《第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第4課時(shí)》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE11．（2023下·四川廣元·高二四川省蒼溪中學(xué)校?？计谥校┫铝谢鶓B(tài)原子的電子排布圖中，違反了泡利原理的是A．

B．

C．

D．

2．下列軌道表示式能表示處于最低能量狀態(tài)的氮原子的是A． B．C． D．3．排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層4．下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的為①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③ C．②④ D．③④5．在d軌道中電子排布成

，而不排布成

，最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．雜化軌道理論 D．洪特規(guī)則6．（2022下·河南·高二校聯(lián)考期中）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)ABr-的電子排布式：[Ar]3dl04s24p6錯(cuò)誤；違反能量最低原理BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CK原子的電子排布式：1s22s22p63s323p63d1錯(cuò)誤；違反能量最低原理DF原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理7．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-：1s22s22p6 D．Ca：1s22s22p63s23p63d28．在軌道中電子排布成,而不排布成,其直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則9．在d軌道中電子排布成,而不排布成，其直接的依據(jù)是（）A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則10．（2020上·四川樂山·高二統(tǒng)考期末）下列Li原子電子排布圖表示的不同狀態(tài)中，能量最低的是（

）A． B．C． D．11．若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則12．（2022上·黑龍江綏化·高二海倫市第一中學(xué)校考期中）下列表示各微粒的核外電子排布的化學(xué)用語不正確的是A．

B．

C．

D．

13．（2023下·山西運(yùn)城·高二統(tǒng)考期中）人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．基態(tài)原子的電子排布式遵循構(gòu)造原理C．軌道表示式

違背了洪特規(guī)則D．某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子14．下列說法中正確的是A．同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)容納電子數(shù)也在增多D．按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子15．以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)的是A．N： B．F-：C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d94s216．鎳在人類物質(zhì)文明發(fā)展過程中起著重要作用，在現(xiàn)代合成工業(yè)中常用作催化劑。下列關(guān)于基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子描述錯(cuò)誤的是A．價(jià)層電子數(shù)為10 B．未成對(duì)電子的自旋方向均相同C．能量相同的電子有10個(gè) D．未成對(duì)電子數(shù)為217．下列說法中正確的是A．s軌道電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度越大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D．3d表示d能級(jí)有3個(gè)軌道18．（2023下·山東濟(jì)寧·高二統(tǒng)考期中）某基態(tài)原子的核外電子排布式為，下列說法中錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．該元素原子價(jià)電子排布式為C．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．該元素原子核外有8種能量不同的電子19．（2023下·黑龍江雞西·高二雞西市第四中學(xué)?？计谥校┌匆蠡卮鹣铝袉栴}：(1)寫出O的電子排布式：(2)寫出P的價(jià)層電子排布式：(3)寫出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式：(4)寫出基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖：20．（2022下·新疆烏魯木齊·高二?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}(1)基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。(2)的價(jià)電子排布圖為。(3)Br原子序數(shù)為，其核外層電子的排布式為。

參考答案1．（2023下·四川廣元·高二四川省蒼溪中學(xué)校?？计谥校┫铝谢鶓B(tài)原子的電子排布圖中，違反了泡利原理的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【詳解】A．2p軌道違背洪特規(guī)則，A不符合題意；B．2s軌道違背泡利不相容原理，即同一個(gè)軌道中，兩個(gè)電子應(yīng)自旋相反，B符合題意；C．電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，C不符合題意；D．2s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，D不符合題意，選B。2．下列軌道表示式能表示處于最低能量狀態(tài)的氮原子的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】能量最低狀態(tài)需滿足能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，核外有7個(gè)電子的N原子能級(jí)填充順序?yàn)椋?s、2s、2p，基態(tài)N原子核外電子排布式為：1s22s22p3，軌道表示式為：，故答案選A。3．排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層【答案】A【詳解】離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。4．下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的為①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【分析】從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級(jí)的交錯(cuò)現(xiàn)象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時(shí)，先排滿3s能級(jí)、3p能級(jí)，最后一個(gè)電子進(jìn)入4s能級(jí)而不是3d能級(jí)，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！驹斀狻吭雍送怆娮觾?yōu)先占有能量低的軌道，軌道能量的高低由能層和能級(jí)決定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能級(jí)先填入電子的是②③。正確的答案選B。5．在d軌道中電子排布成

，而不排布成

，最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．雜化軌道理論 D．洪特規(guī)則【答案】D【分析】根據(jù)題中軌道電子排布可知，本題考查原子核外電子排布，根據(jù)洪特規(guī)則進(jìn)行分析。【詳解】A.能量最低原理就是指核外電子總是盡可能先占能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低軌道被占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高軌道，與題意不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.泡利不相容原理指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，與題意不符合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.雜化軌道理論指的是中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，與題意不符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，5個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】洪特規(guī)則是：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。6．（2022下·河南·高二校聯(lián)考期中）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)ABr-的電子排布式：[Ar]3dl04s24p6錯(cuò)誤；違反能量最低原理BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CK原子的電子排布式：1s22s22p63s323p63d1錯(cuò)誤；違反能量最低原理DF原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理【答案】A【詳解】A．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，符合題意，故B正確；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，故C正確；D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，違反泡利不相容原理，符合題意，故D正確；故選：A。7．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-：1s22s22p6 D．Ca：1s22s22p63s23p63d2【答案】D【詳解】A．K為19號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；失去4s上的電子，其離子排布式為：1s22s22p63s23p6，A項(xiàng)正確；B．As為33號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，B項(xiàng)正確；C．N為7號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p3，N原子得到3個(gè)電子形成N3-，其離子的電子排布式為：1s22s22p6，C項(xiàng)正確；D．Ca為20號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，E3p＜E4s＜E3d，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，D項(xiàng)違背了能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8．在軌道中電子排布成,而不排布成,其直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則【答案】D【詳解】當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則;答案選D。9．在d軌道中電子排布成,而不排布成，其直接的依據(jù)是（）A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則【答案】D【詳解】A.能量最低原理是指在不違反保里原理的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，A不合題意；B.泡利原理是指每個(gè)軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，B不合題意；C.原子軌道能級(jí)圖與題干無關(guān)，也不合題意；D.洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋；故在d軌道中電子排布成，而不排布成，顯然是根據(jù)洪特規(guī)則，故D符合題意；故選：D。10．（2020上·四川樂山·高二統(tǒng)考期末）下列Li原子電子排布圖表示的不同狀態(tài)中，能量最低的是（

）A． B．C． D．【答案】C【詳解】Li的基態(tài)電子排布式為1s22s1，1s上的兩個(gè)電子自旋方向相反，可以使體系能量最低，所以C選項(xiàng)的排布能量最低，而A、B、D表示的是激發(fā)態(tài)，能量較高，故選C。11．若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則【答案】D【詳解】A．能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變，6C的電子排布式寫成ls22s22p2x沒有違背能量守恒原理，故A不符合題意；B．泡利原理指的是在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，沒有違背泡利原理，故B不符合題意；C．能量最低原則指的是電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，沒有違背能量最低原理，故C不符合題意；D．6C原子2p能級(jí)上有3個(gè)軌道，2p能級(jí)上有2個(gè)電子，2個(gè)電子應(yīng)該排在2個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22px12py1，故D符合題意；答案選D。12．（2022上·黑龍江綏化·高二海倫市第一中學(xué)?？计谥校┫铝斜硎靖魑⒘５暮送怆娮优挪嫉幕瘜W(xué)用語不正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A．O是8號(hào)元素，O2-得到2個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個(gè)電子形成的Fe2+核外電子數(shù)為24，核外電子排布為，B正確；C．Na是11號(hào)元素，Na原子失去最外層1個(gè)3s電子變?yōu)镹a+，Na+電子排布式為1s22s22p6，Na+軌道表示式為，，C正確；D．Mn的原子核外有25個(gè)電子，失去2個(gè)電子得到基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選D。13．（2023下·山西運(yùn)城·高二統(tǒng)考期中）人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．基態(tài)原子的電子排布式遵循構(gòu)造原理C．軌道表示式

違背了洪特規(guī)則D．某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子【答案】C【詳解】A．光是電子躍遷釋放能量的重要形式，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理，電子應(yīng)優(yōu)先填充4s能級(jí)，然后填充3d能級(jí)，基態(tài)原子的電子排布式中，4s能級(jí)還未填滿，不遵循構(gòu)造原理，B錯(cuò)誤；C．

違背了洪特規(guī)則，應(yīng)為

，C正確；D．電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，D錯(cuò)誤；故選C。14．下列說法中正確的是A．同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)容納電子數(shù)也在增多D．按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子【答案】D【詳解】A.根據(jù)構(gòu)造原理，同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A錯(cuò)誤；B.某原子核外電子由，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，原子吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)容納電子數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。故選D。15．以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)的是A．N： B．F-：C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d94s2【答案】B【詳解】A．N：不符合洪特規(guī)則，2p轉(zhuǎn)道上的3個(gè)電子應(yīng)占三個(gè)轉(zhuǎn)道時(shí)能量最低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．F-：為氟離子的電子排布軌道，且處于能量最低狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．Fe是26號(hào)元素而非25號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu：3d94s2為銅原子的激發(fā)態(tài)，不能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)，能量最低狀態(tài)應(yīng)為3d104s1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16．鎳在人類物質(zhì)文明發(fā)展過程中起著重要作用，在現(xiàn)代合成工業(yè)中常用作催化劑。下列關(guān)于基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子描述錯(cuò)誤的是A．價(jià)層電子數(shù)為10 B．未成對(duì)電子的自旋方向均相同C．能量相同的電子有10個(gè) D．未成對(duì)電子數(shù)為2【答案】C【詳解】A．基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為：3d84s2，價(jià)層電子數(shù)為10，A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，未成對(duì)電子的自旋方向均相同，B正確；C．同一個(gè)能級(jí)上的電子能量相同，由基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式3d84s2，可知能量相同的電子3d能級(jí)上有8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式3d84s2，可知3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，D正確；故選C。17．下列說法中正確的是A．s軌道電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度越大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D．3d表示d能級(jí)有3個(gè)軌道【答案】C【詳解】A．電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，A錯(cuò)誤；B．小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，不表示電子數(shù)目的多少，B錯(cuò)誤；C．ns能級(jí)的電子云呈球形，所以可以用表示該能級(jí)的原子軌道，C正確；D．3d表示3d能級(jí)，而3d能級(jí)有5個(gè)軌道，D錯(cuò)誤；故答案為：C。18．（2023下·山東濟(jì)寧·高二統(tǒng)考期中）某基態(tài)原子的核外電子排布式為，下列說法中錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．該元素原子價(jià)電子排布式為C．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．該元素原子核外有8種能量不同的電子【答案】B【詳解】A．根據(jù)泡利不相容原理，一個(gè)原子中不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子，原子核外有多少個(gè)電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。該元素是硒，硒原子有34個(gè)電子，原子核外應(yīng)該有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，A正確；B．主族元素原子的價(jià)電子是最外層電子，硒原子的價(jià)電子排布式應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．量子力學(xué)將核外電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做一個(gè)原子軌道，基態(tài)硒原子的核外