2024年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷687考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液；滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是。

A.點溶液中存在：B.點溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：C.點溶液中存在：D.點溶液中：2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH－=H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加熱：Ba2++SO42－=BaSO4↓3、下列有機物能形成順反異構(gòu)體的是A.1—溴—1—丙烯B.2—甲基—1—丁烯C.2—甲基—1，3—丁二烯D.2—甲基—2—戊烯4、下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是。

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質(zhì)⑩聚乙烯A.能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩B.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩D.投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨5、一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說法正確的是。

A.七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B.四種化合物含有的官能團種類完全相同C.它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素6、完成下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器夾持裝置已略去正確的是A.用酒精提取溴水中的B.滴定管讀數(shù)C.證明非金屬性強弱D.收集評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、25℃時，分別稀釋的溶液和氨水；溶液pH的變化如下圖所示。

已知：下列說法正確的是（）A.若35℃時分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近B.保持25℃不變，取B兩點對應(yīng)的溶液等體積混合后，C.由水電離產(chǎn)生的A點>B點D.曲線Ⅰ上任意點對應(yīng)的溶液中，8、已知常溫下的四種溶液：①pH=3的CH3COOH；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH。下列說法中，正確的是A.四種溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同B.將溶液②與③等體積混合后，所得溶液的pH=7C.將四種溶液均稀釋10倍，所得溶液pH的大小順序為③＞④＞①＞②D.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2量的大小順序為①＞④＞②9、下列有關(guān)有機物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)10、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是A.的一溴代物有5種B.分子式為且屬于烯烴的有機物有4種C.分子式為且屬于羧酸的有機物有4種D.分子式為的同分異構(gòu)體有3種11、下列有機物的命名肯定錯誤的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔12、可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是（）A.FeCl3溶液B.溴水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液13、法國；美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)D.該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的有4種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、以為原料(其它無機試劑任選)，合成的流程圖如圖。(已知：與(CH3)2COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成對應(yīng)的醛或羧酸)請回答：

(1)C分子中含氧官能團的名稱_______；

(2)A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)條件是_________；

(3)轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

(5)D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。15、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團的名稱是________．

（2）A―→C的反應(yīng)類型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________．

（3）由A生成B的化學(xué)方程式是________________．16、現(xiàn)有苯；甲苯、乙烯、乙醇、1－氯丁烷、苯酚、軟脂酸甘油酯、油酸、淀粉；其中：

（1）顯酸性的是________。

（2）常溫下能和溴水反應(yīng)的是________。

（3）能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是_______________。

（4）能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)的是________。17、碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）若A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點___？

18、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)19、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯誤20、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調(diào)至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；22、草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料；下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：。溫度/℃1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.060.073.3―(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121.224.527.931.3

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是___________?！叭芙?”加“幾滴H2SO4”的作用是________。

(3)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。

(4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(5)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。

(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液；鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體ag；配成250mL待測液。

步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。

步驟3：向步驟2所得溶液中______________。

步驟4：用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。23、重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7；式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學(xué)式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________；冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______________。

(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。

A．粗產(chǎn)品若要進一步提純；可以采用重結(jié)晶的方法。

B．配制溶液時；用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解；轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液。

C．滴定時；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點。

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)24、如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。25、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）

已知：

①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（寫化學(xué)式）

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)25℃時，0.1mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________。

(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。26、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子；有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護環(huán)境。

請回答：

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是___________(填元素符號)。

(2)生成沉淀a的離子方程式是___________。

(3)沉淀b的化學(xué)式是___________。

(4)沉淀c的化學(xué)式是___________。

(5)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________。

(6)廢鐵屑提取到的鐵鹽可以制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，其是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為___________。27、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學(xué)式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是______________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉；據(jù)此分析。

【詳解】

A．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒A錯誤；

B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：B錯誤；

C．c點溶液中電荷守恒式為：C錯誤；

D．d點溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達式中：D正確；

故答案選D。2、A【分析】【詳解】

試題分析：A、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，按照離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則成：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；B、Fe(OH)3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的是：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O錯誤；C、碳酸鈣是難溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的是：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋，錯誤；D、漏掉了一個離子反應(yīng)式，NH4＋OH－NH3↑＋H2O，正確的是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；錯誤。

考點：考查離子反應(yīng)方程式的書寫。3、A【分析】【分析】

順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有限制自由旋轉(zhuǎn)的因素；使各個基團在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象。產(chǎn)生條件：1．含碳碳雙鍵；2．每個雙鍵碳原子上不能有相同的基團，必須連有兩個不同原子或原子團。

【詳解】

A．1-溴-1-丙烯的雙鍵的同一碳上連有不相同的基團；具有順反異構(gòu)，故A正確；

B．2-甲基-1-丁烯中一個雙鍵C上連接2個甲基；不能形成順反異構(gòu)體，故B錯誤；

C．異戊二烯的兩個雙鍵上的每一C上都連有相同的2個氫原子；不能形成順反異構(gòu)，故C錯誤；

D．2-甲基-2-戊烯中的一個雙鍵C上連有2個甲基；不具有順反異構(gòu)，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵；①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳雙鍵或者三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．苯是一種有毒的液體，分子式為C6H6；含碳量高，達92.3%，點燃時有濃煙，故B正確；

C．高分子材料屬于高分子化合物；⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不屬于高分子材料，故C錯誤；

D．含有官能團：醇羥基、酚羥基、羧基的物質(zhì)與鈉反應(yīng)能產(chǎn)生H2；⑧硬脂酸甘油酯官能團為酯基不能與鈉反應(yīng)，故D錯誤；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯含酚-OH數(shù)目不同；且東莨菪內(nèi)酯含醚鍵，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；四種化合物含有的官能團種類分別為：2種（羥基；酯基）、3種（羥基、酯基、羰基）、3種（醚鍵、羥基、酯基）、3種（醚鍵、碳碳雙鍵、酯基），數(shù)目不同，B錯誤；

C．四種化合物都含有碳碳雙鍵；所以都能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D．由于醇羥基和氫氧化鈉不反應(yīng)；所以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是4mol；3mol、3mol、2mol，七葉內(nèi)酯最多，D錯誤；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

酒精與水混溶；不分層，則不能利用酒精提取溴水中的溴，可選擇苯或四氯化碳，故A錯誤；

B.滴定管讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位數(shù)，正確讀數(shù)應(yīng)為故B錯誤；

C.根據(jù)強酸制取弱酸可知，酸性：硫酸碳酸硅酸，又非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則非金屬性故C正確；

D.氯氣的密度比空氣的大；應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中氯氣進入的導(dǎo)管應(yīng)長，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

25℃時，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍時，Ba(OH)2的pH從11變?yōu)?，而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋100倍時，稀釋過程中氨水會繼續(xù)電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-的濃度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，溶液的pH>9，因此曲線Ⅰ代表氨水稀釋時溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化，曲線Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀釋時溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．溫度升高，Kw變大；則在35℃時分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ；Ⅱ曲線將比原來疏遠(yuǎn)，A選項錯誤；

B．25℃時，A、B兩點對應(yīng)的溶液的pH均為9，保持25℃不變，則Kw不變，兩者等體積混合后，溶液中H+濃度不變；故pH仍不變，B選項正確；

C．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋過程中氨水會繼續(xù)電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-的濃度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，故稀釋至相同pH=9時稀釋倍數(shù)大于100倍，則水電離產(chǎn)生的H+濃度：A點

D．曲線Ⅰ上任意點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，則有=1.8×10-5mol·L-1；D選項正確；

答案選BD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．的六元環(huán)或甲基上的H都可被取代；則有5種一氯代物，故A正確；

B．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種；故B錯誤；

C．屬于羧酸類的同分異構(gòu)體，為飽和一元羧酸，其中含有1個-COOH，兩外3個碳構(gòu)成的碳架連接方式為C-C-C，添加-COOH的方式有2種，則分子式為且屬于羧酸的有機物有2種；故C錯誤；

D．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體；分別是正戊烷；異戊烷和新戊烷共3種，故D正確；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．沒有選擇分子中包含羥基連接的C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈；正確的應(yīng)該命名為4-甲基-2-己醇，A錯誤；

B．命名符合烯烴的系統(tǒng)命名方法；B正確；

C．命名符合烷烴的系統(tǒng)命名方法；C正確；

D．沒有從離碳碳三鍵較近的一端為起點；給主鏈上的C原子編號，該物質(zhì)命名應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔，D錯誤；

故合理選項是AD。12、AB【分析】【詳解】

A．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6中分別加入FeCl3溶液的現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液變?yōu)楹稚?、溶液呈紫色、不反?yīng)分層后油狀液體在上層；現(xiàn)象不同，能區(qū)分開，故A選；

B．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6中分別加入溴水；現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；淺黃色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液呈褐色、白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層（上層呈橙紅色），現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C．C2H5OH；苯酚溶液均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C不選；

D．C2H5OH；KI溶液與NaOH溶液均不反應(yīng)不分層；現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D不選；

故答案為AB。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可得其結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

A；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，故A錯誤；

B．該化合物中只存在一個碳碳雙鍵；1mol該化合物能與1mol溴加成，故B錯誤；

C．該化合物中含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有碳碳雙鍵可以發(fā)生催化氧化，故C正確；

D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳的有機物中含有羧基，則其同分異構(gòu)體有共四種；故D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

以為原料合成先與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到的B為B氧化生成生成的C為C繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為最后D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為分子中含氧官能團的名稱：醛基；羥基；

(2)A轉(zhuǎn)化成B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)；反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液；加熱；

(3)轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：+Br2→

(4)B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2+O22+2H2O；

(5)D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式+H2O?！窘馕觥咳┗?、羥基氫氧化鈉水溶液、加熱+Br2→2+O22+2H2O+H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知；含有的含氧官能團是羧基；醛基。

（2）C比A多1個碳碳雙鍵，因此是羥基的消去反應(yīng)；分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知CD互為同分異構(gòu)體，因為二者的分子式都是C9H8O2。

（3）A中含有羥基；所以能發(fā)生催化氧化，方程式為。

【解析】①.醛基、羧基②.消去反應(yīng)③.D④.16、略

【分析】【分析】

常見官能團中碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；醇羥基、酚羥基及羰基均能和鈉作用生成氫氣，酚羥基及羰基均有酸性，另外酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

【詳解】

（1）苯酚含酚羥基；油酸含羧基；均顯酸性；

（2）乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，油酸脂肪烴基含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）乙醇含有醇羥基；苯酚含酚羥基、油酸含羧基；均能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

（4）苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色?！窘馕觥竣?苯酚、油酸②.乙烯、苯酚、油酸③.乙醇、苯酚、油酸④.苯酚17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物A的相對分子質(zhì)量；其分子中碳；氫原子個數(shù)比為1：1，以及含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求出A的分子式；

（2）根據(jù)A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)情況，以及苯環(huán)上的一氯取代物情況可以推出A的結(jié)構(gòu)簡式；

（3）由A+C→D+H2O可確定C的分子式，則可確定C與A的反應(yīng)；

（4）乙裝置受熱均勻且穩(wěn)定。

【詳解】

（1）題干可知：有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，分子中C；H原子個數(shù)比為1：1，則：

則分子式為C8H8O3，故答案為：C8H8O3；

（2）A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，應(yīng)為CH3CH2OH，A+C→D+H2O反應(yīng)的方程式為故D的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）C為乙醇，則B為乙烯，應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，對比甲和乙，乙用油浴加熱的方法，有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生?！窘馕觥緾8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制溫度，受熱均勻，減少副反應(yīng)的發(fā)生18、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此減壓時，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動，消耗的B增多，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減??；

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動?！窘馕觥竣?放②.＞③.增大④.減?、?不變⑥.加深四、判斷題(共2題，共14分)19、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結(jié)合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應(yīng)的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應(yīng)+H2O2+2H+化學(xué)平衡逆向移動，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應(yīng)速率應(yīng)采取的措施為適當(dāng)升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應(yīng)類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)，NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學(xué)平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，減小?！窘馕觥?1)適當(dāng)升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小22、略

【分析】【分析】

廢鐵屑加入硫酸溶液溶解；加入硫酸銨溶液結(jié)晶析出硫酸亞鐵晶體，加水溶解，滴入幾滴稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀；過氧化氫溶液氧化，最后加入草酸，經(jīng)過濾得到草酸合鐵酸鉀晶體。

【詳解】

(1)在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘；并洗滌干凈是利用碳酸鈉水解顯堿性，油污會發(fā)生水解生成溶于水的物質(zhì)并洗滌除去，作用是去除油污；

(2)Fe2+在空氣中易被氧化，“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+；Fe2+在溶液中易水解，則“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用抑制Fe2+水解；

(3)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾用乙醇洗滌；干燥，防止生成的鹽損失，且乙醇易揮發(fā)；

(4)取最后一次洗滌液，檢查是否含有硫酸根離子進行設(shè)計分析，用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液；如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；

(5)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出；這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解；

(6)步驟1：稱量ag三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+；

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；同時有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性；

步驟4：用cmol/LKMnO4溶液滴定溶液至終點，消耗KMnO4溶液VmL，反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+。

【點睛】

無機物質(zhì)的制備，常與物質(zhì)分離與提純聯(lián)系在一起，制備的目標(biāo)物質(zhì)要容易分離出來，物質(zhì)分離與提純有多種方法，常見有過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶以及沉淀法等；要根據(jù)目標(biāo)物質(zhì)的性質(zhì)和溶解度的差異，來選擇適宜的制備、分離方法?！窘馕觥竣?除油污②.防止Fe2+被氧化為Fe3+③.抑制Fe2+水解④.冷卻結(jié)晶⑤.洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥⑥.用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈⑦.黑暗可以防止晶體分解⑧.加入足量KMnO4溶液⑨.加入稍過量的鋅粉，加熱至充分反應(yīng)(溶液黃色剛好消失)，過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中23、略

【分析】【詳解】

(1)加快反應(yīng)速率可以升高溫度、粉碎固體、使用催化劑等。(2)根據(jù)(1)中發(fā)生的反應(yīng)，加水浸取，操作2為過濾，濾出的固體為Fe2O3，中和加入醋酸，因為醋酸的酸性比硅酸和Al(OH)3強，發(fā)生反應(yīng)：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－、AlO＋CH3COOH＋H2O===Al(OH)3↓＋CH3COO－，然后過濾，得到固體Y是Al(OH)3、H2SiO3。(3)根據(jù)流程，得出發(fā)生反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。(5)Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，建立的關(guān)系式為Cr2O～3I2～6S2O溶液中n(Cr2O)＝36×10－3×0.1500×mol＝3.6×10－3mol，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6×10－3×294/1.470×100%＝72%，根據(jù)題目數(shù)據(jù)，保留有效數(shù)字為4位，即為72.00%。(6)A、從溶液中得到晶體，通過結(jié)晶的方法得到，如果一次結(jié)晶，產(chǎn)品不純，可以第二次結(jié)晶等，選項A正確；B、一般經(jīng)過溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、振蕩、定容、搖勻等步驟，選項B錯誤；C、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，應(yīng)是藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，判斷滴定終點，選項C錯誤；D、俯視讀數(shù)，讀出Na2S2O3的體積偏小，因此測定結(jié)果偏低，選項D正確。答案選AD。【解析】①.升高溫度；將原料粉碎(或使用催化劑)升高溫度；將原料粉碎(或使用催化劑)②.Al(OH)3、H2SiO3Al(OH)3、H2SiO3③.2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O④.該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小該條件下，K2Cr2O7的溶解度較?、?溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體)溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體)⑥.72.00%72.00%⑦.AD六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體且能和CO2反應(yīng)，則A是Na2O2，單質(zhì)B能轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉、能與氯氣反應(yīng)生成E，可知B為Na、E為NaCl；Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，D能轉(zhuǎn)化為NaCl，則D是Na2CO3，Na2O2、Na都能轉(zhuǎn)化得到C，C能轉(zhuǎn)化得到Na2CO3；NaCl；則C是NaOH。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E為NaCl。

(2)Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，所以B→C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，則D→E的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應(yīng)中，O元素由反應(yīng)前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去2×e-；O元素由反應(yīng)前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2CO3中的-2價，化合價降低，得到2×e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A的顏色及能與二氧化碳反應(yīng)是推斷的突破口，熟練掌握元素化合物知識即可解答，本題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握?！窘馕觥竣?Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.25、略

【分析】【詳解】

有A；B、C、D四種強電解質(zhì)；它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))，①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。

(1)通過以上分析知，A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，故答案為CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4；

(2)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸