河北省邯鄲市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

河北省邯鄲市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．衡水老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發(fā)酵、續(xù)茬配料、混蒸混燒”等工藝生產(chǎn)的白酒。下列說法錯誤的是A．小麥中含有的淀粉是基本營養(yǎng)物質(zhì)之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”轉(zhuǎn)化過程的催化劑C．葡萄糖是釀酒發(fā)酵過程中的一種中間產(chǎn)物D．可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度2．芳樟醇具有鈴蘭香氣，可從香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是A．芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有手性碳原子B．分子中C原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式C．與Br2的CCl4溶液反應(yīng)可能得到2種加成產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D．既可發(fā)生加聚反應(yīng)也可發(fā)生縮聚反應(yīng)3．商周青銅器由銅、錫、鉛合金制成，出土的青銅器表面會有藍綠色銹斑[主要成分為Cu(OH)2·xCuCO3]，下列說法錯誤的是A．青銅的熔點比純銅低、更易鑄造B．“紅斑綠銹”的形成過程中有O2和CO2參與C．銅器上嵌金或銀更為美觀且耐腐蝕D．使用稀硫酸可以溶解青銅器表面的綠銹4．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解B．操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線C．操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡D．操作丁：滴定時滴入液體和搖動錐形瓶同時進行5．科學(xué)家用高速2048Ca轟擊96248Cm獲得116293A．Ca位于元素周期表中的s區(qū)B．基態(tài)Ca原子中沒有未成對電子C．116292LvD．016．如圖某化合物(結(jié)構(gòu)如圖)水解所得產(chǎn)物可用于制備醫(yī)用橡膠，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與W不在同一主族。下列說法錯誤的是A．該化合物中Y、Z、W均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X元素和Y元素可組成多種分子晶體C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZD．該化合物水解時有HCl產(chǎn)生7．用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備純凈MnO2的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”過程中參與反應(yīng)的n(FeSO4)：n(MnO2)為1：2B．“沉錳”過程涉及：2HCO3?+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2C．“沉錳”過程中產(chǎn)物過濾后所得濾液可制造化肥D．“沉錳”和“熱解、煅燒”過程生成的CO2可用來制備NH4HCO38．利用太陽能電池電解水制H2是一種“綠氫"制備方案。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實現(xiàn)H2、O2分離，工作原理如圖。下列說法正確的是A．溶液X可以是稀硫酸，也可以是燒堿溶液B．b電極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C．導(dǎo)線中電子由太陽能電池流向d電極D．電解一段時間后，將b、c電極對調(diào)，可實現(xiàn)鎳元素的循環(huán)利用9．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.7gNH3與足量HCl反應(yīng)，生成物的配位鍵數(shù)目為0.2NAB．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．標準狀況下，4.48LH2O2完全分解，生成O2的數(shù)目為0.1NA10．酸堿質(zhì)子理論認為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如：CH3COOH+HCl?CH3COOH2++Cl-中，CH3COOH為堿，HCl為酸。已知某溫度下，幾種酸在液態(tài)醋酸中電離常數(shù)的負對數(shù)pKa(pKa=-lgKa酸HClO4H2SO4HClHNO3pKa5.88.28.89.4下列說法錯誤的是A．部分元素的電負性：Cl>S>HB．在液態(tài)醋酸中，酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3C．在液態(tài)醋酸中，H2SO4給出質(zhì)子D．HNO3在液態(tài)醋酸中的電離方程式為HNO3=H++NO311．一氧化氮的氫化還原反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，其正反應(yīng)速率方程為v=kca(NO)·cb(H2)，T℃時，實驗得到的一組數(shù)據(jù)如下表所示：實驗組別c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)正反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3II1.20×10-22.00×10-38.64×10-3III6.00×10-34.00×10-34.32×10-3下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：K(I)<K(II)B．a(chǎn)=1，b=2C．升高溫度，k的值減小D．增大NO濃度比增大H2濃度對正反應(yīng)速率影響大12．下列各項實驗操作和現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO4B取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液溶液變紅FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻后向溶液中滴加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D13．我國科學(xué)家最近實現(xiàn)CoOx/MnO2與氨水直接將醇氧化氰化生成腈，如圖所示：下列說法錯誤的是A．苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯甲醇、苯甲醛的分子間氫鍵會影響它們的穩(wěn)定性C．a(chǎn)、b、c、d都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．苯甲醇分子中所有原子不可能共平面14．氫鹵酸和AgNO3溶液反應(yīng)可生成鹵化銀，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，AgI的立方晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．推測AgF的溶解度比AgCl的大B．1個AgI晶胞中平均含有4個I-C．晶胞中I-的配位數(shù)是2D．該晶體密度為235×4(a×10二、綜合題15．測定殺菌劑[Cu(NH3)x]SO4·yH2O樣品組成的實驗方法如下：（1）I.[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中氨的測定向mg樣品中加入過量的NaOH溶液。用鹽酸將生成的氣體吸收，然后滴定，實驗裝置如圖：裝置圖中a為冷凝水的(填“進”或“出”)水口，儀器b的名稱為。（2）三頸燒瓶中，殺菌劑中的銅元素最終以CuO形式存在，反應(yīng)的離子方程式為。（3）通入N2的作用是。（4）Ⅱ.[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中銅元素含量的測定將實驗I后三頸燒瓶中所得物過濾，向濾渣中滴加6mol·L-1H2SO4溶液，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，攪拌，充分反應(yīng)后用Na2CO3溶液將溶液pH調(diào)節(jié)為8~9，用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定。已知：①CuSO4和KI反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2②Na2S2O3和I2反應(yīng)：2S2O32-+I2滴定前必須用Na2CO3溶液將溶液pH調(diào)節(jié)為8~9，pH過大或過小都會導(dǎo)致實驗誤差過大，原因分別是：若pH過大，；若pH過小，。（5）實驗Ⅱ滴定操作中指示劑的名稱為，滴定終點時溶液的顏色變化為。（6）若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為16.00mL，則樣品中n(Cu2+)=。16．以含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)為原料制備催化劑V2O5，工藝流程如下：已知：i.含釩石煤中的釩大部分是難溶的V(Ⅲ)化合物。ⅱ.常溫下，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.8×10-395.5×10-61.3×10-331.0×10-11回答下列問題：（1）含釩石煤需要先粉碎再焙燒，粉碎的目的是；“氧化焙燒”時氧化劑是。（2）“酸浸渣”經(jīng)“水洗”返回“浸出”的目的是。（3）已知“酸浸液"中加入H2O2將V2O24+轉(zhuǎn)化為VO2+，該反應(yīng)的離子方程式為；欲使"酸浸液”中的Mg2+完全沉淀(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全)，應(yīng)加入NaOH將溶液pH調(diào)至以上，此時VO2+已轉(zhuǎn)化成VO3?，分離“凈化液I”所得的濾渣中除Mg(OH)（4）“沉釩”獲得NH4VO3而不是將“凈化液ⅱ”直接蒸干可以防止產(chǎn)品V2O5中混入Na和(填元素符號)等金屬元素。（5）“鍛燒"NH4VO3過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示，A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。17．開發(fā)氫能等綠色能源是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要舉措。利用甲烷制取氫氣的總反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH，該反應(yīng)可通過如下過程來實現(xiàn)：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.3kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1（1）總反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1，該反應(yīng)在(填“較高溫度”或“較低溫度”)下可自發(fā)進行。（2）在恒溫、恒壓條件下進行反應(yīng)I，調(diào)整不同進氣比[n(CH4)：n(H2O)]測定相應(yīng)的CH4平衡轉(zhuǎn)化率。①當n(CH4)：n(H2O)=1：2時，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡混合物中H2的體積分數(shù)為。②當n(CH4)：n(H2O)=1：1時，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為20%，總壓強為pMPa，此時分壓平衡常數(shù)Kp為(MPa)2(用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的重分數(shù))。（3）反應(yīng)體系中存在的CO對后續(xù)工業(yè)生產(chǎn)不利。欲減少體系中CO的體積分數(shù)，可適當(填“升高”或“降低”)反應(yīng)溫度，理由是。（4）除去H2中存在的微量CO的電化學(xué)裝置如圖所示：①a為電源極。②與b相連電極的反應(yīng)式為。18．藥物Q能阻斷血栓形成，其合成路線之一如下：已知：i.ii.iii.R′CHO→弱酸iv.→ΔFe，HCl回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱為。（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B→D的反應(yīng)類型為。（3）設(shè)計→A、B→D兩步轉(zhuǎn)化的目的是。（4）寫出一種能同時滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①紅外光譜顯示苯環(huán)上直接連有—NH2；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為2：2：3：6。（5）G+J反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）藥物Q中官能團的名稱是。（7）參照題給流程和信息，設(shè)計以和為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．小麥中含有的淀粉是天然高分子化合物，是基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，故A不符合題意；B．“曲”中含有含有的酶是“淀粉→乙醇”轉(zhuǎn)化過程的催化劑，故B不符合題意；C．釀酒發(fā)酵過程為淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，所以葡萄糖是釀酒發(fā)酵過程中的一種中間產(chǎn)物，故C不符合題意；D．乙醇溶于水，所以可用蒸餾的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.淀粉是六大營養(yǎng)物質(zhì)之一；

B.酶能催化淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇；

C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇。2．【答案】A【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，芳樟醇分子中與羥基相連的碳原子為連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故A符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，芳樟醇分子中不含有碳碳三鍵，不含有雜化方式為sp的碳原子，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，芳樟醇分子與溴的四氯化碳溶液發(fā)生部分加成反應(yīng)和完全加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物可能有5種，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，芳樟醇分子可以發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

B.該物質(zhì)中，飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化；

C.芳樟醇分子與溴的四氯化碳溶液發(fā)生部分加成反應(yīng)和完全加成反應(yīng)；

D.該物質(zhì)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A．一般來說合金的熔點比各組分的熔點低，所以青銅的熔點比純銅低、更易鑄造，故A不符合題意；B．由堿式碳酸銅的化學(xué)式可知，“紅斑綠銹”的形成過程中有空氣中的氧氣和二氧化碳參與，故B不符合題意；C．若銅器上嵌金或銀，潮濕環(huán)境中銅與金或銀構(gòu)成原電池，銅做負極被損耗，所以銅器上不能嵌金或銀，故C符合題意；D．堿式碳酸銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，且銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以可以使用稀硫酸可以溶解青銅器表面的綠銹，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.合金的熔點低于其組分金屬；

B.結(jié)合化學(xué)式Cu(OH)2·xCuCO3可知，“紅斑綠銹”的形成過程中有空氣中的氧氣和二氧化碳參與；

D.Cu(OH)2·xCuCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A．攪拌可以加速固體的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，故A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度濃度溶液定容時，應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度線1—2cm處，則操作乙中缺少玻璃棒引流，故B符合題意；C．排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端氣泡，則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡，故C不符合題意；D．中和滴定時，左手應(yīng)控制滴定管滴入液體，同時右手搖動錐形瓶進行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.攪拌可加速溶解；

C.堿式滴定管排出氣泡的具體操作為：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡；

D.滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化。5．【答案】D【解析】【解答】A．鈣元素的原子序數(shù)為20，基態(tài)原子的價電子排布式為4s2，位于元素周期表中的s區(qū)，故A不符合題意；B．鈣元素的原子序數(shù)為20，基態(tài)原子的價電子排布式為4s2，則原子中沒有未成對電子，故B不符合題意；C．116292LvD．01故答案為：D。

【分析】A.Ca為20號元素，位于s區(qū)；

B.Ca的價電子排布式為4s2，不含未成對電子；

C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素。6．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)式可知，化合物中碳、硅、氯三個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．氫元素和碳元素可組成多種烴分子，烴分子都是分子晶體，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性，則甲烷的穩(wěn)定性強于硅烷，故C符合題意；D．化合物CH3-SiCl2-CH3具有氯代烴的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3-Si(OH)2-CH3和氯化氫，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，X和W均形成一個共價鍵，且X和W不在同一主族，Y、Z均形成4個共價鍵，則X為H元素，Y為C元素，Z為Si元素，W為Cl元素。7．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，浸出過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳酸性條件下與亞鐵離子反應(yīng)生成錳離子、鐵離子和水，由得失電子數(shù)目守恒可知硫酸亞鐵和二氧化錳的物質(zhì)的量比為2：1，故A符合題意；B．由分析可知，沉錳過程中發(fā)生的反應(yīng)為加入碳酸氫銨將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3?+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2C．由分析可知，沉錳過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨將溶液與硫酸錳溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀和硫酸銨，過濾得到的含有硫酸銨的濾液可制造化肥，故C不符合題意；D．由分析可知，沉錳和熱解、煅燒過程中都有二氧化碳生成，反應(yīng)生成的二氧化碳與氨水反應(yīng)可用于制備碳酸氫銨，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】軟錳礦中加入稀硫酸和硫酸亞鐵浸出，二氧化錳酸性條件下與亞鐵離子反應(yīng)生成錳離子、鐵離子和水，加入碳酸錳沉鐵將鐵離子除去，再加入碳酸氫銨沉錳，發(fā)生反應(yīng)2HCO3?+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO28．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，溶液X不可能為稀硫酸，應(yīng)為燒堿溶液，故A不符合題意；B．由分析可知，電極b為電解池的陽極，堿性條件下氫氧化鎳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成堿式氧化鎳和水，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B不符合題意；C．由分析可知，電極a、c為電解池的陰極，電極b、d為陽極，則導(dǎo)線中電子由太陽能電池流向b電極，故C不符合題意；D．由分析可知，電極a、c為電解池的陰極，電極b、d為陽極，電解一段時間后，b電極上附有堿式氧化鎳、c電極上附有氫氧化鎳，則將b、c電極對調(diào)，可實現(xiàn)鎳元素的循環(huán)利用，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池陽極，電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，電極c為電解池陰極，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。9．【答案】B【解析】【解答】A．氨氣與足量氯化氫反應(yīng)生成的氯化銨中含有1個配位鍵，則1.7g氨氣與足量氯化氫反應(yīng)所得氯化銨的配位鍵數(shù)目為1.7g17g/mol×1×NAmol-1=0.1NAB．硫化鈉和過氧化鈉中的陰離子個數(shù)都為1、摩爾質(zhì)量都為78g/mol，則78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為78g78g/mol×1×NAmol-1=NAC．銅在氯氣中燃燒生成氯化鐵，與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，則1mol銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×1×NAmol-1=NA，故C不符合題意；D．標準狀況下，過氧化氫為液態(tài)，則無法計算4.48L過氧化氫的物質(zhì)的量和完全分解生成氧氣的數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯化銨中含有一個配位鍵；

C.銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；

D.標況下過氧化氫為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。10．【答案】D【解析】【解答】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；部分元素的電負性：Cl>S>H，A不符合題意；B．pKa越大則Ka越小，對應(yīng)酸性越弱；由圖表可知，在液態(tài)醋酸中，酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，B不不符合題意；C．H2SO4酸性大于HCl，則在液態(tài)醋酸中，H2SO4更容易電離出氫離子，給出質(zhì)子，故，C不符合題意；D．HNO3在液態(tài)醋酸中的電離方程式為CH3COOH+HNO3?CH3COOH2++NO3故答案為：D。

【分析】A.元素的非金屬性越強，電負性越大；

B.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；

C.在液態(tài)醋酸中，H2SO4更容易電離出氫離子。11．【答案】D【解析】【解答】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗I和II的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故A不符合題意；B．由I和II可得：(6.00×10?31.C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率常數(shù)k的值增大，故C不符合題意；D．由I和II可得：(6.00×10?31.故答案為：D。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.將表中數(shù)據(jù)代入v=kca(NO)·cb(H2)中計算；

C.升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快，k增大。12．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中的亞硫酸根離子也能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，加入足量鹽酸，酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸鋇沉淀氧化為硫酸鋇沉淀，所以向某溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加足量鹽酸仍有白色沉淀不能說明原溶液中含有硫酸根離子，故A不符合題意；B．過量的氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)后，溶液中含有鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，則溶液變紅不能說明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B不符合題意；C．將足量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中逸出的氣體先通入足量的酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，排出二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾，再通入澄清石灰水中變渾濁說明二氧化硫能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，亞硫酸的一級電離程度大于碳酸，一級電離常數(shù)大于碳酸一級電離常數(shù)，故C符合題意；D．酸性條件下葡萄糖不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻后未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接向溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，則未出現(xiàn)磚紅色沉淀不能說明蔗糖未水解，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，若溶液中含有亞硫酸根，也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象；

B.該實驗中氯化鐵過量，溶液中始終存在鐵離子；

D.蔗糖水解后，應(yīng)在堿性環(huán)境中檢驗葡萄糖。13．【答案】B【解析】【解答】A．苯甲醇分子中含有的羥基、苯甲醛分子中含有的醛基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故A不符合題意；B．苯甲醇、苯甲醛的分子間氫鍵只影響苯甲醇、苯甲醛的熔沸點，不影響分子的穩(wěn)定性，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，a、b、c、d都是芳香族化合物，一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯甲醇分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.苯甲醇和苯甲醛均能被酸性高錳酸鉀氧化；

C.a、b、c、d均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)；

D.飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征。14．【答案】C【解析】【解答】A．氫鹵酸和硝酸銀溶液反應(yīng)可生成鹵化銀，由氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶解度依次減小可知，氟化銀的溶解度比氯化銀的大，故A不符合題意；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的碘離子的個數(shù)為8×18+6×1C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與銀離子距離最近的碘離子有4個，銀離子的配位數(shù)為4，由碘化銀的化學(xué)式為AgI可知，晶胞中碘離子的配位數(shù)為4，故C符合題意；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的碘離子的個數(shù)為8×18+6×12=4，位于體內(nèi)的銀離子的個數(shù)為4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：4×235NA=(a×10-7)故答案為：C。

【分析】A.AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，則可推測AgF的溶解度比AgCl的大；

B.根據(jù)均攤法計算；

D.根據(jù)ρ=m15．【答案】（1）出；堿式滴定管（2）[Cu(N（3）將生成的NH3全部趕入錐形瓶中被鹽酸吸收（4）I2可能和OH-發(fā)生歧化反應(yīng)(生成I-和IO-/IO3?等)；Na2S2O3可能和H（5）淀粉溶液；藍色褪去（6）3.2×10【解析】【解答】（1）為使冷凝效果好，冷凝管中須充滿水，即冷凝水“下進上出”；用足量鹽酸吸收氨氣后，過量的鹽酸應(yīng)使用標準NaOH溶液進行滴定，故需使用堿式滴定管；（2）[Cu(NH3)x]SO4·yH2O易溶于水并電離，[Cu(NH3)x]2+和NaOH反應(yīng)生成氨氣和Cu(OH)2或[Cu(OH)42?（3）反應(yīng)生成的NH3必須全部被鹽酸吸收才能測定準確數(shù)據(jù)，故實驗時應(yīng)使用“惰性”氣體將氨氣全部趕入錐形瓶中，防止其在三頸燒瓶中殘留；（4）溶解CuO固體使用了過量硫酸溶液，Cu2+和I-反應(yīng)后若直接滴定，可能發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，使Cu元素測定結(jié)果偏大；Na2CO3溶液因水解顯較強的堿性，所以若Na2CO3過量，I2可能和OH―發(fā)生歧化反應(yīng)，使Cu元素測定結(jié)果偏??；（5）實驗Ⅱ是使用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，因I2和淀粉結(jié)合會顯很深的藍色，故滴定前滴入淀粉溶液，當I2消耗完全時溶液藍色褪去即為滴定終點；（6）根據(jù)實驗Ⅱ已知①、②信息，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時存在如下定量關(guān)系：2Na2S2O3～I2~2Cu2+，故n(Cu2+)=16.00×10-3×0.2000mol=3.2×10-3mol。

【分析】（1）為了使冷凝效果更加，冷凝水應(yīng)從下口進上口出；根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器b為堿式滴定管；

（2）殺菌劑中的銅元素最終以CuO形式存在，則[Cu(NH3)x]SO4·yH2O與濃NaOH發(fā)生反應(yīng)[Cu(NH3)x]2++2OH-Δ__CuO↓+xNH3↑+H2O；

（3）氮氣可將生成的氨氣全部趕入錐形瓶中；

（4）若pH過大，I2可能和OH-發(fā)生歧化反應(yīng)，pH過小，Na2S2O316．【答案】（1）增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高含釩石煤的利用率；氧氣（2）提高V元素的浸出率（3）H2O2+V2O24+=2VO2++2H+（4）Al、Ca（5）HVO3【解析】【解答】（1）粉碎含釩石煤可以增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高含釩石煤的利用率；氧化焙燒時空氣中的氧氣將+3價釩元素氧化為+4價釩元素，故答案為：增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高含釩石煤的利用率；氧氣；（2）由分析可知，酸浸渣水洗后，再次返回浸出可以提高釩元素的浸出率，故答案為：提高V元素的浸出率；（3）由題意可知，加入過氧化氫溶液的目的是將V2O24+氧化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+V2O24+=2VO2++2H+；由氫氧化鎂的溶度積可知，鎂離子濃度為1.0×10-5mol/L時，溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-111.0×10-5mol/L=1.0×10-3mol/L，則溶液的pH不能小于11；由分析可知，分離凈化液I所得的濾渣中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，故答案為：H2O2+V（4）若將凈化液ⅱ直接蒸干，凈化液中含有的偏鋁酸根離子和鈣離子會混入五氧化二釩中，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有鋁元素和鈣元素，故答案為：Al、Ca；（5）由銨鹽的受熱分解規(guī)律可知，偏釩酸銨受熱分解先生成偏釩酸和氨氣，偏釩酸受熱分解生成五氧化二釩，由釩原子個數(shù)守恒可知，117g偏釩酸銨受熱分解生成偏釩酸的質(zhì)量為117g×85.47%≈100g，計算所得數(shù)據(jù)與熱重曲線吻合，所以A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3，故答案為：HVO3。

【分析】含釩石煤粉碎，加入碳酸鈉和空氣氧化焙燒，將V2O3氧化為V2O5，加入硫酸酸溶，得到濾渣1為SiO2，酸浸渣水洗后，再次返回浸出可以提高釩元素的浸出率，加入過氧化氫溶液將V2O24+氧化為VO2+，濾液調(diào)節(jié)pH可生成氫氧化鐵、氫氧化鎂等沉淀，過濾后濾液加入銨鹽沉釩，煅燒可生成V2O17．【答案】（1）165.1；較高溫度（2）37.5%；3（3）降低；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，其他條件相同時，適當降低溫度，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)II正向移動，CO的體