高二化學化學反應的快慢和限度

第二章化學反應與能量第二節(jié)化學反應的快慢和限度（一）鄭州一中鄭梅花你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們的生活有什么聯(lián)系？【聯(lián)想、質(zhì)疑】較慢較快溶洞鐵生銹很慢牛奶變質(zhì)爆炸很快(1.5～5)×10-3

m/s

約10.3m/s化學反應速率：

————用單位時間里反應物濃度（減少）或生成物濃度（增加）的變化量來表示△tv=△cmol/L·S或mol/L·min單位：設計實驗探究：實驗室制取O2、CO2和H2

的過程中，哪些因素會影響到氣體制取的快慢？活動·探究——認識化學反應的快慢試劑：

MnO2粉末；塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3表面積大致相同的鎂條、鐵片；H2O2溶液；鹽酸（0.5mol·L-1、3mol·L-1）儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、導管、水槽、量筒1、預測影響反應快慢的因素2、設計實驗方案，并利用所給試劑和儀器進行實驗探究思考：（1）通過什么說明反應進行的快慢？（2）如果影響因素不止一個，實驗中應該如何處理多個影響因素的情況？實驗目的：探究影響化學反應快慢的因素實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論3mol/L鹽酸Mg、FeFe3mol/LHCl0.5mol/LHCl3mol/L鹽酸塊狀CaCO3粉末CaCO3H2O2常溫加熱MnO2鎂反應快快慢金屬性：Mg>Fe濃度越大，反應越快慢快表面積越大，反應越快慢快快①、溫度越高反應越快②催化劑加快反應進行注意：

在探討外界條件對反應速率的影響時，是在其他條件不變的情況下，去改變其中的一個條件。你是否考慮過：如果一個反應的幾個條件同時改變，其結(jié)果會怎樣？[歸納、整合：]化學反應的快慢參加反應物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度表面積催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——表面積大速率快——使用催化劑速率加快另外：壓強（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應速率也有影響。在上述實驗過程中，體會到的科學探究的方法是：1、完整的探究過程明確實驗目的2、實驗方法預測性質(zhì)設計方案得出結(jié)論定性觀察法、對比實驗法實驗[課堂練習：]例1、下列措施一定能加快化學反應速率的是()A、增大反應物的量B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑C例2、下列說法正確的是（）⑴化學反應速率通常便是一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少，或一種生成物的物質(zhì)的量的增加⑵化學反應速率僅與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)⑶根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢⑷對于任何反應來說，化學反應速率越快反應現(xiàn)象就越明顯××√×⑸大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，二者的速率相等⑹將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，濃硝酸分解的速率一樣⑺鎂條與鹽酸反應時，開始反應和反應過程中的