第2章 酸和堿（解析版）

寧波科學(xué)九上培優(yōu)題庫第2章酸和堿一、單選題（共11題；共22分）1.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種

B.

c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

D.

取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析。本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義。鋅的活動(dòng)性比銀和銅強(qiáng)，故能將銀和銅從他們化合物的溶液中置換出來，由于銀的活動(dòng)性較弱，故鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。該圖中a點(diǎn)表示的是鋅還沒有把硝酸銀中的銀完全置換出來，那么a的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示的是鋅恰好將銀完全置換出來；C點(diǎn)表示的是鋅恰好把銅置換出來，那么c中的溶液的溶質(zhì)只有硝酸鋅，B正確；d點(diǎn)表示的是加入的鋅過量。b～c段溶液中有硝酸銅和硝酸鋅，滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)的固體中含有鋅，加入稀鹽酸，鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，D錯(cuò)誤。故答案為：B2.（2018九上·奉化期中）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

圖中oa段表示生成氣體的過程

B.

b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種

C.

c點(diǎn)溶液的pH>7

D.

x值為106.0【答案】B【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，結(jié)合方程式計(jì)算分析。

向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)；

A、圖中oa段表示生成氣體的過程，不符合題意；

B、b點(diǎn)為氯化鈣、鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉一種，符合題意；

C、c點(diǎn)為碳酸鈉過量，溶液的pH>7，不符合題意；

D、x值為恰好完全反應(yīng)時(shí)所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量，

設(shè)產(chǎn)生2.2克二氧化碳所用碳酸鈉溶液質(zhì)量為x，產(chǎn)生5.0克沉淀所用碳酸鈉溶液質(zhì)量為y

Na2CO3－－CO2

Na2CO3---CaCO3

106

44

106

100

10.0%x

2.2g

10.0%y

5.0g

106:44=

10.0%x:2.2g

106:100=

10.0%y:5.0g

x=53g

y=53

所以圖中X值為106.0，不符合題意；

故答案為：B。3.（2016九下·鎮(zhèn)海競賽）若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的先后順序可知，Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀來分析解答。

（1）含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應(yīng)。即第一段沉淀是BaSO4，此時(shí)由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀即該過程中鎂離子沒有減少；

（2）待H+完全反應(yīng)，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀，此時(shí)Ba（OH）2和MgSO4反應(yīng)生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2兩種沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀較多；

（3）溶液中SO42-反應(yīng)完全，只有剩余的Mg2+與OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2過量不再產(chǎn)生沉淀。

故選C。4.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A.

Na2CO3

B.

CuCl2

C.

CO2

D.

Ba（NO3）2【答案】A【解析】設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80

98x

20×10%g則80x故硫酸溶液被反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液有剩余．所以反應(yīng)后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它們與Na2CO3都含有鈉元素，不能互相交換成分，故不能發(fā)生反應(yīng)．A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它們與Na2CO3都含有鈉元素，不能互相交換成分，故不能發(fā)生反應(yīng)，故符合題意；B、CuCl2與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故不符合題意；C、CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不符合題意；D、Ba（NO3）2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故不符合題意；故選：A．欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計(jì)算得出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)，再據(jù)此進(jìn)行判斷．5.

下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.

CaCO3→CO2

B.

Zn→ZnSO4

C.

CuO→CuCl2

D.

KOH→KCl【答案】C【解析】A、CaCO3→CO2，碳酸鈣高溫下分解及與鹽酸反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、Zn→ZnSO4，由于鋅的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與稀硫酸、硫酸銅溶液等發(fā)生反應(yīng)而得到硫酸鋅，故B錯(cuò)誤；C、CuO→CuCl2，CuO只有與鹽酸反應(yīng)可生成氯化銅，C正確；D、KOH可與稀鹽酸或氯化鎂等物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鉀，故D錯(cuò)誤；故選C．根據(jù)轉(zhuǎn)化中原物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析完成轉(zhuǎn)化需進(jìn)行的反應(yīng)，從而得出只有加入鹽酸這一途徑，才能一步實(shí)現(xiàn)的選項(xiàng)．6.（2018九上·杭州期中）某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照下圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（

）A.

1個(gè)

B.

2個(gè)

C.

3個(gè)

D.

4個(gè)【答案】A【解析】C不與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e、FeO、CuO與稀硫酸反應(yīng)，其中Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，F(xiàn)e與CuSO4會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)；Fe2+在水溶液中的顏色為淺綠色，Cu2+在水溶液中的顏色為藍(lán)色。若溶液甲呈淺綠色,則原黑色固體粉未中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，故①錯(cuò)誤；若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明甲溶液中無硫酸銅和硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故②錯(cuò)誤；若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明甲溶液中有剩余的硫酸，則固體乙可能含有Cu，不一定是C，故③錯(cuò)誤；若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明甲溶液中含有硫酸銅，則固體乙中一定含有CuO，故④錯(cuò)誤；若固體乙呈紅色，說明步驟Ⅰ發(fā)生了鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，則原固體中一定含有Fe和CuO，故⑤正確；故①②③④錯(cuò)誤，⑤正確；

故答案為：A。7.

向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量為m克，據(jù)此下列說法不正確的是（）A.

取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色

B.

取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生

C.

取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生

D.

濾渣中的物質(zhì)至少有兩種【答案】B【解析】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65

216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65

64所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程；而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；A、濾液可能含有硝酸銅，因此濾液可能呈現(xiàn)藍(lán)色，故A說法正確；B、取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，因?yàn)橄跛徙y完全被置換，故B說法錯(cuò)誤，但符合題意；C、因?yàn)闉V渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故C說法正確；D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故D說法正確；故選：B．據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質(zhì)量不變化分析．8.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(

)A.

硫酸鋇沉淀的質(zhì)量

B.

溶液中溶劑的質(zhì)量

C.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D.

溶液的pH【答案】C【解析】根據(jù)圖像的變化趨勢（先減小再增加）結(jié)合反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量的變化進(jìn)行分析。A、硫酸鋇沉淀的質(zhì)量會(huì)隨氫氧化鋇溶液的加入而增加，至完全反應(yīng)保持不變，不符合題意；

B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成水，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液中溶劑質(zhì)量會(huì)增加，開始因除加入溶液中溶劑外還有生成的，增加幅度大，反應(yīng)結(jié)束后只增加氫氧化鋇溶液中溶劑質(zhì)量，幅度會(huì)變小，不符合題意；

C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)隨氫氧化鋇的加入不斷減小，至恰好完全反應(yīng)，減少到0，繼續(xù)加氫氧化鋇，溶液中溶質(zhì)會(huì)隨氫氧化鋇溶液增加又增加，符合題意；

D、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液pH會(huì)隨氫氧化鋇的加入變大，不符合題意；

故選C。9.

推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（）A.

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

B.

堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液都是堿溶液

C.

中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

D.

單質(zhì)是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)【答案】D【解析】A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，但構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子和離子，有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有的物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，故說法錯(cuò)誤；B、堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉，故說法錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、單質(zhì)是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)，故說法正確；故選D．A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種進(jìn)行分析；B、根據(jù)有些鹽溶液顯堿性進(jìn)行分析；C、根據(jù)中和反應(yīng)定義分析；D、依據(jù)單質(zhì)的概念分析解答．10.

向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故開始時(shí)不會(huì)生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，才開始產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量不再增加，C圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系．故選：C．根據(jù)氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．11.（2018九下·鄞州月考）現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（

）

A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g【答案】D【解析】該題是利用質(zhì)量守恒定律分析氣體的質(zhì)量同時(shí)結(jié)合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算題；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等；而燒杯反應(yīng)前后質(zhì)量不同是因?yàn)橛卸趸細(xì)怏w生成；

m(CO2)=25g+100g-120.6g=4.4g;

m(C)=4.4g×1212+16×2=1.2g;

因?yàn)镵元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3；

所以m(K)=1.2g×393=15.6g;

混合物與硫酸的反應(yīng)為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑;

從方程式中可以看出K元素都在K2SO4中

所以m(K2SO4)=15.6g二、填空題（共2題；共7分）12.（2020九上·臺(tái)州月考）按要求完成下列填空．（1）鹽酸和硫酸都是常見的酸，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到________的現(xiàn)象，這是因?yàn)闈恹}酸具有________性．濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)________（填“增大”、“不變”或“減少”）．（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法中正確的有________（填序號(hào)）．①它們的物理性質(zhì)都相同②它們都能用作某些氣體的干燥劑③它們的溶液都能吸收二氧化碳④它們的溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)⑤它們的溶液都用于檢驗(yàn)二氧化碳⑥它們都可用于改良酸性土壤（3）只用一種溶液，就可將氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液一次性鑒別出來，該溶液是________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．【答案】（1）產(chǎn)生白霧；揮發(fā)；不變（2）③④（3）Ba(OH)2【解析】（1）根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性、濃硫酸有吸水性分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不相似分析；

（3）根據(jù)氫氧化鋇與氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象不同分析。（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋會(huì)觀察到有白霧生成，濃硫酸有吸水性，長期敞口放置在空氣中，溶液中溶劑質(zhì)量會(huì)增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

（2）①氫氧化鈉易潮解，而氫氧化鈣則不易潮解，所以它們的物理性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；②氫氧化鈣不都能用作某些氣體的干燥劑，錯(cuò)誤；③它們的溶液都能吸收二氧化碳，正確；④它們的溶液都呈堿性，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，正確；⑤氫氧化鈣溶液能用于檢驗(yàn)二氧化碳，氫氧化鈉溶液不能，錯(cuò)誤；⑥氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，不可用于改良酸性土壤，錯(cuò)誤；

（3）Ba(OH)2與氯化鈉不反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)可生成氨氣，與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀，可用于鑒別氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液；

故答案為：（1）產(chǎn)生白霧；揮發(fā)；不變；（2）③④；（3）Ba(OH)2。13.某澄清溶液的溶質(zhì)由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五種中的一種或幾種混合而成。向該溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示，直到沉淀不再產(chǎn)生。

將混合液過濾后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測，你認(rèn)為該溶液中一定含有的陽離子是________；該溶液中溶質(zhì)的組成可能有________種?！敬鸢浮縃+、Cu2+；四【解析】由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2體積關(guān)系圖，在滴加的Ba（OH）2溶液達(dá)一定體積時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸；將混合液過濾后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明沉淀一定有氫氧化銅藍(lán)色沉淀，一定沒有硫酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鎂沉淀，據(jù)此得出結(jié)論。本題是有關(guān)物質(zhì)的推斷的考查，反應(yīng)過程圖象化是此類問題的共同點(diǎn)，在解決時(shí)，需要利用反應(yīng)的圖象分析，知道圖象中的各個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)代表的含義，然后根據(jù)圖象中的各段加入的試劑分析，挖掘出變化的實(shí)質(zhì)，才能展開對(duì)問題進(jìn)行分析、判斷。

解：觀察坐標(biāo)，在滴加的Ba（OH）2溶液達(dá)一定體積時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸，因此一定含有鹽酸；將混合液過濾后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明沉淀一定有氫氧化銅藍(lán)色沉淀，一定沒有硫酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鎂沉淀，因此溶液中一定含有氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有氯化鎂。

故答案為：H+、Cu2+，四。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共24題；共146分）14.

一次用餐中，小麗同學(xué)對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買回一袋，對(duì)其進(jìn)行研究．【收集資料】通過閱讀標(biāo)簽及查閱資料，她獲得如下信息：（1）該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質(zhì)；（2）酒精的化學(xué)式為C2H5OH；（3）氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性．【提出問題】（1）酒精的化學(xué)式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？（1）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明酒精溶液________

（填“顯”或“不顯”）堿性．實(shí)驗(yàn)二：（1）她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到________

，說明氫氧化鈉已變質(zhì)．請(qǐng)寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式________

．（2）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認(rèn)為氫氧化鈉部分變質(zhì)．老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不可靠．你認(rèn)為只要將上述實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水變?yōu)開_______

（填化學(xué)式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論．（2）【拓展應(yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是________

（用化學(xué)方程式表示）.【答案】（1）不顯；有氣泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CaCl2等

（2）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH【解析】實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性．實(shí)驗(yàn)二：（1）由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）足量澄清石灰水顯堿性，同時(shí)生成氫氧化鈉，無法證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，應(yīng)先滴加足量氯化鈣等能與碳酸鈉反應(yīng)而又不會(huì)影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉；滴加氯化鈣時(shí)應(yīng)能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，滴加酚酞時(shí)應(yīng)能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉部分變質(zhì)；【拓展應(yīng)用】如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故答案為：實(shí)驗(yàn)一：不顯；實(shí)驗(yàn)二：（1）有氣泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）CaCl2等；【拓展應(yīng)用】Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；實(shí)驗(yàn)二：（1）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式；（2）證明溶液顯堿性不能引入堿性物質(zhì)；【拓展應(yīng)用】對(duì)于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時(shí)，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉．15.

鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．（1）圖1是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是________

．a(chǎn)．鈉屬于金屬元素

b．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11c．鈉離子的符號(hào)為Na+

d．鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為________

；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為________．（3）配制一瓶如圖2溶液需氯化鈉________；制50g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

6%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉？（請(qǐng)簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中．工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦．若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？【答案】（1）d

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）4.5g；＞

（5）解:設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

92

48x

2.4kg92x=4.6kg【解析】（1）a、通過分析可知，鈉屬于金屬元素，故a正確；b、通過分析可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，故b正確；c、鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，形成鈉離子Na+，故C正確；d、鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，故d錯(cuò)誤；故選：d；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（3）氯化鈉的質(zhì)量為：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，俯視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)大于實(shí)際數(shù)據(jù)，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%；（4）實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，觀察到有氣泡產(chǎn)生，取少量該水溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉；（5）設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

92

48x

2.4kg92x=4.6kg故答案為：（1）d；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（3）4.5g，＞；（4）有氣泡產(chǎn)生；取少量該水溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉；（5）理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6kg．（1）根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；根據(jù)俯視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)大于實(shí)際數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氧氣進(jìn)行分析；根據(jù)氫氧化鈉顯堿性進(jìn)行分析；（5）根據(jù)在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．16.（2018九上·象山期中）實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑探究過程如下：Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4請(qǐng)回答下列問題（1）裝置C中所裝藥品為________；（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（3）裝置E的作用________；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用相關(guān)字母表示）?！敬鸢浮浚?）濃硫酸

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）防止外界空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾

（4）42（m4?m2)11m×100%

【解析】（1）樣品碳酸氫鈉受熱分解后產(chǎn)生水和二氧化碳?xì)怏w，D中的氫氧化鈉是吸收二氧化碳?xì)怏w的，而C中的肯定就是吸收產(chǎn)生的水蒸氣的，據(jù)此解答；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）由于E端與空氣相通，所以利用E中的堿石灰除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w；

（4）裝置D中質(zhì)量之差就是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)碳酸氫鈉質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%計(jì)算即可。

（1）裝置C中所裝藥品為濃硫酸；

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）裝置E的作用：防止外界空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；

（4）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：m4-m2；

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，

2NaHCO3

△__

Na2CO3+H2O+CO2↑

168

44

x

m4-m217.

某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：（1）探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)興趣小組同學(xué)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡．回答下列問題：（1）氫氧化鈉的俗名是________

；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品________

變質(zhì)（填“有”或“沒有”）．（3）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：________

（用化學(xué)方程式表示）．（2）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度【查閱資料】①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度p=1.977g/L③碳酸鈉溶液與氫化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩興趣小組同學(xué)分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行計(jì)算．甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案一測定二氧化碳的質(zhì)量．（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發(fā)）【交流討論】（1）乙小組同學(xué)認(rèn)為方案一的C裝置氣管水面上應(yīng)覆蓋一層植物油，其原因是________

．（2）甲小組同學(xué)認(rèn)為方案二的裝置中存在缺陷，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．請(qǐng)你指出產(chǎn)生影響的原因：________

（寫一點(diǎn)）．【拓展探究】經(jīng)過交流討論，甲乙、兩小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來測定固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）“操作Ⅰ”的名稱是________

；（4）如果沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，就直接烘干稱量，則導(dǎo)致測得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【答案】（1）火堿（燒堿或苛性鈉）；有；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成測得CO2體積偏小；D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收（或E裝置的堿石灰與空氣相通，吸收了空氣中的二氧化碳或水蒸氣）；過濾；偏小【解析】探究一（1）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉；（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生，說明一定是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水造成測得CO2體積偏小；（2）堿石灰可以吸收二氧化碳和水，D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收，同時(shí)E裝置的堿石灰也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水；（3）“操作Ⅰ”將固體和液體分開，所以應(yīng)為過濾；（4）沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，會(huì)帶有濾液，就直接烘干稱量，會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量增加，所以計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量增加，所以導(dǎo)致測得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蚀鸢笧椋禾骄恳唬?）火堿（燒堿或苛性鈉）；（2）有；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；探究二（1）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成測得CO2體積偏??；（2）D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收（或E裝置的堿石灰與空氣相通，吸收了空氣中的二氧化碳或水蒸氣）；（3）過濾；（4）偏?。骄恳唬?）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水；（2）根據(jù)堿石灰的性質(zhì)分析；（3）過濾可以將固體和液體分開；（4）沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，會(huì)帶有濾液．18.

某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包堿石灰樣品展開了探究．【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計(jì)．③BaCl2溶液顯中性．（1）【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________

．（2）【實(shí)驗(yàn)探究】小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)步驟及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取部分該樣品于試管中，加少量水

無明顯放熱現(xiàn)象

堿石灰樣品中不含CaO和________

②繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置

產(chǎn)生白色沉淀

樣品中一定含有CaCO3

③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀/

④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液

溶液變紅色（3）【思考與分析】小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是________

（用化學(xué)方程式表示）．（4）【解釋與結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是________

；實(shí)驗(yàn)探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有________.【答案】（1）碳酸鈉

（2）氫氧化鈉

（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（4）Na2CO3、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、BaCl2【解析】【提出猜想】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會(huì)放出大量熱，所以加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含氧化鈣和氫氧化鈉；【思考與分析】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以不一定含有碳酸鈣，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【解釋與結(jié)論】碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉；過濾后所得物質(zhì)能使酚酞試液變紅，說明有氫氧化鈉（此時(shí)溶液中不可能有氫氧化鈣，因?yàn)橛刑妓徕c），又因?yàn)樵腆w混合物中沒有NaOH，所以應(yīng)該是Ca（OH）2和Na2CO3反應(yīng)生成了NaOH，因此固體混合物中一定有Ca（OH）2；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及氯化鋇溶液過量，所以③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇．故答案為：【提出猜想】碳酸鈉；【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈉；【思考與分析】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【解釋與結(jié)論】Na2CO3、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、BaCl2．【提出猜想】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會(huì)放出大量熱；【思考與分析】根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答；【解釋與結(jié)論】根據(jù)碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及氯化鋇溶液過量進(jìn)行解答．19.（2019·杭州模擬）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)幫老師整理實(shí)驗(yàn)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對(duì)該瓶氫氧化鈉變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究：【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3。【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸________證明猜想Ⅰ成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生白色沉淀證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立步驟三：取步驟二反應(yīng)后所得少量溶液，滴加幾滴________溶液變紅色說明該固體中還有________（2）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論，又提出通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來確定是否完全變質(zhì)(不考慮原固體中的水)。實(shí)驗(yàn)如下：稱取mg固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng，如果該瓶試劑未完全變質(zhì)，那么m與n的關(guān)系為_________(用含m和n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）沒有氣體產(chǎn)生；酚酞試液；氫氧化鈉

（2）m＞106n197【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)方程式中碳酸鈉與碳酸鋇的質(zhì)量關(guān)系分析。

（1）猜想1成立，則加入鹽酸時(shí)沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生；猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立，即都有碳酸鈉存在，則加入氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因加入足量氯化鋇，所以驗(yàn)證碳酸鈉的同時(shí)，也將碳酸鈉除去，則再加酚酞時(shí)，酚酞會(huì)變紅色，說明有氫氧化鈉；

（2）由氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)的方程式可知，

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

碳酸鈉與碳酸鋇的質(zhì)量比為106：197，所以若固體全部是碳酸鈉，則m＝106n197，若固體中還含有氫氧化鈉，則m＞106n20.

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小組對(duì)制得的燒堿樣品進(jìn)行了如下探究：【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？（1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據(jù)是________

（用化學(xué)方程式表示）．猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據(jù)是在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．（2）【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)幫甲同學(xué)完成以下探究實(shí)驗(yàn)：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生________

②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁猜想二③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液________

樣品中含有氯化鈉乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．（3）【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與甲同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡．原因可能是________

．【交流與反思】丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認(rèn)為他的觀點(diǎn)________

（填“正確”或“不正確”）．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3；產(chǎn)生白色沉淀

（3）少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完（或樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體）；不正確【解析】【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【實(shí)驗(yàn)探究】加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)，樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；【交流與反思】上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．故答案為：【猜想】作出猜想一的依據(jù)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】猜想一實(shí)驗(yàn)結(jié)論：樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3猜想二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完（或樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．注：其它合理答案也得分．）【交流與反思】不正確．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉．加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．21.

化學(xué)興趣小組的同學(xué)用家中的物品來探究酸的性質(zhì)，這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽?；ò?、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子．【查閱資料】（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈無色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色（1）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將牽?；ㄖ旱稳氪拙衉_______酸能與指示劑反應(yīng)②將生銹的鐵釘放入醋精中鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)開_______色酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)一段時(shí)間后有氣泡冒出酸能與某些________反應(yīng)③將碎雞蛋殼放入醋精中有氣泡冒出酸能與某些鹽反應(yīng)④將純堿放入醋精中有氣泡冒出酸能與堿反應(yīng)（2）【反思與評(píng)論】（1）小紅想利用pH試紙進(jìn)一步測定食用醋精的酸堿度，具體操作方法是________．（2）小明認(rèn)為步驟④不能得到“酸能與堿反應(yīng)”的結(jié)論，理由是________

．（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小明重新設(shè)計(jì)以下方案驗(yàn)證“酸能與堿反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液放出大量熱Ⅱ．向上層清液加入牽?；ㄖ?，再逐漸滴入醋精________（4）【拓展與應(yīng)用】（1）請(qǐng)你為食品干燥劑的包裝設(shè)計(jì)一條注意事項(xiàng)：________

．（2）“醋能與某些金屬氧化物反應(yīng)”利用該原理，工業(yè)上用鹽酸除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．【答案】（1）溶液顯紅色；黃色；金屬

（2）將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；純堿不是堿，而是鹽

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色

（4）請(qǐng)勿使用；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】【探究與驗(yàn)證】將牽?；ㄖ旱稳氚状字?，白醋呈酸性，故溶液顯紅色；將生銹的鐵釘放入白醋中，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃，則為鐵銹與醋酸反應(yīng)，即酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)；一段時(shí)間后有氣泡冒出，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明酸能與某些金屬反應(yīng)；【反思與評(píng)價(jià)】（1）利用pH試紙進(jìn)一步測定白醋的酸堿度的正確操作方法是：將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；（2）因?yàn)榧儔A的水溶液為堿性，但其為鹽；故小明認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證結(jié)論酸能與堿反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，放出大量熱；Ⅱ．向上層清液加入牽?；ㄖ?，再逐漸滴入醋精，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色．【拓展與應(yīng)用】（1）氧化鈣具有腐蝕性．因此不能食用；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故答案為：探究與驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將牽牛花汁液滴入醋精中溶液顯紅色酸能與指示劑反應(yīng)②將生銹的鐵釘放入醋精中鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)一段時(shí)間后有氣泡冒出酸能與某些金屬反應(yīng)③將碎雞蛋殼放入醋精中有氣泡冒出酸能與某些鹽反應(yīng)④將純堿放入醋精中有氣泡冒出酸能與堿反應(yīng)反思與評(píng)價(jià)：（1）將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，（2）純堿不是堿，而是鹽．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（3）現(xiàn)象①：放出大量的熱；步驟②：取備用清液加入試管中，向清液中滴加牽?；ㄖ僦饾u滴加白醋至過量；現(xiàn)象②：溶液由紅色變?yōu)闊o色；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液放出大量熱Ⅱ．向上層消液加入牽?；ㄖ海僦饾u滴入醋精溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色【拓展與應(yīng)用】（1）請(qǐng)勿使用；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【探究與驗(yàn)證】由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，推測結(jié)論的內(nèi)容；【反思與評(píng)價(jià)】（1）了解利用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法；（2）掌握純堿的水溶液為堿性，但其為鹽．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】因?yàn)椤笆称犯稍飫┑闹饕煞质茄趸}”，考慮其溶于水放熱；其水溶液為堿性．【拓展與應(yīng)用】（1）根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)分析；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．22.（2020·蕭山模擬）小明設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，他又設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)前先要檢查裝置的氣密性，并檢驗(yàn)氣體的純度，再對(duì)圖甲裝置進(jìn)行加熱，加熱前還要進(jìn)行的一步操作是________。（2）為分離得到CO和CO2，應(yīng)該對(duì)圖乙裝置進(jìn)行怎樣的操作？________。（3）對(duì)于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體(此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完)，小明又進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】：①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的紅色固體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2＋和Cu?！咎岢霾孪搿浚貉趸~經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟取少量該紅色固體放入盛有________的試管中，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論________【答案】（1）先通一會(huì)一氧化碳

（2）先閉合b打開a，可以得到CO氣體；再閉合a打開b，通入稀硫酸可得CO2

（3）稀硫酸(或稀鹽酸等)；若溶液變藍(lán)，則含有氧化亞銅；若不變藍(lán)，則無氧化亞銅【解析】（1）根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的操作步驟分析；

（2）根據(jù)二氧化碳可被氫氧化鈉吸收轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)又可釋放出二氧化碳分析；

（3）根據(jù)Cu2O是不溶于水的紅色固體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2＋和Cu，而銅不與酸反應(yīng)分析。（1）一氧化碳還原氧化銅時(shí)，為防止點(diǎn)燃一氧化碳和空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，要先通一氧化碳，然后再加熱；

（2）二氧化碳可被氫氧化鈉吸收轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)又可釋放出二氧化碳，所以要分離一氧化碳和二氧化碳，可先將二氧化碳轉(zhuǎn)化成碳酸鈉分離出一氧化碳，再加入酸，將二氧化碳再釋放出來，操作為先閉合b打開a，可以得到CO氣體；再閉合a打開b，通入稀硫酸可得CO2；

（3）由查閱資料可知，Cu2O是不溶于水的紅色固體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2＋和Cu，而銅不與酸發(fā)生反應(yīng)，所以要證明紅色固體中有銅和Cu2O，可取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸或稀鹽酸的試管中，若溶液變藍(lán)，則含有氧化亞銅，若不變藍(lán)，則無氧化亞銅；

故答案為：（1）先通一會(huì)一氧化碳；（2）先閉合b打開a，可以得到CO氣體；再閉合a打開b，通入稀硫酸可得CO2；（3）稀硫酸(或稀鹽酸等)；若溶液變藍(lán)，則含有氧化亞銅；若不變藍(lán)，則無氧化亞銅。23.

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSO4溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①第1﹣6滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液

②第7﹣9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（1）在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2，請(qǐng)你寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式________

．實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究．【查閱資料】Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuOⅡ．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色（2）【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解．其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是________

．同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想．猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你填寫表中的空格．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩________猜想一錯(cuò)誤

④________

________猜想二正確（4）【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

．（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體（合理即可）

（3）沉淀不消失；將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩；沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色

（4）Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【猜想與討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體，因此小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解是錯(cuò)誤的；故答案為：沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體（合理即可）；【實(shí)驗(yàn)探究】③實(shí)驗(yàn)的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；④實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證猜想二成立，即是氫氧化銅溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的亮藍(lán)色的溶液；故答案為：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩

沉淀不消失猜想一錯(cuò)誤

④

將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩

沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色猜想二正確【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)信息Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，故反應(yīng)的方程式為：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；（2）根據(jù)表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色，結(jié)合資料Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，因此說明飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）．根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的方程式；【猜想與討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體分析；【實(shí)驗(yàn)探究】③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的否定猜想一分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證猜想二成立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)信息結(jié)合方程式的書寫寫出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)現(xiàn)象及資料信息分析能量變化．24.（2020·上城模擬）建筑工程制圖時(shí)，需要亮綠色的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)晶體做感光劑，這種晶體在一定溫度下才會(huì)分解。為了探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟觀察現(xiàn)象1裝置A亮綠色晶體變成白色和紅棕色固體，玻璃管壁上有小水珠2裝置B、F澄清石灰水均變渾濁3裝置E固體變?yōu)榧t色（1）C裝置的作用是________；（2）反應(yīng)后將A中固體溶于水，過濾得到紅棕色固體和無色溶液，在無色濾液加鹽酸產(chǎn)生氣泡，推測無色濾液可能含有________；（3）三草酸合鐵酸鉀晶體分解產(chǎn)物有________；（4）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是________?！敬鸢浮浚?）吸收CO2

（2）K2CO3

（3）K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO

（4）尾氣處理裝置【解析】根據(jù)二氧化碳的驗(yàn)證、酸的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律分析，驗(yàn)證反應(yīng)后生成物的成分，需在元素種類不變的基礎(chǔ)上，結(jié)合各裝置內(nèi)的現(xiàn)象及各物質(zhì)的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷。（1）樣品反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳對(duì)一氧化碳產(chǎn)生干擾，所以C裝置是為了除去二氧化碳；

（2）活潑金屬和碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，無色濾液加鹽酸產(chǎn)生氣泡，則無色濾液中可能含有碳酸鉀；

（3）裝置A現(xiàn)象為亮綠色晶體變成白色和紅棕色固體，玻璃管壁上有小水珠，說明反應(yīng)后有氧化鐵和水生成，B、F澄清石灰水均變渾濁，說明有二氧化碳和一氧化碳生成，（2）中證明含有碳酸鉀，所以三草酸合鐵酸鉀晶體分解產(chǎn)物有K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO；

（4）因反應(yīng)后有一氧化碳生成，一氧化碳為有毒氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以裝置需加尾氣處理裝置；

故答案為：（1）吸收CO2；（2）K2CO3；（3）K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO；（4）尾氣處理裝置。25.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取CO2及相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行一系列的探究活動(dòng)．（1）（1）氣體制取．按如圖1所示的制取裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a________

，b________

．②實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式是________

；③實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方法是________

．原因是________

．（2）（2）實(shí)驗(yàn)探究．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室制取CO2的時(shí)能否采用排水法收集？[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)一：向一個(gè)充滿CO2氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料瓶．可觀察到塑料瓶________．實(shí)驗(yàn)二：先用集氣瓶裝滿一瓶蒸餾水（pH=7.0）．然后按如圖2所示組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，再用pH計(jì)測定從裝置C排到燒杯中的液體的pH．①裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是________

．②測得燒杯中液體的PH＜7.0，說明溶液呈酸性，原因是：________

．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)室制取CO2不宜采用排水法收集[拓展延伸]某同學(xué)先先對(duì)圖2裝置做了以下改進(jìn)：將裝置C中的部分蒸餾水換成植物油，將燒杯換成量筒（如圖3所示）．然后利用改進(jìn)后的裝置測定收集到CO2的體積，測得氣體的實(shí)際體積小于理論值，原因可能是：①________②________

（合理即可）.【答案】（1）鐵架臺(tái)；大試管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)制取CO2；用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2

（2）變癟；吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低（或仰視）【解析】（1）鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，大試管是常用的反應(yīng)容器；實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；用此法制二氧化碳的原因是：用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2；故答案為：①鐵架臺(tái)；大試管；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)制取CO2；用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2；（2）實(shí)驗(yàn)一：向一個(gè)充滿CO2氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料瓶，可觀察到塑料瓶變癟，說明CO2能溶于水；故答案為：變癟；實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二中，裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是：吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；測得燒杯中液體的PH＜7.0，說明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；故答案為：①吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；②二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；[拓展延伸]利用改進(jìn)后的裝置測定收集到CO2的體積，測得氣體的實(shí)際體積小于理論值，原因可能是：二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低或仰視；故答案為：①二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；②量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低（或仰視）；鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，大試管是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．原因是：用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2；向一個(gè)充滿CO2氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料瓶，可觀察到塑料瓶變癟，說明CO2能溶于水．實(shí)驗(yàn)二中，裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是：吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；測得燒杯中液體的PH＜7.0，說明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；利用改進(jìn)后的裝置測定收集到CO2的體積，測得氣體的實(shí)際體積小于理論值，原因可能是：二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低或仰視．26.（2018九上·三門月考）為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：（1）I．吸收法：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，堿石灰為生石灰和固體NaOH混合物。①濃硫酸的作用是________。②以下會(huì)使Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因有________。A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收B．加入稀硫酸的量不足C．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收D．裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收（2）II．沉淀法：稱取一定質(zhì)量的固體，完全溶解于水，加入足量X產(chǎn)生沉淀，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果X是一種堿，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式________。（3）III．滴定法：稱取固體5g，配制成100mL溶液，用3.65%的鹽酸滴定，至NaOH完全被反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸80mL，鹽酸的密度為1.0g/mL，利用消耗的鹽酸計(jì)算出樣品中的NaOH含量。①NaOH完全被反應(yīng)的判斷依據(jù)是________。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮浚?）干燥二氧化碳?xì)怏w；AD

（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2

（3）開始有氣泡產(chǎn)生；36%

【解析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；根據(jù)裝置的特點(diǎn)及設(shè)計(jì)要求分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算的方法與步驟分析。（1）①濃硫酸有吸水性，要用作干燥劑，所以本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是為了干燥二氧化碳?xì)怏w；②A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收，會(huì)使碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；B．加入稀硫酸的量不足，碳酸鈉不能全部反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；C．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收，會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；D．裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收，會(huì)使碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；

（2）碳酸鈉可以和含鋇離子或鈣離子的物質(zhì)產(chǎn)生碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，所以X可以是Ba(OH)2或Ca(OH)2；

（3）①氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉才開始反應(yīng)，所以碳酸鈉開始反應(yīng)時(shí)，證明氫氧化鈉完全被反應(yīng)，故NaOH完全被反應(yīng)的判斷依據(jù)是開始有氣泡產(chǎn)生；

②

氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為80mL×1.0g/mL×3.65%=2.92g，設(shè)氫氧化鈉的含量為x

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

36.5

40

2.92g

5gx

36.5：40＝2.92g

：5gx

x＝64%

由碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－64%＝36%。27.學(xué)習(xí)堿的個(gè)性時(shí)，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示（說明：實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均是溶液）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；在實(shí)驗(yàn)過程中，并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法：________

。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中，為了處理廢液渣，首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過程如下圖所示：由上述分析可知：①固體A中一定還有碳酸鈣和________

。②無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是________

。【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）氫氧化鐵；一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉【解析】（1)借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計(jì)即可。

（2)根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．根據(jù)酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅，紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體進(jìn)行分析。（1)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，故答案為：在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（2)①因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵。

②根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會(huì)有氫氧化鈉剩余。故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。

故答案為：（1)Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2)①氫氧化鐵；②一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。

28.（2019九上·鄞州月考）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)：（1）甲組方法：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．在圖Ⅱ裝置中，使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同的操作方法是________．（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度取1.0克/毫升），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應(yīng)溶液的pH繪成如圖Ⅲ．請(qǐng)結(jié)合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）分析甲、乙兩組的測定方案，發(fā)現(xiàn)乙組對(duì)溶液pH的測定誤差較大，請(qǐng)說明理由________．【答案】（1）打開彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面

（2）21.2%

（3）用pH試紙比對(duì)顏色有誤差【解析】化學(xué)課程中的科學(xué)探究，是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動(dòng)。（1）為保證收集的二氧化碳量的準(zhǔn)確，防止二氧化碳溶于水，因此液體采用不溶解二