高中化學(xué)教學(xué)論文：由高考試題引發(fā)的思考陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

PAGEPAGE4由高考試題引發(fā)的思考——陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)摘要通過(guò)對(duì)近幾年浙江省高考試題中“陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”這一題型的分析，總結(jié)解題方法，并提供給學(xué)生解題思路、經(jīng)驗(yàn)和技巧，其方法就是聯(lián)系已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類(lèi)比、遷移和應(yīng)用，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生在高三復(fù)習(xí)過(guò)程中重視回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)。關(guān)鍵詞陌生情境化學(xué)方程式類(lèi)比遷移浙江省自主命題以來(lái)，每年的高考理綜化學(xué)試題中都有這樣一種題型——陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，而學(xué)生對(duì)于這種題型化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)通常掌握不夠到位，所以得分率比較低。為了突破這一難點(diǎn)，教師需要在平時(shí)的教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生將已學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式與之進(jìn)行類(lèi)比、聯(lián)想，這就要求學(xué)生對(duì)課本中的知識(shí)熟練掌握并學(xué)會(huì)遷移、應(yīng)用。以下，筆者圍繞浙江省近幾年的高考試題，結(jié)合外省的相關(guān)典型例題，展開(kāi)對(duì)“陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”解題方法的研究，并以此設(shè)立復(fù)習(xí)專題。下面是本節(jié)復(fù)習(xí)課的課堂實(shí)錄。一課堂實(shí)錄【導(dǎo)入】高考的腳步越來(lái)越近了，回想這一年，老師想問(wèn)問(wèn)同學(xué)們，你們高三黨眼中的化學(xué)是怎樣的？是厚厚的“5.3”，做不完的“天利38套”？是13題中一眼看不到邊的工業(yè)流程圖，還是有機(jī)題中那看似相差無(wú)幾的官能團(tuán)？（觀察學(xué)生的表情：無(wú)奈、沮喪）于是同學(xué)們不禁會(huì)發(fā)出一聲感嘆：“苯（本）寶寶好辛（心）酸！”其實(shí)在這個(gè)時(shí)候，同學(xué)們更應(yīng)該靜下心來(lái)問(wèn)問(wèn)自己：我已經(jīng)收獲了什么？還存在哪些困惑？今天，老師針對(duì)歷次理綜模擬考試中同學(xué)們得分率比較低的“陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”這塊內(nèi)容設(shè)計(jì)了一個(gè)復(fù)習(xí)專題，希望對(duì)大家有所幫助。【PPT】展示近3年浙江省理綜化學(xué)試卷中“陌生情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”的試題分析表試題2015浙江27題（4）Ⅱ②③④2014年浙江26題（4）2013年浙江11題26題（2）（4）分值8分2分10分考查點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查形式化學(xué)方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式化學(xué)方程式縱觀這幾年的高考命題，我們不難發(fā)現(xiàn)，對(duì)于這塊內(nèi)容，連續(xù)幾年都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。接下來(lái)，我們就來(lái)分析一下具體的考查題型。題型一、課本方程式的遷移、類(lèi)比

——立根源于課本中【例1】（10浙江，25）Na在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案：6Na+Fe2O3=eq\o(=,\s\up7(高溫))=2Fe+3Na2O課本遷移：化學(xué)1P68P50700～800℃2Al+Fe2O3=eq\o(=,\s\up7(高溫))=2Fe+Al2O3700～800四氯化鈦鈦TiCl4+4Na========Ti+4NaCl四氯化鈦鈦【師】如果同學(xué)們能類(lèi)比聯(lián)想到課本中出現(xiàn)的這兩個(gè)化學(xué)方程式，可以大大提高解題的效率，同時(shí)提高準(zhǔn)確度?！纠?】（09浙江，26）已知F(Cu2O)溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：3Cu2O+14HNO3（稀）==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O課本遷移：金屬的低價(jià)氧化物+稀硝酸=金屬的最高價(jià)硝酸鹽+NO↑+H2O（類(lèi)比：FeO與稀硝酸反應(yīng)）【師】與我們所學(xué)的相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，并進(jìn)行遷移應(yīng)用?！纠?】（13浙江，27）AlH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：AlH3+3H2O==Al(OH)3+3H2↑課本遷移：“鈉、鎂及其化合物”課后練習(xí)（化學(xué)1P57）NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑【師】可見(jiàn)，我們也能在課本中找到它的痕跡。（15浙江，27）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:答案：NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑【師】其實(shí)，15年的這道題目是對(duì)13年題目的延續(xù)和難度的加深。若我們把15年的NaAlH4拆寫(xiě)成NaH和AlH3，然后分別與NaOH發(fā)生反應(yīng)并寫(xiě)出化學(xué)方程式，最后把上面的兩個(gè)方程式進(jìn)行疊加，答案呼之欲出。因此，對(duì)于這種題型的陌生方程式的書(shū)寫(xiě)，需要同學(xué)們的智慧和勇氣，就是要大膽地聯(lián)想已知，因?yàn)榇蠹乙嘈?，高考命題不可能完全脫離同學(xué)們的基礎(chǔ)，一定會(huì)有一些是和中學(xué)所學(xué)相關(guān)的、相似的、甚至是相同的。所以，我們平時(shí)要重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并進(jìn)行類(lèi)比、遷移、應(yīng)用?！窘忸}方法指導(dǎo)1】重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并類(lèi)比、遷移、應(yīng)用。題型二、信息型氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)（給出部分反應(yīng)物和生成物）——遍插茱萸少一人【例4】（2012全國(guó)課標(biāo)卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：答案：2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O讓學(xué)生自己進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，并簡(jiǎn)單歸納書(shū)寫(xiě)步驟及方程式配平方法?！窘忸}方法指導(dǎo)2】

（1）信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)解讀題意，確定四要素（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）利用得失電子守恒，配平四要素利用電荷、質(zhì)量守恒整體配平【過(guò)渡】提問(wèn)：你認(rèn)為哪一步最為關(guān)鍵？【學(xué)生】第一步【師】所以在日常的學(xué)習(xí)生活中，要嘗試著記憶和了解常見(jiàn)元素的化合價(jià)，從而把握常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。（2）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物歸納如下：氧化劑Cl2H2O2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－還原產(chǎn)物Cl-H2O2O2－SO2NOMn2+Fe2＋Cl-還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3C2O42-SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物I2IO3-SSO2/SO32-CO2Fe3＋NOCO2SO42-O2經(jīng)過(guò)對(duì)學(xué)生的個(gè)別提問(wèn)后歸納總結(jié)：以Cl2氧化I-為例，少量Cl2可以將I-氧化成相鄰價(jià)態(tài)的I2，而過(guò)量的Cl2直接將I-氧化成更高價(jià)態(tài)的IO3-。對(duì)于氧化產(chǎn)物或者還原產(chǎn)物的判斷，可以利用數(shù)軸法幫助我們理解與記憶（以表格中的前兩個(gè)反應(yīng)為例）：II-I2IO3-少量Cl2氧化過(guò)量Cl2氧化S2-SSO2少量O2氧化過(guò)量O2氧化【鏈接高考1】（11浙江，26）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：O2+4KI+2H2O==4KOH+2I2【鏈接高考2】(12浙江，26改編)CuCl2溶液中加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液加入CCl4振蕩有機(jī)層顯紫色，寫(xiě)出離子方程式：答案：2Cu2++4I-==2CuI↓+I2利用以上兩道高考題進(jìn)行鞏固與加深?！纠?】乙醇和重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)生成Cr3+，溶液的顏色由橙色變成綠色。據(jù)此原理可檢查駕駛員是否酒后駕車(chē)，請(qǐng)完成并配平以下方程式：Cr2O72-+CH3CH2OH+==Cr3++CH3COOH+答案：2316H+4311H2O【變式訓(xùn)練】一定條件下SCN－和H2O2反應(yīng)生成了SO42－和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：答案：2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+通過(guò)以上兩道題的訓(xùn)練與講解，重點(diǎn)幫助大家掌握有機(jī)化合物中元素化合價(jià)的判斷方法。【課堂小結(jié)】1、課本方程式的遷移——重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并遷移應(yīng)用。2、信息型氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)——缺少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+、OH-或H2O等?！緦?shí)戰(zhàn)演練】NaH與AlCl3發(fā)生反應(yīng)生成NaAlH4的化學(xué)方程式:類(lèi)比遷移：將NaH類(lèi)比為NaOH答案：4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl處理NaCN可用NaClO溶液，該方法分兩步：①先用NaClO將CN-氧化成CNO-②再在酸性條件下將CNO-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式：答案：2CNO﹣+3ClO﹣+2H+=3Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O選取兩道典型題目對(duì)今天所學(xué)的兩種題型進(jìn)行課堂鞏固，并檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。【結(jié)束語(yǔ)】心中有策略、手中有方