2024年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷159考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測定HF的相對分子質(zhì)量，最適合的條件是A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓2、某鈉—空氣水電池的充；放電過程原理示意圖如圖所示；下列說法正確的是。

A.放電時，Na+向負極移動B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)非水系溶液流向碳紙C.充電時，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔減重2.3gD.充電時，碳紙與電源正極相連，電極反應式為4OH-﹣4e-=2H2O+O2↑3、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（）A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/molB.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/molD.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H24、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置；電極Ⅰ為Al電極，其他均為Cu電極，則下列敘述正確的是。

A.電子流動方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生氧化反應C.電極Ⅱ質(zhì)量不變D.電極Ⅲ的電極反應Cu2++2e-＝Cu5、Xe和形成的氟化物有三種，已知：在低溫下主要發(fā)生隨著溫度升高依次發(fā)生分解反應。下圖表述的是以和為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系。下列說法中錯誤的是。

A.由圖可知Xe的三種氟化物中最穩(wěn)定B.反應的C.制備的合適溫度約為550KD.與NaOH溶液反應產(chǎn)生的化學方程式為6、一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)C(l)。反應過程中A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表。下列說法不正確的是。t/min0510152025n/mol64.42.52.12.02.0

A.0~10min，用B表示的平均反應速率為：0.035mol/(L·min)B.反應過程中A的轉(zhuǎn)化率始終為B的2倍C.20min時，A的消耗速率是B的生成速率的2倍D.若平衡后分離出部分C，此時v正>v逆7、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A.25%B.50%C.75%D.80%8、25℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

。物質(zhì)。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色。

白。

淡黃。

黃。

黑。

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（）A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B.25℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度C.25℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同D.在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1mL）1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀9、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是。

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應①、②為反應③提供原料氣B.反應③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a＋b)kJ·mol-1D.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、常溫下；用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.NaOH溶液的濃度是0.1mol/LB.HA的C.若向c點溶液中加入少量NaA固體，c(Na+)＜c(A-)D.升高d點溶液的溫度，溶液的堿性減弱11、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解池應該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應C.吸收池中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣12、某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。已知；此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝2.25，下列說法錯誤的是。

A.0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B.點b所對應的狀態(tài)v正>v逆C.CH3OH的生成速率，點a大于點bD.欲增大平衡狀態(tài)時可保持其他條件不變，升高溫度13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氨鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應，溶液變渾濁，鋁條與沸水無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強C將銅片、鋅片用導線連接，插入稀硫酸中鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生鋅的活潑性比銅強D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色溶液中可能含有

A.AB.BC.CD.D14、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，這個過程被稱為厭氧腐蝕，其反應原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕B.負極的電極反應式為C.每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會加快鋼管的腐蝕15、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL（折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）。下列說法不正確的是（）

A.將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(L?s)C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(L?s)D.可通過測定溶液的pH來測定反應速率16、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2（g）2Cl?（g）快；②CO（g）+Cl?（g）COCl?（g）快；③COCl?（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl?（g）慢。其中反應②存在v正=k正c（CO）c（C1?）、v逆=k逆c（COCl?）。下列說法正確的是A.反應①的活化能大于反應③的活化能B.反應②的平衡常數(shù)K=C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應③的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率17、CO與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應的機理如圖所示；下列說法正確的是。

A.脫附過程1的總反應為：2CO+2CH3ONO+2NOB.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂C.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最終產(chǎn)物中碳酸二甲酯的比率D.脫附過程2生成了碳酸二甲酯()18、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，配制一組c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中：c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c()評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、反應2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=Q，在4種不同條件下進行，已知起始時I2與H2的物質(zhì)的量為0；反應物HI的濃度（mol/L)隨反應時間（min)的變化情況如下表所示：

(1)實驗1中，反應在0?10min內(nèi)平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細分析上表數(shù)據(jù)可推知Q______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)實驗2中，HI的初始濃度c2為_____mol·L-1.設(shè)平衡前實驗1的平均反應速率為v1，平衡前實驗3的平均反應速率為v3，則v1____v3(填“>”“<”或“=”)，且c3為________mol·L-1。20、I．如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)斷開K2，閉合K1時。B為___極，A的電極反應為_______，最終可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)斷開K1，閉合K2時。E為_____極，F(xiàn)極的電極反應為_____，檢驗F極產(chǎn)物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。

Ⅱ．如圖所示；若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

(1)電源電極X名稱為____。

(2)pH變化：A池_____，B池______，C池____。

(3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應方程式：_________。21、如圖所示；把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：_______；反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_______。(溶液體積保持不變)

(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的總能量；此反應為_______(填放熱反應或者吸熱反應)。22、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和電解質(zhì)溶液為溶液。某研究小組用甲烷燃料電池作為電源電解飽和氯化鈉溶液；如圖所示。回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池中通入的一極是__(填“正極”或“負極”)，該電極上含碳產(chǎn)物的微粒符號是___，通入的一極的電極反應式為______。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極是____(填“陽極”或“陰極”)，a電極上發(fā)生的電極反應式是____。

(3)①將電解池的飽和溶液換為飽和溶液進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是_____。

②若將電解池的石墨棒電極換為銅電極，則總反應的離子方程式為____。23、2020年3月22日為第28屆世界水日；化學中有很多與水相關(guān)的化學知識。

(1)海水會腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼，制造海輪時會在船底四周鑲嵌_______。(填“鋅塊”或“銅塊”)

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是_________。(用離子方程式表示)

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質(zhì)中的____。

A．CH3COONaB．HClC．CaCO3固體D．H2OE．SO2

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH-)=______mol·L-1。24、回答下列問題。

(1)25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。HClO

將少量氣體通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為___________。

(2)某二元酸在水中的電離方程式是在0.1mol/L的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___________(填標號)。A．B．C．D．(3)常溫下，測得某純與水形成的濁液pH為9，已知忽略的第二步水解，則___________。

(4)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：表示的是曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

(5)常溫下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水電離出的的負對數(shù)[]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

則___________，N點溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應的元素符號作答)

(1)化學組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。27、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為_____________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學方程式為_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為______________。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式___________。

由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成C的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是______。28、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)

(1)W在周期表中的位置______。

(2)元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___，該化合物中化學鍵有______。

(3)WNZ溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是______。(用離子方程式表示)

(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，______(填化學式)沸點更高，原因：______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)29、二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用。海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

(1)步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是________(填序號)。

A．堿性B．穩(wěn)定性C．氧化性D．還原性。

(2)用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應式：_____________________。步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當生成0.050molMnO2時，消耗0.10mol·L－1的KClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)用100mL12.0mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積范圍為________________。工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學反應的離子方程式：__________________。

(4)二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設(shè)計實驗探究雙氧水分解實驗方案；。實驗20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測數(shù)據(jù)Ⅰ5%2.0g20℃Ⅱ5%1.0g20℃Ⅲ10%1.0g20℃Ⅳω2.0g30℃

①實驗Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是____________________________________________________。

②利用實驗Ⅰ和Ⅳ探究溫度對化學反應速率的影響，w＝________。本實驗待測數(shù)據(jù)是______。30、鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分別為2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31；lg2=0.3。

②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。

③Sn2+和Sn4+在堿性溶液中分別以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。

請回答下列問題：

(1)鉍與氮同主族，鉍元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)濾渣1中除了硫單質(zhì)，還含另一種物質(zhì)，30g該物質(zhì)中含共價鍵的數(shù)目是___________，F(xiàn)eCl3與Cu2S反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)“還原”時，加入鉍的目的是___________。

(4)“沉淀”前，若濾液中Cu2+濃度為0.005mol·L-1，F(xiàn)e2+濃度為0.01mol·L-1，則“沉淀”時調(diào)pH的最大值應小于___________。

(5)在堿性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鑒定Bi3+存在，Bi3+被還原為Bi寫出該反應的離子方程式：___________。

(6)在氫氧化鈉溶液中，次氯酸鈉能將Bi(OH)3氧化為NaBiO3，寫出該反應的化學方程式：___________。31、可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是還含有少量的()為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：

25℃時，相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1

回答下列問題：

(1)“酸浸、還原”時，為了加快化學反應速率，可以采取的措施有_______(任寫一種即可)。“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有_______(填離子符號)，鐵屑與發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)“調(diào)節(jié)pH”時，加入溶液的目的是_______，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為_______。

(3)“沉錳”時，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)25℃時，pH=2.8沉淀完全，則_______。

(5)濾渣1中的可制備還原鐵粉，還原鐵粉的純度可通過下列方法測定：稱取0.2800g樣品，溶于過量稀硫酸，用標準溶液滴定所得溶液中的測得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL；26.50mL、24.90mL(測定過程中雜質(zhì)不參與反應)。

①寫出滴定反應的離子方程式_______。

②計算還原鐵粉的純度_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

（HF）n的存在會影響HF的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減?。℉F）n的含量，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，高溫低壓可以使平衡逆向移動，故選B。2、D【分析】【分析】

放電時鈉箔為負極，電極反應式：Na-e-=Na+，碳紙為正極，電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-；充電時電極反應則相反，陽極接正極；陰極接負極；

【詳解】

A．原電池工作時，陽離子Na+向正極移動，故A錯誤；

B．原電池中，鈉箔為負極，碳紙為正極，電子由鈉箔流出經(jīng)外電路流向碳紙，不經(jīng)過非水系溶液，故B錯誤；

C．充電時，鈉箔做陰極發(fā)生還原反應，質(zhì)量增加，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔增重0.1mol×23g/mol=2.3g，故C錯誤；

D．充電時，碳紙與電源正極相連作陽極，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【詳解】

A、中和反應為放熱反應，△H<0，則中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；故A不正確；

B、由C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H>0；可知石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定，故B不正確；

C；燃燒熱是1mol物質(zhì)的完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；該反應中生成的水應為液態(tài)才是最穩(wěn)定的，故C不正確；

D、由于物質(zhì)不完全燃燒比完全燃燒放出的熱量小，且△H<0，則△H1＜△H2；故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

電極Ⅰ為Al；其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極；Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

電極Ⅰ為Al；其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極；Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，則。

A．電子從負極沿導線流向正極；即電子流動方向為電極Ⅰ→?→電極Ⅳ，故A錯誤；

B．電極Ⅰ是負極，電極反應式為Al-3e-＝Al3+；發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu2++2e-＝Cu；所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；

D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；故D錯誤；

故答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．已知：在低溫下主要發(fā)生隨著溫度升高依次發(fā)生分解反應生成則最穩(wěn)定；A正確；

B．由圖可知，隨著溫度升高，發(fā)生分解反應生成的量增加；則反應為吸熱反應，焓變大于零，B錯誤；

C．制備的合適溫度約為550K，此時含量最高；C正確；

D．與NaOH溶液反應產(chǎn)生氧元素化合價升高則Xe化合價降低生成Xe單質(zhì)，反應為D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0~10min，A的平均反應速率為由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得A正確；

B．A和B的起始投入物質(zhì)的量相等，A的轉(zhuǎn)化量始終是B的2倍，由轉(zhuǎn)換率可知；反應過程中A的轉(zhuǎn)化率始終為B的2倍，B正確；

C．20min后A的物質(zhì)的量不再變化，說明20min時反應達到平衡，則即A的消耗速率是B的生成速率的2倍，C正確；

D．C是液體，分離C對氣體的濃度無影響，平衡不移動，v正=v逆；D錯誤；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

對于反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，在開始時c(CO)=c(H2O)=0.2mol/L，假設(shè)平衡時CO的轉(zhuǎn)化濃度為x，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時c(CO)=c(H2O)=(0.2-x)mol/L，c(H2)=c(CO2)=xmol/L，由于在500℃時，平衡常數(shù)K=9，則解得x=0.15mol/L，故在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為故合理選項是C。8、C【分析】【詳解】

A．對于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合題意；

B．AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L；故B不符合題意；

C．等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根據(jù)平衡移動可知，AgCl在這兩溶液中溶解度不同，因溫度不變，因此溶度積相同，但c（Ag+）不同；故C符合題意；

D．1滴溶液體積為0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液體積幾乎不變，當硝酸銀加入后，溶液中c(Ag+)=Qc(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=1.8×10?6mol?L?1×1×10?5mol?L?1=1.8×10?11<1.8×10?10；所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故D不符合題意；

故答案為：C。

【點睛】

本題D選項的相關(guān)判斷依據(jù)為濃度熵與溶度積的相對大小，計算難點在于混合后溶液相關(guān)微粒濃度的變化，這是計算過程中易忽略點，也是易錯點，需注意理解分析。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應③中的反應物為CO2、H2；由反應可以知道，反應①；②為反應③提供原料氣，A項正確；

B．反應③中的反應物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應③也是CO2資源化利用的方法之一；B項正確；

C．反應①+②得C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，反應物中的H2O為氣態(tài)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水為放熱過程，則C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞(a＋b)kJ·mol-1；C項錯誤；

D．由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到則D項正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由滴加曲線可知：在加入NaOH很多時，結(jié)合e點時溶液pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，則c(NaOH)=c(OH-)=A正確；

B．根據(jù)滴定曲線可知：當二者恰好中和，滴定達到突躍，消耗NaOH溶液體積是20.00mL，則根據(jù)二者反應消耗關(guān)系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，故Ka=B正確；

C．c點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知該點溶液中c(Na+)=c(A-)，當加入NaA時，A-會發(fā)生水解反應而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)；C錯誤；

D．d點是NaA溶液；該鹽是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，鹽的水解反應是吸熱反應，將溶液溫度升高時，將促進鹽的水解，使水解平衡正向移動，最終達到平衡時導致溶液的堿性增強，D錯誤；

故合理選項是CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【詳解】

A.0～10min，v(H2)=3v(CH3OH)==0.225mol?L?1?min?1；故A正確；

B.b點時CH3OH的物質(zhì)的量為0.75mol，濃度為0.75mol/L；H2O的濃度為0.75mol/L；H2的濃度為3.25mol/L-30.75mol/L=1mol/L；CO2的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；Qc==K，則b點反應達到平衡，v正=v逆；故B錯誤；

C.從a到b反應正向進行，正反應速率不斷減小，逆反應速率越來越大，CH3OH的生成速率逐漸增大，點a大于點b；故C正確；

D.該反應時放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的濃度減小，CO2的濃度增大，減?。还蔇錯誤；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向碳酸氨鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明發(fā)生了HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)論為HCl酸性比H2CO3強；未發(fā)生氧化還原反應，得不出得電子能力強弱，A錯誤；

B．鋁條與沸水反應緩慢產(chǎn)生細小氣泡；現(xiàn)象錯誤，B錯誤；

C．將銅片；鋅片用導線連接；插入稀硫酸中，形成銅鋅原電池，鋅失電子能力比鋁強，因此鋅作負極，失電子，鋅片逐漸溶解，Cu作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，因此可證明鋅的活潑性比銅強，C正確；

D．由于鉀的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察；因此火焰呈黃色說明一定含有鈉離子，可能含有鉀離子，D正確；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕，A說法正確；

B．根據(jù)圖像可知，負極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；B說法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時，轉(zhuǎn)移8個電子，則每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；C說法錯誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負極，保護鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會加快鋼管的腐蝕，D說法錯誤；

答案為AB。15、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應不生成A錯誤；

B．0℃、條件下的體積為其物質(zhì)的量為則根據(jù)反應可知：故用來表示內(nèi)該反應的速率為B正確；

C．結(jié)合B選項分析可知，用來表示內(nèi)該反應的速率為C錯誤；

D．在反應過程中，逐漸減小，故可以通過測定溶液來測定反應速率；D正確；

故答案為：AC。16、BC【分析】【分析】

根據(jù)有效碰撞理論；活化能越小，反應速率越大；催化劑降低反應的活化能，提高反應速率，但不改變反應最終的平衡產(chǎn)率。

【詳解】

A．活化能越??；反應速率越快，則反應①的活化能小于反應③的活化能，故A錯誤；

B．反應②存在v正=k正c（CO）c（C1?）、v逆=k逆c（COCl?），平衡時正逆反應速率相等，則故B正確；

C．慢反應決定整個反應速率，要提高合成COCl2的速率；關(guān)鍵是提高反應③的速率，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，而COCl2的平衡產(chǎn)率不變；故D錯誤；

答案選BC。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應機理圖可知：脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd，故總反應為：2CO+2CH3ONO+2NO；A正確；

B．由圖可知：Pd與CH3ONO生成了CH3O-Pd-NO；斷的是O-N鍵，-N=O中的雙鍵并沒有斷，B錯誤；

C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]時，第一步反應生成的CH3O-Pd-NO減少，Pd-CO-Pd增多，CH3O-Pd-NO的減少將導致脫附過程2的減少；脫附過程1將增加，進一步導致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大，C錯誤；

D．由反應機理圖可知：脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯D正確；

故答案為AD；18、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O)濃度之和小于c(HC2O)，則c(H2C2O4)+c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．已知所配溶液中c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，物料守恒0.100mol·L-1=c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，代入計算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)；故B正確；

C．已知c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol?L-1，c(HC2O)=c(C2O)，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol?L-1+c(HC2O)；故C錯誤；

D．25℃時，pH=7的溶液，顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，所以c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)，則c(Na+)>2c()；故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由表格可知，0?10min內(nèi)由實驗1與實驗4對比可知；溫度升高，HI的轉(zhuǎn)化量升高，即平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，即正向為吸熱反應；

故答案為：0.02；>；

（2）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后HI的物質(zhì)的量濃度相同，且H2、I2起始濃度為0，所以兩組實驗中HI的起始濃度相同為1.0mol?L-1；實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3>v1；實驗2與實驗3的溫度相同，該反應為氣體等體積反應，實驗2平衡時α(HI)=50%，實驗3與實驗2互為等效平衡，因此實驗3的α(HI)=50%，故c3==1.2mol/L；

故答案為：1.0或1；<；1.2?！窘馕觥竣?0.02②.>③.1.0或1④.<⑤.1.220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)斷開K2，閉合K1時，左端U形管沒有外接直流電源，則形成原電池，相對活潑的電極為負極，則B為負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+；A為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-。兩電極產(chǎn)物反應生成Fe(OH)2，然后發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最終可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色沉淀生成。答案為：負；O2+4e-+2H2O=4OH-；溶液中有紅褐色沉淀生成；

(2)斷開K1，閉合K2時，右端U形管形成電解池，與電源正極相連的F極為陽極，則E為陰極；在F極，Cl-失電子生成Cl2，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗F極產(chǎn)物Cl2，可使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，具體方法是：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣。答案為：陰；2Cl--2e-=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極；試紙變藍，證明是氯氣；

(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進行（1）（2）操作時，A極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，B極反應為Fe-2e-=Fe2+，E極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，F(xiàn)極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；則電極周圍能變紅的是AE。答案為：AE；

Ⅱ．電解5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則Cu電極為陰極，Ag電極為陽極，與它相連的電源Y電極為正極，X電極為負極。A池中，左端Pt電極為陰極，右端Pt電極為陽極，電池反應為2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑；B池中，左端Pt電極為陰極，右端Pt電極為陽極，電池反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑(B池的兩極都有氣體產(chǎn)生，所以有后一反應發(fā)生)；C池中，Cu電極反應Ag++e-=Ag，Ag電極反應Ag-e-=Ag+。

(1)依上面分析；電源電極X名稱為負極。答案為：負極；

(2)從上面分析可知；pH變化：A池變大，B池變小，C池不變。答案為：變大；變小；不變；

(3)由分析知，B池中所發(fā)生的電解反應方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑。答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑。

【點睛】

審題時，我們一定要關(guān)注細節(jié)，否則易發(fā)生錯誤。如電解CuSO4、K2SO4的混合溶液，我們很容易想到電解CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，但易忽視2H2O2H2↑+O2↑。題中信息“B池的兩極都有氣體產(chǎn)生”告訴我們，還應有另一在陰極產(chǎn)生氣體的反應發(fā)生，仔細分析，只能為電解水?！窘馕觥控揙2+4e-+2H2O=4OH-溶液中有紅褐色沉淀生成陰2Cl--2e-=Cl2↑用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣AE負極變大變小不變2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)、(2)鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應的進行，鎂片逐漸溶解，該反應放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的升高，溶解度逐漸減小，逐漸有Ca(OH)2晶析析出；所以燒杯中溶液變渾濁；

(3)該反應的離子的方程式為反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時，即生成0.02molH2，標準狀況下產(chǎn)生448mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為

(4)由實驗可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以鎂片溶液和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量?！窘馕觥挎V片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體4482.0mol/L大于放熱反應22、略

【分析】(1)甲烷燃料電池屬于原電池，原電池中負極失去電子，正極得到電子，氧氣在正極得電子，在KOH環(huán)境下生成OH－；

(2)閉合K開關(guān)后，b電極和電源的負極相連；作陰極，溶液中的氫離子得電子，生成氫氣，a電極作為陽極，溶液中的氯離子失去電子，生成氯氣；

(3)①將電解池的飽和溶液換為飽和溶液進行實驗；實際電解的為水，水減少，硫酸鈉會析出來；

②若將電解池的石墨棒電極換為銅電極；銅作為陽極，會失去電子變?yōu)殂~離子，作為陰極，水得電子，生成氫氣和氫氧根。

【詳解】

(1)甲烷燃料電池屬于原電池，原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以甲烷在負極，失電子生成CO2，CO2和KOH溶液反應生成K2CO3，負極反應的離子方程式為CH4+10OH－-8e－=+7H2O，氧氣在正極得電子，在KOH環(huán)境下生成OH－，正極反應式為故答案為：負極；

(2)閉合K開關(guān)后，b電極和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子得電子，生成氫氣，a電極作為陽極，溶液中的氯離子失去電子，生成氯氣，電極反應式是故答案為：陰極；

(3)①將電解池的飽和溶液換為飽和溶液進行實驗；實際電解的為水，水減少，硫酸鈉會析出來，觀察到的現(xiàn)象是兩極均有氣體產(chǎn)生，溶液有固體析出，故答案為：兩極均有氣體產(chǎn)生，溶液有固體析出；

②若將電解池的石墨棒電極換為銅電極，銅作為陽極，會失去電子變?yōu)殂~離子，作為陰極，水得電子，生成氫氣和氫氧根，則總反應的離子方程式為故答案為：

【點睛】

本題難點(3)，電解池電極放電順序，陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電，若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子，若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子?！窘馕觥控摌O陰極兩極均有氣體產(chǎn)生，溶液有固體析出23、略

【分析】【詳解】

(1)海水會腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼；為了防止其受海水的腐蝕，通常要在船體上連接較活潑的金屬(比鐵活潑)，所以制造海輪時會在船底四周鑲嵌鋅塊，故答案為：鋅塊；

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是利用Fe3+的水解產(chǎn)物氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為或者(膠體)+3H+，故答案為：或者(膠體)+3H+；

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，要增大HClO的濃度，應設(shè)法讓化學平衡向正反應方向移動，且不能消耗HClO；

A．酸性：鹽酸大于醋酸；醋酸大于次氯酸；所以鹽酸與醋酸鈉反應生成醋酸，減小鹽酸的濃度，平衡右移，醋酸濃度增大，故A符合題意；

B．HCl可以增加溶液中的氫離子和氯離子；使平衡逆向移動，故B不符合題意；

C．鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸；所以CaCO3固體與HCl反應；但是不與HClO反應，可以使平衡向正向移動，故C符合題意；

D．加入水；平衡右移，但不能增大HClO的濃度，故C不符合題意；

E．SO2具有還原性；能夠氯氣發(fā)生氧化還原反應，平衡左移，不能增大HClO的濃度，故E不符合題意；

故選AC；

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液c(OH-)=0.01mol·L-1，由水電離出的c(OH-)=c(H+)=故答案為：10-12?！窘馕觥夸\塊或(膠體)+3H+AC10-1224、略

【分析】（1）

根據(jù)電離常數(shù)可知，結(jié)合氫離子的強弱為>ClO->>CH3COO-，強酸制弱酸原理，少量CO2氣體通入NaC1O溶液中，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：ClO-+CO2+Н2O=+HClO；

（2）

在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得：c((B2-)+c(HB-)=0.1mol/L；選項A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；選項B錯誤；

C．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)；選項C正確；

D．溶液中電荷守恒為：c((Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)；選項D錯誤；

答案選AC；

（3）

由Ka2(H2SO3)=6.010-9可知+H2O=+ОН-的水解Kh==1.6710-4，常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，c()=с(ОН-)=110-5，可知c()==610-5，又c(Ca2+)=c()+c()=710-5，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c()=710-5610-5=故答案為：

（4）

Ka1=Ka2=則lg=lg=lgKa1+pH、lg=lg=lgKa2+pH，Ka1>Ka2，如果pH值相同時，橫坐標數(shù)值大的表示lg所以曲線Ⅰ表示lg答案為Ⅰ；

（5）

根據(jù)題圖知，0.1mol/LHSCN溶液中-lgc水(H+)=11，則c水(H+)=10-11mol/L，故溶液中c(H+)=10-3mol/L，Ka(HSCN)==≈110-5；

R點溶液呈中性，R點后(N點)繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(SCN-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(SCN-)；

答案為110-5；＞?！窘馕觥?1)

(2)AC

(3)

(4)Ⅰ

(5)＞四、判斷題(共1題，共2分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，強酸與弱酸鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計為原電池，總反應方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負極上NH3失去電子被氧化反應產(chǎn)生N2，負極的反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA?！窘馕觥縃—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA27、略

【分析】【分析】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應生成Z，單質(zhì)E可與Z反應，E為S元素；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應生成Z，單質(zhì)E可與Z反應，E為S元素；

（1）D的單質(zhì)為Al，結(jié)合反應條件，己為Al2O3，戊為Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氫氧化鋁）+丙（NH4NO3），則丁為Al（NO3）3。

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；電解熔融的Al2O3生成Al和O2，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙為NH4NO3，NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，則0.1mol/LNH4NO3溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）單質(zhì)E為S，S與O2反應生成的X為SO2，SO2與O2在一定條件下反應生成的Y為SO3，SO3與水反應生成的Z為H2SO4，S與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和水，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五種元素中的兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸鹽的化學式為NaNO2。【解析】①.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO228、略

【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，則X是H元素。Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，則Y是C元素。Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z是O元素。W的焰色反應為黃色，則W是Na元素。N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)，則N是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是C，Z是O，W是Na，N是Cl元素。

(1)W是Na；原子核外電子排布是2；8、1，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；

(2)元素Z是O，W是Na，二者形成的淡黃色化合物為Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中兩個O原子以非極性共價鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為該化合物中化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵；

(3)元素Z是O，W是Na，N是Cl，化合物NaClO是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，同時產(chǎn)生OH-，水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此水解使溶液顯堿性，水解反應的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-；

(4)化合物甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，則甲是CH4，乙是H2O。二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時為分子晶體。由于H2O的相對分子質(zhì)量比CH4大，且H2O的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)熔化、氣化時消耗的能量更多，導致物質(zhì)的熔沸點更高，因此物質(zhì)的熔沸點：H2O高于CH4?！窘馕觥康谌芷诘贗A族離子鍵和非極性共價鍵(或離子鍵和共價鍵)堿ClO-+H2OHClO+OH-H2O水分子之間有氫鍵六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)29、略

【分析】【詳解】

(1)錳結(jié)核礦與試劑甲反應后生成＋2價錳離子；錳元素的化合價降低，被還原，則試劑甲具有還原性，故答案為D；

(2)電解硫酸錳溶液時，陽極發(fā)生氧化反應，+2價的錳離子被氧化成二氧化錳，電極反應式為：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋；生成0.050mol二氧化錳時，失去電子的物質(zhì)的量：0.050mol×2＝0.100mol；設(shè)還原產(chǎn)物中氯元素化合價為＋x，n(kClO3)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol。由電子守恒知，0.02mol×(5－x)＝0.100mol，x＝0，氯酸鉀被還原后產(chǎn)物為氯氣，則反應的離子反應方程式為：2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；故答案為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋；2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；(3)由于濃鹽酸的揮發(fā)、濃鹽酸變成稀鹽酸時不能與二氧化錳發(fā)生反應，生成的氯氣體積小于理論值，濃鹽酸所含HCl的物質(zhì)的量為：12mol/L×0.1L=1.2mol/L，由反應方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量理論值為：1.2mol÷4=0.3mol，其體積為：0.3mol/L×22