2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷497考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量C.方程式中H2（g）計(jì)量數(shù)改變△H值不變D.同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ2、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（）A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＜Q1＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ3、在pH=1的某溶液中，可能存在NO3-、I-、Fe3+中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液中一定存在的離子是（）A.NO3-、Fe3+B.NO3-C.I-、Fe3+D.I-4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.純堿不是堿，溶液顯堿性B.雙氧水不是水，不可以飲用C.干冰不是冰，常作致冷劑D.醋酸不是酸，能被堿中和5、某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等．若最初時(shí)只加入X、Y兩種物質(zhì)，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿足（）A.（1，3）B.（，）C.（3，4）D.（，）6、“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O2D.CaO7、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意規(guī)格，111.2g8、H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH三種單體通過(guò)適宜的反應(yīng)形成的．由H的結(jié)構(gòu)式分析合成過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型有（）

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③縮聚反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)．A.①④⑤B.①④C.①③⑤D.①②③9、反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3；如圖1所示．

【資料卡片】

i．NH4NO3是一種白色晶體；易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O．

iii．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O．

（1）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____．一段時(shí)間后還能觀察到的現(xiàn)象是____．

（2）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，能否用硝酸銨代替氯化銨，____（填“能”或“不能”），理由是____．

（3）從反應(yīng)類型角度分析在I～I(xiàn)V的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的共通點(diǎn)是____；完成反應(yīng)IV的化學(xué)方程式：□NO+□H2O═□+□+□H+．11、X；Y、Z、W、R是短周期元素；X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，其中Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，W最高價(jià)氧化物水化物的陰、陽(yáng)離子電子數(shù)相等，R與W同周期，R最高價(jià)氧化物的水化物與W、Y最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___．

（2）W2Y水溶液中，陰離子濃度由大到小的順序是____，寫(xiě)出W2X2的一種用途____．

（3）R單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____．

（4）Y單質(zhì)溶解在熱的KOH弄人也中，反應(yīng)生成兩種陰離子YO32-和____．

（5）已知298K時(shí)，F(xiàn)e（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1

2R（s）+O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1

寫(xiě)出R單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．12、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1molD2C中含有30mol電子；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．試回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中第____周期、第____族，B與A形成的10電子分子的電子式為_(kāi)___．

（2）化合物D2C中陽(yáng)離子半徑比陰離子____，用電子式表示D2C的形成過(guò)程____．

（3）將一定量的D、E兩元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體剩余，則D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)___，若D單質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol，則反應(yīng)中生成的另一種單質(zhì)為_(kāi)___mol．13、汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1molC8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．14、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____（用離子符號(hào)表示）．

（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為_(kāi)___．

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）____．

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時(shí)溶液呈____（填“酸性”；“堿性”或“中性”）．

（6）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．15、（研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究；該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有____．

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）．

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式____．

（5）裝置D球形干燥管的作用____．

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：

（____）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．

（____）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計(jì)了五步操作，請(qǐng)你安排出正確而簡(jiǎn)捷的程序，將序號(hào)（1；2、3）填入括號(hào)內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來(lái)檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是____．17、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷_(kāi)___（判斷對(duì)錯(cuò)）20、能電離出H+的化合物叫做酸____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫(xiě)“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫(xiě)“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)22、3.6克的H2O的物質(zhì)的量是____，水分子個(gè)數(shù)是____個(gè)，氫原子的物質(zhì)的量是____．評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共12分)23、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的有關(guān)問(wèn)題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．24、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過(guò)多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過(guò)____步完成，分別通過(guò)（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：N；Z。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：①?gòu)U腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是；在上述流程中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是____。(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；燒杯中NaOH溶液的作用是____。③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于____g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于____mol.26、A、rm{B}rm{C}rm{D}是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。rm{(1)}除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中懸浮的rm{CaCO_{3}}_________；

rm{(2)}從碘水中提取碘____________；rm{(3)}用自來(lái)水制取蒸餾水___________；

rm{(4)}分離植物油和水_________；rm{(5)}除去粗鹽中的泥沙_____________；

rm{(6)}與海水曬鹽原理相符的是_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，結(jié)合正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反解答．【解析】【解答】解：A；由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知；2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，故A錯(cuò)誤；

B、由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，每生成2molH2O（g）釋放483.6kJ的能量；故B錯(cuò)誤；

C；焓變與系數(shù)成正比；故C錯(cuò)誤；

D、正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反，所以同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ；故D正確；

故選：D．2、C【分析】【分析】一定溫度和壓強(qiáng)下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．

由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2；參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol；

向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開(kāi)始通入1molN2和3molH2到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小．【解析】【解答】解：一定溫度和壓強(qiáng)下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ．

由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，則達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；

向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開(kāi)始通入1molN2和3molH2到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，則2Q2＜Q1；

綜上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ；

故選：C．3、D【分析】【分析】pH=1的某溶液，顯酸性，I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，由向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，可知，一定存在還原性離子I-，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：pH=1的某溶液，顯酸性，I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，由向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，可知，一定存在還原性離子I-，則NO3-、Fe3+都不存在；

故選D．4、D【分析】【分析】A；純堿是碳酸鈉的俗稱；碳酸鈉水解顯堿性；

B、雙氧水是H2O2；有強(qiáng)氧化性；

C；二氧化碳的固體形式叫干冰；固體氣化吸熱；

D、醋酸是弱酸，可被堿中和．【解析】【解答】解：A；純堿是碳酸鈉的俗稱；叫堿不是堿，碳酸根水解顯堿性，故A正確；

B、雙氧水是H2O2；有強(qiáng)氧化性，不能飲用，故B正確；

C；二氧化碳的固體形式叫干冰；不是冰，固體氣化要吸熱，常作致冷劑，故C正確；

D；醋酸是弱酸；和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

故選D．5、D【分析】【分析】設(shè)起始量X、Y為x、y，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n；

X（g）+2Y（g）?2Z（g）；

開(kāi)始（mol）：xy0

轉(zhuǎn)化（mol）：n2n2n

平衡（mol）：x-ny-2n2n

平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=；

反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有，即；

解得＞，，所以X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿足＜＜；

故選D．6、C【分析】【分析】解決二氧化碳濃度過(guò)高，氧氣濃度過(guò)低的問(wèn)題，可加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，以此解答．【解析】【解答】解：NaOH和Na2CO3不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；高壓氧氣瓶不能使二氧化碳濃度較低，而過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度．

故選：C．7、C【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶；應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制；

則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol；

m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g；

故選C．8、B【分析】【分析】在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)．判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)．主鏈中只有碳原子由加聚反應(yīng)生成高聚物．凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體．再根據(jù)單體推斷形成高聚物時(shí)發(fā)生的反應(yīng)．【解析】【解答】解：由單體和加聚而成；

CH≡CH與（CN）2、CH3COOH分別發(fā)生加成反應(yīng)生成CN-CH=CH-CN、CH2=CH-OOCCH3；然后二者再發(fā)生加聚反應(yīng)．

故選B．9、D【分析】降溫，反應(yīng)速率降低，平衡左移，A的濃度增加?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、填空題(共6題，共12分)10、硝酸銨溶于水吸收熱量，集氣瓶中氣體受冷，壓強(qiáng)減小A處液面下降，B處液面上升，水平導(dǎo)管中液柱向右移動(dòng)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20不能硝酸銨受熱易爆炸都有化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)【分析】【分析】（1）硝酸銨易溶于水；溶解時(shí)吸收熱量；硝酸銨見(jiàn)光分解，生成氮?dú)夂投趸?；水?/p>

（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；氯化鈣和水；硝酸銨受熱易爆炸；

（3）分析反應(yīng)物生成物質(zhì)中氮元素化合價(jià)變化，據(jù)此判斷反應(yīng)共同特點(diǎn)；一氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸，依據(jù)化合價(jià)升降數(shù)目相等及原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式．【解析】【解答】解：（1）硝酸銨易溶于水；溶解時(shí)吸收熱量，集氣瓶中氣體受冷，壓強(qiáng)減小，所以觀察到的A處液面上升，B處液面下降；

硝酸銨見(jiàn)光分解生成氮?dú)夂投趸患瘹馄恐袎簭?qiáng)增大，A處液面下降，B處液面上升，水平導(dǎo)管中液柱向右移動(dòng)；

故答案為：硝酸銨溶于水吸收熱量；集氣瓶中氣體受冷，壓強(qiáng)減??；A處液面下降，B處液面上升，水平導(dǎo)管中液柱向右移動(dòng)；

（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20；硝酸銨受熱易爆炸；所以不能用硝酸銨代替氯化銨；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20；不能；硝酸銨受熱易爆炸；

（3）轉(zhuǎn)化中氨氣中氮元素為-3價(jià)；經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ生成一氧化氮，一氧化氮中氮元素為+2價(jià)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)Ⅱ生成二氧化氮，二氧化氮中氮元素為+2價(jià)，二氧化氮與水反應(yīng)Ⅲ生成硝酸和一氧化氮，硝酸中氮元素為+5價(jià)，一氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成硝酸銨和水，硝酸銨中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)和+5價(jià)，所以在I～I(xiàn)V的轉(zhuǎn)化過(guò)程中都存在元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)；

一氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸；反應(yīng)中+2價(jià)的氮部分升高為硝酸根離子中+5價(jià)的氮，部分降為銨根離子中-3價(jià)的氮，要使得失電子守恒則，銨根離子系數(shù)為3，硝酸根離子系數(shù)為5，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式：

8NO+7H2O═3NH4++5NO3-+3H+；

故答案為：都有化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)；8NO+7H2O═3NH4++5NO3-+3H+；11、c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）作供氧劑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑S2-2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1【分析】【分析】X、Y、Z、W、R是短周期元素，Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，則Z為為第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根據(jù)Z在周期中與X、Y的位置關(guān)系可知，Z為氯元素，所以Y為硫元素，X為氧元素，W最高價(jià)氧化物水化物的陰、陽(yáng)離子電子數(shù)相等，則說(shuō)明W最高價(jià)氧化物水化物是離子化合物，是堿，R與W同周期，R最高價(jià)氧化物的水化物與W、Y最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，則說(shuō)明R為鋁元素，W為鈉元素，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、R是短周期元素；Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，則Z為為第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根據(jù)Z在周期中與X、Y的位置關(guān)系可知，Z為氯元素，所以Y為硫元素，X為氧元素，W最高價(jià)氧化物水化物的陰、陽(yáng)離子電子數(shù)相等，則說(shuō)明W最高價(jià)氧化物水化物是離子化合物，是堿，R與W同周期，R最高價(jià)氧化物的水化物與W、Y最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，則說(shuō)明R為鋁元素，W為鈉元素；

（1）Z為氯元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）Na2S水溶液中，由于硫離子水解，會(huì)生成硫氫根離子和氫氧根離子，但水解程度不是很大，水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液中陰離子濃度由大到小的順序是c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），W2X2為過(guò)氧化鈉；常用作供氧劑等；

故答案為：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）；作供氧劑；

（3）鋁與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）硫單質(zhì)溶解在熱的KOH溶液中，硫發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成兩種陰離子SO32-和S2-；

故答案為：S2-；

（5）已知298K時(shí)，①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×3得Al單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1-（-272.0）×3kJ?mol-1=-859.7kJ?mol-1；

故答案為：2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1．12、2VA小23：272n【分析】【分析】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性，則A為H，B為N；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1molD2C中含有30mol電子，D為堿金屬，C為第ⅥA族元素，D應(yīng)為Na，C應(yīng)為O，電子數(shù)為11×2+8=30符合題意；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族元素Al，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性，則A為H，B為N；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1molD2C中含有30mol電子；D為堿金屬，C為第ⅥA族元素，D應(yīng)為Na，C應(yīng)為O，電子數(shù)為11×2+8=30符合題意；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族元素Al；

（1）B元素為N，位于周期表中第2周期第VA族，B與A形成的10電子分子為氨氣，其電子式為故答案為：2；VA；

（2）具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則D2C中陽(yáng)離子半徑比陰離子小，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為故答案為：小；

（3）Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其總反應(yīng)式為：Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑；

故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23：27，反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍；即為2nmol；

故答案為：23：27；2n．13、C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol【分析】【分析】1molC8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來(lái)書(shū)寫(xiě)回答．【解析】【解答】解：1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；

故答案為：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．14、S2-＞O2-＞Na+CuO；32gAl+Fe2O3Fe+Al2O3c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）堿性NH2Cl+H2O=HClO+NH3【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C是O元素；C與F同主族，則F是S元素；B與C同周期，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，處于ⅤA族，B與C同周期，則B為N元素；D與E和F同周期，即處于第三周期，D、E原子序數(shù)均小于硫，故D、E單質(zhì)均為固體，六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，則A的單質(zhì)為氣體，原子序數(shù)小于N，故A為H元素，A與D同主族，則D為Na；（4）中若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則E為Al，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C是O元素；C與F同主族，則F是S元素；B與C同周期，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，處于ⅤA族，B與C同周期，則B為N元素；D與E和F同周期，即處于第三周期，D、E原子序數(shù)均小于硫，故D、E單質(zhì)均為固體，六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，則A的單質(zhì)為氣體，原子序數(shù)小于N，故A為H元素，A與D同主族，則D為Na．

（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；

故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物為NH4H，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，X的電子式為

故答案為：

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池總反應(yīng)為：2N2H4+O2=2N2+2H2O，當(dāng)消耗0.2molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×2×2=0.8mol，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，得到Cu與氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入CuO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知CuO為=0.4mol；其質(zhì)量為0.4mol×80g/mol=32g

故答案為：CuO；32g；

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則E為Al，反應(yīng)方程式為：Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

故答案為：Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

（5）由H、O、Na、S四種元素形成的化合物Y（DAFC3）為NaHSO3，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8，則HSO3-的水解平衡常數(shù)為Kh===≈7.7×10-13，可知HSO3-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于電離能程度，NaHSO3溶液呈酸性，氫氧根離子濃度原小于亞硫酸根，而亞硫酸根的電離程度很小，亞硫酸氫根遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子，氫離子源于亞硫酸根電離、水的電離，氫離子濃度大于硫酸根，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；

室溫下，向NaHSO3溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（HSO3-）=c（SO32-），由Ka2==6.3×10-8，則溶液中c（H+）=6.3×10-8＜10-7；溶液呈堿性；

故答案為：c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；堿性；

（6）A和B形成的某種氯化物NH2Cl可作殺菌劑，其原理為NH2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，應(yīng)得到HClO，還得到NH3，反應(yīng)方程式為：NH2Cl+H2O=HClO+NH3；

故答案為：NH2Cl+H2O=HClO+NH3．15、SO2偏小2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氫氧化鈉溶液倒吸7【分析】【分析】（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?；把水蒸氣全部趕出，否則測(cè)出的x會(huì)偏?。?/p>

（4）FeSO4的分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，即生成了氧化鐵，又還生成另一物質(zhì)SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該有化合價(jià)減低的產(chǎn)物SO2；配平即可；

（5）裝置D主要是吸收產(chǎn)生的過(guò)多二氧化硫氣體防止污染空氣；球形干燥管的作用是：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸；

（6）通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x，根據(jù)原子守恒計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：二氧化硫；

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓话阉魵馊口s出，否則測(cè)出的x會(huì)偏小，故答案為：偏?。?/p>

（4）FeSO4的分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，即生成了氧化鐵，又還生成另一物質(zhì)SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該有化合價(jià)減低的產(chǎn)物SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（5）裝置D氫氧化鈉溶液主要是吸收產(chǎn)生的過(guò)多二氧化硫氣體防止污染空氣；球形干燥管的作用是：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸，故答案為：防止氫氧化鈉溶液倒吸；

（6）通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x；

Fe2O3～2xH2O

16036x

8g12.6g

x=7

故答案為：7．三、判斷題(共6題，共12分)16、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；根據(jù)先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進(jìn)行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．17、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來(lái)分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故答案為：√．18、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．【解析】【解答】解：沒(méi)有把最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，最長(zhǎng)碳鏈應(yīng)為7，為庚烷，正確命名為2，2，4，4，