2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷303考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率2、根據(jù)某反應(yīng)能量變化圖示所得結(jié)論正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱C.該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能D.生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定3、下列實驗操作或相關(guān)說法合理的是。

。

A．混合濃硫酸和乙醇。

B．充分振蕩后下層為無色。

C．蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2

D．驗證SO2的漂白性。

A.AB.BC.CD.D4、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來；加熱至230℃制得高純鎳；

下列判斷錯誤的是A.第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃B.第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C.第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D.第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動5、利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗；能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置觀察鐵的吸氧腐蝕B.做石油分餾實驗時，用乙裝置接收汽油C.用丙裝置可驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D.用丁裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAB.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC.1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣中氮原子的數(shù)目為0.2NA7、氯堿工業(yè)中用隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法錯誤的是（）

A.Na+從右邊電解室通過交換膜進入左邊電解室B.陰極可以得到濃度較高的燒堿溶液C.電解槽的陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用鋼網(wǎng)制成D.電解槽陽極室的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、生活中；電池?zé)o處不在。形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。

(1)某實驗小組設(shè)計了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。

①若容器中盛有溶液，a極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；b極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應(yīng)式是_______，導(dǎo)線中電子的流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)銅—銀原電池裝置如圖乙所示，下列有關(guān)敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

B.電池工作一段時間后；銅極的質(zhì)量增加。

C.取出鹽橋后；電流計依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

D.電池工作時；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，兩電極的質(zhì)量差會增加14g

(3)乙烯是水果的催熟劑，又可用作燃料，由和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。

①乙烯燃料電池的正極反應(yīng)式是_______。

②物質(zhì)B的化學(xué)名稱為_______。

③當(dāng)消耗2.8g乙烯時，生成物質(zhì)B的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。9、H2S廣泛用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的H2S，脫除廢氣中的H2S對于保護環(huán)境；合理利用資源有著現(xiàn)實而重要的意義。請回答下列問題：

(1)在催化條件下活性炭脫除煤氣中的H2S(g)，將其轉(zhuǎn)化為H2(g)和S(s)。

已知H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g)△H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。則反應(yīng)H2S(g)H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。

(2)T℃時，將3molH2S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測得容器中混合氣體總壓強為pkPa，此時混合氣體中H2與H2S的物質(zhì)的量之比為2：1。

①0~10min內(nèi)容器中生成H2(g)的反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

②H2S的轉(zhuǎn)化率為___(保留三位有效數(shù)字)。

③該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

④一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S(s)；當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號)。

A.單位時間內(nèi)消耗amolH2S(g)，同時生成amolH2(g)

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

C.混合氣體的密度不再變化。

D.容器內(nèi)氣體的壓強不變。

(3)科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①電極a為電池的___極。

②電極b上的電極反應(yīng)式為___。

③每17gH2S參與反應(yīng)，有___molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入b極區(qū)。10、請按要求填空。

已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是___________。

A．2Q1+Q2=4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3

C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2＞4Q3

(3)已知1gH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且O2(g)中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，H2O(g)中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2(g)中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為___________kJ。

(4)焦炭可用于制取水煤氣。測得6g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了65.8kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。11、某課外小組擬用濃硝酸與Cu為原料制作電池電解硝酸銀溶液來研究鹽橋電池與膜電解池的性能；裝置如圖所示(Q；N為惰性電極)：

回答下列問題：

(1)電極M的材料不可以是石墨，理由是_______。裝置工作時，最初M極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解池的_______(填字母)極有固體析出；離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，電解池中設(shè)置離子交換膜的優(yōu)點是_______。

(3)與銅、鋅、稀硫酸原電池相比，該電池存在的缺點是_______。12、25℃時；三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。化學(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol?L?1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

a.加入少量稀鹽酸b.加入少量冰醋酸。

c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量碳酸鈉固體。

(2)常溫下0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

a.c(H+)b.c.c(H+)?c(OH-)d.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液水電離出來的c(H+)。

(4)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的順序是____(填序號)。

(5)寫出往NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：____。13、已知：①②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是_____(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤15、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤17、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤18、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤21、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤22、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)23、在新型催化劑作用下，使轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：。0246801.83.75.47.2

計算內(nèi)以的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率________(以為單位，寫出計算過程)。24、甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上，H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知幾種鍵能數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

C-O

C≡O(shè)

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

則2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-125、有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，碳的燃燒熱ΔH＝－395kJ·mol－1，假設(shè)單質(zhì)碳中只存在C—C鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，則x的值為_________。

。化學(xué)鍵。

C=O

O=O

C—C

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

345.6

26、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。

直接氧化法可按下列催化過程進行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應(yīng)，利用和計算時，還需要利用_______反應(yīng)的評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)27、為了探究原電池和電解池的工作原理；某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)實驗過程中，________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。

(2)該小組同學(xué)用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息寫出電解過程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑和_________________。

II.某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為____

(2)若用隔膜法電解飽和食鹽水生成NaClO，則X應(yīng)用________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)

III.以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖．

(1)不銹鋼作_________極。

(2)分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因________________________________________________。28、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(任答兩種)____________；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請完成此實驗設(shè)計，其中：V6=________，V9=________。29、氯化銅；氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。

I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a______________________________。

（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是______________________________。

（3）反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是_______________________________。

II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是__________________。

（2）某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液。

③砝碼生銹④定容時俯視。

（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_________。

a.NaOHb.NH3·H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3

（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、明礬中的Al3+、氯化鐵晶體中的Fe3+在水中水解會分別形成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體；這些膠體具有凈水的作用，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

B、在空氣中加熱MgCl2·6H2O時，會發(fā)生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質(zhì)為Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，則可以抑制水解，從而得到MgCl2；該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

C、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀鹽酸，可以抑制Fe3+的水解；該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

D、實驗室一般使用Fe或者Zn去制備氫氣，加入少量CuSO4；可以將Cu置換出來，形成原電池回路，加快反應(yīng)速率，該事實不屬于鹽類水解的應(yīng)用；

綜上所述，只有D符合題意，故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知反應(yīng)物的能量低于生成物的能量；為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)的吸；放熱與反應(yīng)的條件無直接關(guān)系；故B錯誤；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物需要吸收一定能量才能轉(zhuǎn)化成生成物，吸收的能量最終轉(zhuǎn)化化學(xué)能，故C正確；

D．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；反應(yīng)物的能量低于生成物，因此反應(yīng)物更穩(wěn)定，故D錯誤；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．混合濃硫酸和乙醇時；應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，以避免酸液飛濺，故A錯誤；

B．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，四氯化碳在下層，故B正確；

C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂；應(yīng)在氯化氫的氛圍中蒸發(fā)，故C錯誤；

D．二氧化硫具有還原性；與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

從各階段的所需要的產(chǎn)物；分析需要該反應(yīng)平衡向哪個方向移動。

【詳解】

A.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4；所以第一階段選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃，故A正確；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；則增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；

C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段；因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，對化學(xué)平衡的移動也就無影響，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應(yīng)進行的程度大小。5、A【分析】【詳解】

A．鐵釘在鹽水環(huán)境下與空氣中O2反應(yīng)；氣壓降低，打開止水夾，導(dǎo)管中紅墨水液面上升，能說明左側(cè)試管中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；

B．汽油對橡皮塞有腐蝕性；應(yīng)用錫箔紙包裹或取下，故B錯誤；

C．乙醇具有揮發(fā)性；同時乙醇；乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無法判斷消去產(chǎn)物為乙烯，故C錯誤；

D．NH4Cl在加熱條件下分解為NH3、HCl，堿石灰能吸收HCl，NH3能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5能吸收NH3；但紅色石蕊試紙不能檢驗HCl，故D錯誤；

綜上所述，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿項，故答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒溶液中H2CO3、HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA；故A錯誤；

B．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA；故B錯誤；

C．1molH2O2完全分解產(chǎn)生0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氮原子的數(shù)目為0.1NA；故D錯誤；

故答案為C。7、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示，該裝置為電解池，左側(cè)Cl-放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽極；右側(cè)水放電生成氫氣和OH-，為陰極；鈉離子通過離子交換膜進入到右側(cè)，Na+結(jié)合OH-；所以溶液為氫氧化鈉溶液。

【詳解】

A.結(jié)合以上分析可知，陽離子向陰極移動，即Na+從左邊電解室通過交換膜進入右邊電解室；故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，左側(cè)Cl-放電生成氯氣，右側(cè)水放電生成氫氣和OH-，在陰極室Na+結(jié)合OH-；生成氫氧化鈉溶液，故B正確；

C.因為金屬鈦性質(zhì)穩(wěn)定；不與氯氣反應(yīng)，所以金屬鈦網(wǎng)能做電解槽的陽極，陰極用鋼網(wǎng)制成，故C正確；

D.根據(jù)圖示，左側(cè)Cl-放電生成氯氣，所以電解槽陽極室的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；故D正確；

故答案：A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①若容器中盛有溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，因此a極(Al)為負(fù)極；b極(正極)附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：負(fù)極；有氣泡產(chǎn)生。

②若容器中盛有濃硫酸，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，Mg為負(fù)極，因此b極的電極反應(yīng)式是導(dǎo)線中電子的流動方向是負(fù)極(b)到正極(a)；故答案為：

(2)A．銅—銀原電池中銅為負(fù)極，銀為正極，因此銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．銅為負(fù)極，銅極的質(zhì)量減少，故B錯誤；C．取出鹽橋后，不能形成原電池，因此電流計不能偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．電池工作時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，銅溶解0.05mol，生成銀0.1mol，則兩電極的質(zhì)量差會增加0.05mol×64g?mol?1＋0.1×108g?mol?1=14g；故D正確；綜上所述，答案為：AD。

(3)①乙烯燃料電池的負(fù)極是乙烯反應(yīng)，正極是氧氣反應(yīng)，其正極反應(yīng)式是故答案為：

②乙烯在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳；因此物質(zhì)B的化學(xué)名稱為二氧化碳；故答案為：二氧化碳。

③根據(jù)C2H4～2CO2，因此消耗2.8g乙烯即0.1mol時，生成物質(zhì)B的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L?mol?1=4.48L；故答案為：4.48?！窘馕觥控?fù)極有氣泡產(chǎn)生AD二氧化碳4.489、略

【分析】【分析】

(1)

H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g)△H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律可得H2S(g)H2(g)+S(s)(的燃燒熱)-(S的燃燒熱)。

(2)

根據(jù)反應(yīng)列出三段式H2S(g)H2(g)+S(s)

起始量/mol30

變化量/mol

平衡量/mol

根據(jù)與的物質(zhì)的量之比為2：1，可得0~10min內(nèi)容器中生成的反應(yīng)速率為的轉(zhuǎn)化率為66.7%；生成氫氣必然消耗不能體現(xiàn)正；逆速率相等，A項不符合題意，恒容條件下，混合氣體中總質(zhì)量減小，密度可變，變量保持不變，能作為判斷平衡的依據(jù)，C項符合題意。D項，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強為定值。

(3)

電極a上生成S，被氧化，電極a為負(fù)極；在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為17g參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，則每17g參與反應(yīng)，有1mol經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)?！窘馕觥?1)+19.8

(2)0.166.7%2BC

(3)負(fù)O2+4H++4e-=2H2O110、略

【分析】【分析】

由圖可知H2(g)和O2(g)能量高于H2O(g)的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；以及熱化學(xué)方程式書寫原則分析解答。

【詳解】

(1)由圖可知H2(g)和O2(g)能量高于H2O(g)的能量；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H＜0，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，在該反應(yīng)中破壞2molH-H鍵、1molO═O鍵，形成4molH-O鍵，△H=2Q1+Q2-4Q3＜0，則2Q1+Q2＜4Q3；故答案為：B；

(3)1gH2(g)即0.5molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，設(shè)H2(g)中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，則△H=(2x+496)kJ-4×463kJ=-484kJ，解得：x=436，即H2(g)中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ；故答案為：436；

(4)6g碳的物質(zhì)的量為0.5mol，與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，吸收65.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ?mol-1，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酈436C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ?mol-111、略

【分析】（1）

濃硝酸能與石墨反應(yīng)，所以電極M不可以是石墨。裝置工作時，濃硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，最初M極的電極反應(yīng)式是

（2）

固體是Ag，在電解池的陰極生成，即N極。電解池工作時，左室中的通過陰離子交換膜移到右室，N極析出的Ag不與溶液接觸；防止了二者的反應(yīng)；

（3）

原電池的正極會產(chǎn)生污染性氣體或NO?！窘馕觥?1)濃硝酸能與石墨反應(yīng)等合理即可

(2)N陰防止電解析出的Ag與溶液反應(yīng)等合理即可。

(3)原電池產(chǎn)生污染性氣體或NO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+；

a.加入少量稀鹽酸即增大c(H+)，平衡逆向移動，CH3COOH電離程度減??；a錯誤；

b.加入少量冰醋酸，由于新加入的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則CH3COOH電離程度減小，b錯誤；

c.加入少量醋酸鈉固體即增大c(CH3COO-)，平衡逆向移動，CH3COOH電離程度減??；c錯誤；

d.加入少量碳酸鈉固體消耗c(H+)，平衡正向移動，CH3COOH電離程度增大；d正確；

故選：d；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小，但是溫度不變離子積常數(shù)不變，則c(OH-)增大；

a.c(H+)減小；a正確；

b.稀釋過程中n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，b錯誤；

c.c(H+)?c(OH-)=Kw；溫度不變，離子積常數(shù)不變，c錯誤；

d.稀釋過程中c(H+)減小，c(OH-)增大，則增大；d錯誤；

故選：a；

(3)根據(jù)圖知，稀釋100倍后pH減小值都小于2，說明二者都是弱酸，稀釋過程中pH變化較大的酸酸性較強，酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，則酸性較強的是HX，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，稀釋后c(H+)：HX<醋酸，則抑制水電離程度：HX<醋酸，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；

(4)電離常數(shù)Ka越大，酸性越強，則酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>均為強堿弱酸鹽，均水解顯堿性，且對應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，對應(yīng)鹽溶液的pH越大，則pH由大到小的順序為①>②>④>③；

(5)因酸性H2CO3>HClO>則少量CO2通入NaClO溶液發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】da大于大于①>②>④>③ClO-+CO2+H2O=HClO+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進行計算。

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【點睛】

通過已知兩個反應(yīng)求的應(yīng)用蓋斯定律極性計算是常用途徑?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。15、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、計算題(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

解法一內(nèi)，所以

解法二轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n；則。

解得所以【解析】1.824、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵放出的總能量之差。ΔH=kJ/mol=-99kJ/mol?！窘馕觥?9925、略

【分析】【分析】

【詳解】

在碳的正四面體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子形成4個C—C鍵，每個C—C鍵由2個碳原子共有，故每個碳原子擁有的C—C鍵數(shù)目為2，結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，計算得x＝792.5?！窘馕觥?92.526、略

【分析】【詳解】

(1)已知：

①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1

②

根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)③，則

(3)①根據(jù)與反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根據(jù)蓋斯定律，由或可知，求時，還需要熱化學(xué)方程式為或【解析】-116+89.3或五、實驗題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

II.燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧化劑的電極是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解飽和氯化鈉溶液時，連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；粗銅精煉時，粗銅作陽極，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子；以此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原電池放電時；陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動；M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，故答案為：從右向左；濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色斑點”即可)；

(2)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；

II.(1)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，因此由電極反應(yīng)可得計量關(guān)系：O22H2，當(dāng)有448mL氧氣（即0.02mol氧氣）參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.08mol電子，乙裝置中鐵電極上生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.04mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：0.04mol22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896L；

(2)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上Cl-放電生成Cl2，陰極上H+放電生成H2和OH-，Cl2和OH-反應(yīng)能夠生成ClO-，則應(yīng)該使用陰離子交換膜，只有OH-能通過交換膜到達(dá)陽極反應(yīng)；故答案為：陰離子；

(3)如果粗銅中含有鋅；銀等雜質(zhì)；陽極上不僅銅還有鋅、銀失電子進入溶液，陰極上析出銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小，故答案為：減?。?/p>

III.(1)依據(jù)電解原理：4Kr2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知；溶液中氫離子離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，則不銹鋼為陰極，故答案為：陰；

(2)陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7，故答案為：陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7?！窘馕觥繌挠蚁蜃鬄V紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色斑點”即可)Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O0.896L陰離子減小陰陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使+H2O2+2H+向生成方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O728、略

【分析】【詳解】

(1)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成原電池；加快了氫氣產(chǎn)生的速率；

(2)上述實驗是用Zn置換出比鋅不活潑的金屬Cu，然后形成了鋅作負(fù)極銅作正極的原電池，所以可以替代CuSO4溶液的是Ag2SO4溶液；

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率；還可以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度、把鋅片換成鋅粉、加