)的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯(cuò)誤；

D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。11、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S元素；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于F，則X為C元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。

A．同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；

B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B錯(cuò)誤；

C．O2、F2；S都是分子晶體；故C正確；

D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中銅以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中銅離子濃度發(fā)生改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以配位體為NH3；配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，與銅離子絡(luò)合，孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的斥力減小，所以形成配合物后的鍵角會(huì)變大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道；與N原子形成配位鍵，D項(xiàng)正確；

答案選BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周?chē)?個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。15、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃取；分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類(lèi)似；屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選CD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅是原子構(gòu)成的原子（或共價(jià)）晶體；B．冰醋酸是由分子構(gòu)成的分子晶體；C.氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體；D．白磷是分子構(gòu)成的分子晶體；E．晶體氬是原子構(gòu)成的分子晶體；F.氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；G.過(guò)氧化鉀是由鉀離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子晶體；H．金剛石是原子構(gòu)成的原子（或共價(jià)）晶體；I．鎂是由鎂離子和自由電子構(gòu)成的金屬晶體；

(1)屬于分子晶體的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，冰醋酸中含有C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>C>H；

(3)鎂是金屬晶體；受熱熔化需要克服金屬鍵的是I；

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于六方最密堆積；配位數(shù)為12；

(5)晶體硅；金剛石都屬于原子（或共價(jià)）晶體；白磷屬于分子晶體，白磷的熔點(diǎn)最低；硅原子半徑大于C原子，Si―Si鍵長(zhǎng)大于C—C鍵，Si―Si鍵鍵能小于C—C鍵，硅晶體熔點(diǎn)低，晶體硅、金剛石和白磷三者熔點(diǎn)由小到大的順序是金剛石＞晶體硅＞白磷；

(6)過(guò)氧化鉀是由鉀離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，其電子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆積金剛石>晶體硅>白磷18、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋＋e－=Li；

（2）根據(jù)元素周期表中對(duì)角線(xiàn)原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；

（3）陽(yáng)離子不同，陽(yáng)離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價(jià)，P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，PF5中P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF?！窘馕觥竣?鹽酸②.Li＋＋e－=Li③.金屬鋰在CO2仍可燃燒④.分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）⑤.LiF19、略

【分析】【分析】

(1)N的核電荷數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)結(jié)合同周期；同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析；

(3)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱；

(4)R；X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)圖知，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則Y原子核外有14個(gè)電子，故Y為Si元素，Z為Cl元素；該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、Si元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，X為-3價(jià)，則X為P元素；根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，R為Na元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為則N在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

(2)a．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl的酸性大于HCl＞H2SO3無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)还蔭錯(cuò)誤；

b．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：C＞S，能用元素周期律解釋?zhuān)蔮正確；

c．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2；能用元素周期律解釋?zhuān)蔯正確；

d．酸式碳酸鹽易分解，碳酸鹽難分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；不能用元素周期律解釋?zhuān)蔰錯(cuò)誤；

(3)氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性Cl>Br，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可證明非金屬性：Cl＞Br；

(4)通過(guò)以上分析知：R；X、Y、Z分別為Na、P、Si、Cl元素；

①由分析知：Y的元素符號(hào)為Si；

②X為P元素，其氫化物的分子式為PH3，是共價(jià)化合物，則其電子式為

【點(diǎn)睛】

元素周期律的主要內(nèi)容是同周期主族元素，隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，本題易錯(cuò)點(diǎn)是混淆非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，同時(shí)主要注意非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，要特別注意是“最高價(jià)”，否則不能使用該規(guī)律。【解析】第二周期第ⅤA族bc氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性Cl>BrCl2+2Br-=Br2+2Cl-Si20、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F極性鍵，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；N2中只含有非極性鍵；屬于非極性分子。

【詳解】

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2，故答案為N2；

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的非極性分子是CS2，故答案為CS2；

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4，故答案為CH4；

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，故答案為NH3；

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為H2O；

(6)題給幾種物質(zhì)中；以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最大的是HF，故答案為HF；

(7)含有非極性鍵的極性分子是H2O2，故答案為H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CS2的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；

②PCl3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

③H2S的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有2個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

④SO2的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp2雜化；空間構(gòu)型為V形；

⑤H3O+的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，且含有配位鍵；

⑥的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，且含有配位鍵；

⑦BF3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

綜上；粒子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp的有①；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有⑦；粒子的中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)的有③；粒子中存在配位鍵的有⑤⑥；

(2)若ABn的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，則ABn的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，因此其立體構(gòu)型為V形?！窘馕觥竣?①②.⑦③.③④.⑤⑥⑤.V形22、略

【分析】【詳解】

（1）由物理性質(zhì)可知；五羰基合鐵是沸點(diǎn)低的分子晶體，分子中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，不含有離子鍵和金屬鍵，故選AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配離子中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵；不含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化碳和氰酸根離子的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)都為10；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，故B正確；

C．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．Ni2+離子的價(jià)電子排布式為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可以為4或6，故D錯(cuò)誤；

故選B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四種元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半徑都小于Ca，F(xiàn)e、Co、Ni位于d區(qū)，價(jià)電子數(shù)多于位于s區(qū)的Ca，所以Fe、Co、Ni的金屬鍵強(qiáng)于Ca，熔點(diǎn)高于Ca，故答案為：Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，價(jià)電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高；

（4）設(shè)化合物中鐵元素的化合價(jià)為a，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿(mǎn)，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定，故答案為：+3；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿(mǎn)，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；

（5）硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，硫原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SOsp3雜化；

（6）由題意可知，四羰基合鎳為非極性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合鎳不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳和苯，故選BC?！窘馕觥?1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半徑比Ca的?。粌r(jià)電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高。

(4)+3Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿(mǎn)，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定。

(5)SOsp3雜化。

(6)BC四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱(chēng)為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱(chēng)為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為