2024屆廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市南山區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Co59Zn65一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“民以食為天”。下列食物(材)富含纖維素的是（）A．米飯B．雞蛋C．大白菜D．魚【答案】C【詳析】A．米飯的主要成分是淀粉，不是纖維素，A不符合題意；B．雞蛋的主要成分是蛋白質(zhì)，而不是纖維素，B不符合題意；C．大白菜的主要成分是纖維素，C符合題意；D．魚的主要成分是蛋白質(zhì)，而不是纖維素，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2.“科技興國(guó)，高質(zhì)量發(fā)展”一直是我國(guó)建設(shè)現(xiàn)代化國(guó)家的重要戰(zhàn)略方針。下列說(shuō)法不正確的是（）A.“中國(guó)芯”的主要成分是高純硅B.“海水中提取碘單質(zhì)”的過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)C.二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固體屬于分子晶體D.“神州十六號(hào)”推進(jìn)器使用的氧化劑是N2O4，其中N是第ⅤA族元素【答案】B【詳析】A．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，A正確；B．“海水中提取碘單質(zhì)”的過(guò)程中，涉及碘離子被氧化為碘單質(zhì)的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳屬于非金屬氧化物，大部分非金屬氧化物都為分子晶體，C正確；D．N2O4其中N為7號(hào)元素，位于第二周期VA族，D正確；故選B。3.美麗化學(xué)，魅力化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）A.山水國(guó)畫所用的墨水屬于膠體B.青花瓷中的青色來(lái)自四氧化三鐵C.石英玻璃的主要成分是有機(jī)高分子材料D.銀首飾的銀(47Ag)元素位于元素周期表的p區(qū)【答案】A【詳析】A．墨水是炭溶于水中形成的液溶膠，屬于膠體，故A正確；

B．瓷器的青色來(lái)自于坯體上施的青釉，青釉中含有一定量的氧化鐵，在還原焰中燒制而成，由于鐵的呈色作用，可呈現(xiàn)青色，故B錯(cuò)誤；

C．石英玻璃主要成分是二氧化硅，是氧化物，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D．銀(47Ag)元素位于元素周期表的第ⅠB族，屬于ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑制備氯氣，下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)原子軌道為B.Mn2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d34s2C.H2O與D2O互為同素異形體D.化合物KCl的電子式為【答案】A【詳析】A．基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是4s能級(jí)，其原子軌道為，A正確；B．Mn2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d5，B錯(cuò)誤；C．H2O與D2O兩者是化合物，不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．化合物KCl的電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。5.化合物3-吲哚乙酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。關(guān)于該化合物，說(shuō)法正確的是（）A.不能發(fā)生加聚反應(yīng)B.其分子式為C10H10NO2C.所有的原子可以共平面D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)【答案】D【詳析】A．該化合物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知其分子式為C10H9NO2，B錯(cuò)誤；C．該化合物分子中N、亞甲基中C都采用sp3雜化；N原子和連接氮原子的H、C原子構(gòu)成三角錐形結(jié)構(gòu)，亞甲基中C原子與其連接的4個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；.D．羧基(-COOH)和NaOH以1∶1反應(yīng)，該物質(zhì)分子中只含有1個(gè)羧基，故該物質(zhì)最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，D正確；故選D。6.化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活應(yīng)用與化學(xué)原理不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)生活化學(xué)原理A過(guò)氧乙酸可用于殺菌消毒過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性B豆?jié){中加入少量石膏制作豆腐豆?jié){中蛋白質(zhì)聚沉C用石灰石對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理CaCO3固體屬于離子晶體D純堿可用于處理鍋爐水垢沉淀溶解平衡的移動(dòng)【答案】C【詳析】A．過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，過(guò)氧乙酸可用于殺菌消毒，故A正確；B．豆?jié){中加入少量石膏制作豆腐，石膏是電解質(zhì)，能使豆?jié){中蛋白質(zhì)聚沉，故B正確；C．碳酸鈣受熱分解產(chǎn)生的氧化鈣可與二氧化硫反應(yīng)，因此可用石灰石對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，與CaCO3固體屬于離子晶體無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．向鍋爐水垢中加入純堿可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入酸可將水垢除去，因此純堿可用于處理鍋爐水垢利用了沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故D正確；故選C。7.用滴定法測(cè)定海帶中碘元素含量，主要步驟包括：稱量、灰化、過(guò)濾、氧化、配制含碘待測(cè)液(250mL)、滴定等。下列儀器使用不正確的是（）A．稱量B．灰化C．過(guò)濾D．配制待測(cè)液【答案】B【詳析】A．稱量需要使用托盤天平，A不符合題意；B．灰化時(shí)相應(yīng)在坩堝中獎(jiǎng)固體物質(zhì)灼燒，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B符合題意；C．過(guò)濾需要使用漏斗，C不符合題意；D．配制250mL待測(cè)液需要使用規(guī)格是250mL的容量瓶，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)科學(xué)家以N2，CO2及KHCO3等物質(zhì)為基本原料，利用電催化制備尿素[CO(NH2)2]，下列說(shuō)法不正確的是（）A.46g14CO2含有的原子數(shù)目為3NAB.1molCO(NH2)2所含的σ鍵數(shù)目為8NAC.體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，HCO數(shù)目小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的N2與CO混合氣體的電子數(shù)目為1.4NA【答案】B【詳析】A．46g14CO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B．1個(gè)CO(NH2)2中含有7個(gè)σ鍵，則1molCO(NH2)2所含的σ鍵數(shù)目為7NA，B錯(cuò)誤；C．體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，既發(fā)生水解又發(fā)生電離，因此體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，數(shù)目小于NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)N2或CO分子含有14個(gè)電子，混合氣體含有的電子數(shù)目為1.4NA，D正確；故選B。9.部分含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.物質(zhì)a具有還原性B.物質(zhì)b能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)d分子中含有極性共價(jià)鍵D.物質(zhì)e能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D〖祥解〗a-e分別可以為氨氣、N2H4、氮?dú)?、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；【詳析】A．物質(zhì)a中氮處于低價(jià)態(tài)，具有還原性，A正確；B．b在氮處于低價(jià)態(tài)具有還原性，氧氣具有氧化性，則能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．二氧化氮或四氧化二氮中存在氮氧極性共價(jià)鍵，C正確；D．硝酸和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列的操作所涉及的離子方程式不正確是（）選項(xiàng)操作離子方程式A濃硝酸受熱分解4H++4NO4NO2↑+O2↑+2H2OB過(guò)氧化鈉投入純水中2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C電解氯化鎂溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D酸性高錳酸鉀滴定草酸6H++5H2C2O4+2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【詳析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，離子方程式為4H++44NO2↑+O2↑+2H2O，故A正確；

B．過(guò)氧化鈉投入純水中，反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；

C．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D．酸性高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳?xì)怏w、錳離子和水，離子方程式為6H++5H2C2O4+2═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；

故選：C。11.科學(xué)家開發(fā)了一種鎂基原電池，利用生成的Mg(OH)2中和酸性腫瘤微環(huán)境，其工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Pt作原電池正極B.電子由Mg流向PtC.初始階段Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e?=2OH?+H2↑D.每消耗3.6gMg，電池最多向外提供0.15mol電子的電量【答案】D〖祥解〗鎂為活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鎂，為負(fù)極，則Pt為正極，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．Pt作原電池正極，A正確；B．電子由負(fù)極流向正極，電子由Mg流向Pt，B正確；C．初始階段Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子和氫氣：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，C正確；D．每消耗3.6gMg為0.15mol，則電池最多向外提供0.15mol×2=0.3mol電子的電量，D錯(cuò)誤；故選D。12.某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)分為2步進(jìn)行B.總反應(yīng)焓變?yōu)镋1-E2+E3-E4C.第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.升高溫度，第一步反應(yīng)速率減小，第二步反應(yīng)速率增加【答案】D【詳析】A．從圖中可以明顯看出，反應(yīng)過(guò)程中有兩個(gè)能量的“峰”和“谷”，說(shuō)明該反應(yīng)分為2步進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B．總反應(yīng)的焓變應(yīng)該是生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，即E1-E2+E3-E4

，B項(xiàng)正確；C．第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)增加，而不是第一步反應(yīng)速率減小，第二步反應(yīng)速率增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.若裝置A中使用98%的濃硫酸，可以提高SO2的生成速率B.裝置B既可防倒吸亦可處理多余的SO2C.裝置C中反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OD.裝置D中盛放的溶液可換為酸性KMnO4溶液【答案】A【詳析】A．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與亞硫酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，98%的濃硫酸中電離出的氫離子濃度小，與亞硫酸根反應(yīng)反而產(chǎn)生氣體的速率減小，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)導(dǎo)管中的氣體進(jìn)入C時(shí)，裝置B可防倒吸，B上端的溶液為NaOH溶液時(shí)，關(guān)閉K2打開K1可以處理B中多余的二氧化硫，B正確；C．SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中生成Na2S2O3，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)：，C正確；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，裝置D中盛放的溶液可換為酸性高錳酸鉀溶液，D正確；答案選A。14.以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有待測(cè)液的試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙無(wú)變化待測(cè)液中不含NHB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀C向盛有甲苯的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色甲苯中含有碳碳雙鍵D向飽和KI溶液中加入少量Ag2S粉末，攪拌后靜置黑色粉末變?yōu)辄S色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)【答案】B【詳析】A．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，盛有待測(cè)液的試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，可能生成一水合氨，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明待測(cè)液中不含，故A錯(cuò)誤；

B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，觀察到白色沉淀，故B正確；

C．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，甲苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D．飽和KI溶液中加入少量Ag2S粉末，Q(AgI)＞Ksp(AgI)時(shí)，生成AgI沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp(Ag2S)、Ksp(AgI)的大小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。15.由非金屬元素組成的化合物X20Y22ZEM3可治療心絞痛，且Y、X、E、M、Z序數(shù)依次增大。Y的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，M元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，Z的簡(jiǎn)單離子不影響水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素的電負(fù)性：X＜Y＜ZB.氫化物沸點(diǎn)：M＞Z＞XC.第一電離能：X＜E＜MD.和的空間結(jié)構(gòu)不相同【答案】D〖祥解〗Y(jié)、X、E、M、Z序數(shù)依次增大且均是非金屬元素，其中M元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n，s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，可知n=2，其價(jià)電子排布式為2s22p4，故M為O元素；Y的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，即最外層只有1個(gè)電子，可知Y為H元素；而X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，可知X為C元素；E的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故E為N元素；Z的簡(jiǎn)單離子不影響水的電離平衡，結(jié)合化學(xué)式C20H22ZNO3，可知Z為-1價(jià)非金屬元素，則Z可能為Cl、Br、I元素，然后根據(jù)問題分析解答。【詳析】由分析可知，Y為H元素、X為C元素、E為N元素、M為O元素、Z為Cl或Br或I元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非金屬性：H＜C，則元素電負(fù)性：H＜C，A錯(cuò)誤；B．碳的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種聚集狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點(diǎn)比H2O、HCl(或HBr或HI)高，B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，C錯(cuò)誤；D．是，中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為平面三角形；是(或或)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，因此其空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)鋰介導(dǎo)的氮還原是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法。工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.電解池總反應(yīng)：3H2+N22NH3B.左邊的氣體擴(kuò)散電極連接電源正極C.理論上若電解質(zhì)傳導(dǎo)4molH+，最多生成標(biāo)況下NH344.8LD.可以認(rèn)為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)總方程式為：2Li++6e-+N2+4H+=2LiNH2【答案】C〖祥解〗由圖可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子與C2H5O-離子反應(yīng)生成C2H5OH，C2H5OH解離出氫離子和C2H5O-離子，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夂虲2H5OH解離出的氫離子反應(yīng)生成LiNH2，LiNH2與氫離子反應(yīng)生成鋰離子和氨氣，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3?！驹斘觥緼．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，故A正確；B．由分析可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，連接電源正極，故B正確；C．陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，則放電時(shí)4mol氫離子參與放電生成2molLiNH2，2mol氫離子與LiNH2生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導(dǎo)6mol氫離子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，若電解質(zhì)傳導(dǎo)4molH+，最多生成標(biāo)況下NH3體積為44.8L×=29.9L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學(xué)興趣小組探究Fe2+和Fe3+的化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：飽和氯水的制備（1）如圖中儀器A的名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室以KClO3與濃鹽酸為反應(yīng)物，利用上圖裝置制取氯氣，其化學(xué)方程式為________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究①取2mL005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液于試管中，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅色；②取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液于試管中，先滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴飽和氯水，溶液變黃色。小組成員針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中溶液未變紅色，而呈現(xiàn)黃色的現(xiàn)象展開了探究。查閱文獻(xiàn)：?。瓹l2能將SCN-氧化成(SCN)2，硫氰((SCN)2)常溫下為黃色液體，易揮發(fā)，可與水發(fā)生反應(yīng)：3(SCN)2+4H2O=H2SO4+HCN+5HSCN；ⅱ．Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，F(xiàn)e(SCN)2為無(wú)色配合物。Fe(SCN)3比Fe(SCN)2更穩(wěn)定。提出猜想：a．SCN-被氯水氧化成(SCN)2，使溶液呈黃色；b．加入氯水后部分Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)，但由于存在反應(yīng)：Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，實(shí)驗(yàn)②生成的Fe(SCN)3濃度比實(shí)驗(yàn)①的小，F(xiàn)e(SCN)3溶液在濃度較低時(shí)呈黃色。為驗(yàn)證猜想，小組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論③取實(shí)驗(yàn)①中溶液，__________________Fe(SCN)3溶液在濃度較低時(shí)呈黃色④取實(shí)驗(yàn)②中溶液，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象猜想a不正確（3）實(shí)驗(yàn)③中的操作為：___________，現(xiàn)象為___________。（4）甲同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)④設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________，合理的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為___________。小組成員進(jìn)一步探究猜想b是否正確：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象⑤滴加3滴蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象⑥滴加3滴飽和氯水溶液變橙紅色⑦_(dá)______________結(jié)論：猜想b正確（5）實(shí)驗(yàn)⑦中操作及現(xiàn)象為___________，___________。（6）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液于試管中，先滴加3滴飽和氯水，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生差異的原因_____________________。(結(jié)合化學(xué)平衡的角度思考)【答案】（1）分液漏斗（2）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O（3）加水稀釋溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色（4）改變溫度，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e2++2SCN-Fe(SCN)2平衡發(fā)生移動(dòng)向其中通入N2（5）滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液變橙紅色（6）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中：同時(shí)發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反應(yīng)的K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3濃度較高，溶液呈紅色；實(shí)驗(yàn)②中先發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，發(fā)生Fe3++SCN-+Fe(SCN)2Fe(SCN)3+Fe2+的速率較慢，故溶液中Fe(SCN)3的濃度較小，溶液呈黃色〖祥解〗在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，也可以用KClO3與濃鹽酸混合在常溫下反應(yīng)制取Cl2。Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)方法一般是：向待測(cè)溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色進(jìn)行判斷，反應(yīng)原理是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+一般是通過(guò)向溶液中滴加KSCN溶液，根據(jù)是否變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3紅色物質(zhì)判斷。新制氯水也可以將KSCN氧化產(chǎn)生(SCN)2；Fe(SCN)3在濃度較大時(shí)顯紅色，而在濃度較小時(shí)顯黃色，要注意Fe2++2SCN-Fe(SCN)2對(duì)溶液濃度及Fe3+檢驗(yàn)的干擾?！驹斘觥浚?）根據(jù)裝置可知：如圖中儀器A的名稱為分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)物，利用如圖裝置制取氯氣，其化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)①中溶液，加水稀釋，溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色，則Fe(SCN)3溶液在濃度較低時(shí)呈黃色；（4）甲同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)④設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是改變溫度，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e2++2SCN-Fe(SCN)2平衡發(fā)生移動(dòng)，合理的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為向其中通入N2；（5）實(shí)驗(yàn)⑦中操作為滴加3滴0.lmol/LKSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變橙紅色，則猜想b正確；（6）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：取2mL0.lmol/LFeSO4溶液于試管中，先滴加3滴飽和氯水，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴0.lmol/LKSCN溶液，溶液變紅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生差異的原因，在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中：同時(shí)發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3濃度較高，溶液呈紅色；實(shí)驗(yàn)②中先發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，發(fā)生Fe3++SCN-+Fe(SCN)2Fe(SCN)3+Fe2+的速率較慢，故溶液中Fe(SCN)3的濃度較小，溶液呈黃色。18.某鈷土礦主要含有鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物。一種綜合回收利用鈷土礦工藝的部分流程如下：已知：①氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合價(jià)均為+2價(jià)②lgKa1(H2CO3)=-6.35，lgKa2(H2CO3)=-10.33（1）“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)pH≈3，除鐵率可達(dá)99%，此時(shí)，≈___________，CO的空間結(jié)構(gòu)為___________；該步驟中，除生成顆粒狀的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]外，還有無(wú)色無(wú)味氣體生成，寫出“除鐵”對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）“沉鈷”時(shí)，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無(wú)色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成。①K3[Co(NO2)6]中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。A．金屬鍵B．共價(jià)鍵C．離子鍵D．氫鍵②該步驟的離子方程式為___________。（4）“系列操作1”中，從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O的操作為___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）Co的一種化合物鋁酸鈷被稱為鈷藍(lán)，用作耐高溫陶瓷材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體化學(xué)式為___________，晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）SiO2、CaSO4（2）10-10.68平面三角形6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4+6CO2↑（3）①.BC②.3K++Co2++7+2H+=K3[Co(NO2)6]↓+NO↑+H2O（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）CoAl2O4〖祥解〗向鈷土礦中加入硫酸“酸浸”，“酸浸”后溶液中存在鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鋁(Al)相對(duì)應(yīng)金屬離子，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，鈣離子與硫酸根離子形成微溶物硫酸鈣，則濾渣1的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣；氧化過(guò)程中鎳(Ni)、鈷(Co)元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，則氧化過(guò)程主要是將亞鐵離子氧化為鐵離子；“除鐵”時(shí)，加入碳酸鈉溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]除去；“沉鈷”時(shí)，向溶液中加入硫酸、KNO2飽和溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀實(shí)現(xiàn)與Ni分離，最后經(jīng)系列操作，得到相應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分為SiO2、CaSO4；（2）lgKa1(H2CO3)=-6.35，1gKa2(H2CO3)=-10.33，“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)pH≈3，除鐵率可達(dá)99%，則，中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，不存在孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；該步驟中，除生成顆粒狀的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]外，還生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，“除鐵”對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4+6CO2↑；（3）“沉鈷”時(shí)，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無(wú)色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成。①K3[Co(NO2)6]中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵，故選BC；②“沉鈷”時(shí)，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無(wú)色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成，該氣體為NO，則該步驟的離子方程式為：3K++Co2++7+2H+=K3[Co(NO2)6]↓+NO↑+H2O；（4）“系列操作1”中，從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（5）A中含Co個(gè)數(shù)=1+4×=，Al為0個(gè)，O為4個(gè)，B中Co個(gè)數(shù)=4×=，Al為4個(gè)，O為4個(gè)，晶胞結(jié)構(gòu)含A有4個(gè)、含B有4個(gè)，共含Co=4×(+)=8，Al個(gè)數(shù)=4×4=16，O原子數(shù)=4×(4+4)=32，則該晶體化學(xué)式為：CoAl2O4，晶胞結(jié)構(gòu)含8個(gè)CoAl2O4，則晶體的密度為=g·cm-3。19.甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同時(shí)也是室內(nèi)環(huán)境的主要污染物。甲醛的制備：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-524kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ?mol-1（1）ΔH=___________kJ?mol-1。（2）一定條件下，在一個(gè)2L恒容密閉容器中投入0.2molCO2和0.4molH2，在兩種不同條件下反應(yīng)制甲醛。測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。曲線X對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，t2內(nèi)反應(yīng)速率v(HCHO)=___________mol·L-1·s-1。由曲線X到曲線Y采取的措施可能是___________。（3）甲醛的降解：TiO2催化降解，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。A.該方法除去甲醛的化學(xué)方程式是：HCHO+O2→CO2+H2OB.TiO2催化劑能加快甲醛降解的反應(yīng)速率，也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)過(guò)程中，存在極性鍵的斷裂和生成D.溫度越高，催化效果越好利用分光光度法測(cè)定室內(nèi)HCHO含量（4）測(cè)定原理：將痕量HCHO加入過(guò)量酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2O被還原為Cr3+，再加入過(guò)量KI-淀粉溶液，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色。藍(lán)色越深，吸光度越大。①基態(tài)Cr原子的核外電子排布式：___________。②完成離子方程式：_________。_______+_______H++______HCHO=______+_____CO2↑+________（5）測(cè)定方法：實(shí)驗(yàn)①：向一定量待測(cè)HCHO溶液中滴加過(guò)量酸性K2Cr2O7溶液，振蕩后加入過(guò)量的KI-淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)②：用等體積去離子水代替實(shí)驗(yàn)①中的HCHO溶液，重復(fù)上述操作。兩組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，測(cè)得不同波長(zhǎng)下實(shí)吸光度A，繪制吸收光譜曲線如圖所示。①請(qǐng)你判斷表現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①中溶液吸光度的曲線為___________(填“a”或“b”)。②根據(jù)上圖曲線，選定在波長(zhǎng)596nm下，測(cè)定不同濃度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c(甲醛)圖像，符合方程A=0.15c(μg·mL-1)＋0.002.(1μg=10-6g)某待測(cè)溶液的吸光度A為0.182，則該溶液中HCHO含量為___________mol·L-1?！敬鸢浮浚?）-3.6（2）5升高溫度（3）AC（4）①.[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1②.（5）①.a②.4×10-5【詳析】（1）根據(jù)蓋斯定律；（2）根據(jù)已知條件X對(duì)應(yīng)溫度t2s平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式該條件下的平衡常數(shù)；t2s內(nèi)反應(yīng)速率；由X到Y(jié)速率加快，但CO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度速率加快，平衡逆向移動(dòng)；（3）根據(jù)流程圖，反應(yīng)物為HCHO和O2，生成物為H2O和CO2，則化學(xué)方程式為HCHO+O2→CO2+H2O，故A正確；TiO2催化劑能加快甲醛降解的反應(yīng)速率，不能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，H2O、HCHO存在極性鍵的斷裂和生成，故C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于降解，且溫度過(guò)高催化劑可能失活，故D錯(cuò)誤；故答案選AC；（4）①24號(hào)元素Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；②根據(jù)題意和元素守恒生成物有Cr3+和H2O,配平離子方程式，故答案為；（5）由題干信息可知，藍(lán)色越深，吸光度越大，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①中K2Cr2O7溶液先氧化HCHO再氧化I-生成I2，溶液呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)②K2Cr2O7溶液直接氧化I-生成的I2比實(shí)驗(yàn)①多，故實(shí)驗(yàn)①溶液藍(lán)色較淺，吸光度更小，故答案選a；根據(jù)上圖曲線，選定在波長(zhǎng)596nm下，測(cè)定不同濃度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c(甲醛)圖像，符合方程A=0.15c(μg·mL-1)＋0.002.(1μg=10-6g)，某待測(cè)溶液的吸光度A為0.182，則0.182=0.15c(甲醛)+0.002，解得c(甲醛)=1.2×10-6g/mL，該溶液中HCHO含量為，故答案為4.0×10-5。20.奧沙那胺(ⅴ)是一種重要的藥物，其合成路線如圖所示：（1）化合物ⅰ中官能團(tuán)名稱為___________；化合物X是ⅰ的同系物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9：1，X的名稱為___________。(系統(tǒng)命名法)（2）根據(jù)化合物ⅱ的結(jié)構(gòu)特征，分析其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a足量的H2/催化劑，加熱___________________b__________________（3）下列說(shuō)法中，不正確的有___________。A.化合物ⅲ中含有手性碳原子B.化合物ⅳ的所有碳原子可以共平面C.反應(yīng)④的過(guò)程中有碳原子的雜化類型有變化D.化合物ⅴ的同分異構(gòu)體中可以有芳香類的物質(zhì)（4）以乙醛為原料，利用反應(yīng)①和②的原理，合成化合物ⅵ?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物(醇類)為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(b)相關(guān)步驟涉及到反應(yīng)①的原理，其化學(xué)方程式為_______________。(c)合成路線中產(chǎn)生能發(fā)生加聚反應(yīng)的單體(羧酸類)，其單體通過(guò)加聚反應(yīng)變成高分子的化學(xué)方程式為_________________。【答案】（1）醛基2，2-二甲基丙醛（2）加成反應(yīng)/還原反應(yīng)[Ag(NH3)2]OH或者銀氨溶液/水浴加熱氧化反應(yīng)（3）AD（4）(a)CH3CH2OH(b)CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O(c)nCH3CH=CHCOOH〖祥解〗ⅰ發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成ⅱ，ⅱ生氧化反應(yīng)生ⅲ，ⅲ取代反應(yīng)生成ⅳ，ⅳ發(fā)生氧化反應(yīng)生成ⅴ；(4)乙醛發(fā)生①類型的反應(yīng)生成CH3H=CHCHO，CH3H=CHCHO和銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到CH3H=CHCOOH，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，CH3H=CHCOOH和乙醇發(fā)生生酯化反應(yīng)生成ⅵ?！驹斘觥浚?）根據(jù)化合物ⅰ的分子結(jié)構(gòu)可知化合物ⅰ的名稱為醛基；化合物X是ⅰ的同系物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9：l，則X為(CH3)3CCHO，X的名稱為2，2-二甲基丙醛；（2）a．化合物ⅱ與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；b．化合物ⅱ在[Ag(NH3)2]OH或者銀氨溶液/水浴加熱生成，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；（3）A．碳原子存在4個(gè)共價(jià)鍵，連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物ⅲ中不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．化合物ⅳ飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，直接連接碳碳雙鍵兩端的碳原子共平面，所以ⅳ的所有碳原子可以共平面，B正確；C．反應(yīng)④的過(guò)程中，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化，ⅴ中除了酰胺基外的所有碳原子都采用sp3雜化，所以有碳原子的雜化類型有變化，C正確；D．化合物ⅴ的不飽和度是2，苯環(huán)的不飽和度是4，所以其同分異構(gòu)體中沒有芳香類的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD；（4）乙醛發(fā)生①類型的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO和銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到CH3CH=CHCOOH；乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，CH3CH=CHCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物ⅵ：。(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物(醇類)CH3CH2OH；(b)乙醛發(fā)生①類型的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，其化學(xué)方程式為CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；(c)合成路線中產(chǎn)生能發(fā)生加聚反應(yīng)的單體(羧酸類)為CH3CH=CHCOOH，通過(guò)加聚反應(yīng)變成高分子的化學(xué)方程式為：nCH3CH=CHCOOH。廣東省深圳市南山區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Co59Zn65一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“民以食為天”。下列食物(材)富含纖維素的是（）A．米飯B．雞蛋C．大白菜D．魚【答案】C【詳析】A．米飯的主要成分是淀粉，不是纖維素，A不符合題意；B．雞蛋的主要成分是蛋白質(zhì)，而不是纖維素，B不符合題意；C．大白菜的主要成分是纖維素，C符合題意；D．魚的主要成分是蛋白質(zhì)，而不是纖維素，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2.“科技興國(guó)，高質(zhì)量發(fā)展”一直是我國(guó)建設(shè)現(xiàn)代化國(guó)家的重要戰(zhàn)略方針。下列說(shuō)法不正確的是（）A.“中國(guó)芯”的主要成分是高純硅B.“海水中提取碘單質(zhì)”的過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)C.二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固體屬于分子晶體D.“神州十六號(hào)”推進(jìn)器使用的氧化劑是N2O4，其中N是第ⅤA族元素【答案】B【詳析】A．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，A正確；B．“海水中提取碘單質(zhì)”的過(guò)程中，涉及碘離子被氧化為碘單質(zhì)的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳屬于非金屬氧化物，大部分非金屬氧化物都為分子晶體，C正確；D．N2O4其中N為7號(hào)元素，位于第二周期VA族，D正確；故選B。3.美麗化學(xué)，魅力化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）A.山水國(guó)畫所用的墨水屬于膠體B.青花瓷中的青色來(lái)自四氧化三鐵C.石英玻璃的主要成分是有機(jī)高分子材料D.銀首飾的銀(47Ag)元素位于元素周期表的p區(qū)【答案】A【詳析】A．墨水是炭溶于水中形成的液溶膠，屬于膠體，故A正確；

B．瓷器的青色來(lái)自于坯體上施的青釉，青釉中含有一定量的氧化鐵，在還原焰中燒制而成，由于鐵的呈色作用，可呈現(xiàn)青色，故B錯(cuò)誤；

C．石英玻璃主要成分是二氧化硅，是氧化物，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D．銀(47Ag)元素位于元素周期表的第ⅠB族，屬于ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑制備氯氣，下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)原子軌道為B.Mn2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d34s2C.H2O與D2O互為同素異形體D.化合物KCl的電子式為【答案】A【詳析】A．基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是4s能級(jí)，其原子軌道為，A正確；B．Mn2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d5，B錯(cuò)誤；C．H2O與D2O兩者是化合物，不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．化合物KCl的電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。5.化合物3-吲哚乙酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。關(guān)于該化合物，說(shuō)法正確的是（）A.不能發(fā)生加聚反應(yīng)B.其分子式為C10H10NO2C.所有的原子可以共平面D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)【答案】D【詳析】A．該化合物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知其分子式為C10H9NO2，B錯(cuò)誤；C．該化合物分子中N、亞甲基中C都采用sp3雜化；N原子和連接氮原子的H、C原子構(gòu)成三角錐形結(jié)構(gòu)，亞甲基中C原子與其連接的4個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；.D．羧基(-COOH)和NaOH以1∶1反應(yīng)，該物質(zhì)分子中只含有1個(gè)羧基，故該物質(zhì)最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，D正確；故選D。6.化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活應(yīng)用與化學(xué)原理不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)生活化學(xué)原理A過(guò)氧乙酸可用于殺菌消毒過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性B豆?jié){中加入少量石膏制作豆腐豆?jié){中蛋白質(zhì)聚沉C用石灰石對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理CaCO3固體屬于離子晶體D純堿可用于處理鍋爐水垢沉淀溶解平衡的移動(dòng)【答案】C【詳析】A．過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，過(guò)氧乙酸可用于殺菌消毒，故A正確；B．豆?jié){中加入少量石膏制作豆腐，石膏是電解質(zhì)，能使豆?jié){中蛋白質(zhì)聚沉，故B正確；C．碳酸鈣受熱分解產(chǎn)生的氧化鈣可與二氧化硫反應(yīng)，因此可用石灰石對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，與CaCO3固體屬于離子晶體無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．向鍋爐水垢中加入純堿可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入酸可將水垢除去，因此純堿可用于處理鍋爐水垢利用了沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故D正確；故選C。7.用滴定法測(cè)定海帶中碘元素含量，主要步驟包括：稱量、灰化、過(guò)濾、氧化、配制含碘待測(cè)液(250mL)、滴定等。下列儀器使用不正確的是（）A．稱量B．灰化C．過(guò)濾D．配制待測(cè)液【答案】B【詳析】A．稱量需要使用托盤天平，A不符合題意；B．灰化時(shí)相應(yīng)在坩堝中獎(jiǎng)固體物質(zhì)灼燒，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B符合題意；C．過(guò)濾需要使用漏斗，C不符合題意；D．配制250mL待測(cè)液需要使用規(guī)格是250mL的容量瓶，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)科學(xué)家以N2，CO2及KHCO3等物質(zhì)為基本原料，利用電催化制備尿素[CO(NH2)2]，下列說(shuō)法不正確的是（）A.46g14CO2含有的原子數(shù)目為3NAB.1molCO(NH2)2所含的σ鍵數(shù)目為8NAC.體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，HCO數(shù)目小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的N2與CO混合氣體的電子數(shù)目為1.4NA【答案】B【詳析】A．46g14CO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B．1個(gè)CO(NH2)2中含有7個(gè)σ鍵，則1molCO(NH2)2所含的σ鍵數(shù)目為7NA，B錯(cuò)誤；C．體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，既發(fā)生水解又發(fā)生電離，因此體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，數(shù)目小于NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)N2或CO分子含有14個(gè)電子，混合氣體含有的電子數(shù)目為1.4NA，D正確；故選B。9.部分含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.物質(zhì)a具有還原性B.物質(zhì)b能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)d分子中含有極性共價(jià)鍵D.物質(zhì)e能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D〖祥解〗a-e分別可以為氨氣、N2H4、氮?dú)狻⒍趸蛩难趸?、硝酸；【詳析】A．物質(zhì)a中氮處于低價(jià)態(tài)，具有還原性，A正確；B．b在氮處于低價(jià)態(tài)具有還原性，氧氣具有氧化性，則能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．二氧化氮或四氧化二氮中存在氮氧極性共價(jià)鍵，C正確；D．硝酸和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列的操作所涉及的離子方程式不正確是（）選項(xiàng)操作離子方程式A濃硝酸受熱分解4H++4NO4NO2↑+O2↑+2H2OB過(guò)氧化鈉投入純水中2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C電解氯化鎂溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D酸性高錳酸鉀滴定草酸6H++5H2C2O4+2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【詳析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，離子方程式為4H++44NO2↑+O2↑+2H2O，故A正確；

B．過(guò)氧化鈉投入純水中，反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；

C．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D．酸性高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳?xì)怏w、錳離子和水，離子方程式為6H++5H2C2O4+2═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；

故選：C。11.科學(xué)家開發(fā)了一種鎂基原電池，利用生成的Mg(OH)2中和酸性腫瘤微環(huán)境，其工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Pt作原電池正極B.電子由Mg流向PtC.初始階段Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e?=2OH?+H2↑D.每消耗3.6gMg，電池最多向外提供0.15mol電子的電量【答案】D〖祥解〗鎂為活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鎂，為負(fù)極，則Pt為正極，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．Pt作原電池正極，A正確；B．電子由負(fù)極流向正極，電子由Mg流向Pt，B正確；C．初始階段Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子和氫氣：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，C正確；D．每消耗3.6gMg為0.15mol，則電池最多向外提供0.15mol×2=0.3mol電子的電量，D錯(cuò)誤；故選D。12.某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)分為2步進(jìn)行B.總反應(yīng)焓變?yōu)镋1-E2+E3-E4C.第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.升高溫度，第一步反應(yīng)速率減小，第二步反應(yīng)速率增加【答案】D【詳析】A．從圖中可以明顯看出，反應(yīng)過(guò)程中有兩個(gè)能量的“峰”和“谷”，說(shuō)明該反應(yīng)分為2步進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B．總反應(yīng)的焓變應(yīng)該是生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，即E1-E2+E3-E4

，B項(xiàng)正確；C．第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)增加，而不是第一步反應(yīng)速率減小，第二步反應(yīng)速率增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.若裝置A中使用98%的濃硫酸，可以提高SO2的生成速率B.裝置B既可防倒吸亦可處理多余的SO2C.裝置C中反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OD.裝置D中盛放的溶液可換為酸性KMnO4溶液【答案】A【詳析】A．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與亞硫酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，98%的濃硫酸中電離出的氫離子濃度小，與亞硫酸根反應(yīng)反而產(chǎn)生氣體的速率減小，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)導(dǎo)管中的氣體進(jìn)入C時(shí)，裝置B可防倒吸，B上端的溶液為NaOH溶液時(shí)，關(guān)閉K2打開K1可以處理B中多余的二氧化硫，B正確；C．SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中生成Na2S2O3，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)：，C正確；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，裝置D中盛放的溶液可換為酸性高錳酸鉀溶液，D正確；答案選A。14.以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有待測(cè)液的試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙無(wú)變化待測(cè)液中不含NHB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀C向盛有甲苯的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色甲苯中含有碳碳雙鍵D向飽和KI溶液中加入少量Ag2S粉末，攪拌后靜置黑色粉末變?yōu)辄S色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)【答案】B【詳析】A．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，盛有待測(cè)液的試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，可能生成一水合氨，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明待測(cè)液中不含，故A錯(cuò)誤；

B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，觀察到白色沉淀，故B正確；

C．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，甲苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D．飽和KI溶液中加入少量Ag2S粉末，Q(AgI)＞Ksp(AgI)時(shí)，生成AgI沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Ksp(Ag2S)、Ksp(AgI)的大小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。15.由非金屬元素組成的化合物X20Y22ZEM3可治療心絞痛，且Y、X、E、M、Z序數(shù)依次增大。Y的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，M元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，Z的簡(jiǎn)單離子不影響水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素的電負(fù)性：X＜Y＜ZB.氫化物沸點(diǎn)：M＞Z＞XC.第一電離能：X＜E＜MD.和的空間結(jié)構(gòu)不相同【答案】D〖祥解〗Y(jié)、X、E、M、Z序數(shù)依次增大且均是非金屬元素，其中M元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n，s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，可知n=2，其價(jià)電子排布式為2s22p4，故M為O元素；Y的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，即最外層只有1個(gè)電子，可知Y為H元素；而X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，可知X為C元素；E的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故E為N元素；Z的簡(jiǎn)單離子不影響水的電離平衡，結(jié)合化學(xué)式C20H22ZNO3，可知Z為-1價(jià)非金屬元素，則Z可能為Cl、Br、I元素，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斘觥坑煞治隹芍?，Y為H元素、X為C元素、E為N元素、M為O元素、Z為Cl或Br或I元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非金屬性：H＜C，則元素電負(fù)性：H＜C，A錯(cuò)誤；B．碳的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種聚集狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點(diǎn)比H2O、HCl(或HBr或HI)高，B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，C錯(cuò)誤；D．是，中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為平面三角形；是(或或)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，因此其空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)鋰介導(dǎo)的氮還原是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法。工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.電解池總反應(yīng)：3H2+N22NH3B.左邊的氣體擴(kuò)散電極連接電源正極C.理論上若電解質(zhì)傳導(dǎo)4molH+，最多生成標(biāo)況下NH344.8LD.可以認(rèn)為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)總方程式為：2Li++6e-+N2+4H+=2LiNH2【答案】C〖祥解〗由圖可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子與C2H5O-離子反應(yīng)生成C2H5OH，C2H5OH解離出氫離子和C2H5O-離子，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夂虲2H5OH解離出的氫離子反應(yīng)生成LiNH2，LiNH2與氫離子反應(yīng)生成鋰離子和氨氣，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。【詳析】A．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，故A正確；B．由分析可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，連接電源正極，故B正確；C．陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，則放電時(shí)4mol氫離子參與放電生成2molLiNH2，2mol氫離子與LiNH2生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導(dǎo)6mol氫離子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，若電解質(zhì)傳導(dǎo)4molH+，最多生成標(biāo)況下NH3體積為44.8L×=29.9L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學(xué)興趣小組探究Fe2+和Fe3+的化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：飽和氯水的制備（1）如圖中儀器A的名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室以KClO3與濃鹽酸為反應(yīng)物，利用上圖裝置制取氯氣，其化學(xué)方程式為________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究①取2mL005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液于試管中，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅色；②取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液于試管中，先滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴飽和氯水，溶液變黃色。小組成員針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中溶液未變紅色，而呈現(xiàn)黃色的現(xiàn)象展開了探究。查閱文獻(xiàn)：?。瓹l2能將SCN-氧化成(SCN)2，硫氰((SCN)2)常溫下為黃色液體，易揮發(fā)，可與水發(fā)生反應(yīng)：3(SCN)2+4H2O=H2SO4+HCN+5HSCN；ⅱ．Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，F(xiàn)e(SCN)2為無(wú)色配合物。Fe(SCN)3比Fe(SCN)2更穩(wěn)定。提出猜想：a．SCN-被氯水氧化成(SCN)2，使溶液呈黃色；b．加入氯水后部分Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)，但由于存在反應(yīng)：Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，實(shí)驗(yàn)②生成的Fe(SCN)3濃度比實(shí)驗(yàn)①的小，F(xiàn)e(SCN)3溶液在濃度較低時(shí)呈黃色。為驗(yàn)證猜想，小組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論③取實(shí)驗(yàn)①中溶液，__________________Fe(SCN)3溶液在濃度較低時(shí)呈黃色④取實(shí)驗(yàn)②中溶液，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象猜想a不正確（3）實(shí)驗(yàn)③中的操作為：___________，現(xiàn)象為___________。（4）甲同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)④設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________，合理的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為___________。小組成員進(jìn)一步探究猜想b是否正確：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象⑤滴加3滴蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象⑥滴加3滴飽和氯水溶液變橙紅色⑦_(dá)______________結(jié)論：猜想b正確（5）實(shí)驗(yàn)⑦中操作及現(xiàn)象為___________，___________。（6）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液于試管中，先滴加3滴飽和氯水，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生差異的原因_____________________。(結(jié)合化學(xué)平衡的角度思考)【答案】（1）分液漏斗（2）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O（3）加水稀釋溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色（4）改變溫度，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e2++2SCN-Fe(SCN)2平衡發(fā)生移動(dòng)向其中通入N2（5）滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液變橙紅色（6）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中：同時(shí)發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反應(yīng)的K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3濃度較高，溶液呈紅色；實(shí)驗(yàn)②中先發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，發(fā)生Fe3++SCN-+Fe(SCN)2Fe(SCN)3+Fe2+的速率較慢，故溶液中Fe(SCN)3的濃度較小，溶液呈黃色〖祥解〗在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，也可以用KClO3與濃鹽酸混合在常溫下反應(yīng)制取Cl2。Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)方法一般是：向待測(cè)溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色進(jìn)行判斷，反應(yīng)原理是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+一般是通過(guò)向溶液中滴加KSCN溶液，根據(jù)是否變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3紅色物質(zhì)判斷。新制氯水也可以將KSCN氧化產(chǎn)生(SCN)2；Fe(SCN)3在濃度較大時(shí)顯紅色，而在濃度較小時(shí)顯黃色，要注意Fe2++2SCN-Fe(SCN)2對(duì)溶液濃度及Fe3+檢驗(yàn)的干擾?！驹斘觥浚?）根據(jù)裝置可知：如圖中儀器A的名稱為分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)物，利用如圖裝置制取氯氣，其化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)①中溶液，加水稀釋，溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色，則Fe(SCN)3溶液在濃度較低時(shí)呈黃色；（4）甲同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)④設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是改變溫度，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e2++2SCN-Fe(SCN)2平衡發(fā)生移動(dòng)，合理的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為向其中通入N2；（5）實(shí)驗(yàn)⑦中操作為滴加3滴0.lmol/LKSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變橙紅色，則猜想b正確；（6）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：取2mL0.lmol/LFeSO4溶液于試管中，先滴加3滴飽和氯水，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴0.lmol/LKSCN溶液，溶液變紅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生差異的原因，在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中：同時(shí)發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3濃度較高，溶液呈紅色；實(shí)驗(yàn)②中先發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，發(fā)生Fe3++SCN-+Fe(SCN)2Fe(SCN)3+Fe2+的速率較慢，故溶液中Fe(SCN)3的濃度較小，溶液呈黃色。18.某鈷土礦主要含有鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物。一種綜合回收利用鈷土礦工藝的部分流程如下：已知：①氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合價(jià)均為+2價(jià)②lgKa1(H2CO3)=-6.35，lgKa2(H2CO3)=-10.33（1）“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)pH≈3，除鐵率可達(dá)99%，此時(shí)，≈___________，CO的空間結(jié)構(gòu)為___________；該步驟中，除生成顆粒狀的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]外，還有無(wú)色無(wú)味氣體生成，寫出“除鐵”對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）“沉鈷”時(shí)，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無(wú)色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成。①K3[Co(NO2)6]中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。A．金屬鍵B．共價(jià)鍵C．離子鍵D．氫鍵②該步驟的離子方程式為___________。（4）“系列操作1”中，從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O的操作為___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）Co的一種化合物鋁酸鈷被稱為鈷藍(lán)，用作耐高溫陶瓷材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體化學(xué)式為___________，晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）SiO2、CaSO4（2）10-10.68平面三角形6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4+6CO2↑（3）①.BC②.3K++Co2++7+2H+=K3[Co(NO2)6]↓+NO↑+H2O（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）CoAl2O4〖祥解〗向鈷土礦中加入硫酸“酸浸”，“酸浸”后溶液中存在鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鋁(Al)相對(duì)應(yīng)金屬離子，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，鈣離子與硫酸根離子形成微溶物硫酸鈣，則濾渣1的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣；氧化過(guò)程中鎳(Ni)、鈷(Co)元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，則氧化過(guò)程主要是將亞鐵離子氧化為鐵離子；“除鐵”時(shí)，加入碳酸鈉溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]除去；“沉鈷”時(shí)，向溶液中加入硫酸、KNO2飽和溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀實(shí)現(xiàn)與Ni分離，最后經(jīng)系列操作，得到相應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此解答。【詳析】（1）根據(jù)分析，“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分為SiO2、CaSO4；（2）lgKa1(H2CO3)=-6.35，1gKa2(H2CO3)=-10.33，“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)pH≈3，除鐵率可達(dá)99%，則，中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，不存在孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；該步驟中，除生成顆粒狀的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]外，還生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，“除鐵”對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4+6CO2↑；（3）“沉鈷”時(shí)，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無(wú)色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成。①K3[Co(NO2)6]中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵，故選BC；②“沉鈷”時(shí)，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無(wú)色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成，該氣體為NO，則該步驟的離子方程式為：3K++Co2++7+2H+=K3[Co(NO2)6]↓+NO↑+H2O；（4）“系列操作1”中，從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（5）A中含Co個(gè)數(shù)=1+4×=，Al為0個(gè)，O為4個(gè)，B中Co個(gè)數(shù)=4×=，Al為4個(gè)，O為4個(gè)，晶胞結(jié)構(gòu)含A有4個(gè)、含B有4個(gè)，共含Co=4×(+)=8，Al個(gè)數(shù)=4×4=16，O原子數(shù)=4×(4+4)=32，則該晶體化學(xué)式為：CoAl2O4，晶胞結(jié)構(gòu)含8個(gè)CoAl2O4，則晶體的密度為=g·cm-3。19.甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同時(shí)也是室內(nèi)環(huán)境的主要污染物。甲醛的制備：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-524kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ?mol-1（1）ΔH=___________kJ?mol-1。（2）一定條件下，在一個(gè)2L恒容密閉容器中投入0.2molCO2和0.4molH2，在兩種不同條件下反應(yīng)制甲醛。測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。曲線X對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，t2內(nèi)反應(yīng)速率v(HCHO)=___________mol·L-1·s-1。由曲線X到曲線Y采取的措施可能是___________。（3）甲醛的降解：TiO2催化降解，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。A.該方法除去甲醛的化學(xué)方程式是：HCHO+O2→CO2+H2OB.TiO2催化劑能加快甲醛降解的反應(yīng)速率，也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)過(guò)程中，存在極性鍵的斷裂和生成D.溫度越高，催化效果越好利用分光光度法測(cè)定室內(nèi)HCHO含量（4）測(cè)定原理：將痕量HCHO加入過(guò)量酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2O被還原為Cr3+，再加入過(guò)量KI-淀粉溶液，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色。藍(lán)色越深，